自主學(xué)習(xí)
1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生變化的為_____________，一定不變的為_____________,可能改變的為 ( )
①分子的種類 ②分子的組成 ③物質(zhì)的種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素的種類 ⑥原子的種類 ⑦各原子的數(shù)目及原子總數(shù) ⑧物質(zhì)的質(zhì)量總和
A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③ C．④ D．①②③④
答案：B A C
2．加熱ag氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物制取氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到cg氯化鉀，則生成氧氣質(zhì)量為 ( )
A.(a+b)g B．(a+b-c)g C．(a-c)g D．(b-c)g
答案：C
3．宣傳科學(xué)知識，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列不屬于偽科學(xué)的是 ( )
A．用催化劑將水變?yōu)橛? B．人可用眼睛直接觀察到氧氣分子
C．人可發(fā)功將鐵變成金 D．水可以滅火
答案：D
4．某化合物X在催化劑的作用下被氧化的方程式為；4X+5O24NO+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為 ( )
A．N2H2 B.NH2 C．NH4 D．NH3
答案：D
5．鋁和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成氧化鋁，則鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為 ( )
A．27∶32:102 B．27∶32∶59 C．9∶8；17 D．108:96:204
答案：CD
基礎(chǔ)鞏固
6．鎂條在耐高溫的密閉容器內(nèi)加熱(內(nèi)含空氣)，能正確表示容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化情況的是( )
答案：B
7．在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是 ( )
A．物質(zhì)種類 B．元素化合價 C．元素種類 D．原子數(shù)目
答案：A
8．下列說法正確的是 ( )
A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2L水
B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律．
C．只有固、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參與就不遵守質(zhì)量守恒定律
D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣質(zhì)量和
答案：D
9．某化合物完全燃燒，需要4．8g氧氣，同時生成4．4g氧化碳和2．7g水，則該化合物 ( )
A．只含碳、氫兩種元素 B．只含碳、氧兩種元素
C．含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定
答案：C
10．家用液化氣化學(xué)成分可用CxHy來表示．現(xiàn)已知它燃燒的化學(xué)方程式為：
2CxHy+10O26 CO2+8 H2O，則它的化學(xué)式為________，相對分子質(zhì)量是________．
答案：C3H8 44 g
能力提高
11．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量 ( )
A．一定等于鐵絲的質(zhì)量 B．小于鐵絲的質(zhì)量
C．大于鐵絲的質(zhì)量 D．不能確定質(zhì)量
答案：C
12．化學(xué)反應(yīng)A+2B====C+D，5．6gA和7.3 gB恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC，現(xiàn)在要得到0．4gD，所需A的質(zhì)量為 ( )
A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．無法計算
答案：B
13．將A，B，C三種物質(zhì)各10g，加熱進行化合反應(yīng)生成D(其中B是催化劑)．當A已完全反應(yīng)后，測得生成D16g，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為 ( )
A．5:1 B．5:2 C．5:3 D．4:1
答案：B 用符號代替寫出化學(xué)反應(yīng)式：
A + C D
10 g mc 16 g
10 g+mc=16 g mc=6 g
所以反應(yīng)的C的質(zhì)量為6g，剩余C的質(zhì)量為4g，而B的質(zhì)量不變?nèi)詾?08．
14．某物質(zhì)在氧氣里燃燒(氧氣不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三種物質(zhì)，這種物質(zhì)的成分里 ( )
A．只含有碳元素和氫元素 B．一定含有碳、氫、氧三種元素
C．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．碳元素和氧元素的原子個數(shù)比為1:1
答案：C
15．能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量轉(zhuǎn)換過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的是 ( )
A．用潮汐發(fā)電 B．用電燈照明
C．用干電池作J電源 D．用電動機帶動水泵將水抽到高處
答案：C
16．圖5-1是測定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，試回答：
(1)白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象________________________________________________
(2)左盤錐形瓶口在微熱前后均要用瓶塞塞緊，為什么?
①______________________________________________________________________________
②_____________________________________________________________________________;
(3)微熱時，若不蓋上瓶塞，待燃燒完畢再蓋上瓶塞，對測定結(jié)果的影響是________________(偏高、偏低或不變)．
圖5-1 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定
答案：(1)產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
(2)①防止空氣進入錐形瓶 ②使天平平衡，驗證質(zhì)量守恒
(3)偏高 因為不塞緊會使空氣進入錐形瓶，反應(yīng)物比開始稱量的增加了．
17．實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣．在這個過程中，二氧化錳在固體中的質(zhì)量分數(shù)將如何變化?請作簡單的分析．
答案：開始反應(yīng)后，由于反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使固體的質(zhì)量逐漸減少，而MnO2的質(zhì)量始終不變，所以隨著反應(yīng)的進行，MnO2在固體中的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，當反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不變，MnO2的質(zhì)量分數(shù)也不變．
18．酒精在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，由此可知，酒精分字中含有碳原子和氫原子，可能含有氧原子，請你構(gòu)思一個實驗，并簡敘實驗原理(不涉及儀器)來說明酒精分子中含有氧原子，并用字母代替有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量給予討論．
提示：化學(xué)反應(yīng)—、定遵守質(zhì)量守恒定律，而質(zhì)量守恒是因為元素的種類和原子的個數(shù)不變．因此，可由生成物中碳氫元素的質(zhì)量之和與反應(yīng)物酒精的質(zhì)量進行比較就能確定．
實驗過程及所需數(shù)據(jù)：取ag酒精在bg氧氣中燃燒(氧氣要足量，保證酒精完全反應(yīng))，精確測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別為cg和dg．
若a=，則酒精分子中無氧原子，若a＞，則酒精分子中有氧原子
中考鏈接
19．請你親身參加社會生活實踐，并試著用所學(xué)知識解釋下列事實：A．鎂帶在空氣里燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大；B．煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量?。?br>答案：A.鎂在空氣里燃燒是鎂與空氣中的氧結(jié)合生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大．B.煤在空氣里燃燒是構(gòu)成煤的主要成分碳及少量的硫等元素構(gòu)成的物質(zhì)在氧氣中燃燒生成了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)逸散到空氣中，故留下的煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小.
20．科學(xué)家正研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑TiO的水，水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，
即2 H2O H2↑+O2↑．某同學(xué)看到化學(xué)方程式，即想到以下兩點：
(1)水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解生成氫氣和氧氣；
(2)每36g水可分解生成4g氫氣和32g氧氣．
你還能想到更多嗎?請將你的想法填寫在下面的橫線上(任兩點)．
(3)____________________________________________________________________________
(4)____________________________________________________________________________
答案：①每2個水分子分解可產(chǎn)生2個氫分子和一個氧分子；②反應(yīng)前后各原子的數(shù)目及原子總數(shù)都不變；③反應(yīng)前后元素的種類不變，都是氫元素和氧元素；④此反應(yīng)為分解反應(yīng)；⑤反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變；⑥如果此反應(yīng)能夠較好地經(jīng)濟的實施，那么能源危機可解決．
知識積累
21．小明與小帥以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學(xué)探究．請?zhí)顚懴铝刑骄窟^程中的空格．
提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量 (1)
確定研究的方法：分析推理、查閱資料、實驗探究．
設(shè)計并進行實驗：小帥設(shè)計的實驗裝置和所選藥品如圖5—2中的a所示，小明設(shè)計的實驗裝置和藥品如b圖示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范操作，準確的稱量和細致的觀察．
實驗結(jié)論：小明認為，在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．小帥認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量相等．你認為 (2) 的結(jié)論正確，小帥的理想 (3) ．請談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因 (4) ．
結(jié)論分析：小明和小帥通過查閱資料了解到：法國偉大的科學(xué)家在18世紀圍繞此問題，進行了準確、縝密研究，并做出了科學(xué)結(jié)論和交流表達．請簡要談?wù)勀阏J為這個科學(xué)結(jié)論的重大意義 (5) ．
圖5-2
答案：(1)相等 (2)小帥 (3)小明在操作中反應(yīng)生成的O氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的質(zhì)量?。? (4)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等． (5)該科學(xué)結(jié)論對于我們定量認識化學(xué)反應(yīng)、合理進行化工生產(chǎn)、科學(xué)研究及實際生活有重要的作用．

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