一、選擇題
1.人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料。下列金屬制品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是( )
A.雕塑 B.車(chē)模 C.導(dǎo)線 D.炒鍋
2.人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱(chēng)為“五金”。其中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是( )
A.金 B.銅 C.鐵 D.錫
3.下列說(shuō)法正確的是( )
A.鋼不是合金 B.金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同
C.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D.常溫下，氧氣與所有金屬都能反應(yīng)
4.下列保護(hù)自然資源的措施錯(cuò)誤的是( )
A.為防治空氣污染，應(yīng)加強(qiáng)工業(yè)廢氣處理 B.為節(jié)約用水，用工業(yè)廢水直接澆灌農(nóng)田
C.為節(jié)約化石燃料，應(yīng)開(kāi)發(fā)和使用新能源 D.為防止鐵制品生銹，常在其表面覆蓋保護(hù)層
5.下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.常溫下所有金屬都是銀白色的固體 B.在空氣中灼燒銅絲，其表面會(huì)變黑
C.銅、銀等金屬具有良好的導(dǎo)電性 D.埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易被腐蝕
6.下列防銹措施合理的是( )
A.經(jīng)常用水沖洗自行車(chē)鏈條 B.在鐵制暖氣片上刷“銀粉”
C.用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面 D.用過(guò)的菜刀及時(shí)用鹽水清洗
7.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問(wèn)題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施中不正確的是( )
A.鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化
B.同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕
C.在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕
D.鋁的抗銹蝕性能比鐵強(qiáng)，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋
8.金屬M(fèi)與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.M的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng) B.金屬M(fèi)可能是銅
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量發(fā)生了變化
二、填空題
9. “低碳生活，綠色出行”。如圖為濰坊公共自行車(chē)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)圖中所標(biāo)示的各部件中，屬于金屬材料的是______(填序號(hào)，下同)，屬于有機(jī)合成材料的是______。
(2)公共自行車(chē)的閘線為鋼絲，說(shuō)明金屬具有______性。
(3)車(chē)架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止其與______接觸而生銹。防止公共自行車(chē)鏈條生銹的有效措施是______。
(4)公共自行車(chē)有些零件選用了鋁合金材料，其優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量輕、硬度大和______。廢舊自行車(chē)回收利用的意義是減少環(huán)境污染及____________。
10.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。
（2）B物質(zhì)的一種用途是______。
（3）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是____________（填化學(xué)式）。
（4）寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
（5）反應(yīng)①導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與______接觸。
（6）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的______發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，起到補(bǔ)血的作用。
11.鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在盛有氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是________________________________________，
為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是______________________________________________________。
(2)已知鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入鹽酸中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，寫(xiě)出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________:，溶液中的金屬陽(yáng)離子是______（用符號(hào)表示）。
(3)高爐煉鐵中，焦炭的作用是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。
(4)把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余。下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。
A.剩余固體肯定含有銀 B.剩余固體肯定是銀和銅
C.反應(yīng)后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D.反應(yīng)后溶液中可能含有Ag+和Cu2+
三、實(shí)驗(yàn)探究題
12.某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如下探究，請(qǐng)你填寫(xiě)空格：
（1）用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）。
①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管______（填試管編號(hào)）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過(guò)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评恚拍艿贸錾鲜鼋Y(jié)論。
②試管D和E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在______的環(huán)境中是否更容易銹蝕。
③為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金。這是因?yàn)楹辖鹋c純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起______的變化。
（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是__________________
________________________________________________________________________________________________。
（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是______，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前______（填“增大”“減小”或“不變”）。
四、計(jì)算題
13.欲測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。
(1)你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金。
(2)取該合金的粉末26g加入該稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
①生成氣體的質(zhì)量為。
②請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.能力提升
一、選擇題
1.把鋅片放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是( )
A.稀鹽酸 B.硫酸鎂溶液 C.硫酸亞鐵溶液 D.硝酸銀溶液
2.金屬鎳及其化合物能發(fā)生如下反應(yīng)：
①Ni+2HClNiCl2+H2↑ ②NiO+2HClNiCl2+H2O ③NiO2+4HClNiCl2+Cl2↑+2H2O
分析化學(xué)方程式可知，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng) B.反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.反應(yīng)③中Ni的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià) D.上述3個(gè)反應(yīng)中涉及2種單質(zhì)
3.現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.生成氫氣的質(zhì)量：X＞Y B.相對(duì)原子質(zhì)量：X＞Y
C.金屬活動(dòng)性：Y＞X D.消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y
4.下列事實(shí)不能證明金屬甲的金屬活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式
B.甲能與鹽酸反應(yīng)生成H2而乙不能
C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙
D.化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯+3價(jià)
5.向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液。下列說(shuō)法正確的是( )
A.向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生 B.濾渣中一定有Cu，可能有Al
C.濾液中只有Al2(SO4)3 D.濾液中只有CuSO4
二、填空題
6.鋼鐵是使用最多的金屬材料。
(1)人類(lèi)向大自然提取量最大的金屬是鐵，寫(xiě)出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來(lái)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(2)錳(Mn)鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，浸泡以后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有______。已知錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，如果用實(shí)驗(yàn)比較鐵和錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列所給試劑組能夠達(dá)到目的的是______(填序號(hào))。
A.Fe、Mn、40%H2SO4溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液
C.Fe、Mn、ZnSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
7.人類(lèi)生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。
(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是______(填序號(hào))。
(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。
①生活中用鐵鍋?zhàn)龃毒?，利用了鐵的______性；
②鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的______和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是______(寫(xiě)一條)。
(3)已知金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
M+H2SO4MSO4+H2↑ Fe+MCl2M+FeCl2 N+FeCl2Fe+NCl2
判斷Fe、Cu、M、N的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________；以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均屬于_______(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。
8.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，此外還有一些不溶性雜質(zhì)。若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費(fèi)。該?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下處理方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
（1）廢液在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將其中的____________除去。進(jìn)行過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有：________________________。
（2）金屬X是，其加入廢液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；溶液Y是，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
9.常溫下沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。
(1)試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是__________________。
(2)探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說(shuō)明生成的氣體是____________。
(3)探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
【初步驗(yàn)證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。
【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；
猜想二：剩余固體是______。
【實(shí)驗(yàn)探究】
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是__________________。
四、計(jì)算題
10.請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算。
(1)生成氫氣______g；
(2)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；
(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
參考答案
基礎(chǔ)過(guò)關(guān)
1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.(1)②③ ①④ (2)延展 (3)空氣、水 涂潤(rùn)滑油 (4)耐腐蝕 保護(hù)金屬資源 10.（1）Cu （2）作燃料（或制鹽酸或填充氣球） （3）C（或CO或H2等還原劑）
（4）Fe+2HClFeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑） （5）空氣 （6）鹽酸 11.(1)3Fe+2O2Fe3O4 預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或放一層細(xì)沙 (2)Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe2+ (3)C+O2CO2、CO2+C2CO (4)AD 12.（1）①ABC ②鹽、酸存在 ③性質(zhì) （2）沒(méi)控制相同的條件，金屬的表面積不同 （3）銅 減小
13.(1)Cu-Zn (2)①0.2g
②解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量為26g-6.5g=19.5g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。
能力提升
1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)碳(或C) C 7.(1)AC (2)①導(dǎo)熱 ②氧氣 噴漆(合理即可) (3)N＞Fe＞M＞Cu 置換反應(yīng) 8.（1）不溶性雜質(zhì) 漏斗、燒杯、玻璃棒 （2）鐵（或Fe） CuSO4+FeFeSO4+Cu 稀硫酸（或稀H2SO4） H2SO4+FeFeSO4+H2↑ 9.(1)提供水蒸氣 (2)H2 (3)Fe3O4 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 Fe2O3為紅棕色粉末 10.(1)0.2 (2)35%
(3)解：生成ZnSO4的質(zhì)量為100g×16.1%=16.1g
設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 161
x 16.1g
x=9.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%。
常見(jiàn)鐵的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
顏色、狀態(tài)
黑色粉末
紅棕色粉末
黑色晶體
能否被磁鐵吸引
否
否
能
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸
若固體全部溶解，沒(méi)有氣泡冒出，剩余固體是Fe3O4；若固體全部溶解，有氣泡冒出，剩余固體是Fe與Fe3O4

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