滿分100分，考試時間90分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)
一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 自然固氮是將氮氣轉變?yōu)楹衔?br>B. 可漂白紙漿，也可用于葡萄酒殺菌消毒
C. 汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、和PM2.5
D. 果汁中添加維生素C防變質，是利用維生素C的還原性
【答案】C
【解析】A．自然固氮是自然界中將氮氣轉變?yōu)楹衔?，A正確；
B．具有漂白性可漂白紙漿，能夠抑制各種微生物的活動，能夠破壞微生物細胞結構，使其失去活性，故可用于葡萄酒殺菌消毒，B正確；
C．汽車尾氣中主要是烴類燃燒以及高溫空氣參與反應形成的氣體，主要大氣污染物為氮氧化物、CO、碳氫化合物和PM2.5等，C錯誤；
D．維生素C的還原性，消耗果汁中的氧氣，故添加維生素C可防果汁變質，D正確；
故選C。
2. 下列做法正確的是
A. 用冷水儲存金屬鈉B. 不能使用鋼瓶盛放氯氣
C. 濃硝酸保存在無色玻璃瓶中D. NaOH固體保存在廣口塑料瓶中
【答案】D
【解析】A．金屬鈉能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，故金屬鈉不能保存在水中，應保持在煤油中，A錯誤；
B．鐵和氯氣在常溫下不發(fā)生反應，故可以使用鋼瓶盛放氯氣，B錯誤；
C．濃硝酸見光易分解，故應該保存在棕色試劑瓶中，C錯誤；
D．由于NaOH能與玻璃種二氧化硅反應生成硅酸鈉，故NaOH固體保存在廣口塑料瓶中，D正確；
故選D。
3. 下列生產過程中不涉及氧化還原的是
A. 漂白粉制備B. 鹵水點豆腐C. 高爐煉鐵D. 鋁熱反應
【答案】B
【解析】A．漂白粉制備是將氯氣通入石灰乳中，發(fā)生的反應為，為氧化還原反應，A不符合題意；
B．鹵水點豆腐是利用了膠體的聚沉，不涉及氧化還原反應，B符合題意；
C．高爐煉鐵是用CO還原氧化鐵，發(fā)生的反應為，為氧化還原反應，C不符合題意；
D．鋁熱反應為鋁單質與三氧化二鐵反應生成鐵單質和三氧化二鋁，發(fā)生的反應為，為氧化還原反應，D不符合題意；
故選B
4. 下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是
A. 用氧氣鑒別CO、NO兩種無色氣體
B. 用稀硫酸鑒別Fe、CuO、C三種黑色粉末
C. 用溶液鑒別與
D. 用硝酸酸化的溶液檢驗是否被氧化
【答案】D
【解析】A．NO能與O2生成紅棕色的NO2，CO與O2在常溫下不反應，故現(xiàn)象不同，能鑒別，A正確；
B．Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體產生，CuO與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液成藍色，C與稀硫酸不發(fā)生反應，故現(xiàn)象不同，能鑒別，B正確；
C．與生成硫酸鋇白色沉淀和一水合氨，與反應生成一水合氨和硝酸鋇，無沉淀生成，故現(xiàn)象不同，能鑒別，C正確；
D．硝酸能將氧化，再加入，有白色沉淀生成，不能證明是否被氧化，D常溫；
故選D。
5. 下列有關說法正確的是
A. FeCl2與Cu2S均可通過化合反應得到
B. 室溫下，F(xiàn)e與濃HNO3反應產生大量NO2
C. 蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生
D. 飽和FeCl3溶液與NaOH溶液反應制備氫氧化鐵膠體
【答案】A
【解析】A．FeCl3與Fe反應產生FeCl2，反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，反應類型是化合反應；S與Cu混合加熱反應產生Cu2S，反應方程式為：2Cu+SCu2S，反應類型也是化合反應?？梢奆eCl2與Cu2S均可通過化合反應得到，A正確；
B．濃硝酸具有強氧化性，在室溫下，F(xiàn)e遇濃HNO3時，會在金屬Fe表面氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步發(fā)生氧化還原反應，因此反應不能產生大量NO2，B錯誤；
C．濃硫酸沒有揮發(fā)性，因此蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產生，C錯誤；
D．飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合，會發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)3沉淀，而不能制備得到氫氧化鐵膠體，D錯誤；
故合理選項是A。
6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 ml/L氨水溶液：、、、
B 0.1 ml/L鹽酸溶液：、、、
C. 0.1 ml/LKNO3溶液：、、、
D. 0.1 ml/LKMnO4溶液：、、、
【答案】C
【解析】A．0.1 ml/L氨水溶液顯堿性，其中含有大量NH3·H2O，NH3·H2O與Fe3+會反應產生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；
B．0.1 ml/L鹽酸溶液中含有大量Cl-，Cl-與Ag+會反應產生AgCl沉淀，不能大量共存；與Ag+會反應產生Ag2SO4沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；
C．0.1 ml/LKNO3溶液中含有大量K+、，它們與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；
D．0.1 ml/LKMnO4溶液中含有大量，具有強氧化性，會與S2-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D不符合題意；
故合理選項是C。
7. 我國科學家研制的“納米分子藥物運輸車”結構如圖，可人為從外部利用磁性引導至所需位置，提高腫瘤治療效果，下列說法不正確的是
A. “納米分子藥物運輸車”具有磁性
B. 其中的四氧化三鐵不屬于堿性氧化物
C. 將該物質分散到水中得到的分散系，不具有丁達爾效應
D. 粉碎后用鹽酸酸浸，向清液中滴入少量溶液可檢驗其中的
【答案】D
【解析】
詳解】A．“納米分子藥物運輸車”含有四氧化三鐵，具有磁性，A正確；
B．四氧化三鐵與酸反應不生成單一的鹽，不屬于堿性氧化物，B正確；
C．將該物質直徑200nm，分散到水中得到的分散系不是膠體，不具有丁達爾效應，C正確；
D．粉碎后用鹽酸酸浸，清液中含有多種有機物，這些有機物或氯離子也可能與滴入的少量溶液反應，導致檢驗不出其中的，D錯誤；
故選D。
8. 下圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置(a~d均為浸有相應試液的棉花)。下列分析不正確的是
A. ①反應體現(xiàn)的酸性與氧化性
B. 可觀察到a處變紅，b、c處均褪色
C. 若濃硫酸為0.1ml，產生的
D. 為確認有硫酸銅生成，向①中加水，觀察顏色變化
【答案】D
【解析】
【分析】如圖，濃硫酸在和銅在加熱條件下發(fā)生，生成的氣體經過紫色石蕊的濕棉花，因為是酸鋅氧化物，使a處的紫色石蕊的濕棉花變紅，具有漂白性，能使b處品紅的濕棉花褪色，具有還原性，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使c處的KMnO4的濕棉花褪色，最后對環(huán)境造成污染，不能直接排放，用安全氣球將其收集，據(jù)此回答。A．①反應中的反應為，體現(xiàn)的酸性與氧化性，A正確；
B．由分析知，可觀察到a處變紅，b、c處均褪色，B正確；
C．由于在中，隨著反應的進行，濃硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不發(fā)生反應，故濃硫酸為0.1ml，產生的，C正確；
D．①中還含有濃硫酸，不能向①中加水，應將①中反應后的溶液加入到水中，D錯誤；
故選D。
9. 某同學采用下列反應檢驗食鹽中是否添加KIO3：，下列說法不正確的是
A. 該反應中氧化劑為KIO3B. I2既是氧化產物又是還原產物
C. 生成1 ml I2時，轉移2 ml電子D. 氧化產物：還原產物的比為5：1
【答案】C
【解析】
【分析】在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，元素化合價降低；還原劑失去電子，元素化合價升高。元素化合價升降總數(shù)等于反應過程中電子轉移總數(shù)。A．在該反應中，I元素化合價由反應前KIO3中的+5價變?yōu)榉磻驣2的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以KIO3為氧化劑，A正確；
B．在該反應中，I元素化合價由反應前KIO3中的+5價變?yōu)榉磻驣2的0價，化合價降低，得到電子被還原，I2為還原產物；I元素化合價由反應前KI中的-1價變?yōu)榉磻驣2的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以I2為氧化產物，故I2既是氧化產物又是還原產物，B正確；
C．根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等可知：每反應產生3 ml I2，反應過程中轉移5 ml電子，則生成1 ml I2時，轉移電子的物質的量為ml，C錯誤；
D．根據(jù)選項B分析可知：I2既是氧化產物又是還原產物，在反應產生的3 ml I2中，ml I2是KI失去電子被氧化產生，ml I2是KIO3得到電子被還原產生，因此氧化產物：還原產物的比為5：1，D正確；
故合理選項是C。
10. 實驗室制備固體并檢驗其純度的實驗流程如圖所示：
下列說法正確的是
A. 熔融鈉在空氣中的反應可在玻璃表面皿中進行
B. 與水反應，是氧化劑，是還原劑
C. 取樣液加入酚酞，觀察到樣液先變紅后褪色
D. 取10.0g淡黃色樣品進行反應，最后生成3.94g沉淀，則該樣品純度為21.2%
【答案】C
【解析】
【分析】金屬鈉能與空氣中的氧氣共熱反應生成過氧化鈉，過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，由題給流程可知，熔融鈉在坩堝中反應得到淡黃色樣品，向淡黃色樣品中加水溶解得到的樣液，向樣液中加入氯化鋇溶液得到碳酸鋇白色沉淀，說明淡黃色樣品中含有碳酸鈉。A．玻璃表面皿受熱不均易發(fā)生破裂，所以熔融鈉在空氣中的反應只能在坩堝中進行，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應時，過氧化鈉中的氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，即是反應的氧化劑也是還原劑，水即不是反應的氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；
C．過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色，所以向樣液加入酚酞，樣液會先變紅后褪色，故C正確；
D．由題意可知，反應得到3.94g碳酸鋇沉淀，則淡黃色樣品的純度為=78.8%，故D錯誤；
故選C。
二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】A．將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入KNO3溶液，看到銅粉溶解，這是由于在酸性條件下具有強氧化性，會將Cu氧化為Cu2+，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，而不能說是KNO3與銅粉反應，A錯誤；
B．向某溶液中加入稀的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，可能是溶液中不含有，也可能是溶液濃度很小，含有的少，與加入的NaOH反應只產生NH3·H2O，沒有分解產生NH3氣體，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，因此不能據(jù)此判斷溶液中是否含有，B錯誤；
C．蔗糖分子式是C12H22O11，該物質是有機物，將濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖變?yōu)槎嗫滋迹崽侵械腍、O兩種元素被脫去，此時濃硫酸表現(xiàn)脫水性；同時濃硫酸又將使部分C單質氧化反應產生CO2氣體逸出，濃硫酸被還原產生SO2氣體逸出，從而使剩余的固體碳多孔，在該反應中濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強氧化性，C正確；
D．向某溶液中加入稀硫酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此原溶液中可能含有、，也可能含有、，D正確；
故合理選項是CD。
12. 納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的，反應原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 上述反應中納米鐵粉和均體現(xiàn)還原性
B. 若有56g納米鐵粉參與反應，至少可處理
C. 在鐵粉總量一定的條件下，處理的的量與通入的氧氣量成正比
D. 該歷程說明氧化性
【答案】C
【解析】
【分析】納米鐵粉與O2反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與反應生成N2，離子方程式為10Fe2++2+12H+= 10Fe3++N2+6H2O；A．納米鐵粉與O2反應生成Fe2+，F(xiàn)e失電子轉化為Fe2+體現(xiàn)還原性，F(xiàn)e2+與反應生成N2，氮元素化合價降低，則鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2+做還原劑，體現(xiàn)還原性，A正確；
B．56g納米鐵粉物質的量為，1ml鐵粉參與反應生成1mlFe2+，F(xiàn)e2+與反應生成N2，離子方程式為10Fe2++2+12H+= 10Fe3++N2+6H2O，則1ml Fe2+至少可處理，B正確；
C．鐵粉總量一定條件下，若廢水中溶解氧過多，F(xiàn)e2+會被O2氧化為Fe3+，導致Fe2+含量減少，不利于還原，C錯誤；
D．Fe2+與反應生成N2和Fe3+，氧化劑是，氧化產物是Fe3+，由氧化劑的氧化性比氧化產物的強，則氧化性，D正確；
故選C。
13. 某興趣小組為研究膨松劑(碳酸氫鈉)受熱分解放出氣體的量，設計了以下實驗，按如圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)。
下列說法正確的是
A. 裝置A、C中盛放的試劑均可選用NaOH溶液
B. B處酒精燈熄滅后，應繼續(xù)通一段時間的空氣
C. 若D增重0.88g，則生成
D. 若無E裝置，會導致測定結果偏大
【答案】BD
【解析】
【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收通入空氣中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中的二氧化碳干擾實驗，裝置B中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置C中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣干擾二氧化碳的測定，裝置D中盛有的堿石灰用于吸收、測定反應生成的二氧化碳，裝置E中盛有的堿石灰用于吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止二氧化碳和水蒸氣進入裝置D中干擾二氧化碳的測定。A．由分析可知，裝置C中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣干擾二氧化碳的測定，故A錯誤；
B．B處酒精燈熄滅后，應繼續(xù)通一段時間的空氣，利用除去二氧化碳的空氣將滯留在裝置中的二氧化碳氣體排入裝置D中被堿石灰充分吸收，故B正確；
C．缺標準狀況，無法計算D增重0.88g時，反應生成二氧化碳的體積，故C錯誤；
D．由分析可知，裝置E中盛有的堿石灰用于吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止二氧化碳和水蒸氣進入裝置D中干擾二氧化碳的測定，所以若無E裝置，空氣中的二氧化碳和水蒸氣會使會D增重偏大，導致測定結果偏大，故D正確；
故選BD。
14. 某粗鹽溶液中除NaCl外還含少量的、，設計實驗流程分離出和NaCl。已知：氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大。下列說法不正確的是
A. 試劑甲、乙、丙分別是NaOH、、
B. 向濾渣中加入試劑丙后發(fā)生反應的離子方程式是
C. 操作1、2、3均需用到玻璃棒且作用相同
D. 為防止操作2溫度降低析出KCl，需用熱水將濾紙潤濕
【答案】AC
【解析】
【分析】根據(jù)流程圖可知：加入試劑甲是為了除去氯化銅，應該選用過量試劑甲(氫氧化鈉溶液)，將氯化銅轉化為氫氧化銅沉淀(濾渣)，在濾液中加入過量氯化鋇溶液除去硫酸鈉溶液生成硫酸鋇沉淀，再加入過量試劑乙（碳酸鈉溶液），除去過量的氯化鋇溶液，進行操作1(過濾)除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，向溶液中加入足量稀鹽酸，充分反應后進行操作2(蒸發(fā)結晶、過濾)得到氯化鈉晶體，再加蒸餾水溶解成氯化鈉溶液(操作3),再向濾渣氫氧化銅沉淀中加入適量稀鹽酸得到氯化銅溶液，回答下列問題；A．試劑甲、乙、丙分別是NaOH、、，A錯誤；
B．向濾渣氫氧化銅中加入試劑丙稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是，B正確；
C．操作1、2、3分別是過濾、蒸發(fā)、溶解均需用到玻璃棒，作用分別是引流、攪拌引流、攪拌，C錯誤；
D．已知：氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，為防止操作2因溫度降低析出KCl，需用熱水將濾紙潤濕，D正確；
故選AC；
15. 某小組回收電池廢料(含量87%)制備高錳酸鉀，其步驟如下：①取20.0g廢料，加入KOH、，加熱熔融，反應完全后加水溶解得到溶液；②向溶液中加入適量KOH后通入氯氣，經一系列操作可得到純凈干燥的。已知：ⅰ．溶解度隨溫度升高而增大；ⅱ．錳元素在整個流程中的損失率為20.0%。下列說法不正確的是
A. 步驟①中做還原劑
B. 最終得到固體25.28g
C. 步驟②中氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶1
D. 步驟②系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
【答案】C
【解析】A．步驟①中，與KOH、在加熱條件下反應生成，Mn的化合價升高，為還原劑，A正確；
B．由Mn守恒得，，則最終得到的的質量為，B正確；
C．步驟②中，向溶液中加入適量KOH后通入氯氣，經一系列操作可得到純凈干燥的，發(fā)生的反應為，氧化劑為Cl2，還原劑為，故氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶2，C錯誤；
D．由于溶解度隨溫度升高而增大，步驟②將得到固體的系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；
故選C。
第Ⅱ卷(非選擇題 共60分)
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質，它們的主要成分如下表。
回答下列問題：
（1）以上主要成分中屬于電解質的有_______(填序號)。
（2）溶液中混有少量，可加適量的NaOH溶液除雜，離子反應方程式為_______。
（3）潔廁靈和“84”消毒液不能混合使用，用離子方程式表示其理由_______。
（4）為配制的NaCl溶液，用托盤天平稱量NaCl_______g。該實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還有_______，若按照如圖所示方式定容，則所配_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
（5）某NaCl溶液含少量的、雜質，圖甲表示原溶液中部分離子的濃度，圖乙表示加水稀釋過程中的變化。
圖甲 圖乙
_______，原溶液中濃度為_______
【答案】（1）①②③④⑤
（2）
（3）
（4） ①. 5.9 ②. 膠頭滴管、500mL容量瓶 ③. 偏低
（5） ①. 1 ②. 7
【解析】
【小問1詳解】
電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，以上主要成分中屬于電解質的有①②③④⑤。
【小問2詳解】
溶液中混有少量，可加適量的NaOH溶液除雜，離子反應方程式為。
【小問3詳解】
潔廁靈和“84”消毒液不能混合使用，其理由是離子方程式表示。
【小問4詳解】
為配制的NaCl溶液，因選用500mL容量瓶，需要NaCl的質量是0.5L××58.5g/ml=5.85g，用托盤天平稱量精確到十分位，則稱量5.9g。該實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶。圖示仰視刻度線，則溶液體積偏大，所配偏低。
【小問5詳解】
根據(jù)圖乙可知，溶液從0.2L稀釋到1.0L時為0.2ml/L，0.2×c1=1.0×0.2，則c1=1ml/L；根據(jù)圖甲所示，溶液中c(K+)=2ml/L、c()=1ml/L、c(Na+)=5ml/L，結合溶液呈電中性，則有2ml/L×1+5ml/L×1+1ml/L×2=c(Cl-)×1+1ml/L×2，解得c(Cl-)=7ml/L。
17. 硫、氮及其化合物的價類二維圖如下所示，完成下列問題。
已知：SO3的沸點為44.8℃；NO2的沸點為21℃。
（1）價類二維圖中屬于酸性氧化物的是_______(填化學式，下同)，圖中物質中不能用濃硫酸干燥的氣體是_______。
（2）c的水溶液在空氣中久置酸性增強，原因_______(用化學方程式表示)。
（3）25℃下，將c通入盛有BaCl2溶液的試管中無明顯現(xiàn)象，若再通入_______氣體(從上圖中選擇，填化學式)可產生沉淀。
（4）取e和e＇混合后的稀溶液100.00 mL，加入足量鐵粉充分反應，且反應后的溶液中只含有一種溶質，其濃度為2.00 ml/L (假設溶液體積不變)，共收集到無色氣體3.36 L(標準狀況)，則混合液中e和e＇的濃度比_______，產生氫氣的體積(標準狀況)_______L。
【答案】（1） ①. SO2、SO3 ②. H2S、NH3
（2）2H2SO3+O2=2H2SO4
（3）H2S、NH3、NO2
（4） ①. 2∶1 ②. 1.12 L
【解析】
【分析】根據(jù)S、N元素的化合價及物質類別二維關系圖可知：a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4。a＇是NH3，b＇是N2，c＇是NO，d＇是NO2，e＇是HNO3，然后根據(jù)物質的性質分析解答。
【小問1詳解】
氧化物是由氧和另外一種元素形成的化合物。在上述物質中屬于氧化物的為SO2、SO3、NO、NO2，屬于酸性氧化物的為SO2、SO3；
濃硫酸具有吸水性，因此濃硫酸可以作干燥劑，但由于濃硫酸具有氧化性、酸性，所以不能干燥還原性氣體H2S，也不能干燥堿性氣體NH3；
【小問2詳解】
c是SO2，其溶于水，會水反應產生H2SO3，該物質具有還原性，容易被溶于水的O2氧化產生硫酸，用方程式表示為：2H2SO3+O2=2H2SO4；
【小問3詳解】
c是SO2，其溶于水，會水反應產生H2SO3，反應方程式為H2O+SO2=H2SO3。由于酸性：HCl＞H2SO3，所以在25℃條件下將c通入盛有BaCl2溶液的試管中，不能反應，因此無明顯現(xiàn)象。若再通入堿性氣體NH3，H2SO3會與NH3反應產生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2發(fā)生反應：(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，產生BaSO3白色沉淀；或通入H2S，發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應產生難溶性的S單質使溶液變渾濁；也可以通入氧化性氣體NO2，發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3將H2SO3氧化為H2SO4，然后發(fā)生反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，產生BaSO4白色沉淀，故能夠反應產生沉淀的氣體是NH3、H2S、NO2；
【小問4詳解】
e是H2SO4，e＇是HNO3，向100.00 mL混合溶液中加入足量Fe，充分反應，且反應后的溶液中只含有一種溶質，該溶質只能是FeSO4，其濃度為2.00 ml/L (假設溶液體積不變)，則反應產生鹽的物質的量為n(FeSO4)=2.00 ml/L×0.1 L=0.20 ml，加入H2SO4的物質的量是0.20 ml，反應共收集到無色氣體3.36 L(標準狀況)，其物質的量是n(氣體)==0.15 ml。氣體只可能是NO、H2，假設其中含有NO為x ml，H2為y ml，則根據(jù)電子守恒可知3x+2y=0.20 ml×2=0.40 ml，根據(jù)氣體的物質的量可得x+y=0.15 ml，解得x=0.10 ml，y=0.05 ml，即n(NO)=0.10 ml，n(H2)=0.05 ml。根據(jù)N元素守恒，可知HNO3的物質的量是0.1 ml，故n(H2SO4)∶n(HNO3)=0.20∶0.10=2∶1，兩種酸在同一溶液中，二者的濃度比等于它們的物質的量的比，故c(H2SO4)∶c(HNO3)=n(H2SO4)∶n(HNO3)=2∶1；
n(H2)=0.05 ml，則其在標準狀況下的體積V(H2)=0.05 ml×22.4 L/ml=1.12 L。
18. 含銅電路板可以用進行刻蝕，對刻蝕后的液體(、和)進行處理以提取、膽礬，流程如圖，回答下列問題。
（1）寫出Cu與反應的離子方程式_______。證明完全被還原，所選試劑為：_______(填化學式)。
（2）過程②中選擇的試劑為_______；過程③中加入鐵粉的目的是_______。
（3）過程④發(fā)生反應的化學方程式為_______，每消耗，轉移電子數(shù)為_______。
（4）膽礬中結晶水含量測定：稱量樣品，經灼燒至膽礬全部變?yōu)榘咨?，冷卻，稱量，重復上述操作，最終樣品質量恒定為。從下列儀器中選出灼燒，冷卻需使用的儀器，依次為_______(填標號)。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結晶水的個數(shù)為_______(寫表達式)。
【答案】（1） ①. ②. KSCN
（2） ①. 鹽酸 ②. 防止亞鐵離子被氧化
（3） ①. ②.
（4） ①. AC ②.
【解析】
【分析】刻蝕后的液體主要含、和等，加入過量鐵粉，發(fā)生反應Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，過濾，得到濾液主要為FeCl2溶液，濾渣的組要成分為過量的Fe和反應生成的Cu，向濾渣中加入鹽酸，，得到的濾液為，向該溶液中加入少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，最后經過一系列處理得到晶體，將銅與硫酸和過氧化氫反應，生成硫酸銅溶液，反應的化學方程式為，經過一系列操作，得到，據(jù)此分析作答。
【小問1詳解】
具有氧化性，能將Cu氧化，則Cu與反應的離子方程式；由于與KSCN作用生成血紅色，故證明完全被還原，所選試劑為KSCN溶液；
【小問2詳解】
由分析知，過程②中選擇的試劑為鹽酸；過程③中加入鐵粉的目的是防止亞鐵離子被氧化；
【小問3詳解】
由分析知，過程④銅與硫酸和過氧化氫反應，生成硫酸銅溶液，發(fā)生反應的化學方程式為；在反應中，過氧化氫中O的化合價由-1價降低到-2鍵，故每消耗，轉移電子數(shù)為；
【小問4詳解】
膽礬中結晶水含量測定中，灼燒時應該選用坩堝，故選A，冷卻時應該選C，C中有干燥劑，可以減少誤差；由稱量樣品，經灼燒至膽礬全部變?yōu)榘咨鋮s，稱量，重復上述操作，最終樣品質量恒定為，可知水質量為，則水的物質的量為，由可得， 膽礬分子中結晶水的個數(shù)為。
19. 實驗室模擬某工廠“氨氧化法”制備硝酸及工廠廢氣的處理過程，方法如下：
Ⅰ．硝酸制備
設計如下裝置制備硝酸(夾持裝置略)，每個虛線框表示一個裝置單元
回答下列問題：
（1）上述裝置中錯誤的是_______(填序號)
（2）裝置②中發(fā)生的反應為_______。
（3）空氣的作用為_______。
（4）要使制備硝酸的氮原子利用率為100%，制得，理論上需要通入空氣的體積至少為_______L(標準狀況下)(空氣中氧氣含量近似為20%)
Ⅱ．工廠廢氣處理
（5）制備一定量：下圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是_______(填字母標號)。
A. AB. BC. CD. D
（6）將制得的充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(兩端用止水夾、夾好)。按下圖所示裝置進行實驗。
打開，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，可觀察到Y管中_______，Y管中反應的化學方程式為_______。
【答案】（1）① （2）
（3）提供氧氣，將氨氣吹到②裝置中反應，將產生的氣體通入④中反應
（4）22.4L （5）A
（6） ①. 紅棕色褪去，內壁有小液滴 ②.
【解析】
【分析】“氨氧化法”制備硝酸為先制取氨氣，將干燥的氨氣和空氣通入催化劑中加熱，氨氣被氧化，發(fā)生反應，制得NO，NO易與氧氣反應生成NO2，用氯化鈣將生成和未反應的除去，在NO2和O2通入水中，發(fā)生，制得硝酸，最后用氣球將未完全反應的氣體收集起來，防止污染空氣，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
實驗室制備氨氣時，采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物反應生成氯化鈣和氨氣和水，故裝置中錯誤的是①；
【小問2詳解】
由分析知，氨氣被氧化，發(fā)生反應，故裝置②中發(fā)生的反應為；
【小問3詳解】
由于空氣中由21%的氧氣，故空氣的作用為提供氧氣，將氨氣吹到②裝置中反應，將產生的氣體通入④中反應；
【小問4詳解】
由制備時，中N的化合價由-3價升高到+5價，失去8個電子，制備時，失去的電子數(shù)為0.8ml，O2在反應時化合價由0價降低到-2價，由電子守恒得，消耗得O2為0.2ml，由于空氣中氧氣含量近似為20%，則消耗得空氣得物質得量為1ml，體積為22.4L；
【小問5詳解】
制備一定量時，可采取的方法為濃氨水與氧化鈣混合制氨氣、加熱氫氧化鈣和氯化銨固體制氨氣、加熱濃氨水制氨氣，由于氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，溫度降低時，氨氣與氯化氫又反應生成氯化銨，故錯誤的為A；
【小問6詳解】
如圖，將制得的充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入，兩者發(fā)生反應，故可用觀察到Y管中紅棕色褪去，內壁有小液滴。
20. 次氯酸鈉溶液和優(yōu)氯凈都是常用的殺菌消毒劑?？捎肗aClO與氰尿酸[]制備優(yōu)氯凈。優(yōu)氯凈常溫下為白色固體，難溶于冷水，實驗裝置如下圖所示(加熱與夾持裝置略)
已知：①
②
（1）優(yōu)氯凈的摩爾質量為_______。
（2）用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是_______。
（3）A中軟導管的作用為_______；A中反應的化學方程式為_______。
（4）裝置C可選擇_______(填“冰水浴”或“熱水浴”)目的是_______。
（5）反應結束后，C中濁液經_______、洗滌、干燥得到粗產品。
（6）下列說法正確的是_______。
A. 裝置B的試劑為濃硫酸
B. 當C上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再滴入氰尿酸溶液
C. 當C中加入2mlNaOH時，可消耗0.5ml氰尿酸
D. D中試劑可為NaOH或
【答案】（1）220g/ml
（2）NaClO溶液吸收空氣中的后產生HClO，HClO見光分解
（3） ①. 平衡氣壓，使液體能夠順利滴下 ②.
（4） ①. 冰水浴 ②. 防止溫度過高生成
（5）過濾 （6）BD
【解析】
【分析】A制備氯氣，B除氯氣中的氯化氫，C中氫氧化鈉和氯氣反應制備次氯酸鈉，次氯酸鈉和氰尿酸反應生成，D吸收尾氣，防止污染。
【小問1詳解】
根據(jù)優(yōu)氯凈的化學式，可知摩爾質量為220g/ml；
【小問2詳解】
用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是次氯酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣。
【小問3詳解】
A中軟導管連接蒸餾燒瓶和分液漏斗上口，作用為平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能夠順利滴下；A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式為。
【小問4詳解】
根據(jù)，為防止溫度過高，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯酸鈉，裝置C可選擇冰水?。?br>【小問5詳解】
優(yōu)氯凈難溶于冷水，反應結束后，C中濁液經過濾、洗滌、干燥得到粗產品。
【小問6詳解】
A．裝置B的作用是除氯氣中的氯化氫，試劑為飽和食鹽水，故A錯誤；
B．當C上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，說明氫氧化鈉反應完全生成次氯酸鈉，再滴入氰尿酸溶液和次氯酸鈉反應生成，故B正確；
C．反應生成氯化鈉和，根據(jù)得失電子守恒，生成氯化鈉和的比為2:1，當C中加入2mlNaOH時，根據(jù)鈉元素守恒，生成，可知反應消耗氰尿酸，故C錯誤；
D．D中試劑的作用是吸收氯氣，防止污染，D中試劑可為NaOH或，故D正確；
選BD。
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結論
A
將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入KNO3溶液
銅粉溶解
KNO3與銅粉反應
B
向某溶液中加入稀的NaOH溶液
濕潤的紅色石蕊試紙不變色
原溶液中不含有
C
將濃硫酸加入蔗糖中
形成多孔碳
濃硫酸具有氧化性和脫水性
D
向某溶液中加入稀硫酸，產生的氣體通入澄清石灰水
石灰水變渾濁
原溶液中可能含有
商品
食鹽
堿面
白醋
潔廁靈
“84”消毒液
料酒
主要成分
①NaCl
②
③
④HCl
⑤NaClO
⑥
A
B
C
D
加熱氯化銨固體
濃氨水與氧化鈣混合
加熱氫氧化鈣和氯化銨固體
加熱濃氨水

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