第05講原子結(jié)構(gòu)與元素周期表-2025年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試總復(fù)習(xí)（全國通用）.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
2、知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3、規(guī)范表達(dá)1～18號元素在周期表中的位置。
4、依據(jù)元素周期表及元素周期律判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
一、原子的構(gòu)成源:學(xué)§科§網(wǎng)]
1．構(gòu)成原子的微粒
原子核的構(gòu)成一定有質(zhì)子，有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H+。
2．微粒的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系：
(1)原子呈電中性→核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝。
(2)陽離子帶正電荷→核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝＋。
(3)陰離子帶負(fù)電荷→核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝－。
3．質(zhì)量數(shù)
電子的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于質(zhì)子和中子，原子的質(zhì)量主要集中在上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似等于1，若忽略電子的質(zhì)量，則有質(zhì)量數(shù)(A)＝＋。
4．原子構(gòu)成的表示方法
一般用符號eq \\al(A,Z)X表示，X用元素符號表示，A表示，Z表示。
二、核外電子的排布規(guī)律
1．核外電子分層排布
(1)依據(jù)：含多個電子的原子里，電子的能量不同，運(yùn)動區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同。
(2)電子層與電子能量的關(guān)系
2．核外電子排布規(guī)律
(1)核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由向，依次排布在能量的電子層；
(2)原子核外各電子層最多容納個電子；
(3)原子最外層電子數(shù)不能超過個(K層為最外層時不能超過個)；
(4)原子核外次外層電子數(shù)不超過個(當(dāng)K層或L層為次外層時分別為個和個)；
(5)倒數(shù)第三層電子最多不超過個。
3．核外電子排布表示方法
(1)核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。如當(dāng)M層不是最外層時，最多排布的電子數(shù)為2×32＝18個；而當(dāng)它是最外層時，則最多只能排布8個電子。
(2)注意看清是“最外層電子數(shù)”“次外層電子數(shù)”還是“內(nèi)層電子數(shù)”。
(3)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍以上時，次外層一定是K層。
(4)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。
三、元素周期表編排與結(jié)構(gòu)
1．發(fā)展歷程
2．編排原則
(1)周期：把相同的元素，按的順序，從至排成的橫行。
(2)族：把相同的元素，按的順序，從至排成的縱行。
3．結(jié)構(gòu)
(1)周期(7個橫行→7個周期)
(2)族(18個縱行→16個族→7主7副1零1Ⅷ族)
(3)同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差。
四、元素周期律
1．同周期元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)的變化規(guī)律
(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù) _、原子半徑逐漸、化合價(jià)最高正價(jià)和負(fù)價(jià)逐漸 (第ⅣA族出現(xiàn)負(fù)價(jià))，都呈周期性的變化。
【特別提醒】
(1)F無正價(jià)，O無最高正價(jià)；(2)金屬只有正價(jià)，只有非金屬才有負(fù)價(jià)。
2．同周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
(1)Na、Mg、Al的比較
(2)Si、P、S、Cl的比較
(3)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的金屬性逐漸、非金屬性逐漸，呈現(xiàn)周期性的變化。
理論解釋：在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)。
3．同周期元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)變化規(guī)律
元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn) 變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì)是發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。
考點(diǎn)一原子的構(gòu)成
【典型例題】
【例1】（2024高二下·江蘇·學(xué)業(yè)考試）俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對物質(zhì)俗名的理解不正確的是
A．臭氧：具有腥臭味B．雙氧水：1個分子中有2個氧原子
C．鐵紅：呈紅色D．燒堿：具有可燃性
【例2】（2024高二上·福建·學(xué)業(yè)考試）醫(yī)療上可用液氮冷凍麻醉。氮?dú)庖夯^程發(fā)生改變的是
A．元素種類B．分子間距C．原子數(shù)目D．化學(xué)鍵
【例3】（2023高一下·吉林·學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是
A．質(zhì)子數(shù)是6B．質(zhì)量數(shù)是14C．中子數(shù)是8D．電子數(shù)是12
【即時演練】
1．（2023高二上·江蘇徐州·學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語表示正確的是
A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl
C．的電子式：D．NaClO的名稱：氯酸鈉
2．（2024高一下·北京·學(xué)業(yè)考試）某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是
A．該原子有3個電子層B．該元素屬于金屬元素
C．該元素屬于短周期元素D．該元素的最高正化合價(jià)為+6
3．（2023高一下·天津河?xùn)|·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：
C．氯分子的電子式： D．氯離子()的結(jié)構(gòu)示意圖：
考點(diǎn)二原子核外電子的排布
【典型例題】
【例1】（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）下列說法不正確的是
A．CCl4、C2H4、SiO2都是共價(jià)化合物
B．SO2溶于水時，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力
C．某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
D．CO2和N2中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【例2】（2023高二上·江蘇徐州·學(xué)業(yè)考試）O、S原子結(jié)構(gòu)相同的是
A．中子數(shù)B．電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)D．核電荷數(shù)
【例3】（2024高一下·天津紅橋·學(xué)業(yè)考試）某元素R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說法正確的是
A．原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到7個電子
B．元素位于周期表中第三周期
C．屬于金屬元素
D．最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R7O2
【即時演練】
1．（2023高一上·廣東·學(xué)業(yè)考試）和是銅的兩種穩(wěn)定同位素，被應(yīng)用于環(huán)境示蹤。和具有
A．相同質(zhì)量數(shù)B．相同質(zhì)子數(shù)C．相同中子數(shù)D．不同電子數(shù)
2．（2024高二上·江蘇泰州·學(xué)業(yè)考試）是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)說法正確的是
A．與互為同位素B．與互為同素異形體
C．含有92個中子D．核外有143個電子
3．（2023高二·四川·學(xué)業(yè)考試）某微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該粒子的說法錯誤的是
A．核電荷數(shù)為16B．核外有3個電子層
C．屬于非金屬原子D．在化學(xué)反應(yīng)中容易失去6個電子
考點(diǎn)三元素周期表
【典型例題】
【例1】（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如圖所示，已知Y的原子序數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是
A．元素的最高正價(jià)：X>MB．氫化物的穩(wěn)定性：Y>X
C．離子半徑：Z>YD．M的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸
【例2】（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法不正確的是
A．元素符號是SB．屬于短周期元素
C．非金屬性比氧的強(qiáng)D．加熱條件下，其單質(zhì)能與鐵反應(yīng)
【例3】（2023高一下·北京·學(xué)業(yè)考試）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是
A．元素符號是PB．屬于短周期元素C．非金屬性比硫的強(qiáng)D．最高正化合價(jià)是價(jià)
【即時演練】
1．（2023高一·遼寧鞍山·學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。
②元素和③元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)?br>A．②大于③B．②小于③C．②等于③D．不確定
2．（2023高一·遼寧鞍山·學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。
③元素和④元素形成常見離子化合物的化學(xué)式為
A．NaOB．NaO2C．NaO或Na2O2D．Na2O或Na2O2
3．（2023高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）X、Y、Z、W為短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的。下列說法不正確的是
A．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C．陰離子半徑從大到小的順序?yàn)閃>Z>Y>X
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z
考點(diǎn)四元素周期表
【典型例題】
【例1】（2024高二·江蘇南通·學(xué)業(yè)考試）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑： r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿
C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物，也可以組成離子化合物
【例2】（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子是內(nèi)層電子的2倍，Z是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是
A．X的簡單氣態(tài)氫化物呈正四面體形
B．最高正價(jià)：ZX
【例3】（2023高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，其相對位置如圖所示，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是
A．最高化合價(jià)：W>X
B．原子半徑：Z>Y
C．非金屬性：Z>W
D．Z2Y2中存在離子鍵
【即時演練】
1．（2023高二·江蘇揚(yáng)州·學(xué)業(yè)考試）7N、8O、11Na、13Al、16S 、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O < H2S
B．原子半徑：r(N) < r(O)
C．堿性強(qiáng)弱：NaOH < Al(OH)3
D．非金屬性：S < Cl
2．（2023高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W只有一個質(zhì)子，W、Y同主族。X無最高正價(jià)，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。下列說法不正確的是
A．原子半徑：
B．簡單陽離子的得電子能力：
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
D．W、X、Y三種元素形成的化合物中只含離子鍵
3．（2023高一下·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是
A．原子半徑：W>X>Z>YB．離子半徑：Y2->Z->X＋>W2＋
C．a(chǎn)+2=c-2D．熱穩(wěn)定性：H2Y>HZ
1．（2024高二下·江蘇鹽城·學(xué)業(yè)考試）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是
A．沸點(diǎn)：B．M與Q可形成化合物，
C．鍵角大?。篋．與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形
2．（2023高二·江蘇南京·學(xué)業(yè)考試）海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治療胃酸過多。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；從鹵水中也可提取鎂。下列化學(xué)用語表示正確的是
A．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl–Cl
C．NH3的電子式：D．NaClO的名稱：氯酸鈉
3．（2022高二·江蘇南京·學(xué)業(yè)考試）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，Z的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y原子的最外層只有一個電子。下列說法正確的是
A．X原子易失去電子
B．原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿
D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱
4．（2022高二上·江蘇鹽城·學(xué)業(yè)考試）X、Y、Z、W是周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高正化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為零，W元素原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是
A．Z的氧化物是一種重要的半導(dǎo)體材料B．Y跟W只能形成一種氧化物
C．X與Z為同主族元素D．原子半徑：
5．（2022高二上·江蘇揚(yáng)州·學(xué)業(yè)考試）人體中含、、、等元素，它們均為短周期中的主族元素。下列說法正確的是
A．原子半徑：
B．非金屬性：
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：
D．碳原子可以形成四對共用電子對，原子間連接方式多樣
6．（2022高一下·天津紅橋·學(xué)業(yè)考試）“月壤”中含有He，該原子的中子數(shù)是
A．1B．2C．3D．5
7．（2022高二·江蘇南通·學(xué)業(yè)考試）X、Y、Z、W屬于1～20號元素且原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，Y與W同主族。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
A．金屬性：Y>WB．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>XD．W位于周期表第四周期ⅠA族
8．（2021高二上·江蘇徐州·學(xué)業(yè)考試）碘是人體必需的微量元素。碘的一種核素是I，該原子的中子數(shù)是
A．74B．53C．127D．180
9．（2024高一下·湖南株洲·學(xué)業(yè)考試）下列敘述不正確的是
A．鋰、鈉、鉀原子的電子層數(shù)依次增多
B．氮、氧、氟元素非金屬性依次減弱
C．鈉、鎂、鋁元素最高化合價(jià)依次升高
D．磷、硫、氯元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
10．（2021高一下·湖北·學(xué)業(yè)考試）對月球的探索研究發(fā)現(xiàn)，月球土壤中含有比較豐富的，該原子符號中的“3”指的是
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)
11．（2023高一下·天津河?xùn)|·學(xué)業(yè)考試）下列屬于短周期元素的是
A．B．C．D．I
12．（2022高二下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。
下列說法正確的是
A．①～⑥中原子半徑最大的是④B．②的最高化合價(jià)為＋4
C．④的金屬性比⑤的金屬性弱D．⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是弱酸
13．（2022高二·內(nèi)蒙古·學(xué)業(yè)考試）X、Y是常見的短周期主族元素，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。關(guān)于X、Y的比較中，正確的是
①原子序數(shù)：X>Y②原子半徑：XY
A．①②B．②③C．①④D．②④
14．（2020高二·遼寧·學(xué)業(yè)考試）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下所示，其中Q為硅元素。下列關(guān)于Q元素的敘述錯誤的是
A．晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維
B．硅在周期表中位于第三周期第IVA族
C．使用量最大的無機(jī)非金屬材料—陶瓷、玻璃、水泥，屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D．石英、瑪瑙的主要成分是二氧化硅
15．（2019高二上·江蘇連云港·學(xué)業(yè)考試）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層有2個電子，Z單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）
A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．由X、Y組成的化合物是共價(jià)化合物
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
D．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)目錄
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc28996" 明晰學(xué)考要求 PAGEREF _Tc28996 1
\l "_Tc7075" 基礎(chǔ)知識梳理 PAGEREF _Tc7075 1
\l "_Tc9026" 考點(diǎn)精講精練 PAGEREF _Tc9026 9
\l "_Tc3237" 考點(diǎn)一原子的構(gòu)成 PAGEREF _Tc3237 9
\l "_Tc13123" 考點(diǎn)二核外電子的排布 PAGEREF _Tc13123 10
\l "_Tc4718" 考點(diǎn)三元素周期表 PAGEREF _Tc4718 12
\l "_Tc26424" 考點(diǎn)四元素周期律 PAGEREF _Tc26424 14
\l "_Tc27562" 實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練 PAGEREF _Tc27562 15
構(gòu)成原子
的粒子
原子核
電子
質(zhì)子
中子
電性和電量
1個質(zhì)子帶1個單位的
不帶電顯性
1個電子帶1個單位的
電子層序數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
電子層符號
K
L
M
N
O
P
Q
電子離核距離
由及
電子能量
由到
周期分類
短周期
長周期
周期序數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
元素種類
2
8
8
18
18
32
32
周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
周期序數(shù)＝原子電子層數(shù)
族
主族
0族
副族
Ⅷ族
構(gòu)成周期
由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成
僅由長周期元素構(gòu)成
列序
1，2，13～17
18
3～7，11，12
8，9，10
族序數(shù)
ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA
0
ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，ⅠB，ⅡB
Ⅷ
族序數(shù)與原
子結(jié)構(gòu)關(guān)系
主族序數(shù)＝
常見族
的別稱
第ⅠA族(除氫)：元素；第ⅦA族：元素；0族：稀有氣體元素
周期
ⅡA
ⅢA
2、3
n
n＋1
4、5
n
n＋11
6、7
n
n＋25
Na
Mg
Al
變化規(guī)律(同
周期：左→右)
單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)
與冷水劇
烈反應(yīng)，生成H2
與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水反應(yīng)，生成H2；與酸反應(yīng) ，生成H2
與酸反應(yīng) ，生成H2
從水或酸中置換H2能力逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
NaOH
堿
Mg(OH)2
堿
Al(OH)3
氫
氧化物
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱
Si
P
S
Cl
變化規(guī)律(同周
期：左→右)
單質(zhì)與氫氣
反應(yīng)的條件

較高
溫度
加熱
光照或
點(diǎn)燃
與H2化合能
力逐漸增強(qiáng)
氣態(tài)氫化物
的熱穩(wěn)定性
SiH4

PH3

H2S

HCl

氫化物穩(wěn)定
性逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化
物對應(yīng)水化
物的酸性強(qiáng)弱
H2SiO3|

H3PO4
酸
H2SO4
酸
HClO4強(qiáng)
酸(比
H2SO4
)
最高價(jià)氧化物
對應(yīng)的水化物
酸性逐漸增強(qiáng)
內(nèi)容
同周期從左到右(0族除外)
原子結(jié)構(gòu)
電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)1個→7個(第一周期除外)，原子半徑逐漸減小
元素性質(zhì)
原子得失電子能力
失電子能力，得電子能力
金屬性和非金屬性
金屬性，非金屬性
單質(zhì)性質(zhì)
還原性，氧化性
離子性質(zhì)
陽離子氧化性，陰離子還原性
主要化合價(jià)
最高正價(jià)：＋1→＋7(O、F除外)
最低負(fù)價(jià)：－4→－1
非金屬氣態(tài)氫化物的形成與性質(zhì)
生成由難到易，增強(qiáng)，減弱
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性
增強(qiáng)，減弱
X
M
Y
Z
①
②
③
④
⑤
⑥
①
②
③
④
⑤
⑥
X
Y
Z
W
①
②
③
④
⑤
⑥
S
R
A
T
Q
W

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