1.通過對稀鹽酸、稀硫酸性質(zhì)的探究，進(jìn)一步歸納酸的通性，能準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括的方法對獲取的信息進(jìn)行加工。3.通過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的微觀原因，體驗(yàn)從個(gè)性到共性，宏觀到微觀的思維方法。
那么酸在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般在什么條件下進(jìn)行呢？
硫酸 鹽酸 硝酸
碳酸 醋酸
紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。
酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.酸與金屬氧化物反應(yīng)
在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘。
酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬化合物和水。
思考：利用酸和金屬氧化物的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？
反應(yīng)初期:酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應(yīng)
鐵銹消失后:酸溶液又與鐵發(fā)生了反應(yīng)
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
例題 歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，某同學(xué)在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)），請根據(jù)下列圖示和要求回答問題。
（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到稀鹽酸中，溶液變________。（2）若反應(yīng)②的現(xiàn)象為生成淺綠色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________。（3）若反應(yīng)③生成黃色溶液，則該溶液中金屬陽離子的符號為________。
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
二、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
分別試驗(yàn)稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性(可以將小燈泡換成發(fā)光二極管）。
燒杯中物質(zhì)的稀鹽酸或稀硫酸時(shí)，小燈泡發(fā)光，若為蒸餾水或乙醇，則不發(fā)光
蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而稀鹽酸、稀硫酸卻能導(dǎo)電
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。
能與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2OFe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 +3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O
1. 小明想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對鐵銹進(jìn)行處理，這種物質(zhì)是（　?。? A．汽油 B．食鹽水 C．白醋 D．米酒
2.將生銹的鐵釘放在鹽酸中，最先看到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，當(dāng)時(shí)間稍長時(shí)，又看到有氣泡生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O

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課題2 常見的酸和堿

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級下冊（2024）

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