1.通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的物理性質。2.通過實驗，能認識到濃酸具有強烈的腐蝕性。3.初步學會濃硫酸的稀釋方法。
在日常生活中，我們常會接觸一些有酸味的物質，如醋、檸檬汁和西紅柿等。
化學家研究了這些物質，發(fā)現它們都含有一類組成和性質相似的化合物，稱之為酸。
“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。
實驗10-4（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。
用手在瓶口輕輕扇動，使少量的氣體進入鼻孔。
一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質
思考：聞氣味時應采用怎樣的方法?
濃鹽酸敞口放置瓶口為什么形成白霧？
濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴。
分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何保存？
濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，質量減小、質量分數減小。
濃硫酸具有吸水性，敞口放置，質量增大、質量分數減小。
例1 實驗室許多藥品都需要密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋錯誤的是（ ）A.濃鹽酸——防止揮發(fā) B.濃硫酸——防止吸水 C.白磷——防止氧化自燃 D.酒精——防止燃燒
解析:A．濃鹽酸有揮發(fā)性，應密封保存，正確；B．濃硫酸有吸水性，應密封保存，正確；C．白磷的著火點低，在空氣中易被氧化自燃，應密封保存，正確；D．酒精具有揮發(fā)性，應密封保存，錯誤。
濃硫酸的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。但不能除去NH3等堿性氣體的水分。
濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞
將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒攪拌。
如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
酸入水、沿器壁、勤攪拌
注意：若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%～5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。
例2 下列關于濃硫酸的說法錯誤的是（ ）A. 蘸取濃硫酸的木棍會變黑B. 稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C. 濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑D. 如果濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5% 的碳酸氫鈉溶液
解析：濃硫酸溶于水會放出大量熱，且濃硫酸的密度比水大，所以稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失。
用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸二甲雙胍)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑
揮發(fā)性，瓶口有白霧，敞放后溶質質量分數減小
吸水性，作干燥劑，敞放后溶質質量分數減小。
遇水放熱，濃硫酸稀釋為酸入水慢攪拌。
1.用兩只完全相同的燒杯，分別裝有質量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們在空氣中放置一段時間，在這過程后中（ ）A.濃鹽酸的溶質的質量分數逐漸增大 B.濃硫酸的溶質的質量分數逐漸增大C.濃鹽酸會變質 D.濃硫酸對杯底的壓強逐漸增大
2.當酸液濺到皮膚上時，應立即用較多的水沖洗，然后再涂上（ ）A．醋酸 B．稀鹽酸 C．3%~5%的碳酸氫鈉溶液 D．1%的硼酸溶液

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課題2 常見的酸和堿

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