基礎篇
1、有一種實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后的電荷是守恒的?，F(xiàn)有如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價是（ ）
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
2、把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產(chǎn)物在反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
下列說法正確的是（ ）
A、物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D肯定是單質(zhì)
B、反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g
C、反應過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36
D、若A與C的式量之比為194：216，則反應中A和C的物質(zhì)的量之比為1：2
3、已知氧化還原反應中存在如下關系：強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑，現(xiàn)有下列三個能反應的式子：2W-+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2
以上反應均在同溫、同壓、同濃度下進行，正確的結(jié)論是（ ）
A、氧化性是：Y2＞X2 B、還原性是：Y-＞Z-
C、2Z-+Y2→2Y-+Z2的反應能夠進行 D、在X-、Y-、W-、Z-中X-的還原性最強
4、將15gA物質(zhì)與24gB物質(zhì)混合加熱到不再反應為止，得到的混合物中含有8gA物質(zhì)，22gC物質(zhì)，此外還有一種新物質(zhì)D。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次是28、32、44、18，則它們之間所發(fā)生的化學反應方程式為（ ）
A、A+B=C+D B、A+2B═7C+D C、A+3B═C+2D D、A+3B═2C+2D
5、已知復分解反應CaCO3+2HC1=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行。在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸。下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（ ）
D
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
6、用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為：I2O5+5CO═I2+5CO2 關于這個反應，下列說法中錯誤的是（ ）
A、I2O5是氧化劑，發(fā)生氧化反應
B、參加反應的各物質(zhì)中所含的氧原子的總數(shù)等于生成的CO2中所含的氧原子總數(shù)
C、反應物所含元素種類和生成物所含元素種類相同
D、參加反應的I2O5和CO的總質(zhì)量等于生成的I2和CO2的總質(zhì)量
7、下列四組以任意比組成的混合氣體，分別在空氣中充分燃燒，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子數(shù)目一定比二氧化碳數(shù)目多的是（ ）
A、C2H4和C3H6 B、C2H2和C3H8 C、C3H6和H2 D、C2H4和C2H6
8、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A、a和b是反應物，d可能是催化劑 B、反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為6.64g
C、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同
D、若物質(zhì)a和物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1,則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2:1
9、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質(zhì)量比是（ ）
A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9
10、某兩種物質(zhì)在一定條件下會發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下：
（說明：一種小球代表一種原子）
則下列說法正確的是（ ）
A、圖示中共有兩種原子 B、圖示中的反應物都是單質(zhì)
C、反應后物質(zhì)質(zhì)量增加 D、該反應不屬于置換反應
11、圖中表示“W、X與氧化還原反應的交叉關系”、“Y屬于氧化還原反應的從屬關系”、“中和反應屬于Z的從屬關系”。下列判斷正確的是（ ）
12、在AB+2CD═AD2+C2B中，50g AB和20g CD恰好完全反應生成10g AD2。若10g AB和10g CD反應，生成C2B的質(zhì)量是（ ）
A、12g B、2g C、5g D、15g
13、稀薄燃燒發(fā)動機具有高效、經(jīng)濟、環(huán)保等優(yōu)點，和普通汽車發(fā)動機對比如下：
（1）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)可知“稀薄”的含義是（ ）
A
A、發(fā)動機混合氣中的汽油含量低 B、發(fā)動機混合氣中的空氣含量低
C、發(fā)動機混合氣中氧氣的含量低 D、發(fā)動機混合氣中氮氣的含量低
（2）為何稀薄燃燒發(fā)動機產(chǎn)生的尾氣中CO含量會減少？
。
稀薄燃燒發(fā)動機中汽油與空氣的質(zhì)量比低，相對來說氧氣的比例更高，有利于燃料的充分燃燒
（3）己知汽車尾氣中的氮氧化物（以NOX表示）是氮氣與氧氣在高溫下反應產(chǎn)生的。試解釋為何稀薄燃燒發(fā)動機產(chǎn)生的尾氣中NOX含量也會減少？
。
空氣中的N2和O2形成NOx需要較高的溫度，稀薄燃燒發(fā)動機運轉(zhuǎn)溫度較低，不利于NOx的生成
（4）某種減少尾氣中CO與NOX的方法是使用催化轉(zhuǎn)換器，轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生反應的化學方程式為：CO+NOx→CO2+N2（未配平）。若x=1.5，則化學方程式中CO2與N2的系數(shù)之比為 。
1
114、下列四種物質(zhì)在水（20℃）、液氨（低溫）中各自的溶解度（克/100克溶劑）如下表所示：
在水或液氨中，這四種化合物中的某兩種可能發(fā)生復分解反應，其化學方程式分別為：
在水中： 。
BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓
在液氨中： 。
15、若乙醇燃燒產(chǎn)物CO2、H2O、CO的總質(zhì)量是27.6g,其中水為10.8g,則參加反應的乙醇有多少g？產(chǎn)物中CO有多少g？
提高篇
1、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A、乙可能是單質(zhì) B、在該反應中丁一定沒有參加化學反應
C、該反應可能是置換反應 D、甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量
2、一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質(zhì)量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A、生成MgO的質(zhì)量：m2g
B、參加反應的Mg的質(zhì)量：m1 g
C、參加反應的O2的質(zhì)量：（m2-m1）g
D、參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量比：m1 ：（m2-m1）=3:4
3、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應不可能發(fā)生的是（ ）
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D、H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O
4、已知X和Y兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應，設X物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為Ax，Y物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為Ay，當X和Y按質(zhì)量比Ax：Ay反應后，溶液的pH＞7，如果X和Y按質(zhì)量比2Ax：Ay，則反應后溶液的pH=7，X、Y應是下列物質(zhì)中的（ ）
A、NaCl和Ba（OH）2 B、HCl和Ba（OH）2 C、HCl和NaOH D、NaOH和H2SO4
5、“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，下面是該反應的微觀示意圖，其中不同的球體代表不同的原子，下列說法中，不正確的是（ ）
A、分子在化學變化中可分 B、化學反應前后，原子種類不變
C、生成物中有單質(zhì) D、參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1
6、現(xiàn)有CO2、O2、CO的混合氣體9mL，在密閉容器中點爆炸后，恢復到原來溫度和壓強時，氣體體積變?yōu)?mL，再將氣體通過NaOH溶液，體積減少5mL。已知同溫同壓下，氣體體積比等于其分子個數(shù)比。則原混合氣體中CO2、O2、CO的體積比可能是（ ）
A、3：1：5 B、5：1：3 C、1：3：5 D、3：4：2
7、某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B．B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的分子數(shù)之比）．以下對B分子組成的推測一定正確的是（ ）
A、有1個氧原子 B、有2個氧原子 C、有1個A原子 D、有2個A原子
8、將mg碳和銅放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A、30% B、27% C、20% D、15.8%
9、A、B、C三種物質(zhì)各1.5g，發(fā)生如下反應：A+B+C→D反應后生成D的質(zhì)量為3.0g。然后在殘留物中加入1.0g A，反應又繼續(xù)進行，待反應再次停止，反應物中只剩余C，則下列說法正確的是（ ）
A、第一次反應停止時，B剩余0.9g B、第一次反應停止時，C剩余0.9g
C、參加反應A和C的質(zhì)量比是5：3 D、第二次反應停止時，C剩余0.9g
10、X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，在一定條件下，將發(fā)生如下轉(zhuǎn)換關系（未配平）
①X→W+O2 ②Z+Y+NaOH→H2O+W ③Y+SO2→Z+SO3 ④Q+Y→Z+H2O ⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42- 這五種化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為（ ）
A、XYZWQ B、XZYQW C、XYWZQ D、WXZQY
11、如圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學反應的示意圖，其中□○◎●分別表示M、N、R、S四種不同元素的原子。由圖分析下列結(jié)論正確的是（ ）
A、該反應屬于分解反應
B、可能是氫氣與氧化銅的反應
C、該反應可能為N2+2S2M EQ \* jc2 \* hps20 \\ad(\s\up 9(R),—)2M+2S2N
D、R在該反應中一定未參加反應
12、我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為:
原子利用率=(目標生成物的質(zhì)量/參加該反應所有反應物的總質(zhì)量)x100%
下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑Cl2O的反應原理：
①電解氯化鈉溶液NaCl + 3H2O 通 電 NaC1O3 + 3H2↑
②氫氣與氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為（ ）
A、37.6% B、53.6% C、62.2% D、94.4%
13、Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為（ ）
A、7.41 B、3.59 C、3.21 D、2.46
14、已知SO2+2H2S═3S↓+2H2O，在常溫下向10L真空容器通入34m克硫化氫氣體和64n克二氧化硫氣體（m，n都是正整數(shù) ），且m≤5，n≤5，反應后容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約為（ ）
A、49g/L B、28.8g/L C、25.6g/L D、10.2g/L
15、現(xiàn)把一定量的甲醇與8.8克氧氣混合于密封容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應：8CH3OH+xO2═mCO2+nCO+16H2O。當反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物后，降至常溫常壓下，容器內(nèi)余下的液體為7.2克。則系數(shù)x= ，該反應生成CO2的質(zhì)量為 。
16、有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應時，做了兩種假設：（1）假設它按KClO3受熱分解的方式來分解，反應方程式為 ，F(xiàn)eS+2O2↑（2）假設它按CaCO3受熱分解的方式來分解，反應方程式為 ，（3）事實上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2和SO3（分解溫度在500℃左右），反應方程式是 。
17、NO是一種無色氣體,不溶于水,室溫下與O2直接結(jié)合轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2氣體,方程式為2NO+O2=
2NO2，NO2遇水反應,3NO2+H2O=2HNO3+NO?，F(xiàn)在小寧收集了一小管NO氣體,質(zhì)量為0.12g,將之倒立在水槽中,緩緩通入O2,求當通入多少克O2時,試管內(nèi)恰好充滿溶液?
18、甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應。所用試劑及質(zhì)量見表；
已知：a1+a2+a3=33.2g，b1+b2+b3=261.7g，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學所得溶液全部到入一個容器內(nèi)，測得此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.8%，試求：
（1）此混合溶液的總質(zhì)量； （2）求參加反應的碳酸鋅的質(zhì)量。
物 質(zhì)
A
B
C
D
反應前質(zhì)量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反應后質(zhì)量/g
待測
17.4
0
3.6
溶質(zhì)
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
物質(zhì)
A
b
c
d
反應前質(zhì)量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反應后質(zhì)量/g
待測
2.56
7.20
0.50
W
X
Y
Z
A
分解反應
化合反應
置換反應
復分解反應
B
化合反應
分解反應
復分解反應
置換反應
C
置換反應
分解反應
化合反應
復分解反應
D
復分解反應
置換反應
分解反應
化合反應
發(fā)動機的類型
發(fā)動機混合氣中汽油與空氣的質(zhì)量比
發(fā)動機運轉(zhuǎn)的溫度
尾氣中CO的含量
尾氣中NOx的含量
普通發(fā)動機
1：15
較高
較高
較高
稀薄燃燒發(fā)動機
1：40
較低
較低
較低
物質(zhì)
水
液氨
AgNO3
170
86
Ba（NO3）2
9.3
97.2
AgCl
1.5×10-4
0.8
BaCl2
33.3
≈0
試劑及質(zhì)量
反應后所得溶液質(zhì)量
甲
ZnO固體質(zhì)量a1g 10%硫酸b1g
c1g
乙
Zn（OH）2固體質(zhì)量a2g 10%硫酸b2g
c2g
丙
ZnCO3固體質(zhì)量a3g 10%硫酸b3g
c3g

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