高考化學一輪復習策略建議 1.研究考試大綱，循綱務本?？季V和考試說明是備考的指南針，認真研究考綱和考試說明，可增強日常復習的針對性和方向性，避免盲目備考。 2.精練高考真題，明確方向。經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點：一是主干知識考查集中化，二是基礎知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。 3.摸清問題所在，對癥下藥。要提高后期的備考質量，還要真正了解學生存在的問題，只有如此，復習備考才能更加科學有效。 4.切實回歸基礎，提高能力。復習訓練的步驟包括強化基礎，突破難點，規(guī)范作答，總結方法，通過這樣的總結，學生印象深刻，應用更加靈活。 第02講 原子結構與性質 目 錄TOC \o "1-3" \h \u  01 考情透視·目標導航 HYPERLINK \l "_Toc19946"   PAGEREF _Toc19946 \h 2  HYPERLINK \l "_Toc14761" 02 知識導圖·思維引航  PAGEREF _Toc14761 \h 3  HYPERLINK \l "_Toc10101" 03 考點突破·考法探究  PAGEREF _Toc10101 \h 4  HYPERLINK \l "_Toc13995" 考點一 原子結構  PAGEREF _Toc13995 \h 4  HYPERLINK \l "_Toc31785" 知識點1 原子結構  PAGEREF _Toc31785 \h 4  HYPERLINK \l "_Toc7038" 知識點2 元素、核素、同位素  PAGEREF _Toc7038 \h 5  HYPERLINK \l "_Toc21122" 考向1 考查核反應方程的簡單分析  PAGEREF _Toc21122 \h 6  HYPERLINK \l "_Toc280" 考向2 考查“五同”概念辨析  PAGEREF _Toc280 \h 7  HYPERLINK \l "_Toc610" 考點二　原子核外電子運動狀態(tài)  PAGEREF _Toc610 \h 8  HYPERLINK \l "_Toc32657" 知識點1 電子的運動特征  PAGEREF _Toc32657 \h 8  HYPERLINK \l "_Toc19537" 知識點2 能層和能級  PAGEREF _Toc19537 \h 8  HYPERLINK \l "_Toc725" 知識點3 原子軌道——電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)  PAGEREF _Toc725 \h 9  HYPERLINK \l "_Toc3054" 知識點4 泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理  PAGEREF _Toc3054 \h 9  HYPERLINK \l "_Toc8680" 知識點5 原子核外電子運動狀態(tài)的描述——“四個量子數(shù)”  PAGEREF _Toc8680 \h 11  HYPERLINK \l "_Toc26269" 考向1 電子排布式表達式的規(guī)范書寫  PAGEREF _Toc26269 \h 11  HYPERLINK \l "_Toc30018" 考向2 電子躍遷與原子光譜  PAGEREF _Toc30018 \h 13  HYPERLINK \l "_Toc8442" 04  HYPERLINK \l "_Toc7416" 真題練習·命題洞見  PAGEREF _Toc8442 \h 14  考點一 原子結構 知識點1 原子結構 1.原子的構成粒子 eq 原子\o\al（(A,Z)Xeq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(質子 個——決定元素的 ,中子(A－Z)個\b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\co1(\f(在質子數(shù)確定后,決定原子種類)))——同位素)),核外電子 個?——最外層電子數(shù)決定元素的 性質)) 2.微粒之間的等式關系 1）質量關系：質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)； 2）電性關系： ①原子中：質子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)； ②陽離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)，如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。 ③陰離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)，如Cl－的核外電子數(shù)是18。 3.微粒符號周圍數(shù)字的含義 【特別提醒】①原子中不一定都含有中子，如eq \o\al(1,1)H中沒有中子。 ②電子排布完全相同的原子不一定是同一種原子，如互為同位素的各原子。 ③易失去1個電子形成＋1價陽離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個電子形成H＋。 ④形成穩(wěn)定結構的離子最外層不一定是8個電子，如Li＋為2個電子穩(wěn)定結構。 知識點2 元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的概念及相互關系 2.同位素的特征 ①相同存在形態(tài)的同位素，化學性質幾乎完全相同，物理性質不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù)(豐度)一般不變。 3.同位素的“六同三不同” 4.常見的重要核素及其應用 5.元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別 ①現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠大于118種。 ②不同核素可能具有相同的質子數(shù)，如eq \o\al(2,1)H、eq \o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq \o\al(14, 6)C、eq \o\al(16, 8)O；也可能具有相同的質量數(shù)，如eq \o\al(14, 6)C、eq \o\al(14, 7)N。 ③同位素之間的轉化，既不是物理變化也不是化學變化，是核反應。 ④同位素之間可形成不同的同位素單質。如氫的三種同位素形成的單質有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他們的物理性質(如密度)有所不同，但化學性質幾乎完全相同。 ⑤同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他們的相對分子質量不同，物理性質(如密度)有所不同，但化學性質幾乎完全相同。 6.相對原子質量 （1）原子(即核素)的相對原子質量：一個原子(即核素)的質量與一個12C質量的_____的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量。 （2）元素的相對原子質量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的相對原子質量按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝Ar1×a%＋Ar2×b%＋Ar3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。 （3）核素的近似相對原子質量＝該核素的質量數(shù)。 （4）元素的近似相對原子質量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的質量數(shù)按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝A1×a%＋A2×b%＋A3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。 7.核反應方程 ①盧瑟福發(fā)現(xiàn)質子：eq \o\al(14, 7)N＋eq \o\al(4,2)He→eq \o\al(17, 8)O＋eq \o\al(1,1)H ②查德威克發(fā)現(xiàn)中子：eq \o\al(9,4)Be＋eq \o\al(4,2)H→eq \o\al(12, 6)C＋eq \o\al(1,0)n ③鈾核裂變反應：eq \o\al(235, 92)U＋eq \o\al(1,0)n→eq \o\al(89,36)Kr＋eq \o\al(144, 56)Ba＋3eq \o\al(1,0)n ④氘核與氚核聚變反應：eq \o\al(2,1)H＋eq \o\al(3,1)H→eq \o\al(4,2)He＋eq \o\al(1,0)n 考向1 考查核反應方程的簡單分析 例1科學家利用粒子(即氦核)進行多種核反應：、。已知和都具有放射性，下列說法錯誤的是 A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B．和互為同位素，化學性質相同 C．、都可作為示蹤原子 D．核反應產(chǎn)生的能量可用于發(fā)電，屬于化學能轉化為電能 【思維建?！亢朔磻匠谭治鏊悸?（1）質量數(shù)守恒：各微粒左上角數(shù)字之和在核反應前后相等； （2）電荷數(shù)守恒：各微粒左下角數(shù)字之和(正電荷數(shù))在核反應前后相等 例：碳14的β衰變：eq \o\al(14, 6)C→eq \o\al(14, 7)N＋eq \o\al(　0,－1)e 質量數(shù)守恒表達式：14＝14＋0；電荷數(shù)守恒表達式：6＝7－1。 【變式訓練1】（2024·山東泰安·三模）核反應和為研究原子結構和發(fā)現(xiàn)新原子做出了重要貢獻。下列說法錯誤的是 A．c=13b B．X、Y、Z形成的單質分子均為非極性分子 C．Q、R 為質量數(shù)相同的不同核素 D．基態(tài) W 與Z原子核外電子的空間運動狀態(tài)種類相等 【變式訓練2】（23-24高三下·河北石家莊·階段考試）盧瑟福發(fā)現(xiàn)質子的核反應為；盧瑟福的學生查德威克發(fā)現(xiàn)中子的核反應為。下列說法錯誤的是 A．Y元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的 B．元素的電負性： C．和的簡單氫化物中中心原子的價層電子對數(shù)目相同 D．的空間結構為直線形 考向2 考查“五同”概念辨析 例2（2024·浙江杭州·模擬預測）下列說法不正確的是 A．和互為同位素 B．石墨烯和丙烯互為同系物 C．氧氣和臭氧互為同素異形體 D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互為同分異構體 【思維建模】同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同種物質的比較 【變式訓練1】（2024·江西宜春·模擬預測）科技發(fā)展與化學密切相關。下列說法錯誤的是 A．TiO2光催化乙苯脫氫轉化為苯乙烯，兩種有機物互為同分異構體 B．科研團隊合成環(huán)狀的C10和C14，C10和C14互為同素異形體 C．鈮酸鋰(LiNbO3)納米超材料具有獨特光學特性，的中子數(shù)為52 D．通過原電池原理將氮氣和氫氣轉化為NH3同時放出電能，該過程屬于人工固氮的過程 【變式訓練2】（2024·廣東東莞·模擬預測）科學技術是第一生產(chǎn)力，下列說法正確的是 A．“?；惶枴背晒纳詈ｉ_采石油和天然氣水合物，天然氣屬于新能源 B．我國首次獲得公斤級豐度99%100Mo產(chǎn)品，100Mo與98Mo互為同位素 C．“煤制烯現(xiàn)代化成套技術開發(fā)及應用”中煤的氣化屬于物理變化 D．“殲-35”戰(zhàn)斗機機翼所使用的“碳纖維布”(聚丙烯腈經(jīng)碳化而成)與金剛石互為同素異形體 考點二　原子核外電子運動狀態(tài) 知識點1 電子的運動特征 電子是質量輕、帶負電的微觀粒子，并具有波粒二象性。電子可以在原子內部進行圓周運動，運動速度很快，接近光速，與宏觀物體的運動有極大不同：不能同時確定速度和位置，不能描繪運動軌跡。 知識點2 能層和能級 1.能層：根據(jù)多電子原子的核外電子的能量差異，將核外電子分成不同的能層，能層用n表示。n值越大，能量越高。 2.能級 （1）根據(jù)多電子原子中同一能層電子能量的不同，將它們分成不同能級。 （2）能級用相應能層的序數(shù)和字母s、p、d、f組合在一起來表示，如n能層的能級按能量由低到高的順序排列為ns、np、nd、nf等。 （3）能層序數(shù)等于該能層所包含的能級數(shù)，如第三能層有3s、3p、3d能級。 （4）s、p、d、f能級可容納的電子數(shù)為1、3、5、7的二倍。 3.能層、能級與其容納的最多電子數(shù)之間的關系 知識點3 原子軌道——電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài) 1.電子云：電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。小黑點越密，表示概率密度越大。由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。 2.電子輪廓圖： 概率密度為90%的電子云圖，s電子云輪廓圖是球形；p電子云輪廓圖是啞鈴形，p電子云有三種伸展方向（px，py，pz，它們相互垂直），即p能級電子有3個伸展方向；d能級電子有5個伸展方向；f能級電子有7個伸展方向。 3.原子軌道：量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，即電子云的伸展方向。 4.軌道能量 ①同能層的不同能級能量s

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