1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫在答題卡指定位置。
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是
A. 活性炭具有除異味和殺菌作用
B. “雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵
C. 用充氮包裝技術(shù)保鮮水果等食品
D. 食品包裝袋中常有生石灰，其作用是防止食品氧化變質(zhì)
【答案】C
【解析】A．活性炭具有吸附性，可以除異味，但不能殺菌，A錯(cuò)誤；
B．氧化鐵是紅棕色固體，瓷器的青色不是來自氧化鐵，B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用于食品保鮮，C正確；
D．生石灰可以吸收水分， 用于食品包裝袋中可以防止食品受潮，D錯(cuò)誤。
故選C。
2. 以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保要求，目前正推廣使用水基防銹漆。但水基漆較容易溶解氧氣，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑。為此需要在水基漆中加入緩蝕劑。下列物質(zhì)可作為緩蝕劑的是
A. KMnO4B. NaNO2C. NaClD. H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)題干信息水基漆較容易溶解氧氣，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此需要在水基漆中加入緩蝕劑，則緩蝕劑必須具有還原性，起到抗氧化的作用，據(jù)此分析作答即可。A．KMnO4是強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，故A不選；
B．NaNO2具有還原性，可以被氧氣氧化，可以做還原劑，起到抗氧化作用，故B選；
C．NaCl在空氣中穩(wěn)定存在，不能和氧氣反應(yīng)，不做抗氧化劑，故C不選；
D．H2SO4在空氣中穩(wěn)定存在，不能和氧氣反應(yīng)，不做抗氧化劑，故D不選；
故選：B。
3. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
B. 足量的與含有的濃硫酸共熱，生成的分子數(shù)為
C. 的溶液中含有的數(shù)目為
D. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的酒精溶液含有的氧原子數(shù)目為
【答案】D
【解析】A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是 氧化劑也是還原劑，1ml氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 1ml電子，故A錯(cuò)誤；
B．0.2m|濃硫酸完全反應(yīng)會(huì)生成0.1ml二氧 化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，所 以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于 0.1ml，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液體積不知，無法計(jì)算溶液 中鈉離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．水分子中也含有氧原子，100g46%酒精溶 液中含有46g乙醇，含有34g水，一共含有4NA個(gè)氧原子，故D正確；
故選D。
4. 室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是
A. 無色溶液中：
B. 的溶液：
C. 含的溶液中：
D. 的溶液：
【答案】C
【解析】A．Fe3+的溶液呈黃色，故A錯(cuò)誤；
B．的溶液中Mg2+和Ca2+不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C．含的溶液中能大量共存，故C正確；
D．的溶液ClO-不能大量存在，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
5. 下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和 NaOH，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選足量酸，故A錯(cuò)誤；
B．HCl和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)而二氧化碳不反應(yīng)，故可以除雜，故B正確；
C．加熱時(shí)亞硫酸鈉易被空氣中氧氣反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 下列事實(shí)中，與膠體無關(guān)的是
A. 將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物
B. 一束可見光射入雞蛋清液體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”
C. 醫(yī)院里利用血液透析技術(shù)清除有害物質(zhì)
D. 向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐
【答案】A
【解析】A．油水混合物乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故A符合題意；
B．雞蛋清溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不符合題意；
C．血液屬于膠體，膠體粒子不能透過半透膜，利用滲析法可以提純、分離膠體，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不符合題意
D．向豆?jié){中加入鹽鹵后，導(dǎo)致膠體的聚沉，從而制作可口的豆腐，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不符合題意；
故選A。
7. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 溶液和反應(yīng)：
B. 少量通入溶液中：
C. 向溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性：
D. 將84消毒液與濃鹽酸混合：
【答案】D
【解析】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，正確的離子方程式為Ba2++ 2OH- + 2H+ +SO= 2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．84消毒液的有效成分為NaClO，正確的離子方程式為，故D正確。
故選D。
8. 下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別的敘述不正確的是
A. 某氣體能使無水粉末變藍(lán)，則該氣體中含有水蒸氣
B. 向某溶液中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定存在或
C. 向某溶液中先加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含有
D. 不需要其他任何試劑即可鑒別和三種溶液
【答案】B
【解析】A．無水硫酸銅遇水變藍(lán)，某氣體能使無水粉末變藍(lán)，則該氣體中含有水蒸氣，故A正確；
B．向某溶液中滴加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中存在或或或，故B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中先加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，則溶液中含有，故C正確；
D．CuCl2溶液呈藍(lán)色，CuCl2溶液與Na2CO3混合生成碳酸銅沉淀，CuCl2溶液與NH4Cl混合無明顯現(xiàn)象，不需要其他任何試劑即可鑒別和三種溶液，故D正確；
選B。
9. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．制備氫氧化亞鐵時(shí)，應(yīng)將盛有氫氧化鈉溶液的長(zhǎng)膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，不能用向上排空氣法收集氨氣，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶不能用于溶解氫氧化鈉固體，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫氣體極易溶于水，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶中，氯化氫氣體溶于水使燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，打開長(zhǎng)導(dǎo)管的止水夾時(shí)，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入燒瓶中形成噴泉，故D正確；
故選D。
10. 某無土栽培所用營(yíng)養(yǎng)液中含有三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子濃度如圖甲所示，取樣品加水稀釋，測(cè)得的濃度隨溶液體積的變化如圖乙所示，下列判斷正確的是
A. 圖甲中是
B. 營(yíng)養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為
C. 將和按一定配比溶解也能得到該營(yíng)養(yǎng)液
D. 營(yíng)養(yǎng)液中的濃度是
【答案】C
【解析】
【分析】由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則由圖乙可知，200mL樣品中銨根離子的濃度為=8.0ml/L；由圖甲可知，200mL樣品中X離子的濃度為4.0ml/L，由溶液呈電中性可知，X為硫酸根離子。A．由分析可知，X為硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，200mL樣品中銨根離子的濃度為8.0ml/L、硫酸根離子濃度為4.0ml/L，則營(yíng)養(yǎng)液中硫酸鉀與氯化銨的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，200mL樣品中鉀離子、氯離子、銨根離子和硫酸根離子濃度分別為9.0ml/L、9.0ml/L、8.0ml/L和4.0ml/L，則將物質(zhì)的量之比為4：9的硫酸銨和氯化鉀溶于水也能得到該營(yíng)養(yǎng)液，故C正確；
D．由分析可知，200mL樣品中氯離子、銨根離子的濃度為9.0ml/L、8.0ml/L，則由氯原子個(gè)數(shù)守恒可知，氯化鉀的濃度為9.0ml/L－8.0ml/L=1.0ml/L，故D錯(cuò)誤；
故選C。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11. 下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】A．濃硝酸受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣、二氧化氮和水，則紅熱的炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體說明可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)，也可能是炭與濃硝酸發(fā)生了應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單質(zhì)，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2，同時(shí)生成刺激性氣味的氣體SO2，使體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，氣體導(dǎo)入澄清石灰水生成固體變渾濁，B正確；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵先被硝酸氧化生成Fe3+再被過量鐵粉還原生成Fe2+，滴加KSCN溶液不顯紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；
D．溶液變成藍(lán)色說明三價(jià)鐵和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此時(shí)三價(jià)鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性，D正確；
故選BD。
12. 類推法常用于預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，下列類推出的結(jié)論符合客觀事實(shí)的是
A. 與反應(yīng)生成與反應(yīng)生成
B. 與能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
C. 通入溶液中無明顯現(xiàn)象，通入溶液中也無明顯現(xiàn)象
D. 受熱分解成和受熱能分解成和
【答案】D
【解析】A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，而Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，故A錯(cuò)誤；
B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，但是Mg比Al活潑，不符合鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．Fe(OH)3受熱分解成Fe2O3和H2O，同理Cu(OH)2受熱能分解成CuO和H2O，故D正確；
故選：D。
13. 實(shí)驗(yàn)室利用固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)過程中元素參與的反應(yīng)中，元素均被還原
B. 若生成等物質(zhì)的量的G、，反應(yīng)①與反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等
C. 反應(yīng)②中含有離子反應(yīng)：
D. 實(shí)驗(yàn)過程可能發(fā)生4個(gè)氧化還原反應(yīng)
【答案】AD
【解析】
【分析】反應(yīng)①是KMnO4的受熱分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)②是反應(yīng)①反應(yīng)后的固體和濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，若KMnO4未完全分解，則反應(yīng)②中KMnO4、K2MnO4、MnO2都和濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水。A．反應(yīng)①和②中，Mn的化合價(jià)均降低，Mn元素均被還原，故A正確；
B．若生成等物質(zhì)的量的G、H，反應(yīng)①與反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)②中可能有K2MnO4和濃鹽酸的反應(yīng)，但溶液是酸性的，不可能出現(xiàn)OH-，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)過程可能發(fā)生4個(gè)氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選AD。
14. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某氣體(摩爾質(zhì)量為)溶于水(密度)中，所得溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. B. C. D.
【答案】BC
【解析】，。
故選BC。
15. 某溶液可能含有下列離子中的幾種：，且所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取適量上述溶液X，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)，下列說法正確的是
A 溶液X中一定含有
B. 溶液中可能存在
C. 無色氣體不含有
D. 白色沉淀一定含有，可能含有
【答案】AC
【解析】
【分析】溶液X加氫氧化鋇生成白色沉淀A，則X中一定不含F(xiàn)e3+；沉淀A中加鹽酸得到沉淀B和氣體A，說明沉淀A中一定含有BaSO4，一定至少含有BaCO3、BaSO3之一，X中一定含有，、至少有一種；由于所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子一定含有Na+、Mg2+，陰離子一定含有、，陰離子一定不含、Cl-。A．根據(jù)分析可知，溶液X中一定含有，A正確；
B．由分析可知，溶液中不存在，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，原溶液中不含有，則無色氣體不含有，C正確；
D．由分析可知，白色沉淀A一定不含BaSO3，D錯(cuò)誤；
故選AC。
三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共60分。
16. 依據(jù)與水反應(yīng)情況對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行分類，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有___________(填化學(xué)式)；D組物質(zhì)屬于___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。
（2）組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）將通入紫色石蕊溶液中，現(xiàn)象為___________；將通入溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）和都是常見的消毒劑。工業(yè)上可通過反應(yīng)：制備，其中的氧化性比___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，當(dāng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。
【答案】（1） ①. 、 ②. 非電解質(zhì)
（2）
（3） ①. 先變紅后褪色 ②.
（4） ①. 強(qiáng) ②.
【解析】
【小問1詳解】
上述物質(zhì)中氧化鈣和氧化鐵和酸反應(yīng)可以生成鹽和水，則屬于堿性氧化物的有，；二氧化硫的水溶液顯酸性，則|D組物質(zhì)為SO2，屬于非金屬氧化物，為非電解質(zhì)；
【小問2詳解】
鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，此時(shí)水是氧化劑，則F組物質(zhì)為Na，其和水反應(yīng)的離子方程式為：；
【小問3詳解】
氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則將通入紫色石蕊溶液中，現(xiàn)象為先變紅后褪色；氯氣有較強(qiáng)氧化性，可以置換出硫化氫中的硫，則將通入溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【小問4詳解】
該反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則的氧化性比強(qiáng)；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，根據(jù)方程式可知，當(dāng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。
17. 氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置模擬氨氧化法制硝酸，通過觀察裝置中溶液顏色變化檢驗(yàn)硝酸的生成。
已知：和溶液不反應(yīng)，。
回答下列問題：
（1）組裝好裝置后，下一步應(yīng)進(jìn)行的操作為___________。裝置B中的試劑名稱為___________。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃C中的酒精燈應(yīng)在鼓入空氣之___________(填“前”或“后”)，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）裝置D的作用為___________。反應(yīng)開始后，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象為___________。
（4）將裝置替換為裝置更好，原因是___________。
【答案】（1） ①. 檢驗(yàn)裝置的氣密性 ②. 堿石灰
（2） ①. 前 ②.
（3） ①. 除去氨氣和水蒸氣 ②. 氣體變?yōu)榧t棕色
（4）提供足量的空氣，使多余的被氧化得到更多的硝酸，且防止中過量而不能被吸收。
【解析】
【分析】通入空氣提供氧氣，氨水分解生成氨氣，進(jìn)裝置B中堿石灰干燥氨氣，在裝置C中氨氣和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成NO和水，多余的氨氣在裝置D中反應(yīng)生成八氨合氯化鈣，NO進(jìn)入裝置E中被氧化生成NO2，NO2進(jìn)入裝置F中生成HNO3，多余的NO2在裝置G中被吸收；
【小問1詳解】
組裝好裝置后，下一步應(yīng)進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)裝置的氣密性；由分析可知，裝置B的作用是干燥氨氣，可以用堿石灰干燥氨氣；
【小問2詳解】
氨氣在加熱時(shí)才可以被催化氧化，則實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃C中的酒精燈應(yīng)在鼓入空氣之前；裝置C中氨氣被催化氧化，方程式為：；
【小問3詳解】
氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣，無水氯化鈣是常用的干燥劑，故可以吸收氨氣和水蒸氣；無色的一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，故答案為：氣體變?yōu)榧t棕色；
【小問4詳解】
在整個(gè)反應(yīng)過程中，氧氣參與了氨氣的催化氧化，則為了使一氧化氮順利被氧化為二氧化氮，則需要提供足夠的氧氣，故將裝置替換為裝置更好的原因是：提供足量的空氣，使多余的被氧化得到更多的硝酸，且防止中過量而不能被吸收。
18. 我國(guó)力爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)2030年前“碳達(dá)峰”、2060年前“碳中和”的目標(biāo)，二氧化碳的捕捉與封存是目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的重要途徑。回答下列問題：
I．常溫下，某同學(xué)用溶液捕捉一定體積空氣中的。為測(cè)定所得溶液的成分，該同學(xué)向其中逐滴加入的鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如下圖所示(忽略在水中的溶解)。
（1）段反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）所得溶液的溶質(zhì)成分為___________(填化學(xué)式)，溶液的濃度為___________。
Ⅱ．蛋黃型空心球催化劑技術(shù)實(shí)現(xiàn)了封存和能量?jī)?chǔ)存雙重效果，原理如圖1所示。制得的通過兩步法可制取，原理如圖2所示。
（3）圖1中為___________(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”)，空心球催化過程的總反應(yīng)方程式為___________。
（4）圖2第i步反應(yīng)轉(zhuǎn)移時(shí)，該步反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為___________，若不考慮過程中原料損失，則通過兩步法最多可制得的物質(zhì)的量為___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 0.15
（3） ①. 氧化劑 ②.
（4） ①. 0.5 ②. 0.75
【解析】
【分析】壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)才有氣體二氧化碳產(chǎn)生，導(dǎo)致壓強(qiáng)明顯變大，說明a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈉，與鹽酸按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)，消耗的鹽酸的體積為50mL-20mL=30mL，且從開始一直到a點(diǎn)，無氣體產(chǎn)生，消耗鹽酸的體積也為20mL，則說明溶液中的溶質(zhì)同時(shí)存在碳酸氫鈉，以此解題。
【小問1詳解】
由圖可知段氣體壓強(qiáng)增大，則此時(shí)產(chǎn)生氣體，離子方程式為：；
【小問2詳解】
壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)才有氣體二氧化碳產(chǎn)生，導(dǎo)致壓強(qiáng)明顯變大，說明a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈉，與鹽酸按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)，消耗的鹽酸的體積為50mL-20mL=30mL，且從開始一直到a點(diǎn)，無氣體產(chǎn)生，消耗鹽酸的體積也為20mL，則說明溶液中的溶質(zhì)同時(shí)存在碳酸氫鈉，根據(jù)元素守恒可知，最終溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，n(Na)=n(Cl)，所以原來氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=n(HCl)=，所以100 mL NaOH的物質(zhì)的量濃度為；
【小問3詳解】
圖1中二氧化碳中化合價(jià)由+4價(jià)降低到-4價(jià)，則二氧化碳為氧化劑；根據(jù)圖1中信息可知，空心球催化過程的總反應(yīng)方程式為；
【小問4詳解】
由圖可知，i的反應(yīng)方程式為CH4+NiFe2O4=CO+2H2+NiO+2FeO，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子；則當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移時(shí)，該步反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為0.5ml；ii的反應(yīng)方程式為NiO+2FeO+H2O=H2+NiFe2O4，4g CH4物質(zhì)的量為0.25ml，第一步反應(yīng)生成氫氣0.5ml，生成0.25ml NiO、0.5ml FeO，再根據(jù)第二步反應(yīng)可知，0.25ml NiO、0.5ml FeO可生成氫氣0.25ml，因此最多可制得氫氣0.75ml。
19. 六水硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽，易溶于水，是一種常見的補(bǔ)血?jiǎng)Ａ蛩徜@可用來制備莫爾鹽?；卮鹣铝袉栴}：
（1）某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨，流程如下：
操作1的名稱為___________；濾渣的成分為___________(填化學(xué)式)；操作3中蒸發(fā)時(shí)，需要的主要儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈外，還有___________，當(dāng)蒸發(fā)濃縮___________至停止加熱，冷卻結(jié)晶。
（2）將物質(zhì)的量之比為的莫爾鹽與在水溶液中反應(yīng)，離子方程式為___________。
（3）現(xiàn)有放置7天的莫爾鹽溶液，測(cè)得，取該溶液，滴加5滴溶液，發(fā)現(xiàn)變?yōu)闇\紅色，原因是___________；另取該溶液，加入維生素并溶解，測(cè)得，滴加5滴溶液后，溶液不變紅，同學(xué)甲得出結(jié)論：維生素C具有還原性。同學(xué)乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充對(duì)照實(shí)驗(yàn)，原因是___________。
【答案】（1） ①. 過濾 ②. ③. 蒸發(fā)皿、玻璃棒 ④. 溶液表面出現(xiàn)晶膜
（2）
（3） ①. 被空氣中的氧化為 ②. 加入維生素后溶液發(fā)生變化，應(yīng)考慮對(duì)反應(yīng)的影響
【解析】
【分析】工業(yè)廢液中主要含有硫酸銅，加入過量鐵粉時(shí)，生成單質(zhì)銅，則濾渣A為鐵和銅，溶液A為硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵與空氣及氨氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸銨溶液，則濾渣B為氫氧化鐵，以此解題。
【小問1詳解】
操作1為固液分離，則操作1為過濾；由分析可知，濾渣A為；蒸發(fā)時(shí)需要的主要儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；由于硫酸銨不穩(wěn)定，應(yīng)該采用降溫結(jié)晶，則進(jìn)行操作3時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)濃縮溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶；
【小問2詳解】
莫爾鹽中的二價(jià)鐵和銨根離子都可以和氫氧化鈉反應(yīng)，且二價(jià)鐵先反應(yīng)，則將物質(zhì)的量之比為的莫爾鹽與在水溶液中反應(yīng)，離子方程式為：；
【小問3詳解】
莫爾鹽中的二價(jià)鐵容易被氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵遇到后顯紅色，故原因是：被空氣中的氧化為；
對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以反應(yīng)，兩次實(shí)驗(yàn)中溶液的pH不相同，可能影響溶液的顏色，故應(yīng)補(bǔ)充對(duì)照實(shí)驗(yàn)的原因是：加入維生素后溶液發(fā)生變化，應(yīng)考慮對(duì)反應(yīng)的影響。
20. 化工生產(chǎn)排放的煙氣常含有大量的和等大氣污染物，需經(jīng)過凈化處理后才能排放。回答下列問題：
（1）將通入以下溶液，均會(huì)發(fā)生顏色變化，其中體現(xiàn)還原性的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. 使品紅溶液褪色B. 使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色
C. 使氯水褪色D. 使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁
（2）利用下列流程可綜合處理工廠排放的含的煙氣?！拔账敝邪l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。
（3）某工廠在一定條件下利用溶液處理含和的煙氣。測(cè)定溶液在不同溫度下對(duì)煙氣中的硫、硝脫除率，結(jié)果如下圖所示：
若煙氣中和的體積比為時(shí)，該煙氣在吸收液中轉(zhuǎn)化生成的___________。
（4）處理后的尾氣需要測(cè)定的含量，符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放?，F(xiàn)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥，稱量得到沉淀。溶液的作用是___________(用化學(xué)方程式表示)；尾氣中的含量(體積分?jǐn)?shù))為___________。
【答案】（1）C （2） ①. ②.
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
A．使品紅溶液褪色原理為與色素發(fā)生化合反應(yīng)，未體現(xiàn)其還原性；B．使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色是因?yàn)槎趸蛳牧藲溲趸c而褪色，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)其還原性；C．使氯水褪色，是由于氯氣與其發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；D．使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故選C；
【小問2詳解】
由流程圖可知，“吸收塔”中亞硫酸銨溶液與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，故離子反應(yīng)方程式為；反應(yīng)過程中可循環(huán)利用；
【小問3詳解】
煙氣中和的體積比為2∶1，設(shè)和的物質(zhì)的量分別為2ml、1ml，由圖可知，50℃時(shí)二氧化硫的脫除率為100%，再根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知，所得硫酸根的物質(zhì)的量為2ml，氯離子的物質(zhì)的量為2ml；由圖可知，50℃時(shí)一氧化氮的脫除率為80%，再根據(jù)離子反應(yīng)方程式
可知，所得硝酸根的物質(zhì)的量0.8ml，氯離子物質(zhì)的量為1.2ml；綜上，該煙氣在吸收液中轉(zhuǎn)化生成的硫酸根的物質(zhì)的量為2ml，硝酸根的物質(zhì)的量0.8ml，氯離子的物質(zhì)的量為3.2ml，故5∶2∶8；
【小問4詳解】
加入過氧化氫使二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為，再加入足量溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥，稱量得到沉淀，該沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為0.02ml，根據(jù)硫原子守恒可知廢氣中二氧化硫的物質(zhì)的量為0.02ml，故標(biāo)況下廢氣中二氧化硫體積為0.448L，現(xiàn)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中的含量(體積分?jǐn)?shù))為1%。
選項(xiàng)
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
除雜方法
A
溶液
加入適量的溶液、過濾
B
通過飽和溶液洗氣、干燥
C
固體
空氣中加熱
D
溶液
加入適量的溶液
A
B
C
D
制備
收集氨氣并進(jìn)行尾氣處理
配制溶液
用該裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
把熾熱的炭投入到盛有濃硝酸的試管中
有紅棕色氣體產(chǎn)生
炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
B
濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁
濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
C
過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液
有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色
稀硝酸能將氧化成
D
向含有淀粉的溶液中滴入溶液
溶液變成藍(lán)色
氧化性：

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