橫軸表示反應(yīng)時(shí)間
【例1】等質(zhì)量的不同種金屬分別與等質(zhì)量、等濃度的同種酸反應(yīng)。
(1)如圖甲,金屬足量,酸被消耗完,最終生成氫氣的質(zhì)量由 (填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量決定,最終生成氫氣的質(zhì)量一定 (填“相等”或“不相等”)。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小(Al等效成+2價(jià),其相對(duì)原子質(zhì)量等效成18),最終消耗的金屬越 (填“多”或“少”)。
(2)如圖乙,酸足量時(shí),金屬被消耗完,最終生成氫氣的質(zhì)量由 (填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量決定。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,最終生成的氫氣越 (填“多”或“少”)。
1.分別將等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.甲是鎂粉、乙是鋅粉
B.鎂粉一定有剩余
C.甲、乙消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為1∶1
D.充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液質(zhì)量一定相等
2.相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬,分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖,分析圖像判斷,下列說(shuō)法正確的是( )
A.金屬鐵反應(yīng)速率最大B.金屬鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)
C.金屬鋅生成氫氣質(zhì)量最多D.金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多
橫軸表示酸的質(zhì)量
【例2】以向等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵中分別加入等濃度的稀鹽酸為例(如圖)。
(1)當(dāng)酸的質(zhì)量≤m g時(shí),生成氫氣的質(zhì)量 (填“相等”或“不相等”)。
(2)隨著酸的加入,金屬完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量由 (填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量決定。
3.向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中,分別滴加相同濃度的稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)
B.b點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
C.c點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余
D.圖中曲線能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
4.向盛有a g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸,該過(guò)程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.M點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)是CuSO4和ZnSO4
B.N點(diǎn)時(shí),生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大
C.P點(diǎn)時(shí),向溶液中加入鐵粉,觀察到產(chǎn)生氣泡
D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a-b) g
橫軸表示金屬的質(zhì)量
【例3】等質(zhì)量的不同金屬分別與等體積、等濃度的酸反應(yīng)(如圖)。
(1)當(dāng)金屬的質(zhì)量≤m g時(shí),生成氫氣的質(zhì)量由 (填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量決定。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小(Al等效成+2價(jià),其相對(duì)原子質(zhì)量等效成18),生成的氫氣越 (填“多”或“少”)。
(2)隨著金屬的加入,酸被消耗完,最終生成氫氣的質(zhì)量 (填“相等”或“不相等”)。
5.a、b、c分別代表鎂、鋁、鐵三種金屬中的一種,它們與酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系如圖,x軸表示和酸反應(yīng)的金屬的質(zhì)量,y軸表示產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.金屬活動(dòng)性順序是a>b>c
B.a、b、c分別是鋁、鎂、鐵
C.生成物中金屬元素的化合價(jià)是a>b>c
D.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是ab>c,根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量,設(shè)金屬質(zhì)量都為m,則鋁、鎂、鐵與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為327×m,224×m,256×m,因此a為鋁、b為鎂、c為鐵。由上述分析可知a、b、c對(duì)應(yīng)的金屬分別是鋁、鎂、鐵,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V、鋁、鐵,故活動(dòng)性順序?yàn)閎>a>c,故A錯(cuò)誤;由上述分析可知a為鋁、b為鎂、c為鐵,故B正確;生成物中鋁為+3價(jià),鐵為+2價(jià),鎂為+2價(jià),故生成物中金屬元素的化合價(jià)為a>b=c,故C錯(cuò)誤;鋁、鎂、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27、24、56,故金屬相對(duì)原子質(zhì)量是bAl,故溶液質(zhì)量增加關(guān)系為Fe>Mg>Al,故A正確;金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素,因?yàn)樗岬牧肯嗤?金屬過(guò)量,故最終生成的氫氣應(yīng)該相等,生成等質(zhì)量的氫氣,消耗的金屬的質(zhì)量為Fe>Mg>Al,故B正確;金屬活動(dòng)性為Mg>Al>Fe,則鎂的反應(yīng)速率最快,至完全反應(yīng)所需時(shí)間短,鋁次之,最后是鐵,向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100 g稀鹽酸,充分反應(yīng),最后生成的氫氣的質(zhì)量相等,故C正確;根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸,同時(shí)消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe>Mg>Al,故D錯(cuò)誤。
7.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(2)剛好 (3)C

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