專題四　選擇題專攻1　新型化學(xué)電源--2025年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)課件+講義+專練-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

1.燃料電池以CH3OH燃料電池為例，體會不同介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。
O2+4e-+4H+===2H2O
CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+
O2+4e-+2H2O===4OH-
O2+4e-===2O2-
CH3OH-6e-+3O2-===CO2+2H2O
H2O2+2H++2e-===2H2O
3.新型充電(可逆)電池
Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
Zn(OH)2+2e-===Zn+2OH-
Na1-mCO2+me-+mNa+===NaCO2
NamCn-me-===mNa++Cn
V2+-e-===V3+
4.濃差電池濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置。兩側(cè)半電池中的特定物質(zhì)有濃度差，離子均是由“高濃度”移向“低濃度”，陰離子移向負極區(qū)，陽離子移向正極區(qū)。由于存在離子濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為離子濃差電池，當(dāng)兩極室離子濃度相等時放電完成。某離子濃差電池的工作原理如圖所示。
回答下列問題：(1)銅電極Ⅰ為　　極，電極反應(yīng)式為　　　　　　　。?(2)當(dāng)放電完成時，負極區(qū)域增加　 g，(假設(shè)兩側(cè)溶液的體積均為100 mL)。
Cu2++2e-===Cu
1.(2024·全國甲卷，12)科學(xué)家使用δ?MnO2研制了一種MnO2?Zn可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，MnO2電極上檢測到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列敘述正確的是A.充電時，Zn2+向陽極方向遷移B.充電時，會發(fā)生反應(yīng)Zn+2MnO2===ZnMn2O4C.放電時，正極反應(yīng)有MnO2+H2O+e-===　MnOOH+OH-D.放電時，Zn電極質(zhì)量減少0.65 g，MnO2電極生成了0.020 ml MnOOH
5.(2024·新課標卷，12)一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)電池工作時，下列敘述錯誤的是A.電池總反應(yīng)為2C6H12O6+O2===2C6H12O7B.b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)　變起催化作用C.消耗18 mg葡萄糖，理論上a電極有0.4 mml電子流入D.兩電極間血液中的Na+在電場驅(qū)動下的遷移方向為b→a
6.(2019·全國卷Ⅰ，12)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，　同時還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+===2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動
7.(2024·河北，13)我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電Mg?CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，電解液中加入1，3?丙二胺(PDA)以捕獲CO2，使放電時CO2還原產(chǎn)物為MgC2O4。該設(shè)計克服了MgCO3導(dǎo)電性差和釋放CO2能力差的障礙，同時改善了Mg2+的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。下列說法錯誤的是A.放電時，電池總反應(yīng)為2CO2+Mg===MgC2O4B.充電時，多孔碳納米管電極與電源正極連接C.充電時，電子由Mg電極流向陽極，Mg2+向陰極遷移D.放電時，每轉(zhuǎn)移1 ml電子，理論上可轉(zhuǎn)化1 ml CO2
9.(2023·山東，11改編)利用熱再生氨電池可實現(xiàn)CuSO4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法不正確的是A.甲室Cu電極為負極B.隔膜為陽離子膜C.電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3===[Cu(NH3)4]2+D.NH3擴散到乙室將對電池電動勢產(chǎn)生影響
10.(2023·河北，13)我國科學(xué)家發(fā)明了一種以　和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料轉(zhuǎn)化為。
1.(2024·廣東高三六校聯(lián)考)1800年意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上第一個發(fā)電器——伏打電堆，開創(chuàng)了電學(xué)發(fā)展的新時代。目前最先進電池之一的“比亞迪刀片電池”在結(jié)構(gòu)上仍能看到伏打電堆的影子。下列說法不正確的是A.放電過程中，電流從b極經(jīng)過導(dǎo)線流向a極B.電池單元組越多電壓越大C.食鹽水中Cl-發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-===Cl2↑D.放電過程中，Na+從Zn片移向Cu片
2.(2024·廣西高考聯(lián)合模擬考試)利用燃料電池原理可處理高濃度的氨氮廢水，同時電解含有苯酚、乙腈(CH3CN)的水溶液合成撲熱息痛( )，裝置如圖所示，其中a、b的電極材料為石墨。下列說法正確的是A.溶液中的H+由甲室向乙室遷移B.工作一段時間后，甲室溶液pH下降C.乙室每產(chǎn)生1 ml N2，a電極理論上可產(chǎn)生H2 33.6 L(標準狀況下)D.丙室中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
5.(2024·石家莊第二中學(xué)高三下學(xué)期質(zhì)檢)我國科學(xué)家設(shè)計的一種三室電池既能凈化污水，又能淡化海水，同時還可回收其中的能量，用葡萄糖溶液(足量，代替污水)、氯化鈉溶液(足量，代替海水)和100 mL 1.1 ml·L-1鹽酸模擬工作原理如圖，下列說法正確的是A.外電路中的電流方向為電極A→電極BB.該電池的正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+===　2H2OC.常溫下，當(dāng)電路中有0.1 ml 電子通過時，鹽酸的pH=2D.離子交換膜A可以是陽離子交換膜也可以是陰離子交換膜，但不能與　離子交換膜B相同
6.(2024·貴州省部分學(xué)校高三聯(lián)考)一種FeBr2?Br2雙膜二次電池的結(jié)構(gòu)及放電時的工作原理如圖所示。已知：①M、N均為多孔石墨烯電極；②起始時Ⅰ室(含儲液罐)中只含F(xiàn)eBr2。下列說法錯誤的是A.X膜、Y膜均為陰離子交換膜B.充電過程中，Ⅱ室中的NaBr溶液和Ⅲ室中的Br2溶液濃度均逐漸增大C.放電過程的總反應(yīng)為2FeBr2+Br2===2FeBr3D.放電時，Ⅲ室中1 ml Br2參加反應(yīng)，此時Ⅰ室中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=1∶3，　則起始Ⅰ室中含8 ml FeBr2
7.(2024·福建龍巖高三質(zhì)量檢測)電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該電池可選用Li2SO4水溶液作離子導(dǎo)體B.放電時，電極B反應(yīng)為CO2+4e-===C+2O2-C.充電時，Li+從電極A移向電極BD.放電時，電路中每通過1 ml電子，正極　區(qū)質(zhì)量增加40 g
8.(2024·廣東汕頭市高三模擬)液流電池在儲能領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。如圖是堿性鋅鐵液流電池，其具有電壓高、成本低的優(yōu)點。已知該電池放電時正極發(fā)生反應(yīng)：[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-，下列敘述正確的是A.放電時，M處發(fā)生氧化反應(yīng)，N為負極B.放電時，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小C.充電時，N極電極反應(yīng)為[Zn(OH)4]2-+　2e-===Zn+4OH-D.該離子交換膜為陰離子交換膜，當(dāng)有　65 g Zn發(fā)生反應(yīng)時，有1 ml OH-通過
9.(2024·安徽省皖江名校聯(lián)盟高三模擬)新型Li?Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲能電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，電極a發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，電極b反應(yīng)為Li1-xFePO4+　xLi++xe-===LiFePO4C.充電時，Ⅱ室Li2SO4溶液的濃度　不變D.充電時，電極a質(zhì)量增加24 g，電極b質(zhì)量理論上減少7 g
11.(2024·山東濰坊高三模擬)復(fù)旦大學(xué)設(shè)計了一種可充電的鉍?空氣電池，有較強穩(wěn)定性。該電池使用了三氟甲磺酸鉍　　非堿性水系電解質(zhì)溶液，簡寫為Bi(OTf)3(M=656 g·ml-1)，工作原理如圖所示，已知：Bi3+水解方程式為2Bi3++3H2O Bi2O3+6H+，
下列說法錯誤的是A.充電時，X為陰極B.放電時，正極附近pH升高C.充電時，陽極電極反應(yīng)式為2Bi2O3-12e-===　4Bi3++3O2↑D.放電時，電路中每轉(zhuǎn)移0.3 ml電子，負極區(qū)電解質(zhì)溶液增重20.9 g
12.(2024·黑龍江省部分學(xué)校高三模擬)中國科學(xué)院將分子I2引入電解質(zhì)中調(diào)整充電和放電反應(yīng)途徑，研制出了高功率可充電Li?SOCl2電池，工作原理如圖所示，已知SOCl2可與水發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A.該電池既可選用含水電解液，也可選無水電　解液B.放電時，SOCl2最終被氧化為SC.充電時，陰極反應(yīng)式：2LiCl+I2+2e-===2ICl+　2Li+D.放電時，每產(chǎn)生11.2 L(標準狀況下)SO2時，電路中轉(zhuǎn)移2 ml電子

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