一、選擇題
1．(2015·貴港一模)下列生活中的物品，其主要材料屬于金屬材料的是（ ）
A．不銹鋼飯盒 B．真絲圍巾
C．塑料桶 D．青花瓷瓶
2．(2013·柳州)使用下列金屬制品時，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是（ ）
A．鐵鉗 B．鐵鍋
C．水龍頭 D．餐刀、湯匙
3．(2015·北海)下列金屬中最活潑的是（ ）
A．鋁 B．銅
C．銀 D．金
4．(2013·桂林)用實(shí)驗(yàn)證明鐵釘生銹需要水和氧氣，最合理的裝置是（ ）
5．(2015·貴港二模)下列有關(guān)金屬資源的利用和保護(hù)不合理的是（ ）
A．車、船表面涂油漆可防止生銹
B．煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石
C．銀是導(dǎo)電性最好的金屬，應(yīng)該全面取代銅、鋁做導(dǎo)線
D．廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一
(2015·柳南區(qū)一模)已知甲、乙、丙、丁在金屬活動性順序中的位置如圖，下列判斷不正確的是（ ）

A．甲的金屬活動性在甲、乙、丙、丁中最強(qiáng)
B．丙與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)
C．乙應(yīng)該是鐵
D．丁是一種廉價金屬
7．(2015·梧州)下列有關(guān)合金和金屬的說法，錯誤的是（ ）
A．銅可以與稀硫酸反應(yīng)
B．合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高
C．大多數(shù)金屬為電的良導(dǎo)體
D．煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵
8．(2013·玉林)某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片5.6 g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了0.2 g氣體，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是（ ）
A．鋁和鋅 B．鎂和鋅
C．鎂和銅 D．鋅和銅
9．(2014·南寧)將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余
B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等
C．0～t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大
D．0～t2時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等
10．(2015·賀州)有一鎂的合金2.4 g，在合金中加入100 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后，金屬與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，下列說法錯誤的是（ ）
A．若是鎂鋁合金，則m>0.2 g
B．若是鎂鋅合金，則mY>Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z>Y>X
3．(2015·桂林)a、b、c三種酸分別與足量的金屬M(fèi)g充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3∶6∶2。下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸)（ ）
A．a(chǎn)、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b
B．a(chǎn)、b、c與金屬M(fèi)g反應(yīng)的速率：b＞a＞c
C．a(chǎn)、b、c的相對分子質(zhì)量：b＜a＜c
D．a(chǎn)、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z
4．(2015·十堰)將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有Cu(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論錯誤的是（ ）
A．金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag
B．濾液中一定含有M的陽離子和Cu2＋
C．濾渣中一定含有Ag和Cu
D．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀
5．(2015·貴港一模)取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系如圖(已知A、B元素在生成物中的化合價相同)。下列說法正確的是（ ）
A．金屬活潑性：A＞B
B．t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：B＜A
C．兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量：A＞B
D．t2時，A、B金屬均沒有剩余
二、填空題
6．(2015·泰安)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)。以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：
(1)認(rèn)識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是________(填字母)。
A．鋁土礦(主要成分A12O3)
B．鉀長石(主要成分KAlSi3O8)
C．赤鐵礦(主要成分Fe2O3)
D．磁鐵礦(主要成分Fe3O4)
(2)探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖。

圖1 圖2
①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是________________________________；丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；
②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是____________(填元素符號)；
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于________(填物質(zhì)類別)。
(3)認(rèn)識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬。用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
7．(2015·昭平一模)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過程如下：
請回答：
(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是________；固體B的化學(xué)式為________。
(2)寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________________________________________________________________________________________。
(4)若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和________________________________________________________________。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
8．(2015·煙臺)不銹鋼材料中含有的金屬鉻(Cr)能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤進(jìn)行了如下探究活動。
【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系：
猜想一：Cr Al Cu
猜想二：Al Cr Cu
猜想三：________
【實(shí)驗(yàn)和探究】
(1)小娟的實(shí)驗(yàn)：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮)。
(2)小濤的實(shí)驗(yàn)：
小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系。則他選用的三種藥品可能是________________。
【總結(jié)與歸納】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有：①________________________；②________________________________。
9．(2015·黃岡)王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工業(yè)廢水樣品帶回實(shí)驗(yàn)室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學(xué)小組完成以下探究(不考慮雜質(zhì)干擾)。
【提出問題】濾渣乙是什么？
【做出猜想】小明認(rèn)為濾渣乙是銀，小東認(rèn)為濾渣乙是銀和銅，小華認(rèn)為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認(rèn)為濾渣乙還可能是____________。
【交流討論】大家經(jīng)過討論后，認(rèn)為小華的猜想錯誤，理由是________________________。
【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>【反思交流】通過交流，大家認(rèn)為在濾液甲中加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到____________________________________________，也能得出實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論。
四、計算題
10．(2015·欽州)“黃銅”是銅鋅合金，可塑性好，耐腐蝕，許多“金色”飾品就是用它來制作的?，F(xiàn)稱取20.0 g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至沒有氣泡產(chǎn)生為止，請結(jié)合下列圖示計算。
(1)該20.0 g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為________g。
(2)完全反應(yīng)時生成氣體的質(zhì)量為________g。
(3)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。

參考答案
基礎(chǔ)過關(guān)
1．A 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.D 11.(1)原子 金屬材料 (2)C (3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 強(qiáng) 12.(1)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置換反應(yīng) (2)銅 (3)變輕 13.Fe＋2FeCl3===3FeCl2 B 14.【提出問題】錫和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣 加熱 【探究活動一】(1)從水準(zhǔn)管一端注入水，待水準(zhǔn)管和量氣管出現(xiàn)較大高度差為止，靜止幾分鐘，兩側(cè)高度差不縮小，證明裝置氣密性好 (2)0.081 【探究活動二】(1)鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜附在鋁的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行 (2)將鋁箔卷曲，尖端夾一根火柴，將火柴引燃后，把火柴和鋁箔一起伸入到盛有氧氣的集氣瓶中即可觀察到鋁箔燃燒并發(fā)出耀眼的白光 【探究活動三】(1)2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu (2)Cl－ NaCl 15.(1)3∶4
(2)設(shè)理論上能煉出純鐵的質(zhì)量為x。
Fe3O4＋4COeq \(=====,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2
232 168
100 t×58% x
eq \f(232,168)＝eq \f(100 t×58%,x) x＝42 t
答：理論上能煉出純鐵的質(zhì)量為42 t。
能力提升
1．D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.(1)ACD (2)①劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ②Al、Fe、H、Cu ③鹽 (3)3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2 7.(1)硫酸鋅 Fe (2)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(或Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe) Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (3)取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量) (4)硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量(或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質(zhì)量) 8.【猜想與假設(shè)】Al Cu Cr 【實(shí)驗(yàn)和探究】(1)二 Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑ (2)Al、CrSO4溶液、Cu 【總結(jié)與歸納】①通過金屬與酸反應(yīng)比較 ②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較 9.【做出猜想】銀、銅和鋅 【交流討論】鋅不和硝酸鋁溶液反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】銀或銀和銅 氫氧化鈉或氫氧化鉀(可溶液性堿即可) 銀和銅 【反思交流】無變化、無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀(任選其一) 10.(1)6.5 (2)0.2
(3)設(shè)反應(yīng)生成ZnSO4的質(zhì)量為x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161
6.5 g x
eq \f(65,161)＝eq \f(6.5 g,x) x＝16.1 g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
eq \f(16.1 g,（20.0＋93.7－13.5－0.2）g)×100%＝16.1%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%。
實(shí)驗(yàn)一：4 mL8%CuSO4溶液
實(shí)驗(yàn)二：4 mL8%CuCl2溶液
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
短時間內(nèi)無變化，一段時間后鋁片上才出現(xiàn)少量紅色的銅
鋁片上迅速有紅色的銅出現(xiàn)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
分別取三支試管，向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插入三支試管中。
鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；
鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍(lán)色；
銅片無明顯現(xiàn)象。
猜想________成立。
鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：取濾渣乙加入鹽酸
無氣體產(chǎn)生
濾渣乙可能是____________
實(shí)驗(yàn)2：取濾液甲加入__________________________________
無藍(lán)色沉淀
濾渣乙一定是________

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