本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共10頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡對應(yīng)位置“條形碼粘貼處”。
2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。
3．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。
4．考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ba 137 Ce 140
第Ⅰ卷 選擇題（共40分）
一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是
A. “石膽能化鐵為銅”中石膽（）被鐵還原為銅單質(zhì)
B. “凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是
C. “雨過天晴云破處”所描述的瓷器呈青色，來自三氧化二鐵
D. “有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，“硇水”指的是硝酸
【答案】C
【解析】A．“石膽能化鐵為銅”中石膽（）和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，也就是鐵還原銅離子為銅單質(zhì)，A正確；
B．碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，句子中“石灰”指的是，B正確；
C．三氧化二鐵為紅色固體，而不是青色，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，C錯誤；
D．“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，“硇水”可溶解銀塊，其中的“硇水”指的是強氧化性的硝酸，D正確；
故選C。
2. 下列物質(zhì)的分類合理的是
A. —酸性氧化物B. —酸
C. —膠體D. 氨水—電解質(zhì)
【答案】B
【解析】A．NO2與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成不止一種鹽，不是酸性氧化物，A錯誤；
B．酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；屬于酸，B正確；
C．膠體是分散質(zhì)粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；而氫氧化鐵是化合物，C錯誤；
D．氨氣不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，D錯誤；
故選B。
3. 下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 金屬的冶煉B. 鋼鐵的銹蝕
C. 食物的腐敗D. 食品袋里放置的生石灰結(jié)塊
【答案】D
【解析】A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．食品袋里放置的生石灰結(jié)塊是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣和水，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；
故選D。
4. 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 和混合氣體所含原子數(shù)目為
B. 溶液中，所含數(shù)目為
C. 常溫常壓下，中所含電子數(shù)目為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與混合后，生成數(shù)目為
【答案】C
【解析】A．和均為含有2個原子的分子，且相對分子質(zhì)量均為28，則和混合氣體含有2ml分子，4ml原子，故所含原子數(shù)目為4，A錯誤；
B．沒有告訴溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子數(shù)目，B錯誤；
C．1ml水分子含有10ml電子，常溫常壓下，為0.1ml，所含電子為1ml，電子數(shù)目為，C正確；
D．二氧化硫和氧氣反應(yīng) ，生成三氧化硫分子的量小于0.1ml，D錯誤；
故選C。
5. 下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．在加熱條件下，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)生成Cl2，圖中裝置能制取氯氣，A正確；
B．NO難溶于水，所以可以采用排水法收集，B正確；
C．打開活塞，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，氨氣溶于導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，外界大氣壓不變，大氣壓將水通過導(dǎo)管進入燒瓶中而形成噴泉，氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨電離出OH-而使其水溶液呈堿性，酚酞遇堿溶液變紅色，所以該裝置能 驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性，C正確；
D．CO2、HCl都能和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl ，D錯誤；
故選D。
6. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向碳酸氫鈉溶液中滴入少量稀鹽酸：
B. 向溶液中滴入少量溶液：
C. 漂白粉密封不當(dāng)失效：
D. 用84消毒液與雙氧水同時進行消毒，導(dǎo)致消毒效果減弱：
【答案】D
【解析】A．NaHCO3在水溶液中完全電離成Na+和，向碳酸氫鈉溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，A項錯誤；
B．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B項錯誤；
C．漂白粉密封不當(dāng)失效的原因為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，前者在溶液中的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C項錯誤；
D．84消毒液的有效成分為NaClO，ClO-具有強氧化性，H2O2具有還原性，用84消毒液與雙氧水同時進行消毒時發(fā)生反應(yīng)H2O2+ClO-=Cl-+O2↑+H2O，消毒效果減弱，D項正確；
答案選D。
7. 下列“類比”合理的是
A. 濃常溫下能溶解，則濃常溫下也能溶解
B. 與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和
C. 與鹽酸反應(yīng)生成和，則與鹽酸反應(yīng)生成和
D. 的溶解度比大，則的溶解度比大
【答案】C
【解析】A．濃常溫下和發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙了反應(yīng)的進行，A錯誤；
B．具有強氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，B錯誤；
C．鈉鎂均為活潑金屬，故也會與鹽酸反應(yīng)生成和，C正確；
D．的溶解度比小而不是大，D錯誤；
故選C。
8. 是一種新型耐火材料，可由和在高溫條件下制備，實驗裝置如圖（夾持裝置省略）。下列說法錯誤的是
A. 開始實驗前應(yīng)先檢驗裝置的氣密性
B. 裝置C的作用是干燥氨氣，試劑X為
C. 裝置D發(fā)生的反應(yīng)中，作還原劑
D. 裝置E的作用是吸收和
【答案】B
【解析】
【分析】a+，即也無法確定離子組成，D錯誤；故答案為：C。；
B裝置中生成氨氣通過C中堿石灰等堿性干燥劑干燥后進入D，D中和在高溫反應(yīng)生成，E可以吸收水和尾氣氨氣；A．實驗中涉及氣體的發(fā)生和參與反應(yīng)，則實驗前應(yīng)先檢驗裝置的氣密性，A正確；
B．氨氣為堿性氣體，不能使用五氧化二磷干燥，B錯誤；
C．和在高溫條件下制備，反應(yīng)中鈦元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，則反應(yīng)中氨氣作為還原劑，C正確；
D．尾氣中氨氣會污染環(huán)境、且氨氣極易被水吸收，故裝置E的作用是吸收防止污染和吸收，D正確；
故選B。
9. 下列對物質(zhì)檢驗或性質(zhì)驗證實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．補鐵劑中含有的還原性物質(zhì)也能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾Fe2+的檢驗，不能達到實驗?zāi)康?，A項符合題意；
B．靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀表明沉淀完全，反之沒有沉淀完全，能達到實驗?zāi)康模珺項不符合題意；
C．干燥的Cl2不能使干燥的紅色布條褪色，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明Cl2能與濕潤的紅色布條中的H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO，能達到實驗?zāi)康?，C項不符合題意；
D．向Na2SO3、Na2S的混合溶液中滴加稀硫酸，觀察到出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明發(fā)生反應(yīng)+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，該反應(yīng)中+4價的S被還原成0價，說明+4價硫元素具有氧化性，能達到實驗?zāi)康模珼項不符合題意；
答案選A。
10. 工業(yè)上用黃鐵礦（）為原料制備硫酸的流程如下。下列說法錯誤的是
A. 步驟①每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B. 若氣體A過量則煅燒黃鐵礦可直接得到氣體B
C. 氣體B經(jīng)步驟③吸收后，可返回步驟②循環(huán)利用
D. 步驟③用98.3%濃硫酸吸收氣體B比用水效果好
【答案】B
【解析】
【分析】和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，SO2發(fā)生催化氧化被氧氣氧化生成SO3，SO3被濃硫酸吸收生成硫酸。A．和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，的兩種元素的化合價都升高了，O元素降低轉(zhuǎn)移44個電子，所以每生成轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，A正確；
B．若氧氣過量，煅燒黃鐵礦過程中硫元素也被氧化為二氧化硫，而不是三氧化硫，B錯誤；
C．氣體B經(jīng)步驟③吸收后，過量的氧氣、二氧化硫可返回步驟②循環(huán)利用，C正確；
D．用水吸收三氧化硫過程中放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收，用98.3%的硫酸可以減少吸收過程中酸霧的形成，用98.3%濃硫酸吸收氣體B比用水效果好，D正確；
故選B。
二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．將稀鹽酸滴入某溶液中，產(chǎn)生大量的氣體，該氣體可能為CO2、H2S等，該溶液中可能含、、S2-、HS-等，A項不相符；
B．將某氣體通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2、Cl2等，B項不相符；
C．向某無色氣體中通入氧氣，氣體迅速變?yōu)榧t棕色，該無色氣體中一定含NO，發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，C項相符；
D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴入某無色溶液，溶液褪色，該無色溶液具有還原性，該無色溶液可能為H2O2、HCl等，D項不相符；
答案選C。
12. 發(fā)藍工藝是將鋼鐵浸入熱的堿性溶液中，在其表面最終形成一層四氧化三鐵薄膜，其中鐵經(jīng)歷了如下轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是
A. 四氧化三鐵是一種常用的磁性材料
B. 在上述兩步轉(zhuǎn)化中均只作氧化劑
C. ①和②生成③的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)
D. 上述轉(zhuǎn)化中涉及到的物質(zhì)，能導(dǎo)電的只有2種
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，生成①反應(yīng)為，生成②反應(yīng)，生成③反應(yīng)為，從而制得Fe3O4；A．四氧化三鐵俗稱磁鐵，是一種常用的磁性材料，A正確；
B．在上述兩步轉(zhuǎn)化中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，B正確；
C．①和②生成③的反應(yīng)中不存在元素化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；鐵、溶液、四氧化三鐵均為導(dǎo)電物質(zhì)，Na2FeO2、Na2Fe2O4在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D錯誤；
故選D。
13. 天然氣是一種應(yīng)用廣泛的燃料，含有少量氣體。在酸性溶液中，通過甲、乙兩個過程實現(xiàn)天然氣的脫硫，原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 過程甲發(fā)生的離子反應(yīng)為
B. 過程乙中每參加反應(yīng)，需消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C. 通過和的相互轉(zhuǎn)化，天然氣中的間接被氧化
D. 天然氣脫硫一段時間后，溶液酸性增強
【答案】BC
【解析】A．過程甲發(fā)生反應(yīng)為和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)，H2S只能寫成分子式，離子反應(yīng)為，A錯誤；
B．過程乙為硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化生成硫酸鐵和水，離子反應(yīng)方程式為,故有4ml亞鐵離子參加反應(yīng)時消耗1ml氧氣，標(biāo)況下為1ml×22.4L/ml=22.4L氧氣，B正確；
C．脫硫過程：氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵又被氧氣氧化成硫酸鐵，故脫硫過程O2間接氧化H2S生成硫單質(zhì)，C正確；
D．脫硫過程的總反應(yīng)為氧氣和硫化氫生成水和硫單質(zhì)：，反應(yīng)后生成水，導(dǎo)致酸濃度減弱，酸性變?nèi)酰珼錯誤；
故選BC。
14. 磷化氫（）可作為電子工業(yè)原料，在空氣中能自燃，具有還原性。工業(yè)上用白磷為原料制備的流程如下。下列說法錯誤的是
A. 制備時，需在無氧條件下進行
B. 反應(yīng)1中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3
C. 屬于正鹽
D. 不考慮損失，參與反應(yīng)，可產(chǎn)生
【答案】BD
【解析】
【分析】由題給流程可知，反應(yīng)1為白磷與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和磷化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)2為溶液與稀硫酸反應(yīng)生成H3PO2和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)3為H3PO2發(fā)生分解反應(yīng)生成H3PO4和PH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；A．白磷和磷化氫在空氣中都能自燃，所以制備磷化氫時，最好在無氧條件下進行，A正確；
B．反應(yīng)1為白磷與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和磷化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中磷元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，白磷即是反應(yīng)的氧化劑又是反應(yīng)的還原劑，是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，磷化氫是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，B錯誤；
C．由反應(yīng)1中白磷與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和磷化氫可知，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明在溶液中不能電離出氫離子，屬于正鹽，C正確；
D．由反應(yīng)1的方程式可得：P4~PH3，由反應(yīng)1、反應(yīng)2、反應(yīng)3可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5 PH3，則1 ml白磷參與反應(yīng)，可產(chǎn)生1ml+1.5ml=2.5 ml磷化氫，D錯誤；
故選BD。
15. 某無色透明溶液中可能含有、、、、、、中的幾種。取100mL溶液，向其中加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入足量鹽酸，沉淀不消失，同時產(chǎn)生氣體。過濾，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.66g；所得濾液中加入足量溶液并加熱，收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。以下推測正確的是
A. 實驗中兩次產(chǎn)生的氣體成分不相同
B. 原溶液中一定不含、、
C. 原溶液中一定含有、、，且
D. 另取試液滴加足量稀鹽酸和溶液，即可確定離子組成
【答案】AC
【解析】
【分析】無色透明溶液，則不存在；取100mL溶液，向其中加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入足量鹽酸，沉淀不消失，同時產(chǎn)生氣體，過濾，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.66g硫酸鋇沉淀（為0.02ml），由于硝酸根離子具有強氧化性，會將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子同時生成NO氣體，故溶液中一定存在，而不確定是否含有，結(jié)合硫元素守恒可知，含硫的陰離子至少為0.02ml；結(jié)合共存可知，不存在；所得濾液中加入足量溶液并加熱，收集到672mL氣體為氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況，為0.03ml），則含有（為0.03ml）；結(jié)合溶液電中性可知，溶液中一定存在，不確定是否存在；A．由分析可知，實驗中兩次產(chǎn)生的氣體成分不相同，A正確；
B．原溶液中一定不含、，而含有、、，B錯誤；
C．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，不確定是否存在，結(jié)合溶液電中性可知，鈉離子至少為0.02ml×2-0.03ml=0.01ml，則，C正確；
D．另取試液滴加足量稀鹽酸和溶液，也不能確定溶液中是否含有氯離子，D錯誤；
故選AC。
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 分門別類地研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途，可以找到有關(guān)規(guī)律，發(fā)現(xiàn)同類物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是按樹狀分類法對一組物質(zhì)進行的分類，回答下列問題。
已知：納米顆粒是指顆粒直徑在1~100nm之間的微粒。
（1）類別1是_________，分類標(biāo)準(zhǔn)2為_________。
（2）按照上述分類圖示，物質(zhì)③應(yīng)填入圖中_________、_________處（填“A”“B”“C”或“D”），將③均勻分散在乙醇中（已知碳酸鈣不溶于乙醇）得到的分散系為_________。
（3）上述物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，能用表示的是_________（填化學(xué)方程式）。
（4）電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱可用離子的摩爾電導(dǎo)率來衡量，摩爾電導(dǎo)率數(shù)值越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知、、、、的摩爾電導(dǎo)率數(shù)值分別為34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。據(jù)此判斷，向②的溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的①溶液，溶液導(dǎo)電能力變化趨勢正確的是_________（填標(biāo)號），滴加①的溶液體積為時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電（或是否為電解質(zhì)）
（2） ①. A ②. C ③. 膠體
（3）
（4） ①. B ②.
【解析】
【小問1詳解】
類別1是多種物質(zhì)組成的混合物；電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；結(jié)合圖示可知，分類標(biāo)準(zhǔn)2為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電（或是否為電解質(zhì)）；
【小問2詳解】
物質(zhì)③納米碳酸鈣顆粒為一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物A；碳酸鈣為鹽類，屬于電解質(zhì)，故屬于C；膠體是分散質(zhì)粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；將③納米碳酸鈣顆粒均勻分散在乙醇中（已知碳酸鈣不溶于乙醇）得到的分散系為膠體；
【小問3詳解】
可以表示強酸和強堿生成水且不生成其它氣體和沉淀的反應(yīng)，故可以為；
【小問4詳解】
向②氫氧化鋇溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的①硫酸氫鈉溶液，隨著反應(yīng)進行氫離子和氫氧根離子生成水、鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，離子濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，鋇離子和硫酸根離子恰好反應(yīng)時，得到氫氧化鈉溶液，繼續(xù)滴加①硫酸氫鈉溶液，氫離子和氫氧根離子繼續(xù)反應(yīng)至恰好時，溶液為硫酸鈉溶液，結(jié)合摩爾電導(dǎo)率可知，此時導(dǎo)電能力降至最低，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液，引入過量氫離子，結(jié)合摩爾電導(dǎo)率可知，此時導(dǎo)電能力又有所上升；故選B。滴加①的溶液體積為時，發(fā)生反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子生成水、鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為。
17. 食鹽和純堿都是重要的化工原料，位于內(nèi)蒙古中南部的達來諾爾湖中含有豐富的食鹽和純堿。夏天，將湖水引入湖灘上曬出食鹽；冬天，湖面上會漂浮著大量的純堿晶體（），可以直接從湖中撈堿。
Ⅰ．化學(xué)原理分析
（1）冬天“撈堿”的化學(xué)原理屬于降溫結(jié)晶，夏天“曬鹽”的化學(xué)原理屬于________。
（2）“撈堿”所得純堿晶體中往往混有，檢驗是否存在時，使用的試劑是________（填化學(xué)式）。
Ⅱ．純堿樣品（含雜質(zhì)）中質(zhì)量分數(shù)的測定
第一步：稱取質(zhì)量為w g的樣品，置于廣口瓶中。
第二步：量取溶液于分液漏斗中，與樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳。溶液需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為的濃硫酸進行配制。
（3）通過計算，需量取濃硫酸的體積為________mL。下圖中已列出實驗過程需使用的部分儀器，還缺少的實驗儀器有________（填名稱）。
（4）某同學(xué)配制溶液的過程如下：
①在燒杯中稀釋濃硫酸，待溶液冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中
②……
③將蒸餾水緩慢注入容量瓶，直到液面接近刻度線1~2cm處
④……
⑤將容量瓶蓋好，顛倒搖勻，裝入試劑瓶
步驟④的操作為_____________________
（5）若該同學(xué)所配的硫酸濃度偏低，可能的原因是______（填標(biāo)號）。
a．移液前容量瓶中有少量水
b．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
c．定容時俯視液面
d．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加少量水
第三步：按圖示裝置進行實驗。
（6）經(jīng)實驗測得A裝置質(zhì)量變化量為a g，則樣品中純堿晶體（）的質(zhì)量分數(shù)為________×100%（用含w、a的代數(shù)式表示）。
【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶
（2）、
（3） ①. 10.9 ②. 玻璃棒、膠頭滴管
（4）改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線恰好相切
（5）d （6）
【解析】
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；
【小問1詳解】
純堿的溶解度隨溫度變化大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化小，所以“冬天撈堿”的原理相當(dāng)于實驗室中的降溫結(jié)晶法，“夏天曬鹽”的原理相當(dāng)于實驗室中的蒸發(fā)結(jié)晶；
【小問2詳解】
為檢驗純堿樣品中是否含有氯化鈉，應(yīng)先加入稀硝酸排出碳酸根離子的干擾，再加入硝酸銀觀察是否有白色沉淀生成，故為、；
【小問3詳解】
由可知，濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為=18.4ml/L；需要使用100mL的容量瓶配制，設(shè)需要濃硫酸的體積為V mL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×18.4 ml/L=0.1 L×2ml/L，解得V≈10.9mL；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，需用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶；故缺少玻璃棒、膠頭滴管；
【小問4詳解】
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故步驟④的操作為定容：改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線恰好相切；
【小問5詳解】
a．需要定容操作，故容量瓶中原有少量水不影響溶液的濃度，錯誤；
b．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶液濃度偏大，故錯誤；
c．定容時俯視液面，使得溶液體積偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏大，故錯誤；
d．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加少量水使得溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故正確；
故選d；
【小問6詳解】
裝置A吸收反應(yīng)生成的二氧化碳氣體，增加質(zhì)量為碳酸鈉生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒可知，則樣品中純堿晶體（）的質(zhì)量分數(shù)為×100%。
18. 圖示分析是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，結(jié)合所給圖示回答相關(guān)問題。
（1）下圖是氮及其化合物的“價—類”二維圖部分信息。
①X的化學(xué)式為________。
②圖中關(guān)于和的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是________（填標(biāo)號）。
a．由轉(zhuǎn)化為，實現(xiàn)了氮的固定
b．工業(yè)上利用與反應(yīng)制取
c．不加入還原劑，也可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為
d．由硝酸轉(zhuǎn)化成等物質(zhì)的量的時，消耗碳單質(zhì)和銅單質(zhì)的物質(zhì)的量相同
（2）、是大氣污染物的主要成分，催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。若處理的污染物中與的物質(zhì)的量之比為1:1，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）在微生物的作用下實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，被氧氣氧化成的總反應(yīng)的離子方程式為________。
（4）硝酸可用作金屬溶解劑。在不同濃度的混合溶液中，金屬溶解速率和生成，體積的變化如圖。據(jù)圖分析，混合溶液中的質(zhì)量分數(shù)最佳為________%，理由是________。
【答案】（1） ①. ②. bc
（2）
（3）
（4） ①. 10.5 ②. 溶解速率快，生成的體積少
【解析】
【小問1詳解】
①由圖可知，X為+5價氮的氧化物，化學(xué)式為。
②a．由轉(zhuǎn)化為，不是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，不是氮的固定，錯誤；
b．二氧化氮和水生成硝酸，工業(yè)上利用與反應(yīng)制取，正確；
c．硝酸見光會分解生成二氧化氮氣體、氧氣和水，故不加入還原劑，也可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，正確；
d．、，由方程式可知，硝酸轉(zhuǎn)化成等物質(zhì)的量的時，消耗碳單質(zhì)和銅單質(zhì)的物質(zhì)的量不相同，錯誤；
故選bc；
【小問2詳解】
由圖可知，催化還原氮氧化物生成氮氣和水，若處理污染物中與的物質(zhì)的量之比為1:1，則1ml與1ml反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4ml+2ml=6ml電子，根據(jù)電子守恒，則反應(yīng)6ml÷3=2ml，故反應(yīng)為：；
小問3詳解】
在堿性條件下，被氧氣氧化成，氮元素化合價由-3變?yōu)?5、氧氣中氧元素化合價由0變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒，總反應(yīng)的離子方程式為；
【小問4詳解】
由圖可知，當(dāng)混合溶液中的質(zhì)量分數(shù)為10.5%時，溶解速率較快，生成的體積少，因此最佳溶解金屬的混合溶液中的質(zhì)量分數(shù)為10.5%。
19. 六水合硫酸亞鐵銨（俗稱莫爾鹽）是一種重要化工原料，可作凈水劑、木材工業(yè)的防腐劑，還可用于治療缺鐵性貧血。已知莫爾鹽可溶于水，在100℃~110℃時開始分解，某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物并測定其純度。
Ⅰ．探究莫爾鹽分解的氣體產(chǎn)物
（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行實驗。裝置C中可觀察到溶液變紅，則分解的氣體產(chǎn)物中有________（填化學(xué)式）。
（2）乙同學(xué)認為莫爾鹽分解的氣體產(chǎn)物中，還可能含有、及，為驗證它們的存在，用下列裝置進行實驗。
裝置連接的合理順序為：A→H→__________________________→G。
②證明存在的離子方程式為________________。
Ⅱ．測定莫爾鹽純度
稱取m g莫爾鹽，配成500.00mL溶液；量取25.00mL溶液于分液漏斗中，用如圖裝置進行實驗。
（3）盛放堿石灰的儀器名稱是________；量氣管中的試劑最好是________（填標(biāo)號）。
a． b． c．飽和溶液 d．飽和溶液
（4）實驗測得體積為VL（常溫常壓），若用標(biāo)況下氣體摩爾體積進行計算，所得莫爾鹽純度的數(shù)值________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
【答案】（1）
（2） ①. FDE ②.
（3） ① （球形）干燥管 ②. b
（4）偏大
【解析】
【分析】結(jié)合莫爾鹽組成，莫爾鹽受熱分解，分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色；檢驗生成、及，在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶H后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣；
Ⅱ：莫爾鹽溶液和氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，通過堿石灰干燥后，使用量氣管測量生成氨氣的體積，進而可以計算莫爾鹽的含量；
【小問1詳解】
Ⅰ：根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3；
【小問2詳解】
①要檢驗生成、及，在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶H后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：FDE；
②三氧化硫和氯化鋇溶液生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)為；
【小問3詳解】
盛放堿石灰的儀器名稱是（球形）干燥管；量氣管中收集生成的氨氣，氨氣極易溶于水，故不能選擇水溶液，則試劑最好是b．；
【小問4詳解】
實驗測得體積為VL（常溫常壓），則標(biāo)況下氨氣體積小于VL，若用標(biāo)況下氣體摩爾體積進行計算，則氨氣體積偏大，使得氨氣的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)氮元素守恒計算所得莫爾鹽純度的數(shù)值將偏大。
20. 稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。鈰（）是一種常見的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳鈰礦（主要成分為）形式存在。工業(yè)上利用氟碳鈰礦制取的一種工藝流程如下。
回答下列問題：
（1）上述流程涉及到的物質(zhì)中屬于氧化物的是________（填化學(xué)式）。
（2）酸浸過程中需要用到稀硫酸和，它們參與反應(yīng)的離子方程式為________，其中的作用是________。
（3）直接加熱會生成而無法得到，加入可將轉(zhuǎn)化成，則該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為________。
（4）準(zhǔn)確稱取樣品置于錐形瓶中，加入適量（過硫酸銨）溶液將完全氧化為，再加入溶液與之恰好反應(yīng)完全，測得消耗溶液體積為40.0mL。
該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
（已知：）
（5）通過以上流程中的系列轉(zhuǎn)化可推斷出、、的氧化性由強到弱的順序為________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 作還原劑（或?qū)ⅲ?價還原為）
（3）
（4）98.6%或0.986
（5）
【解析】
【分析】氟碳鈰礦焙燒得CeO2，加入過氧化氫用硫酸酸浸，得到Ce2(SO4)3，Ce2(SO4)3與氫氧化鈉反應(yīng)得Ce(OH)3沉淀，Ce(OH)3沉淀與鹽酸反應(yīng)可得CeCl3?6H2O，加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3。
【小問1詳解】
氧化物含有2種元素一種為氧，故屬于氧化物的是；
【小問2詳解】
CeO2加入過氧化氫用硫酸酸浸，得到Ce2(SO4)3，反應(yīng)中Ce化合價由+4降低為+3，則過氧化氫中氧元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧氣，過氧化氫起還原劑作用，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為；
【小問3詳解】
會和反應(yīng)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成氨氣和水，反應(yīng)為：；
【小問4詳解】
溶液中完全氧化為，再加入溶液與恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)中Ce化合價由+4變?yōu)?3、鐵元素化合價由+2變?yōu)?3，由電子守恒可知，結(jié)合Ce元素守恒可知，該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為
【小問5詳解】
氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知氧化性>；適量（過硫酸銨）溶液將完全氧化為，說明氧化性>；故為：。
A．實驗室制取
B．實驗室收集
C．驗證極易溶于水且溶液呈堿性
D．除去中混有的少量
選項
A
B
C
D
目的
檢驗補鐵劑中的
檢驗是否沉淀完全
驗證能否與水發(fā)生反應(yīng)
驗證＋4價硫元素的氧化性
操作
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將稀鹽酸滴入某溶液中，產(chǎn)生大量氣體
該溶液中一定含有
B
將某氣體通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色
該氣體中一定含有
C
向某無色氣體中通入氧氣，氣體迅速變?yōu)榧t棕色
該無色氣體中一定含有
D
向酸性高錳酸鉀溶液中滴入某無色溶液，溶液褪色
該無色溶液中一定含有
D．品紅溶液
E．溶液
F．溶液和足量鹽酸
G．排水集氣法
H．安全瓶

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