專項(四)  化學方程式與反應類型類型一 ??蓟瘜W方程式分類匯編一、(1)鎂在空氣中燃燒: 。 (2)鐵在氧氣中燃燒: 。 (3)銅在空氣中受熱:  (4)在空氣中加熱鋁片: 。 (5)氫氣在空氣中燃燒:  (6)紅磷在空氣中燃燒: 。 (7)硫粉在空氣中燃燒:  (8)碳在氧氣中完全燃燒: 。 (9)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物:  (10)加熱高錳酸鉀: 。 (11)過氧化氫和二氧化錳混合:  (12)甲烷在空氣中燃燒: 。 (13)一氧化碳在氧氣中燃燒:  (14)在一定條件下,二氧化硫與氧氣反應:  (15)亞硫酸與氧氣反應: 。 二、(1)水在直流電的作用下分解:  (2)二氧化碳與水反應: 。 (3)二氧化硫與水反應:  (4)三氧化硫與水反應: 。 (5)生石灰與水反應: 。 三、”“(1)碳在氧氣中不完全燃燒: 。 (2)大理石與稀鹽酸反應: 。 (3)碳酸受熱分解: 。 (4)高溫煅燒石灰石: 。 (5)一氧化碳還原氧化鐵: 。 (6)苛性鈉露置在空氣中變質:  (7)石灰水變質: 。 (8)呼吸作用:  四、金屬1.金屬單質++氫氣 (1)鋅和稀硫酸:  (2)鐵和稀硫酸: 。 (3)鎂和稀硫酸: 。 (4)鋁和稀硫酸: 。 (5)鋅和稀鹽酸: 。 (6)鐵和稀鹽酸: 。 (7)鎂和稀鹽酸: 。 (8)鋁和稀鹽酸: 。 2.金屬單質+溶液另一種金屬+另一種鹽(1)鐵和硫酸銅溶液:  (2)鋅和硫酸銅溶液: 。 (3)銅和硝酸銀溶液: 。 五、”“”“1.金屬氧化物++(1)氧化鐵和稀鹽酸: 。 (2)氧化鐵和稀硫酸: 。 2.++(1)鹽酸和燒堿: 。 (2)稀硫酸與氫氧化鈣: 。 3.+另一種鹽+另一種酸 (1)氯化鋇溶液與稀硫酸:  (2)碳酸氫鈉與稀鹽酸: 。 4.+另一種鹽+另一種堿 (1)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液:  (2)硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液: 。 (3)硫酸銨與氫氧化鈉混合加熱:  (4)硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱: 。 類型二 根據(jù)信息書寫化學方程式1.我國的高鐵技術世界領先。高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應實現(xiàn)無縫焊接,該反應的化學方程式為 。 2.現(xiàn)有紅磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀、硫酸銅溶液七種物質,從中選擇恰當?shù)奈镔|按要求書寫化學方程式物質不重復使用(1)用于測定空氣中氧氣含量的反應             。 (2)實驗室制取氧氣的反應  (3)有銅生成的反應 。 (4)生成兩種沉淀的反應  3.純堿工業(yè)始于18世紀,我國制堿工業(yè)先驅——侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法,其生產過程涉及的主要化學反應有:①NH3+X+H2ONH4HCO3;②NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl;③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。(1)氯化銨中氮元素的化合價為    。 (2)反應中的X的化學式為    。 (3)所制得的的化學名稱為     ,寫出與鹽酸反應的化學方程式:   。 4.在化學物質分類中氧化物是一大類物質。CuOP2O5、H2O這三種氧化物中,有一種氧化物可用不同反應類型的反應獲得,寫出獲得該氧化物的化學方程式:(1)復分解反應  (2)化合反應 。 (3)分解反應 。 (4)置換反應 。 5.(1)開發(fā)新能源以緩解能源缺乏和環(huán)境問題,正開發(fā)和利用的新能源有       寫一種。提倡使用的電動汽車中的鋰空氣電池,放電時鋰(Li)與水、空氣中的氧氣反應生成氫氧化鋰(LiOH),該反應的化學方程式為              。 (2)登山和潛水供氧裝置中,過氧化鈉(Na2O2與水反應,生成氫氧化鈉和氧氣,有關反應的化學方程式為 。 6.(1)我國是最早采用濕法冶銅的國家,文獻記載膽銅法:用鐵與膽水CuSO4反應獲得銅。寫出反應的化學方程式: 。 (2)古詩投泥潑水愈光明:在高溫條件下,碳與水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體,寫出反應的化學方程式: 。 7.NSR技術通過BaOBa(NO32的相互轉化實現(xiàn)NOx氮氧化物的貯存和還原,能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖G4-1所示。G4-1(1)貯存時,部分NO發(fā)生反應的化學方程式為                。 (2)NO氣體通過NSR技術轉化為N2的總反應方程式是                 8.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應的化學方程式為              ;充分加熱24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,若反應前后固體中銅元素的質量分數(shù)之比為34,則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為    g                       參考答案類型一一、(1)2Mg+O22MgO(2)3Fe+2O2Fe3O4(3)2Cu+O22CuO(4)4Al+3O22Al2O3(5)2H2+O22H2O(6)4P+5O22P2O5(7)S+O2SO2(8)C+O2CO2(9)2KClO32KCl+3O2(10)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(11)2H2O22H2O+O2(12)CH4+2O2CO2+2H2O(13)2CO+O22CO2(14)2SO2+O22SO3(15)2H2SO3+O22H2SO4二、(1)2H2O2H2+O2(2)CO2+H2OH2CO3(3)SO2+H2OH2SO3(4)SO3+H2OH2SO4(5)CaO+H2OCa(OH)2三、(1)2C+O22CO(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(3)H2CO3H2O+CO2(4)CaCO3CaO+CO2(5)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(6)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(7)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(8)C6H12O6+6O26CO2+6H2O四、1.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2(4)2Al+3H2SO4Al2(SO43+3H2(5)Zn+2HClZnCl2+H2(6)Fe+2HClFeCl2+H2(7)Mg+2HClMgCl2+H2(8)2Al+6HCl2AlCl3+3H22.(1)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(3)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO32五、1.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO43+3H2O2.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(2)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O3.(1)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO24.(1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(2)CuSO4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2(3)(NH42SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O(4)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O類型二1.2Al+Fe2O32Fe+Al2O32.(1)4P+5O22P2O5(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)CuO+COCu+CO2(4)CuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)23.(1)-3 (2)CO2(3)碳酸鈉 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO24.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)2H2+O22H2O(3)2H2O22H2O+O2(4)H2+CuOH2O+Cu5.(1)太陽能合理即可 4Li+2H2O+O24LiOH(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O26.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)C+H2OCO+H2[解析] (1)濕法冶銅是利用鐵比銅的活動性強,用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅。(2)碳和水蒸氣反應,由質量守恒定律可知,生成的兩種可燃性氣體是一氧化碳和氫氣,反應物中水蒸氣為氣體,生成的氣體不需要加氣體符號。7.(1)2NO+O22NO2(2)2NO+O2+4CON2+4CO24NO+10CO+3O22N2+10CO28.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 6[解析] 充分加熱24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,則得到純凈的氧化銅,氧化銅中銅元素的質量分數(shù)為×100%=80%。根據(jù)反應前后固體中銅元素的質量分數(shù)之比為3∶4,可知反應前銅元素的質量分數(shù)為60%,則反應前銅元素的質量為24 g×60%=14.4 g,則反應后固體的質量為14.4 g÷=18 g,則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為24 g-18 g=6 g。 

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