2023-2024學(xué)年山東省青島市高一(上)期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 碳酸鈉俗稱蘇打，可以用于去除油污也可用于治療胃酸過多
B. 二氧化硫是一種食品添加劑，其作用主要為漂白、防腐、抗氧化等
C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料
D. 工業(yè)煉鈦的原理是將鈦元素從金紅石(主要成分為TiO2)中氧化出來
【答案】B
【解析】A．碳酸鈉俗稱蘇打，水溶液顯強(qiáng)堿性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的堿性太強(qiáng)，會(huì)對(duì)人造成刺激，因此不能用于治療胃酸過多，A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有還原性和一定毒性，能夠與食品中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，可作食品的抗氧化劑；可以防止霉菌生長，具有防腐作用，由于其能夠與有些有色物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生無色物質(zhì)，因此具有漂白性，故是一種食品添加劑，其作用主要為漂白、防腐、抗氧化等，B正確；
C．氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料，而四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，C錯(cuò)誤；
D．TiO2中Ti元素為+4價(jià)，在冶煉時(shí)變?yōu)門i單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，因此工業(yè)煉鈦的原理是將鈦元素從金紅石(主要成分為TiO2)中還原出來，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
2. 中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長，蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)。關(guān)于硫及其化合物說法錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．硫單質(zhì)俗稱硫磺，硫磺指的是硫單質(zhì)，A正確；
B．石硫黃，能化金銀銅鐵，說明S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)出氧化性，B正確；
C．楊梅及蘇木污衣，以硫磺煙熏之，然后洗，其紅自落，是指二氧化硫的漂白性，不是指硫磺的漂白性，C錯(cuò)誤；
D．澹水在磺山之下，日出磺氣上騰，東風(fēng)一發(fā)，感觸易病。雨則磺水入河，食之往往得病以死，是指酸雨污染，該過程形成酸雨，D正確；
故答案為：C。
3. 關(guān)于鈉及其化合物的說法錯(cuò)誤的是
A. 金屬鈉是一種銀白色金屬，可保存在石蠟油中
B. 氧化鈉和過氧化鈉均可與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物完全相同
C. 氫氧化鈉俗稱苛性鈉，具有較強(qiáng)的腐蝕性
D. 向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量，能出現(xiàn)渾濁
【答案】B
【解析】A．鈉極易和氧氣、水反應(yīng)，所以保存鈉時(shí)要隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油和石蠟油，且和這兩種物質(zhì)都不反應(yīng)，所以可以用石蠟油或煤油保存鈉，故A正確；
B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉俗稱苛性鈉，具有較強(qiáng)的腐蝕性，故C正確；
D．向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量，生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以有固體析出，溶液變渾濁，故D正確；
故選B。
4. 無機(jī)含氯消毒劑包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 上述消毒劑均利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒
B. 液氯和二氧化氯均為純凈物
C. 用潔廁靈和84消毒液同時(shí)清潔物品效果更好
D. 液氯的儲(chǔ)存和運(yùn)輸均可使用鋼瓶
【答案】C
【解析】A．無機(jī)含氯消毒劑包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等，它們均具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)分子氧化變性而失去球生理活性，因此均利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒，A正確；
B．液氯和二氧化氯中均只含有一種構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，因此二者都為純凈物，B正確；
C．潔廁靈主要成分是濃鹽酸，84消毒液有效成分是NaClO，二者若混合使用時(shí)，會(huì)由于反應(yīng)產(chǎn)生有毒Cl2，而導(dǎo)致中毒，因此不能混合使用，C錯(cuò)誤；
D．液氯在常溫下半年不鐵發(fā)生反應(yīng)，因此液氯可使用鋼瓶進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 100 mL 1 ml/LCuSO4溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.4NA
B. 0.3 ml/LMgCl2溶液中Cl-的數(shù)目為0.6NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和N2混合氣體中所含原子的數(shù)目為2NA
D. 11.8 g金屬R與足量鹽酸反應(yīng)生成RCl2并放出0.4 g H2，則M(R)=118 g/ml
【答案】C
【解析】A．100 mL 1 ml/LCuSO4溶液中含有溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量是0.1 ml，其中含有O原子0.4 ml，由于溶劑水分子中也含有O原子，故該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于0.4NA，A錯(cuò)誤；
B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算溶液中Cl-的數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和N2混合氣體中所含氣體分子的物質(zhì)的量是1 ml，由于二者都是雙原子分子，因此1 ml混合氣體中含有的原子的數(shù)目為2NA，C正確；
D．R與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生RCl2，說明R是+2價(jià)金屬，反應(yīng)產(chǎn)生0.4 g H2，其物質(zhì)的量是0.2 ml，則11.8 g金屬R的物質(zhì)的量也是0.2 ml，故R的摩爾質(zhì)量是M(R)==59 g/ml，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
6. 實(shí)驗(yàn)室安全意識(shí)是化學(xué)學(xué)科的基本素養(yǎng)。下列說法正確的是
A. 鉀、鈉等活潑金屬著火時(shí)可用滅火毯（石棉布）蓋滅
B. 皮膚濺上少量濃硫酸，立即用大量水沖洗，再用氫氧化鈉溶液洗
C. 水銀溫度計(jì)破碎后，立即用大量水沖洗地面上的水銀
D. 將結(jié)塊硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎，研細(xì)
【答案】A
【解析】A．鉀、鈉等活潑金屬著火時(shí)可用滅火毯（石棉布）蓋滅，A正確；
B．皮膚濺上少量濃硫酸，應(yīng)立即用水沖洗，再涂上稀的小蘇打溶液，B錯(cuò)誤；
C．水銀不能溶解在水中，應(yīng)撒硫粉，生成無毒的硫化汞，C錯(cuò)誤；
D．將結(jié)塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎，研細(xì)，容易造成爆炸，D錯(cuò)誤；
答案選A。
7. 向新制的飽和氯水中，加入少量亞硫酸鈉固體。下列說法正確的是
A. 溶液的酸性和導(dǎo)電性均增強(qiáng)
B. 溶液的漂白性增強(qiáng)
C. 水、亞硫酸鈉、氯水均為電解質(zhì)
D. 向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中存在氯離子
【答案】A
【解析】
【分析】向新制的飽和氯水中，加入少量亞硫酸鈉固體，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4，然后根據(jù)問題分析解答。A．根據(jù)二者反應(yīng)方程式Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4可知：反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，反應(yīng)后溶劑量減少，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，因而溶液導(dǎo)電性也增強(qiáng)，A正確；
B．氯水中含有Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因而具有漂白性，發(fā)生Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4反應(yīng)后，溶液中HClO濃度減小，因而溶液的漂白性減弱，B錯(cuò)誤；
C．氯水是混合物，不屬于純凈物中化合物，因此該物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后的溶液中含有Cl-、，二者都可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的AgCl、Ag2SO4沉淀，因此不能據(jù)此檢驗(yàn)Cl-的存在，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
8. 過氧化氫法制備NaClO2的反應(yīng)為①②。下列說法正確的是
A. ClO2做催化劑
B. ①中的H2SO4表現(xiàn)酸性
C. H2O2在兩個(gè)反應(yīng)中分別做氧化劑和還原劑
D. 制備54.3 g NaClO2至少需要10.2 g H2O2
【答案】B
【解析】A．ClO2在反應(yīng)①中是生成物，在反應(yīng)②中是反應(yīng)物，因此該物質(zhì)屬于中間產(chǎn)物，而不是做催化劑，A錯(cuò)誤；
B．①中的H2SO4提供酸根離子，用來結(jié)合形成鹽；提供氫離子，用來形成水，因此硫酸表現(xiàn)酸性，B正確；
C．H2O2在反應(yīng)①②中都是作還原劑，失去電子被氧化，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知：用NaClO3制取NaClO2，每制取NaClO21 ml，反應(yīng)消耗1 ml H2O2，54.3 g NaClO2的物質(zhì)的量是n(NaClO2)==0.6 ml，則反應(yīng)消耗0.6 ml H2O2，其質(zhì)量為m(H2O2)=0.6 ml×34 g/ml=20.4 g，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
9. 鹽水選種技術(shù)已成為水稻增產(chǎn)的重要措施之一，研究表明濃度為0.14 ml/L的氯化鈉溶液選種效果最好。配制1000 mL該溶液，下列步驟中的操作錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】配制1000 mL該溶液0.14 ml/L的氯化鈉溶液進(jìn)行選種，可選擇使用1000 mL容量瓶，根據(jù)n=c·V和m=n·M計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，然后根據(jù)稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等配制溶液步驟分析解答。A．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定濃度、一定體積溶液的儀器，由于溶液具有均一性、穩(wěn)定性，因此容量瓶使用前要先查漏。查漏時(shí)，要先向1000 mL容量瓶中加入一定量的水，蓋上瓶塞，倒立，看是否漏液；然后將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒立，觀察是否漏液，只有不漏液的容量瓶才可以使用，因此至少需倒立兩次，A正確；
B．根據(jù)n=c·V可知需溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量是n=0.14 ml/L×1 L=0.14 ml，結(jié)合m=n·M可得NaCl的質(zhì)量為m=0.14 ml×58.5 g/ml=8.19 g，結(jié)合天平精確度是0.1 g，可知需稱量8.2 g NaCl晶體，B正確；
C．在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，應(yīng)該將玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下進(jìn)行溶液轉(zhuǎn)移，C正確；
D．在進(jìn)行定容操作時(shí)，若定容后搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于部分溶液粘在容量瓶瓶頸上，由于溶液的濃度與體積無關(guān)，因此不需再繼續(xù)加水到刻度線，否則就會(huì)對(duì)溶液其稀釋作用，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
10. 下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 實(shí)驗(yàn)甲（部分夾持儀器已略去）：加熱烘干，達(dá)到使容量瓶快速干燥的目的
B. 實(shí)驗(yàn)乙：將濃鹽酸與濃硫酸混合配制王水
C. 實(shí)驗(yàn)丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后顛倒搖勻
D. 實(shí)驗(yàn)?。杭訜嶙茻懙\晶體制備無水硫酸銅
【答案】C
【解析】A．容量瓶不能烘干，受熱會(huì)影響其精確度，A錯(cuò)誤；
B．將濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水，B錯(cuò)誤；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后蓋好瓶塞，顛倒搖勻，C正確；
D．熱灼燒膽礬晶體制備無水硫酸銅應(yīng)用坩堝，D錯(cuò)誤；
故選C。
11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A. 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀：
B. 銅箔制作印刷電路板：
C. 向NaHCO3溶液中加足量NaOH溶液：
D. FeI2溶液中通入足量氯氣：
【答案】C
【解析】A．電子不守恒，原子不守恒，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，A錯(cuò)誤；
B．不符合反應(yīng)事實(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、Cu2+，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；
D．Fe2+、I-都被氧化，反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、I2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++4I-+3Cl2=2Fe2++2I2+6Cl-，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
12. 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備、收集純凈干燥的氯氣，并探究其性質(zhì)，其中b為濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a導(dǎo)管可達(dá)到平衡氣壓便于濃鹽酸順利流下的目的
B. 該裝置中存在兩處錯(cuò)誤
C. 甲中為濃硫酸、乙中為飽和食鹽水
D. 裝置錯(cuò)誤改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b先變紅，一段時(shí)間后褪色
【答案】C
【解析】
【分析】MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，導(dǎo)氣管a將分液漏斗上下聯(lián)通，其作用可以使鹽酸順利滴下。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過甲的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl，然后通過裝置乙的濃硫酸干燥Cl2，再根據(jù)氯氣密度比空氣大的性質(zhì)，用向上排空氣方法收集Cl2，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出。將Cl2通入裝置丁的濕潤的紫色石蕊試紙，看到試紙先變紅后褪色，說明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了HCl、HClO，裝置戊中NaOH溶液的作用是尾氣處理，分子大氣污染，但應(yīng)該是敞口容器，而不能密封。A．a(chǎn)導(dǎo)管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，A正確；
B．裝置丙用于收集Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，因此導(dǎo)氣管應(yīng)為長進(jìn)短出，裝置戊是尾氣處理裝置，不能是密封裝置，故有兩處錯(cuò)誤，B正確；
C．使用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，應(yīng)該先除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，然后再除去水蒸氣，裝置甲應(yīng)先除去氯氣中氯化氫，再除去水，甲中為飽和食鹽水，乙為濃硫酸，C錯(cuò)誤；
D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，故濕潤的藍(lán)色石蕊先變紅，一段時(shí)間后褪色，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
13. 以含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)的粗食鹽水為原料，提純并獲取食鹽晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說法正確的是
A. “試劑X”和“試劑Y”分別為Na2CO3和NaOH
B. 四步“操作”均為過濾
C. “濾渣1”和“濾渣3”均可溶于鹽酸
D. “試劑Z”為稀H2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，加入過量NaOH除去Mg2+，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，過濾后得到的沉淀1為Mg(OH)2，向?yàn)V液1中加入過量BaCl2除去，發(fā)生反應(yīng)+ Ba2+=BaSO4↓，沉淀2為BaSO4，向?yàn)V液2中加入過量Y溶液，過濾后得到沉淀3，濾液3種加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH值，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，則X能將過量的鋇離子、鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀且稀鹽酸能除去濾液2中陰離子，Y為Na2CO3，Z是鹽酸，然后根據(jù)問題分析解答。A．由上述分析可知，試劑X、Y分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液，A錯(cuò)誤；
B．第四步"操作為蒸發(fā)結(jié)晶，前3步“操作均為過濾，B錯(cuò)誤；
C．濾渣1中含有Mg(OH)2，濾渣3為CaCO3、BaCO3，二者均可溶于鹽酸，C正確；
D．試劑Z為稀鹽酸，不能為稀H2SO4，否則引入雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
14. 下圖為探究氯氣與鐵反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物的微型封閉實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 滴入濃鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為
B. 若鐵絲用量過大，可能會(huì)導(dǎo)致有FeCl2生成
C. 當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說明生成了FeCl3
D. 氣球有調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓和收集過量Cl2的作用
【答案】B
【解析】A．次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正確；
B．氯氣與鐵在加熱時(shí)反應(yīng)生成氯化鐵，與二者相對(duì)量多少無關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．Fe3+離子遇到KSCN溶液變紅色，當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說明生成了FeCl3，C正確；
D．氯氣有毒，故連接氣球可以起收集過量Cl2的作用，并可調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
15. 已知轉(zhuǎn)化Ⅰ：；轉(zhuǎn)化Ⅱ：。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2
B. 轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C. 做氧化劑時(shí)，酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)
D. PbO2與FeSO4溶液反應(yīng)：
【答案】D
【解析】A．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是Cl2；反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正確；
B．根據(jù)電子守恒可知：在反應(yīng)Ⅰ中每消耗1 ml，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 ml電子；而在反應(yīng)Ⅱ中，每反應(yīng)生成1 ml，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 ml電子，因此轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，B正確；
C．微粒的氧化性或還原性與溶液的酸堿性有關(guān)，做氧化劑時(shí)，溶液的酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，C正確；
D．Pb2+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生難溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
16. 設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制備并收集干燥純凈氨氣。下列分析錯(cuò)誤的是
A. 儀器口連接順序?yàn)閍→e→d→c→b
B. 上述實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置
C. 生石灰與水反應(yīng)并且放出熱量，促使氨氣逸出
D. 干燥管中的堿石灰可用無水氯化鈣代替
【答案】D
【解析】A．濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，通過堿石灰進(jìn)行干燥，采用向下排空氣法收集，故儀器口連接順序?yàn)閍→e→d→c→b，A正確；
B．氨氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，上述實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，B正確；
C．生石灰與水反應(yīng)放出熱量，促使一水合氨分解氨氣逸出，C正確；
D．無水氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成八氨合氯化鈣，干燥管中的堿石灰不可用無水氯化鈣代替，D錯(cuò)誤；
故選D。
17. 下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．膠體不帶電，由操作和現(xiàn)象可知，氫氧化鐵膠體粒子帶正電，A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知溶液中可能含有或，或等，B錯(cuò)誤；
C．白色沉淀可能為AgCl,由操作和現(xiàn)象不能證明溶液中是否含有，C錯(cuò)誤；
D．將點(diǎn)燃的伸入到盛的集氣瓶中，氫氣能夠在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧，白霧是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴，D正確；
故選D。
18. 探究濃硫酸與蔗糖反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖。反應(yīng)開始時(shí)，打開開關(guān)A、B，關(guān)閉C；當(dāng)反應(yīng)停止后，關(guān)閉開關(guān)A，打開C，擠壓氣囊進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 蔗糖中加水的目的是使?jié)饬蛩嵊鏊艧?，加快反?yīng)速率
B. 兩頸燒瓶內(nèi)蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性
C. 品紅溶液Ⅰ褪色，說明有SO2生成
D. 酸性高錳酸鉀溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成
【答案】D
【解析】A．蔗糖中加水的目的是使?jié)饬蛩嵊鏊艧?，加快反?yīng)速率，A正確；
B．兩頸燒瓶內(nèi)蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化，B正確；
C．品紅溶液|褪色，說明有具有漂白性的氣體SO2生成，C正確；
D．品紅溶液褪色，說明有具有漂白性水的SO2生成，SO2與澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生難溶性CaSO3沉淀，也能夠使澄清石灰水變渾濁，因此不能根據(jù)澄清石灰水變渾濁，就判斷有CO2生成，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
19. 元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)維度，以下是氮元素及其化合物的價(jià)類二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A. b→a和b→c均屬于氮的固定
B. a→b→d→e→g的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)
C. 汽車中的凈化裝置可實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化
D. b、c、d、h均可能為e的還原產(chǎn)物
【答案】B
【解析】A．氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的反應(yīng)屬于氮的固定，b→a和b→c均屬于氮的固定，A正確；
B．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)只能生成一氧化氮，b→d不可一步實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；
C．汽車中的凈化裝置可實(shí)現(xiàn)一氧化氮到氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，即c→b的轉(zhuǎn)化，C正確；
D．e中氮元素為最高價(jià)+5價(jià)，b、c、d、h均可能為e的還原產(chǎn)物，D正確；
故選B。
20. 鐵粉與硫粉混合點(diǎn)燃后的黑色固體殘留物進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是
A. “過濾”得淡黃色固體，可證明固體殘留物中有硫
B. “溶液1”加入稀硫酸的離子反應(yīng)為：
C. 取“溶液1”滴入KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，說明“固體殘留物”中含有正三價(jià)鐵
D. 取“溶液2”滴入KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，說明Fe2+全部被氧化為Fe3+
【答案】B
【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，固體殘留物與硝酸反應(yīng)后進(jìn)行“過濾”得淡黃色固體，可證明Fe與S在加熱后反應(yīng)的固體殘留物與硝酸反應(yīng)后的固體中有硫單質(zhì)，而不能認(rèn)為固體中含有硫單質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．“溶液1”加入稀硫酸的離子反應(yīng)為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B正確；
C．取“溶液1”滴入KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，說明“固體殘留物”與HNO3反應(yīng)后的溶液中含有+3價(jià)的Fe，而不能認(rèn)為是原固體殘留物中含有+3價(jià)的Fe，C錯(cuò)誤；
D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，但不能認(rèn)為Fe2+全部被氧化為Fe3+，D錯(cuò)誤；
故選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共40分。
21. 化學(xué)與生活息息相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，用化學(xué)方程式表示該膨松原理______。
（2）過氧化鈉常用作呼吸面具和潛水艇里的氧氣供給，用化學(xué)方程式表示____________。
（3）鈾元素在核工業(yè)中具有重要作用，自然界中存在的鈾礦石主要成分為二氧化鈾(UO2)。工業(yè)上，可以用鉀、鈣、鎂等金屬與二氧化鈾反應(yīng)制得鈾單質(zhì)。若要獲得等質(zhì)量的鈾單質(zhì)，鉀、鈣、鎂三種金屬的物質(zhì)的量之比為______。
（4）補(bǔ)鐵口服液是常見的補(bǔ)鐵劑，同時(shí)服用維生素C吸收效果更好，維生素C的作用為____________。
（5）工業(yè)上利用硫鐵礦(80%FeS2)制備硫酸。
①FeS2中S的化合價(jià)為______，硫鐵礦在氧氣中焙燒產(chǎn)物為Fe2O3和SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
②不考慮生產(chǎn)過程中硫的損失，3噸該礦石可制得98%的濃硫酸______噸。
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）2∶1∶1 （4）維生素C有還原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收
（5） ①. -1 ②. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑ ③. 4
【解析】
【小問1詳解】
碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，使面團(tuán)松軟，因此可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，用化學(xué)方程式表示該膨松原理為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
【小問2詳解】
Na2O2能夠與人呼吸產(chǎn)生的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，因而可幫助人進(jìn)行呼吸，反應(yīng)原理用方程式表示為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小問3詳解】
UO2中U元素化合價(jià)為+4價(jià)，要得到1 ml U需得到4 ml電子，l m1鉀失去l ml電子、1 m1鈣失去2 ml電子、1 ml鎂失去2 ml電子，鈾離子得電子，若制得1 ml 鈾單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒知，消耗n(K)：n(Ca)：n(Mg)=4：2：2=2：1：1；
【小問4詳解】
補(bǔ)鐵口服液是常見的補(bǔ)鐵劑，由于Fe2+具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)槿梭w難吸收的Fe3+，若同時(shí)服用維生素C吸收效果更好，說明維生素C可以將Fe3+還原為Fe2+，因此維生素C的作用為還原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收；
【小問5詳解】
①在FeS2中Fe為+2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知其中S的化合價(jià)為-1價(jià)；
硫鐵礦在氧氣中焙燒產(chǎn)物為Fe2O3和SO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑；
②3噸含有FeS280%的硫鐵礦中S元素的物質(zhì)的量是n(S)==4.0×104 ml，根據(jù)S元素守恒，可知制取得到硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=n(S)=4.0×104 ml，不考慮生產(chǎn)過程中硫的損失，則3噸該礦石可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量是m(H2SO4)==4.0×106 g=4.0噸。
22. 黃銅礦(主要成分為CuFeS2)產(chǎn)生的爐渣可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如圖。
已知：焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為：①；
②；③。
回答下列問題：
（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，則反應(yīng)①中的氧化劑為______：若生成76.8 g Cu則反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
（2）“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Cu。
①Fe2O3高溫下與鋁粉混合發(fā)生的反應(yīng)為__________________。
②“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽離子為______
③“試劑X”為______。
a．鐵粉 b．銅粉 c．鋅粉 d．30%的H2O2
④“操作”用到的玻璃儀器為____________。
（3）“系列操作”為______、______、過濾、洗滌、干燥。
【答案】（1） ①. CuFeS2、O2 ②. 1.2NA
（2） ①. Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe ②. Fe2+、Cu2+ ③. a ④. 漏斗、燒杯、玻璃棒
（3） ①. 蒸發(fā)濃縮 ②. 冷卻結(jié)晶
【解析】
【分析】黃銅礦的主要成分為CuFeS2，通入氧氣焙燒，得到“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Cu，加入20%的硫酸溶解，F(xiàn)e2O3、FeO與酸反應(yīng)分別生成Fe2(SO4)3、FeSO4，然后是少量Cu與Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成FeSO4和CuSO4，故反應(yīng)后溶液中移動(dòng)含有FeSO4、CuSO4，然后加入足量的鐵粉，還原未反應(yīng)的Fe3+，同時(shí)置換出Cu，過濾，得到濾渣為鐵粉和少量的銅，濾液為FeSO4溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeSO4·7H2O晶體，據(jù)此分析作答。
【小問1詳解】
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，則Cu為+2價(jià)，S為-2，則反應(yīng)①中化合價(jià)降低元素為Cu和O元素，故該反應(yīng)中氧化劑為CuFeS2、O2，
在反應(yīng)③Cu由+1價(jià)降低為0價(jià)，-2價(jià)的S元素升高為+4價(jià)，故有關(guān)系式：6Cu~6e-， 76.8 gCu的物質(zhì)的量為n(Cu)==1.2 ml，則生成76.8 g Cu時(shí)，反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 ml×NA/m1=1.2NA；
【小問2詳解】
①Fe2O3高溫下與鋁粉混合發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe；
②根據(jù)分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽離子為Fe2+、Cu2+；
③根據(jù)分析可知，“試劑X"為鐵粉，故合理選項(xiàng)是a；
④“操作”為過濾，用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；
【小問3詳解】
“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
23. 某興趣小組改進(jìn)銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并做進(jìn)一步探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2和NO的混合氣體或NO2反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
ⅰ.按照上圖組裝實(shí)驗(yàn)儀器并添加試劑后，向下推動(dòng)銅絲使其浸入到濃硝酸中，當(dāng)氣體充滿裝置時(shí)，停止反應(yīng)；
ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸餾水，逐滴滴入；
ⅲ.注入氧氣至過量；
ⅳ.分別向試管1和試管2中注入適量的飽和氫氧化鈉溶液。
回答下列問題：
（1）步驟(ⅰ)觀察到的現(xiàn)象為____________，反應(yīng)的離子方程式為____________，使反應(yīng)停止的操作為______。
（2）步驟(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸餾水后的現(xiàn)象為______。
（3）步驟(ⅲ)先注入少量氧氣并觀察現(xiàn)象，再注入過量氧氣。依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論為______，注入氧氣過量的目的是______。
（4）步驟(ⅳ)注入飽和氫氧化鈉溶液的目的是______，其中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________。
【答案】（1） ①. 銅絲溶解，溶液變?yōu)榫G色，產(chǎn)生紅棕色氣體，氣球膨脹 ②. ③. 將銅絲提起，與硝酸分離
（2）紅棕色氣體變淺，石蕊溶液變紅，氣球變癟
（3） ①. 步驟ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，生成NO ②. 將NO全部氧化為NO2
（4） ①. 處理反應(yīng)后的廢氣和廢液 ②. 2NO2+2OH-=++H2O (NO+NO2+2OH-=2+H2O)
【解析】
【分析】將銅絲伸入濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，反應(yīng)消耗Cu產(chǎn)生Cu2+，使溶液變?yōu)樗{(lán)色，但由于反應(yīng)產(chǎn)生大量的NO2溶解在溶液中，使溶液呈綠色，當(dāng)溶液飽和后，紅棕色NO2氣體會(huì)逸出；當(dāng)將銅絲向上拔起脫離濃硝酸時(shí)反應(yīng)停止；向反應(yīng)后的溶液中加入含有紫色石蕊試液的蒸餾水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，溶液紅棕色氣體變淺甚至消失，反應(yīng)產(chǎn)生H+，使石蕊溶液變紅色，由于反應(yīng)后氣體減少，因而氣球變癟；再向其中注入氧氣至過量時(shí)，目的是將NO氧化為NO2，在步驟(ⅳ)中注入飽和氫氧化鈉溶液的目的是處理反應(yīng)后的廢氣和廢液，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O或2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，然后根據(jù)問題分析解答。
【小問1詳解】
步驟(i)觀察到的現(xiàn)象為：銅絲溶解，溶液變?yōu)榫G色，產(chǎn)生紅棕色氣體，氣球膨脹，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；使反應(yīng)停止的操作為：將銅絲提起，與硝酸分離；
【小問2詳解】
步驟(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸餾水后的現(xiàn)象為：紅棕色氣體變淺，石蕊溶液變紅，氣球變癟；
【小問3詳解】
步驟(ⅲ)先注入少量氧氣并觀察現(xiàn)象，再注入過量氧氣。依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論為：步驟ⅱ中發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO，注入氧氣過量的目的是：將NO全部氧化為NO2；
【小問4詳解】
步驟(iv)注入飽和氫氧化鈉溶液的目的是：處理反應(yīng)后的廢氣和廢液，其中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=++H2O或NO+NO2+2OH-=2+H2O。
24. 草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是實(shí)驗(yàn)室常用的分析試劑，可通過硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，易氧化]與草酸反應(yīng)制得。制備并測(cè)定其組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。
Ⅰ．硫酸銨和硫酸亞鐵混合結(jié)晶制備硫酸亞鐵銨。
實(shí)驗(yàn)步驟：(ⅰ)……；(ⅱ)加入試劑；（ⅲ）打開d、c，加熱，通入氨氣制得硫酸銨；（ⅳ）……(a、b止水夾“操作1”)，加入稀硫酸，產(chǎn)生H2，趕出裝置內(nèi)的空氣，……（a、b止水夾“操作2”），將A中的硫酸亞鐵壓入到B中；(ⅴ)將B中溶液倒入蒸發(fā)皿中，經(jīng)系列操作得到硫酸亞鐵銨。
（1）操作(ⅰ)為______。
（2）操作(ⅳ)產(chǎn)生H2，趕出裝置內(nèi)的空氣的目的為______a、b止水夾“操作2”為______
（3）儀器甲的名稱為______。該裝置中存在一處缺陷為______
（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
Ⅱ．制備草酸亞鐵晶體并測(cè)定其組成。
將制得的硫酸亞鐵銨與草酸一定條件下混合加熱，經(jīng)沉淀，抽濾、洗滌獲得草酸亞鐵晶體
粗品。該草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4溶液滴定法測(cè)定該粗品的組成，實(shí)驗(yàn)過程如圖。已知草酸為弱酸，可被KMnO4溶液氧化為CO2，回答下列問題。
（5）“滴定①”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（6）樣品中所含H2C2O4·2H2O(摩爾質(zhì)量為M g/ml)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。
【答案】（1）檢驗(yàn)裝置氣密性
（2） ①. 防止Fe2+被氧化 ②. 關(guān)閉b，打開a
（3） ①. 三頸燒瓶 ②. B裝置通入氨氣未采取防倒吸措施
（4）2NH4Cl+Ca(OH) 22NH3↑+CaCl2+2H2O
（5）5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O、、5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（6）
【解析】
【分析】Ⅰ.制取氣體的反應(yīng)在組裝好儀器后，先要檢查裝置的氣密性，然后在加入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，F(xiàn)eSO4與NH3反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵銨[Fe(NH4)2(SO4)2]，為防止Fe2+氧化變質(zhì)，要先利用反應(yīng)產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣，然后利用H2造成的氣體壓強(qiáng)，將A中反應(yīng)產(chǎn)生的FeSO4壓入B中，將裝置C中NH4Cl與Ca(OH) 2混合加熱制取的NH3也通入B中，H2SO4及FeSO4、NH3反應(yīng)制取硫酸亞鐵銨[Fe(NH4)2(SO4)2]；
Ⅱ. 將制得的硫酸亞鐵銨與草酸一定條件下混合加熱，經(jīng)沉淀，抽濾、洗滌獲得草酸亞鐵晶體粗品。該草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4溶液滴定法測(cè)定該粗品的組成，先用水溶解樣品，然后加入稀硫酸，使轉(zhuǎn)化為H2C2O4，再利用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+、H2C2O4，發(fā)生反應(yīng)5H2C2O4+2+8H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O、5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，再向反應(yīng)后溶液中加入還原劑，將Fe3+還原為Fe2+，再酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，根據(jù)兩次消耗酸性KMnO4溶液的體積差，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，計(jì)算轉(zhuǎn)化為H2C2O4的物質(zhì)的量，進(jìn)而可得樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【小問1詳解】
有氣體參加的反應(yīng)或制取氣體的反應(yīng)，在組裝好儀器后首先要檢查裝置的氣密性，故操作(i )為：檢驗(yàn)裝置氣密性；
【小問2詳解】
Fe2+具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，因此操作( iv)產(chǎn)生了H2，趕出裝置內(nèi)的空氣的目的為防止Fe2+被氧化；a、b止水夾“操作2”為：關(guān)閉b，打開a，利用反應(yīng)產(chǎn)生的H2使裝置A中H2SO4和反應(yīng)產(chǎn)生的FeSO4溶液進(jìn)入裝置B，與通入的NH3反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵銨[Fe(NH4)2(SO4)2]；
【小問3詳解】
根據(jù)裝置圖中儀器結(jié)構(gòu)，可知儀器甲的名稱為：三頸燒瓶；NH3極易溶于水，直接將導(dǎo)氣管通入液面以下，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故該裝置中存在一處缺陷為：B裝置通入氨氣未采取防倒吸措施；
【小問4詳解】
在裝置C中，利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH) 22NH3↑+CaCl2+2H2O；
【小問5詳解】
該草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用KMnO4溶液滴定發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：草酸和草酸根離子在酸性溶液中被氧化生成二氧化碳，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，高錳酸鉀被還以為錳離子，故根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知在“滴定①”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O、、5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
【小問6詳解】
由滴定①可知樣品中Fe2+、、H2C2O4消耗的KMnO4溶液的體積為V1 mL，其中的KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=V1×10-3 L×c ml/L=cV1×10-3 ml。由滴定②可知Fe2+消耗的KMnO4溶液的體積為V2 mL，KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=V2×10-3 L×c ml/L=cV2×10-3 ml，由電子守恒可知存在5Fe2+ ~，5 2，可知H2C2O4消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=(cV1×10-3-3cV2×10-3)ml，H2C2O4的物質(zhì)的量為n(H2C2O4)=2.5(cV1×10-3-3cV2×10-3) ml，計(jì)算得到樣品中所含H2C2O4·2H2O(摩爾質(zhì)量為M g/ml)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。古文記載
分析
A
火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者
硫磺指的是硫單質(zhì)
B
石硫黃，能化金銀銅鐵，奇物
硫表現(xiàn)氧化性
C
楊梅及蘇木污衣，以硫磺煙熏之，然后洗，其紅自落
利用了硫磺的漂白性
D
澹水在磺山之下，日出磺氣上騰，東風(fēng)一發(fā)，感觸易病。雨則磺水入河，食之往往得病以死
該過程形成了酸雨
步驟
操作
A
檢漏
容量瓶至少需倒立兩次
B
稱量
用托盤天平稱量8.2 g NaCl固體
C
移液
玻璃棒下端應(yīng)靠容量瓶刻度線以下
D
定容
定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水到刻度線
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向氫氧化鐵膠體中插入碳棒，連接直流電源
連接負(fù)極的碳棒周圍顏色變深
氫氧化鐵膠體帶正電
B
向某溶液中加入鹽酸
產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
該溶液中一定含有
C
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定含有
D
驗(yàn)純后點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶
產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧
白霧是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴

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