專題03  高頻考點(diǎn)填空題專練1．（1）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是　                  　；（2）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是　               　（填“合理開(kāi)采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）。【答案】（1）為使金屬與氧氣和水隔絕；（2）節(jié)約金屬資源。【解析】（1）為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水；故填：使金屬與氧氣和水隔絕；（2）世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源。故填：節(jié)約金屬資源。2．如圖為Mn（錳）和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，回答下列問(wèn)題：①實(shí)際與Mn反應(yīng)的粒子是　      　。②反應(yīng)中失去電子的粒子是　      　。③由反應(yīng)可知金屬的活潑性：Mn　   　Cu（填“＞”或“＞”）。【答案】①銅離子；②錳原子；③＞。【解析】①由Mn（錳）和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，錳與硫酸銅溶液中的銅離子反應(yīng)生成錳離子和銅，則實(shí)際與Mn反應(yīng)的粒子是銅離子。故答案為：銅離子；②由Mn（錳）和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，1個(gè)錳原子失去2個(gè)電子形成錳離子，反應(yīng)中失去電子的粒子是錳原子。故答案為：錳原子；③錳與硫酸銅溶液中的銅離子反應(yīng)生成錳離子和銅，則金屬的活潑性Mn＞Cu。故答案為：＞3．人類社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)金屬。請(qǐng)依據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。（1）某合金中含有金屬鈧（Sc）。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則Sc 與Zn的金屬活動(dòng)性順序是　   　。已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成+3價(jià)化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　               　。（2）低溫下在溶液中可制得氫氧化銀白色沉淀。常溫下氫氧化銀極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體。將AgNO3溶液與NaOH溶液在低溫條件下混合，充分反應(yīng)后再將混合物變?yōu)槌?。整個(gè)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　                                   　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                     　、　                     　。【答案】（1）Sc＞Zn；2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑。（2）產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸變?yōu)樽睾稚?/span>AgNO3+NaOH═AgOH↓+NaNO3；2AgOH＝Ag2O+H2O。【解析】（1）由題意可知，相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則Sc與Zn的金屬活動(dòng)性順序是：Sc＞Zn，Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+3價(jià)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑；故答案為：Sc＞Zn；2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑。（2）由題意可知，在低溫時(shí)硝酸銀與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銀白色沉淀，常溫下氫氧化銀極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體，所以，將AgNO3溶液與NaOH溶液在低溫條件下混合，充分反應(yīng)后再將混合物變?yōu)槌?。整個(gè)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸變?yōu)樽睾稚?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+NaOH═AgOH↓+NaNO3、2AgOH＝Ag2O+H2O。故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸變?yōu)樽睾稚?/span>AgNO3+NaOH═AgOH↓+NaNO3；2AgOH＝Ag2O+H2O。4．鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中應(yīng)用廣泛，其構(gòu)造如圖1。（1）根據(jù)圖1判斷，屬于金屬材料的有銅帽和　   　。（2）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到ZnSO4溶液，主要流程如圖2。已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O①寫(xiě)出過(guò)程II中生成金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式：　                    。②過(guò)程Ⅲ中加入溶液A充分反應(yīng)后，還需進(jìn)行的主要操作是        　。③下列說(shuō)法正確的是　            　（填標(biāo)號(hào)）。A．過(guò)程I中H2O2也有可能分解生成氧氣B．固體E是混合物C．溶液B中含有2種陽(yáng)離子（3）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　 　（填字母）。A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能有銅B．若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Zn2+、Fe3+、NO3﹣C．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鐵D．若濾渣中加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zn2+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+【答案】（1）鋅筒。（2）①CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；②過(guò)濾；③ABC。（3）A。【解析】（1）金屬材料包括純金屬材料和合金，根據(jù)圖1判斷，屬于金屬材料的有銅帽和鋅筒。故答案為：鋅筒。（2）①過(guò)程Ⅱ中生成金屬單質(zhì)是鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu。故答案為：CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；②過(guò)程Ⅲ中加入溶液A充分反應(yīng)后，由于是得到固體和液體，所以還需進(jìn)行的主要操作是過(guò)濾。故答案為：過(guò)濾；③A．由于過(guò)氧化氫易分解，所以過(guò)程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧氣，正確；B．加入的物質(zhì)為鋅且過(guò)量，所以固體E是生成的銅和剩余的鋅的混合物，正確；C．由于過(guò)程加入了鋅，所以 溶液F在B的基礎(chǔ)上增多了和加入的鋅與硫酸或者硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸鋅，所以溶液F含有的ZnSO4比溶液B多，正確。故答案為：ABC（3）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，則鐵先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，不與硝酸鋁反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣；A．若濾液為藍(lán)色，則含有銅離子，則濾渣中一定有銀，可能有銅，正確；B．若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3﹣，錯(cuò)誤；C．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀，不一定含有銅，不會(huì)含有鋁，錯(cuò)誤；D．若濾渣中加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，錯(cuò)誤。故答案為：A。5．人類文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有　           　（至少答兩點(diǎn)）。（2）用化學(xué)方程式表示曾青得鐵化為銅　                    　。（3）微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學(xué)組成相當(dāng)于CoFe2O4的化合物，又知鈷（Co）和鐵都有+2、+3價(jià)，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為　 　。（4）某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定不含有的物質(zhì)　                  　。【答案】（1）導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性、延展性。（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）+3。（4）硫酸、硫酸銅。【解析】（1）金屬可以制作電線說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電性；可以制作熱水壺說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)熱性；可以拉成絲說(shuō)明金屬具有良好的延展性。上述性質(zhì)都不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化來(lái)體現(xiàn)，屬于物理性質(zhì)。（2）由于鐵的活動(dòng)性大于銅，所以曾青得鐵化為銅的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）若鈷和鐵元素的化合價(jià)相同時(shí)，即都為+2價(jià)時(shí)，則鈷和鐵的化合價(jià)的和為：（+2）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0；都為+3價(jià)時(shí)，鈷和鐵的化合價(jià)的和為：（+3）+（+3）×2+（﹣2）×4≠0；則都不符合要求；故化合物中Co和Fe的化合價(jià)不同；因此Co、Fe的化合價(jià)可能為+2、+3價(jià)或+3、+2價(jià)；若Co的化合價(jià)為+3，Fe的化合價(jià)為+2時(shí)，鈷和鐵的化合價(jià)的和為：（+3）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0，不符合要求；若Co的化合價(jià)為+2，Fe的化合價(jià)為+3，鈷和鐵的化合價(jià)的和為：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，符合要求。（4）結(jié)合題意中的“向?yàn)V渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生”可以斷定反應(yīng)后的濾渣中的成分中一定有鐵，可能含有鋅，由于鐵能與稀硫酸、硫酸銅反應(yīng)，所以濾液中一定不含的物質(zhì)是：硫酸、硫酸銅。6．人類的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬。（1）生鐵和鋼中最主要的元素是　      　；用鋁壺?zé)饕娩X具有良好的　     　性；（2）鋁制品有良好的抗腐蝕性，其原因是在空氣中鋁的表面易形成致密的　            　；（3）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)過(guò)濾后得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定含有　      　，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                       　（寫(xiě)一個(gè)即可）。【答案】（1）鐵元素；導(dǎo)熱。（2）氧化鋁保護(hù)膜。（3）銅、鐵；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。【解析】（1）生鐵和鋼中最主要的元素是鐵元素；用鋁壺?zé)饕娩X具有良好的導(dǎo)熱性。故填：鐵元素；導(dǎo)熱。（2）鋁制品有良好的抗腐蝕性，其原因是在空氣中鋁的表面易形成致密的氧化鋁保護(hù)膜。故填：氧化鋁保護(hù)膜。（3）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能和硫酸鋁反應(yīng)，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)過(guò)濾后得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殍F過(guò)量，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則濾渣中一定含有銅和鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：銅、鐵；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。7．向硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。（1）若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡，則濾液中一定含有的金屬離子為　           　（填符號(hào)）。要進(jìn)一步確定可能有的溶質(zhì)，可在濾液中加入　   　。（2）若反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變，則分別與硝酸亞鐵、硝酸銀反應(yīng)的鋅的質(zhì)量比為　    　。【答案】（1）Zn2+、Fe2+、Mg2+；鹽酸；（2）151：9。【解析】（1）鋅的金屬活動(dòng)性比銀、鐵強(qiáng)，比鎂弱，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)；向硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Fe（NO3）2溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和鐵。向?yàn)V渣中加稀鹽酸無(wú)氣泡，則說(shuō)明濾渣中不含鐵和鋅，則濾液中一定含有的金屬離子為Zn2+、Fe2+、Mg2+，可能含有銀離子。要進(jìn)一步確可能有的溶質(zhì)，可在濾液中加入鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硝酸銀。故答案為：Zn2+、Fe2+、Mg2+；鹽酸； （2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag      固體質(zhì)量增加        65                                      216       216﹣65＝151Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe    固體質(zhì)量減少65                                           56      65﹣56＝9若反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變，則兩個(gè)反應(yīng)固體質(zhì)量增加和減少的質(zhì)量應(yīng)相等，則分別與硝酸亞鐵、硝酸銀反應(yīng)的鋅的質(zhì)量比為151：9。8．2019年10月31日，圓明園馬首銅像回歸祖國(guó)懷抱。馬首使用的材質(zhì)為含微量鉛鋅的紅銅，銅含量達(dá)到98%左右，含有1%左右的鉛，此外還含有一定量的鐵和鋅。在馬首內(nèi)壁還附著了不少白色殘留物，形態(tài)上看可能是水垢等沉淀物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）馬首中含有　 　種金屬元素；制造馬首的紅銅屬于金屬材料中的　 　；紅銅的抗腐蝕性比純銅　 　。（2）馬首內(nèi)壁附著的白色殘留物的主要成分的化學(xué)式是　           　。（3）我國(guó)古代曾用兩種方法煉銅。一是“濕法煉銅”，其原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則為銅”。濕法煉銅的化學(xué)方程式為　                               　。二是“火法煉銅”，用輝銅礦（主要成分是Cu2S）與氧氣在高溫條件下反應(yīng)，生成銅和一種能導(dǎo)致酸雨的氣體。“火法煉銅”的化學(xué)方程式是　                        　。【答案】（1）4；合金；強(qiáng)。（2）CaCO3、Mg（OH）2。（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Cu2S+O22Cu+SO2。【解析】（1）馬首中含有銅、鋅、鐵、鉛等4種金屬元素；制造馬首的紅銅屬于金屬材料中的合金；紅銅的抗腐蝕性比純銅強(qiáng)。（2）馬首內(nèi)壁附著的白色殘留物的主要成分的化學(xué)式是CaCO3、Mg（OH）2。（3）濕法煉銅的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；“火法煉銅”的化學(xué)方程式是：Cu2S+O22Cu+SO2。 

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