1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。
如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 I 127
一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. 有一定的毒性，不能用作食品添加劑
B. “奮斗者號”潛水器含鈦合金，其強度、韌性均高于純鈦金屬
C. 光導纖維在信息產(chǎn)業(yè)中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是單質(zhì)硅
D. 指環(huán)境空氣中粒子直徑小于等于2.5微米的顆粒物，屬于膠體
【答案】B
【解析】A．SO2具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯誤；
B．合金的強度、韌性均高于純金屬，則“奮斗者號”潛水器含鈦合金，其強度、韌性均高于純鈦金屬，故B正確；
C．光導纖維在信息產(chǎn)業(yè)中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是二氧化硅，故C錯誤；
D． 2.5微米為，膠體微粒的直徑為10-9m到10-7m之間，所以的顆粒物分散到空氣中不能形成膠體，故D錯誤；
故答案為：B。
2. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是
A. 明礬[]屬于純凈物
B. 根據(jù)鹽溶液的酸堿性，可將鹽分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽
C. 根據(jù)是否有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D. 根據(jù)能否與酸或堿反應，可將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
【答案】A
【解析】A．明礬[]是鹽，屬于純凈物，A正確；
B．根據(jù)是否是由酸與堿完全反應生成的鹽，可將鹽分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽，B錯誤；
C．根據(jù)分散質(zhì)離子直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯誤；
D．根據(jù)能否與酸或堿反應生成鹽和水，可將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物以及不成鹽氧化物，D錯誤；
故選A。
3. 作為新的滅菌保鮮技術(shù)，輻照已成為當代科技興農(nóng)的重要手段，依靠銫-137等電離輻射出射線或X射線，對果蔬的DNA作用而滅菌。下列關(guān)于的說法正確的是
A. 與互為同素異形體
B. 每個中含137個質(zhì)子
C. 電離輻射過程中滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒
D. 與的化學性質(zhì)完全不同
【答案】C
【解析】
【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；A．與互為同位素，不是同素異形體，A錯誤；
B．中的質(zhì)量數(shù)為137，不是質(zhì)子數(shù)為137，B錯誤；
C．電離輻射過程中滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒，C正確；
D．與互為同位素，化學性質(zhì)完全相同，物理性質(zhì)不同，D錯誤；
故選C。
4. 下列試劑的保存方法錯誤的是
A. 少量的Na保存在煤油中
B. 新制氯水保存在帶玻璃塞的棕色細口瓶中
C. 固體密封在廣口瓶中
D. 氫氟酸保存在細口玻璃瓶中
【答案】D
【解析】A．鈉能和氧氣、水反應，故鈉應隔絕空氣和水保存，故可以保存在煤油中，故A正確；
B．氯水中的HClO見光易分解，故應避光保存，應保存在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，故B正確；
C．過氧化鈉固體見光不分解，且固體通常放在廣口瓶中，因此過氧化鈉保存在密封廣口試劑瓶中，故C正確；
D．HF能和玻璃中的二氧化硅反應，能腐蝕玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故D錯誤；
故選D。
5. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系錯誤的是
A. 碳酸鈉與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多
B. 具有強氧化性，可用作殺菌消毒
C. 易吸水，可用作干燥劑
D. 鐵粉能與反應，可用作食品保存的吸氧劑
【答案】A
【解析】A．碳酸鈉與鹽酸反應，但是碳酸鈉溶液堿性較強，所以不能用于治療胃酸過多，A錯誤；
B．次氯酸有強氧化性，能夠殺滅病菌，可用于殺菌消毒，B正確；
C．易吸水，可用作干燥劑，C正確；
D．鐵粉能與反應，可用作食品保存的吸氧劑，防止食品氧化變質(zhì)，D正確；
故選A。
6. 元素周期表已成為化學家的得力工具，為研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)、尋找新材料提供了許多有價值的指導。下列說法正確的是
A. 在過渡元素中可以找到優(yōu)良的半導體材料
B. 在元素周期表中隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)
C. 與位于同一周期，則推測酸性：。
D. 根據(jù)元素周期表推測，單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應
【答案】C
【解析】A．優(yōu)良的催化劑含過渡金屬元素，則在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，而半導體材料應在金屬與非金屬分界處尋找，A錯誤；
B．第一周期原子最外層電子數(shù)是從1到2，B錯誤；
C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：，C正確；
D．單質(zhì)鈹金屬性弱于鎂，則單質(zhì)鈹能不與冷水劇烈反應，D錯誤；
故選C。
7. 與水反應的化學方程式為：，下列說法正確的是
A. 中子數(shù)為18的硫原子：
B. 的摩爾質(zhì)量為119
C. 該反應為氧化還原反應
D. 上述反應的4種物質(zhì)中有2種電解質(zhì)
【答案】D
【解析】A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為18的硫原子：，A錯誤；
B．的摩爾質(zhì)量為119g/ml，B錯誤；
C．反應無元素化合價改變，不是氧化還原反應，C錯誤；
D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；上述反應?種物質(zhì)中電解質(zhì)有和，D正確；
故選D。
8. 某同學配制的某溶液，有關(guān)操作正確的是
A. 配制溶液時，將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B. 配制溶液時，需量取、密度為的濃鹽酸約
C. 配制溶液時，應快速溶解固體，快速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D. 配制溶液定容時，搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，加入蒸餾水至刻度線
【答案】B
【解析】
【分析】配制的溶液，需用500mL容量瓶，據(jù)此分析。A．配制溶液時，將燒杯、玻璃棒洗滌2~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，無需洗滌量筒，A錯誤；
B．質(zhì)量分數(shù)、密度為的濃鹽酸物質(zhì)的量為，根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有，解得V=42.0mL，B正確；
C．NaOH溶于水放熱，應冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C錯誤；
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，加入蒸餾水至刻度線使溶液體積偏大，濃度偏低，D錯誤；
故選B。
9. 下列有關(guān)實驗的說法，錯誤的是
A. 實驗剩余藥品都不能放回原試劑瓶，防止污染瓶中藥品
B. 模擬“侯氏制堿法”時，應向飽和溶液中先通入再通入
C. 進行粗鹽提純時，可向上層清液中滴加滴溶液以檢驗是否除盡
D. 某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸
【答案】A
【解析】A．實驗剩余藥品不能放回原試劑瓶，防止污染瓶中藥品，但是鈉、鉀等特殊藥品可以放回原試劑瓶，A錯誤；
B．模擬“侯氏制堿法”時，應向飽和溶液中先通入營造堿性環(huán)境再通入從而增大二氧化碳的溶解度，B正確；
C．向上層清液中滴加滴溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明已經(jīng)除盡，C正確；
D．某些強氧化劑在研磨過程中會產(chǎn)生大量的熱，發(fā)生爆炸，因此某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸，D正確；
故選A。
10. 某同學根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點，將前18號元素排列成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素。下列說法中正確的是
A. a和e元素均屬于第ⅣA
B. 原子核對最外層電子的吸引力：
C. 非金屬性：
D. 原子半徑：
【答案】B
【解析】
【分析】按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，a為O、b為F、c為Na、d為Al、e為S、f為Cl，虛線連接的原子處于同主族，以此解題。A．由分析可只，a為O、e為S，均屬于第ⅥA，A錯誤；
B．由分析可知，a為O、b為F、c為Na、d為Al，原子核對最外層電子的吸引力，非金屬元素大于金屬元素，非金屬性越強，則引力越大，非金屬性F大于O，故原子核對最外層電子的吸引力：，B正確；
C．由分析可知，a為O、b為F、e為S、f為Cl，同周期越靠右非金屬性越強，同主族越靠上非金屬性越強，則非金屬性，C錯誤；
D．由分析可知，b為F、c為Na、e為S、f為Cl，電子層越多，原子半徑越大，同周期越靠右半徑越小，則原子半徑：，D錯誤；
故選B
11. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 和的固體混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為
B. 溶液中含有的的數(shù)目為
C. 一定條件下，與充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D. 溶于水，所得溶液中的粒子數(shù)之和為
【答案】A
【解析】A．1ml和1ml二者的質(zhì)子數(shù)都為28ml，則根據(jù)和的固體混合物中含可知二者物質(zhì)的量之和為1ml，則混合物中質(zhì)子數(shù)為，A正確；
B．體積未知，無法計算，B錯誤；
C．物質(zhì)的量為0.1ml，與充分反應，發(fā)生反應方程式為，由此可知，F(xiàn)e過量，則一定條件下，與充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；
D．即溶于水，形成的氯水中，存在平衡： ，根據(jù)氯元素守恒，，則的粒子數(shù)之和小于，D錯誤；
故選A。
12. 下列離子方程式書寫錯誤的是
A. 氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：
B. 氯化鐵溶液中通入二氧化硫：
C. 次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：
D. 碳酸氫鈣溶液與少量澄清石灰水反應：
【答案】D
【解析】A．氯化銅溶液中通入硫化氫氣體生成CuS與HCl，離子方程式，A正確；
B．氯化鐵溶液中通入二氧化硫生成亞鐵離子與硫酸根離子，離子方程式為，B正確；
C．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉與HClO，離子方程式為，C正確；
D．碳酸氫鈣溶液與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣與水，離子方程式為，D錯誤；
故選D
13. 嫦娥五號帶回1731克月壤，月壤中含有的六種元素Q、R、T、X、Y、Z，均為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18，R、T、X三種元素的原子序數(shù)之和等于Y與Z兩元素的原子序數(shù)之和。R、T、X同周期且原子序數(shù)相鄰，Y、Z左右相鄰，R與Z上下相鄰，下列結(jié)論正確的是
A. R元素對應的單質(zhì)熔沸點比Z單質(zhì)低
B. Q與X組成化合物能與堿溶液緩慢反應，不能與酸反應
C. 單質(zhì)從酸或水中置換氫的能力：
D. 簡單離子半徑大小順序：
【答案】C
【解析】
【分析】Q、R、T、X、Y、Z，均為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18；R、T、X同周期且原子序數(shù)相鄰，Y、Z左右相鄰，R與Z上下相鄰，則設(shè)R原子序數(shù)為a，則T、X、Y、Z序數(shù)分別為a+1、a+2、a+7、a+8，R、T、X三種元素的原子序數(shù)之和等于Y與Z兩元素的原子序數(shù)之和，則a+a+1+a+2=a+7+a+8，a=12，R、T、X、Y、Z分別為鎂、鋁、硅、鉀、鈣；最外層電子數(shù)之和為18，則Q最外層電子為6，為氧；A．鎂原子半徑小于鈣，則單質(zhì)鎂中的金屬鍵鍵能大于鈣，故鎂單質(zhì)熔沸點高于鈣，A錯誤；
B．二氧化硅能和強堿反應，也能和HF反應，B錯誤；
C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；金屬性越強越容易置換出氫，故單質(zhì)從酸或水中置換氫的能力：，C正確；
D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑大小順序：，D錯誤；
故選C。
14. 下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 某核素形成型氫化物，則約含有個中子
B. 中有b個氯原子，則的數(shù)值可表示為
C. 將固體溶解在水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
D. 現(xiàn)有三種氣體，它們分別都含有，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為
【答案】A
【解析】A．的摩爾質(zhì)量為g/ml，中子數(shù)為，中子數(shù)為0，則物質(zhì)的量為ml，則約含有個中子，A正確；
B．根據(jù)，且中有b個氯原子，由于1ml具有2ml氯原子，代入數(shù)值，解得的數(shù)值可表示為，B錯誤；
C．將固體溶解在水中所得溶液的體積并非500mL，物質(zhì)的量濃度無法計算，C錯誤；
D．含 1 ml O 的的物質(zhì)的量分別是ml、ml、1ml，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為，D錯誤；
故選A。
15. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法錯誤的是
A. 四種元素的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)熔點、沸點最高
B. 和均具有漂白性，漂白原理不同
C. 氧化物對應水化物的酸性：
D. X、Z的簡單氫化物均能與各自某種氧化物對應的水化物發(fā)生反應
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)題給信息知，X、Y、Z、W均為短周期元素， Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。據(jù)此分析。A．4種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)硫是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高，A正確；
B．為，為，二者都有漂白性，但二氧化硫為化合型漂白，二氧化氯為氧化型漂白，漂白原理不同，B正確；
C．非金屬性越強，則其最高價氧化物水化物的酸性越強，氧化物水化物酸性無法判斷，C錯誤；
D．X為氮元素，簡單氫化物為氨氣，顯堿性，可與N的氧化物五氧化二氮的水化物硝酸反應，Z為硫元素，簡單氫化物為硫化氫，具有還原性，可與S的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸反應生成硫單質(zhì)沉淀，D正確；
故選C。
16. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論一定都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．用鉑絲蘸取溶液X進行焰色反應實驗，火焰呈黃色說明溶液中含有鈉元素，但不一定是NaCl溶液，也可能是其他含鈉元素的溶液，A錯誤；
B．若X為氨氣，則氨氣、二氧化硫、氯化鋇也會反應生成亞硫酸鋇沉淀，B錯誤；
C．脫脂棉燃燒說明反應放熱，溫度達到脫脂棉的燃點導致其燃燒，不能說明生成可燃性氣體，C錯誤；
D．向溶液中加入少量氯水，而層無色，說明亞鐵離子首先被氧化，故的還原性強于，D正確；
故選D。
17. 某無土栽培營養(yǎng)液中含有三種溶質(zhì)，測得部分離子的濃度如圖甲所示。將該營養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過程中的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化曲線如圖乙所示。下列判斷正確的是
A. 圖甲中X離子是
B. 營養(yǎng)液中的濃度是
C. 圖乙中
D. 營養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為
【答案】D
【解析】
【分析】稀釋過程中的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋過程中的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化曲線，c1×0.25L=0.05ml/L×1L，c1=0.2ml/L，營養(yǎng)液中的濃度為0.2ml/L，根據(jù)溶液電中性可知，氯離子濃度為(0.7+0.2×2-0.4×2) ml/L= 0.3ml/L，則X離子是。A．由分析可知，X離子是，A錯誤；
B．營養(yǎng)液中的濃度是，B錯誤；
C．圖乙中c1=0.2ml/L，C錯誤；
D．結(jié)合B分析，營養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為，D正確；
故選D。
18. 工業(yè)通常用漂白粉溶液脫除等污染物，脫硝過程包含一系列反應：和的脫除率分別為100%和，其中的脫除率與的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
A. 的脫除率低可能是在水溶液中的溶解性比弱
B. 時的脫除率增大，是因為漂白粉氧化性增強
C. 足量的漂白粉溶液脫硫過程的離子方程式為：
D. 中混有能提高的脫除率
【答案】B
【解析】A．NO不溶于水，而易溶于水，因此的脫除率低于，A正確；
B．時的脫除率增大，是由于堿性增強，由NO生成的二氧化氮溶解度增大，從而導致的脫除率增大，B錯誤；
C．足量漂白粉溶液脫硫過程生成硫酸鈣與HClO，離子方程式為：，C正確；
D．中混有可以使pH降低，由圖像可知，pH越低，的脫除率越高，D正確；
故選B。
19. 氮、硫及其化合物的價類二維圖如下所示，下列說法正確的是
A. b和v均可一步反應生成對應的各類氧化物
B. a、b、u、v、w均能作還原劑
C. d、w、x均可與水反應生成酸，都屬于酸性氧化物
D. e、z的濃溶液與銅反應分別生成氧化物d、x
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)圖中的信息可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，u為H2S，v為S，w為SO2，x為SO3，y為H2SO3，z為H2SO4，以此解題。A．氮氣一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A錯誤；
B．由分析可知，a為NH3，b為N2，u為H2S，v為S，w為SO2，其中S和N的化合價均不是其最高正價，均可以失去電子，做還原劑，B正確；
C．二氧化氮和堿的反應是氧化還原反應，則二氧化氮不酸性氧化物，C錯誤；
D．濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，D錯誤；
故選B。
20. 某同學取干海帶經(jīng)下列加工流程，從中提取。下列說法錯誤的是
已知：
A. 操作1中至少包括灼燒、溶解、過濾等主要過程
B. 試劑a可以等氧化劑，試劑b可以是
C. 操作2和3均用到分液漏斗，振蕩萃取時分液漏斗下口要向下傾斜，并不斷放氣
D. 反應1每得到127克碘，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】C
【解析】
【分析】海帶灼燒、溶解、過濾得到浸取液中含有碘離子，酸化后加入的氧化劑氧化得到含碘單質(zhì)的水溶液；加入四氯化碳等有機催化劑振蕩、靜置分層、分液得到碘單質(zhì)的有機層溶液；向碘單質(zhì)的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)和氫氧化鈉反應得碘化鈉和碘酸鈉溶液；振蕩、靜置分層，去掉四氯化碳層，水層加入稀硫酸酸化，碘化鈉和在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應得到碘單質(zhì)的懸濁液，通過過濾得到粗碘。A．操作1為灼燒、溶解、過濾等操作后得到含碘離子溶液的過程，A正確；
B．酸化后加入的氧化劑氧化得到含碘單質(zhì)的水溶液；加入四氯化碳等有機催化劑振蕩、靜置分層、分液得到碘單質(zhì)的有機層溶液；故試劑a可以是等氧化劑，試劑b可以是，B正確；
C．操作2為萃取分液操作、3為反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振蕩萃取時用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，將漏斗內(nèi)氣體放出，C錯誤；
D．反應1為：，電子轉(zhuǎn)移為，每得到127克碘（為0.5ml碘單質(zhì)），轉(zhuǎn)移電子，電子數(shù)約為 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，D正確；
故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共40分。
21. a～j為10種短周期主族元素，其原子半徑、最高正價、最低負價隨原子序數(shù)的遞增變化如下圖：
回答下列問題：
（1）h元素在周期表中的位置是___________，b元素對應堿性氧化物的化學式為___________，上述10種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(用化學式表示)。
（2）選擇合適反應比較元素c和i的非金屬性強弱，該反應的離子方程式為___________。
（3）含d元素的廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，某研究團隊設(shè)計的廢水處理流程如下：
已知：甲為d元素與a元素形成的10電子陽離子，乙和丙分別為元素g和d的最高價氧化物對應的水化物，丁是一種簡單有機物。則過程1發(fā)生反應的離子方程式為___________，過程2中參與反應的甲與e單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________，過程3加入物質(zhì)丁將丙轉(zhuǎn)化為d的單質(zhì)，丁的作用是___________，每完全處理1L含丙的廢水，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________ml。
【答案】（1） ①. 第3周期第ⅣA族 ②. Li2O ③. HClO4
（2） (其他合理答案均可)
（3） ①. ②. ③. 還原劑 ④. 0.005
【解析】
【分析】短周期主族元素a、b、g最高正價+1價，原子半徑g＞b＞a，所以a、b、g依次為H、Li、Na，c、h最高正價+4價，原子半徑h＞c，所以c、h依次為C、Si，e、i最低負價-2價，原子半徑i＞e，所以e、i依次為O、S，f、j最低負價-1價，原子半徑j＞f，所以f、j依次為F、Cl，d最高正價+5價、最低負價-3價，原子半徑介于c、e之間，所以d為N，綜上所訴，a至j分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Si、S、Cl。
【小問1詳解】
h元素為Si，在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族；b元素為Li，對應堿性氧化物的化學式為Li2O；上述10種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4；
【小問2詳解】
c和i分別C和 S，要比較元素C和S的非金屬性強弱，可以通過比較元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，即用硫酸和碳酸鹽反應，其反應的離子方程式為(其他合理答案均可)；
【小問3詳解】
甲為d元素與a元素形成的10電子陽離子，即甲為，乙和丙分別為元素g和d的最高價氧化物對應的水化物，即乙為NaOH、丙為HNO3，所以過程1發(fā)生反應的離子方程式為；過程2中參與反應的與O2發(fā)生氧化還原反應，，其物質(zhì)的量之比為1:2；過程3加入物質(zhì)丁將HNO3轉(zhuǎn)化為N2，所以丁的作用是還原劑，每完全處理1L含HNO30.001ml/L的廢水，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.005ml。
22. 現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
① ②溶液 ③液態(tài) ④ ⑤ ⑥固體 ⑦純醋酸 ⑧氫氧化鐵膠體 ⑨乙醇 ⑩溶液
（1）上述物質(zhì)中能導電的有___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的有___________。
（2）向⑧中逐滴加入③的水溶液，該過程中可觀察到的現(xiàn)象為___________。
（3）向一定濃度的②中滴加⑩，溶液的電導率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。則ab段發(fā)生反應的離子方程式為___________，c點溶液中大量存在的離子是___________。
（4）⑤與⑥在高溫下反應生成一種高效綠色消毒劑高鐵酸鈉，反應方程式為，若每生成，理論上被還原的的物質(zhì)的量為___________ml。
【答案】（1） ①. ①②⑧⑩ ②. ③⑤⑥⑦
（2）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色
（3） ①. ②.
（4）0.75
【解析】
【小問1詳解】
電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；能導電的根本原因是溶液中有自由移動的離子；則上述物質(zhì)中能導電的有①②⑧⑩；屬于電解質(zhì)的有③⑤⑥⑦；
【小問2詳解】
向氫氧化鐵膠體中加入液態(tài)HCl，氫氧化鐵膠體會先發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，而后沉淀溶解，則現(xiàn)象為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色；
【小問3詳解】
向溶液中滴加溶液，ab段導電能力急劇下降但b點不是最低點，說明離子數(shù)目減少，則此時發(fā)生的離子方程式為；bc段導電能力下降且c點為最低點，而cd段上升，說明cd段溶液過量，則c點的溶質(zhì)為硫酸鈉，大量存在的離子為；
【小問4詳解】
反應中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升至+6價，2mlFeSO4參與反應失去8ml電子，Na2O2中O元素的化合價部分由-1價升至O2中的0價，部分由-1價降至-2價，6mlNa2O2參與反應，其中5mlNa2O2被還原，根據(jù)化學方程式，每生成，即0.15ml，理論上被還原的的物質(zhì)的量為0.75ml。
23. 是一種黑色固體，難溶于水、稀硫酸，可用于錳鹽的制備，也用作氧化劑、催化劑等。某學習小組設(shè)計實驗將粗樣品(含有較多的和)轉(zhuǎn)化為純，其流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）“酸浸”中生成氣體A的離子方程式為___________。
（2）反應①的離子方程式為___________。
（3）若要得到較濃的溶液，根據(jù)反應②產(chǎn)物的溶解度曲線(如圖所示)，產(chǎn)物②為___________(寫化學式)，“系列操作”為先___________，后___________。
（4）若粗樣品的質(zhì)量為，經(jīng)“過濾①”得到，并收集到，則在“反應①”中至少需要的物質(zhì)的量為___________。
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 加熱 ③. 趁熱過濾
（4）0.02 （5）溶液、稀硫酸
【解析】
【分析】粗樣品含有較多的和，不溶于硫酸，用稀硫酸“酸浸”，和稀硫酸反應生成硫酸錳、二氧化碳、水，MnO和稀硫酸反應生成硫酸錳和水，過濾出，濾液為硫酸錳溶液，濾液中加把Mn2+氧化為。
【小問1詳解】
“酸浸”中和稀硫酸反應生成硫酸錳、二氧化碳、水，生成二氧化碳氣體的離子方程式為；
【小問2詳解】
反應①是Mn2+被氧化為，被還原為氯氣，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為；
【小問3詳解】
若要得到較濃的溶液，產(chǎn)物②的溶解度受溫度影響小，產(chǎn)物②為NaCl；產(chǎn)物①的溶解度隨溫度升高而增大，若要得到較濃的溶液，“系列操作”為先加熱濃縮，后趁熱過濾出NaCl。
【小問4詳解】
粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，經(jīng)“過濾①”得到8.7gMnO2，收集到，說明樣品中的物質(zhì)的量為0.01ml，則MnO質(zhì)量為12.69g-8.7g-0.01ml×115g/ml=2.84g，MnO的物質(zhì)的量為0.04ml，根據(jù)，在“反應①”中至少需要的物質(zhì)的量為0.02。
【小問5詳解】
根據(jù)流程圖，氯氣和熱氫氧化鈉溶液反應生成，反應①硫酸錳和氯酸鈉反應生成二氧化錳、氯氣、硫酸、硫酸鈉，反應①消耗，“酸浸”消耗硫酸，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有、稀硫酸。
24. 氯化鐵易溶于水、易潮解、易升華，在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某學習小組設(shè)計實驗制備無水并測定其純度，其制備裝置如圖所示(部分夾持裝置忽略)。
制備無水實驗步驟為：
①組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②向裝置中加入物質(zhì)，打開，先通入純凈干燥的；
③關(guān)閉，打開，一段時間后，點燃酒精燈至反應完成，關(guān)閉；
④體系冷卻后，打開，再通入純凈干燥的，一段時間后拆下收集器并密封。
回答下列問題：
（1）實驗時，按從左到右的順序，各裝置接口的順序是___________(用小寫字母表示)。
（2）試劑M是___________，儀器Y中導管的作用是___________；儀器Z的名稱是___________，其除了導氣外，還有___________作用。
（3）第③步加熱后，生成的煙狀大部分進入收集器，少量沉積在反應管右端。要使沉積的進入收集器，需要的操作是___________。
（4）無水的純度測定：稱取無水樣品溶解(假設(shè)雜質(zhì)不溶解)，配成溶液，取出于錐形瓶中，加入稍過量的溶液，充分反應后滴入幾滴淀粉溶液，再加入溶液至恰好使溶液由藍色變?yōu)闊o色，消耗溶液。
①已知：中硫元素在反應中轉(zhuǎn)化為，溶液由藍色變?yōu)闊o色反應的離子方程式為___________。
②無水的純度為___________(用含的式子表示)。
【答案】（1）afeghcdb
（2） ①. 飽和食鹽水 ②. 使內(nèi)外壓強相通，液體順利滴下 ③. 長頸漏斗 ④. 防倒吸
（3）在沉積的固體下方加熱
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】濃鹽酸和高錳酸鉀生成氯氣，通過飽和食鹽水M除去氯化氫，通過濃硫酸干燥，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，冷水作用是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置使FeCl3潮解，所以用無水氯化鈣來吸水，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣防止污染；
【小問1詳解】
由分析可知，各裝置接口的順序是afeghcdb；
【小問2詳解】
通過飽和食鹽水M除去氯化氫，故試劑M是飽和食鹽水；儀器Y中導管的作用是使內(nèi)外壓強相通，液體順利滴下；儀器Z的名稱是長頸漏斗，其除了導氣外，其膨大部分還有防倒吸作用；
【小問3詳解】
使沉積的進入收集器，需要的操作是在沉積的固體下方加熱，使其變?yōu)闅怏w；
【小問4詳解】
①已知：中硫元素在反應中轉(zhuǎn)化為，則反應中碘化合價由0變?yōu)?1、硫化合價由+2變?yōu)?2.5，結(jié)合電子守恒可知，反應離子方程式為；
②鐵離子和將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)發(fā)生反應，由電子守恒可知，，則無水的純度為。
X
Y
Z
W
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰顏色呈黃色
該溶液為溶液
B
向溶液中通入和X氣體，出現(xiàn)白色沉淀
X具有強氧化性
C
用脫脂棉包好，然后滴加幾滴水，脫脂棉燃燒
反應放熱，生成可燃性氣體
D
向溶液中加入少量氯水，再加，振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，層無色
的還原性強于

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