初中化學(xué)反應(yīng)優(yōu)先規(guī)律：
多種類型反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，復(fù)分解反應(yīng)優(yōu)先；
多個(gè)復(fù)分解反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，中和反應(yīng)優(yōu)先；
復(fù)分解反應(yīng)氣體、沉淀同時(shí)產(chǎn)生，氣體放出優(yōu)先；
金屬與鹽液反應(yīng)，活動性距離越遠(yuǎn)優(yōu)先反應(yīng)；
金屬與稀酸反應(yīng)，活動性越強(qiáng)優(yōu)先反應(yīng)。
記住一句話：復(fù)分解反應(yīng)中化水 > 化氣 > 化沉
【典型例題】
例1．向氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系：
如圖
【點(diǎn)睛】
氯化銅和稀鹽酸都能與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，稀鹽酸與氫氧化鈉是中和反應(yīng)，故優(yōu)先反應(yīng)，稀鹽酸消耗完后，氯化銅才能與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以圖像的起點(diǎn)（生成沉淀的起點(diǎn)）從原點(diǎn)向右移動一點(diǎn)距離，原點(diǎn)到生成沉淀的起點(diǎn)的距離代表的是稀鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)。
（2）混合溶液的pH與滴入氫氧化鈉溶液的量的變化關(guān)系：
如圖

0 氫氧化鈉溶液的量
【點(diǎn)睛】
氯化銅和稀鹽酸的混合溶液顯酸性，同上，稀鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，稀鹽酸的量逐漸減少，生成的氯化鈉顯中性，故第一段溶液的pH逐漸增大；稀鹽酸消耗完，pH為7，氯化銅開始與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀和氯化鈉，顯中性，故第二段溶液的pH不變，氯化銅消耗完，氫氧化鈉過量，故第三段溶液的pH又增大。
練習(xí)1．現(xiàn)有稀鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量純堿溶液，請同學(xué)們畫出下列關(guān)系的圖像：
溶液的pH與滴入純堿溶液的量的變化關(guān)系；
生成沉淀與滴入純堿溶液的量的變化關(guān)系；
生成氣體與滴入純堿溶液的量的變化關(guān)系；
練習(xí)2．氫氧化鈉和純堿的混合溶液中，向其中逐滴加入過量稀鹽酸，請同學(xué)們畫出生成氣體與滴入稀鹽酸的量的變化關(guān)系圖像。
例3．某溶液可能含有HC1、H2SO4、NaNO3、CuC12中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加 Ba(OH)2溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。
(1)0至P段的化學(xué)方程式為
(2)P至Q段產(chǎn)生的沉淀物是
(3)Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液的 pH (填“>”“< ”或“=”) 7。
(4)N點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ，可能含有的溶質(zhì)是
答案：(1)2HC1+Ba(OH)2 == BaC12 + 2H2O
Cu(OH)2
=
(4)BaC12、Ba(OH) 2 NaNO3 （原溶液中不存在H2SO4）
例4．向 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液至過量，以下圖像中正確的是
答案：D
[解析]：向H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(0H)2溶液至過量，因?yàn)?Ba(OH)2溶液顯堿性最終 pH>7。A錯(cuò)
向H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴滴入 Ba(0H)2溶液，隨著 Ba(OH)2溶液的不斷加入H2SO4不斷消耗，質(zhì)量不斷減小。B錯(cuò)
隨著 Ba(OH)2溶液的不斷加入，溶液質(zhì)量不斷增加，CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小。C錯(cuò)
向H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，H2SO4與 Ba(OH)2會發(fā)生中和反應(yīng)，生成水和 BaSO4沉淀，當(dāng)H2SO4反應(yīng)完，Ba(OH)2與 CuSO4反應(yīng)生成 BaSO4和 Cu(OH)2兩種沉淀，當(dāng) CuSO4反應(yīng)完全后，即使再不斷加入 Ba(OH)2溶液，也不會繼續(xù)產(chǎn)生沉淀。
例5.往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖 所示曲線，分析并計(jì)算:
(1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的 發(fā)生反應(yīng)。
(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案：(1)硫酸
(2)解:設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量為 x。
與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為(150 g-50 g) x 8% = 8g。
2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
80 160
8g x
80 : 8g =160 : x x=16g
反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16g/100 g×100%=16%。
答:反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 16%。
例6，(1)將一定量的鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中
先：Fe+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag
后：Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu
(2)將鐵和銅的混合物加入硝酸銀溶液中
先：Fe+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag
后：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag。
反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析，見前面專題！
例7. 向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種
B. c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2
C. 若取b→c段溶液，滴加稀鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀
D. 取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
答案：D
[解析]：在金屬活動性順序中，Zn> Cu > Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgO3 = Zn(NOз)2 + 2Ag
65 216 所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程;
Zn+ Cu(NOз)2 = Zn(NOз)2 + Cu
65 64 所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程
A、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，故A正確;
B、c點(diǎn)時(shí)硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中只有硝酸鋅，故B正確;
C、b→ c段是硝酸銀全部參加反應(yīng)完后,鋅和硝酸銅反應(yīng)的過程，因此滴加稀鹽酸，不會產(chǎn)生沉淀，故C正確;
D、d點(diǎn)時(shí)鋅過量，因此加入稀鹽酸會產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選：D。

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