專項(xiàng)01　溶解度曲線類型一　一條曲線1.KNO3的溶解度曲線如圖G1-1所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)圖G1-1A.0~60 ℃,KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B.60 ℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20 ℃,有晶體析出C.20 ℃時(shí),100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D.60 ℃時(shí),可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的KNO3溶液2.生石灰的主要成分是氧化鈣,與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱。室溫時(shí),將生石灰加入飽和石灰水中,生石灰對(duì)溶液影響的判斷(參照?qǐng)DG1-2溶解度曲線),錯(cuò)誤的是????????????? (　　)圖G1-2A.反應(yīng)中,石灰水始終是飽和溶液   B.反應(yīng)中,氫氧化鈣的溶解度增大C.反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量減小     D.反應(yīng)后,恢復(fù)至室溫時(shí),溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變3.硝酸鉀的溶解度曲線如圖G1-3所示。圖G1-3(1)30 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是　　　　。 (2)60 ℃時(shí),在200 g水中加入120 g硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢琛?/span>①所得溶液是　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 ②將上述溶液降溫至30 ℃,可析出硝酸鉀晶體　　　　g,此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　(填“>”“<”或“=”)45.8%。 類型二　兩條曲線4.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G1-4所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)圖G1-4A.溫度為T1 ℃時(shí),100 g甲、乙的飽和溶液,溫度降到T0 ℃時(shí),兩溶液的質(zhì)量仍然相等B.溫度為T1 ℃時(shí),甲和乙各30 g分別加入100 g水中,均形成飽和溶液C.溫度為T2 ℃時(shí),在100 g水中加入50 g乙,形成的是不飽和溶液D.甲的溶解度大于乙5.分析圖G1-5所示溶解度曲線,判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)圖G1-5A.t2 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110 gB.硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí),可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀C.將t2 ℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1 ℃,一定會(huì)析出(110-a)g晶體D.t2 ℃時(shí),等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中,含硝酸鉀的質(zhì)量一定比含氯化鈉的質(zhì)量大6.如圖G1-6為兩物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答:圖G1-6(1)50 ℃時(shí),Na2Cr2O7的溶解度為　　　　　g;60 ℃時(shí)溶解度:Na2Cr2O7　　　　(填“>”“<”或“=”)Na2SO4。 (2)在50 ℃時(shí),把210 g Na2Cr2O7飽和溶液降溫到10 ℃時(shí),析出Na2Cr2O7　　　　g (假設(shè)不含結(jié)晶水)。 類型三　三條曲線7.如圖G1-7是a、b、c三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是 (　　)圖G1-7A.a的溶解度大于b的溶解度B.P點(diǎn)表示t1 ℃時(shí)a、c兩物質(zhì)溶解度相等C.將t1 ℃飽和的c溶液升溫到t2 ℃,得到的是不飽和溶液D.將t2 ℃a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/span>:b>a=c8.圖G1-8是a、b、c三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列敘述正確的是 (　　)圖G1-8A.t1 ℃時(shí),a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B.將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液,可采用加溶質(zhì)、降溫等方法C.將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2 ℃降溫至t1 ℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a=cD.將150 g a物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫至t1 ℃,可析出30 g a物質(zhì)9.溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G1-9所示。圖G1-9(1)t1 ℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　　　　　。 (2)A、B、C三種物質(zhì)中,溶解度隨溫度升高而減小的是　　　　。 (3)t2 ℃時(shí),完全溶解a g A物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是　　　　g。 (4)t2 ℃時(shí),相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中,A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量。 類型四　曲線結(jié)合實(shí)物圖10.根據(jù)圖G1-10所示實(shí)驗(yàn)、部分記錄和溶解度曲線,判斷下列說(shuō)法正確的是 (　　)圖G1-10A.無(wú)法判斷a中溶液是否為飽和溶液   B.c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%C.b中溶液在加熱過(guò)程中始終為飽和溶液  D.常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體11.硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖G1-11甲所示。圖G1-11(1)P點(diǎn)的含義是　                     。 (2)當(dāng)溫度　　　　時(shí),氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。 (3)t2 ℃時(shí),分別將30 g硝酸鉀和氯化鉀加入到50 g水中,充分溶解后一定形成飽和溶液的是　　　　,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　(結(jié)果精確到0.1%)。 (4)圖乙是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。若保持溶液的質(zhì)量不變,操作 Ⅰ 為　。 (5)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是　　　　。 A.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等B.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀>氯化鉀D.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀>氯化鉀
【參考答案】1.D　[解析]觀察溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,因此60 ℃硝酸鉀的飽和溶液降溫會(huì)析出晶體;20 ℃硝酸鉀的溶解度為31.6 g,因此,該溫度下100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸鉀;60 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110 g,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈52.4%,因此不能配制成60 ℃時(shí)60%的硝酸鉀溶液。2.B　[解析]生石灰與水反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,根據(jù)圖示可知,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。3.(1)45.8 g　(2)①不飽和　②28.4　<[解析](1)由硝酸鉀的溶解度曲線可知,30 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是45.8 g。(2)①由硝酸鉀的溶解度曲線可知,60 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是110 g,即60 ℃時(shí),100 g水中最多能溶解110 g硝酸鉀,則200 g水中最多能溶解220 g硝酸鉀,所以所得溶液為不飽和溶液。②由硝酸鉀的溶解度曲線可知,30 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是45.8 g,即30 ℃時(shí),100 g水中最多能溶解45.8 g 硝酸鉀,200 g水中最多溶解91.6 g硝酸鉀,當(dāng)溶液降溫至30 ℃,可析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為120 g-91.6 g=28.4 g,此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈31.4%,小于45.8%。4.B　[解析]溫度為T1 ℃時(shí),100 g甲、乙的飽和溶液,溫度降到T0 ℃時(shí),甲析出的固體比乙多,兩溶液的質(zhì)量不相等;溫度為T1 ℃時(shí),甲和乙各30 g分別加入100 g水中,均形成飽和溶液;溫度為T2 ℃時(shí),在100 g水中加入50 g乙,形成的是飽和溶液;沒(méi)有指明溫度,無(wú)法比較溶解度的大小。5.C　[解析]將t2 ℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1 ℃,因?yàn)轱柡腿芤旱馁|(zhì)量不確定,所以析出晶體的質(zhì)量也不能確定。6.(1)110　>　(2)50[解析]本題主要考查溶解度曲線表示的意義及應(yīng)用。(1)從溶解度曲線可查出50 ℃時(shí),Na2Cr2O7的溶解度為110 g;60 ℃時(shí)兩物質(zhì)溶解度:Na2Cr2O7大于Na2SO4。(2)50 ℃時(shí),210 g Na2Cr2O7飽和溶液中溶有110 g溶質(zhì),當(dāng)降到10 ℃時(shí),Na2Cr2O7的溶解度為60 g,即100 g水中最多溶解60 g Na2Cr2O7,則析出Na2Cr2O7(不含結(jié)晶水)50 g。7.B　[解析]比較溶解度大小必須指明溫度,否則不能比較溶解度大小。兩曲線的交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等,P點(diǎn)表示在t1 ℃時(shí)a和c的溶解度相等。將t1 ℃飽和的c溶液升溫后,c的溶解度變小,會(huì)析出晶體,溶液仍然是飽和溶液。將t2 ℃a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃,a、b的溶解度減小,會(huì)析出晶體,在t1 ℃時(shí),b的溶解度大于a的溶解度,則降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>a;降溫后c溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,所以降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是b>a>c。8.D　[解析]t1 ℃時(shí),a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈16.7%;將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液,可采用加溶質(zhì)、升溫等方法;將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2 ℃降溫至t1 ℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a>c;將150 g a物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫至t1 ℃,可析出30 g a物質(zhì)。9.(1)C>B>A　(2)C　(3)100　(4)小于[解析](1)由溶解度曲線可知,t1 ℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是CBA。(2)根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可以得出,溶解度隨溫度升高而減小的是C。(3)t2 ℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度是a g,所以完全溶解a g A物質(zhì)最少需100 g水。(4)t2 ℃時(shí),A的溶解度大于B的溶解度,所以t2 ℃時(shí),相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中,A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量小于B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量。10.C　[解析]由氯化鈉的溶解度曲線可知,20 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度約為35 g,因此該溫度下20 g水最多可溶解7 g氯化鈉形成飽和溶液,則a溶液為不飽和溶液;100 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度約為39 g,則在100 ℃時(shí)20 g水最多可溶解7.8 g氯化鈉(<10 g)形成飽和溶液,因此c溶液為飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.1%<33.3%;在加熱過(guò)程中,b溶液中始終有固體存在,因此b中溶液在加熱過(guò)程中始終為飽和溶液;氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,因此常通過(guò)蒸發(fā)溶劑獲得氯化鈉晶體。11.(1)t1 ℃時(shí),硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等(2)小于t1 ℃(3)氯化鉀(或KCl)　28.6%(4)降低溫度　(5)C[解析](1)根據(jù)溶解度曲線的意義可知,P點(diǎn)的含義為t1 ℃時(shí),硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。(2)由溶解度曲線可知,當(dāng)溫度小于t1 ℃時(shí),氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)t2 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是63.9 g,氯化鉀的溶解度是40.0 g,分別將30 g硝酸鉀和氯化鉀加入到50 g水中,由溶解度的含義可知,充分溶解后一定形成飽和溶液的是氯化鉀,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈28.6%。(4)圖乙是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,若保持溶液的質(zhì)量不變,操作Ⅰ為降低溫度。(5)若溶液的質(zhì)量不變,①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等;由圖可知,②與③都是同一溫度下的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等;不同溫度時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度大小情況不同,由于沒(méi)有指明溫度,所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出的晶體質(zhì)量的多少無(wú)法判斷;根據(jù)溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀>氯化鉀。

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