1．答卷前，考生將自己的學(xué)校、姓名、班級、座號、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 V51 Mn55 Fe56 Cu64
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 化學(xué)與社會、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 三元催化器可將汽車尾氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染氣體
B. “納米氮化鎵”顆粒是一種膠體
C. “蛟龍?zhí)枴睗撍魇褂玫拟伜辖鹑埸c低于單質(zhì)鈦
D. “長征火箭”的動力源于氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．三元催化器可將汽車尾氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染氣體氮氣，故A正確；
B．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系，是混合物，故B錯誤；
C．合金的熔點低于其成分金屬的熔點，故C正確；
D．火箭發(fā)射時發(fā)生的反應(yīng)為燃料和氧化劑的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選B。
2. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
A. 黃鐵礦具有還原性，可在空氣中煅燒制備
B. 碳酸氫鈉受熱易分解，可用作面食膨松劑
C. 二氧化硫具有還原性，可用作紅酒的添加劑
D. 次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作殺菌消毒劑
【答案】A
【解析】A．二硫化亞鐵燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，不能燃燒生成三氧化硫，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松劑，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，可用作紅酒的抗氧化劑，故C正確；
D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒效力，可用作殺菌消毒劑，故D正確；
故選A。
3. 物質(zhì)類別和元素價態(tài)是研究物質(zhì)的重要視角，部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 工業(yè)上可通過來制備硝酸
B. 的過程屬于氮的固定
C. 易液化，常用作制冷劑
D. 實驗室里的濃溶液通常保存在棕色細(xì)口瓶中
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，a為-3價的氫化物，即NH3，b為單質(zhì)：N2，c為＋2價的氧化物，即NO，d為+4價的氧化物，即NO2，e為＋5價的含氧酸，即HNO3，f為-3價堿，即NH3·H2O，g為-3價鹽，即銨鹽，據(jù)此分析作答。A．工業(yè)上通過氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故A正確；
B．氮的固定是指氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，根據(jù)分析可知，a→b的過程屬于氮的化合物轉(zhuǎn)為氮氣，不屬于氮的固定，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，a為NH3，液氨汽化要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，故C正確；
D．濃硝酸見光易分解，要保存在棕色細(xì)口瓶，并置于陰涼處，故D正確；
故選B。
4. 利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A 裝置甲：配制溶液時轉(zhuǎn)移溶液B. 裝置乙：制取并收集純凈
C. 裝置丙：檢驗的漂白性D. 裝置?。撼ブ械?br>【答案】D
【解析】A．轉(zhuǎn)移溶液時需要玻璃棒引流，否則易濺出液體，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，收集裝置中，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入試管底部，故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，該實驗?zāi)茏C明二氧化硫具有還原性，不能證明二氧化硫具有漂白性，故C錯誤；
D．HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制Cl2溶解，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故D正確；
故選D。
5. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B. 密閉容器中通入與，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子數(shù)為
C. 溶液中含數(shù)目為
D. 醫(yī)用葡萄糖溶液中含氧原子數(shù)為
【答案】C
【解析】A．5.6g鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣反應(yīng)，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；
B．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，密閉容器中通入1mlN2與3mlH2，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子數(shù)大于2NA，B錯誤；
C．溶液中含數(shù)目為0.3NA，C正確；
D．360g醫(yī)用5%葡萄糖溶液中含氧原子數(shù)大于0.6NA，D錯誤。
故選C。
6. 下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：，A錯誤；
B．石灰石難溶于水，不能拆，離子方程式為：，B錯誤；
C．根據(jù)以少定多的原則可知，該反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；
D．硝酸和二價鐵反應(yīng)生成三價鐵和一氧化氮，離子方程式為：，D錯誤；
故選C。
7. 實驗安全至關(guān)重要。以下兩個金屬性質(zhì)探究實驗：
實驗i：探究金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)
實驗ii：探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)
相關(guān)操作符合實驗安全要求的是
A. 實驗i：用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，在玻璃片上用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉，放入盛有水的水槽中，使鈉與水反應(yīng)
B. 實驗：將一小塊鈉放入試管中，酒精燈預(yù)熱后再固定加熱，使鈉與氧氣反應(yīng)
C. 實驗ii：將少量鐵粉與水的混合物放置于試管中，管口用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊并略向下傾斜，導(dǎo)管末端插入肥皂液中，用酒精燈預(yù)熱后再固定加熱，使鐵與水反應(yīng)
D. 實驗ii：在導(dǎo)管口附近用火柴點燃產(chǎn)生的肥皂泡，有爆鳴聲，驗證有氫氣產(chǎn)生
【答案】D
【解析】A．在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實驗時，將鈉從煤油中取出后，要將表面的煤油擦干，否則會冒黑煙，故A錯誤；
B．應(yīng)將鈉放置在坩堝中加熱，不能在試管中，故B錯誤；
C．應(yīng)該在試管中依次放入濕棉花和還原鐵粉后，先加熱濕棉花到有水蒸氣產(chǎn)生時，再將酒精燈移至還原鐵粉的位置，不能直接加熱鐵粉與水的混合物，故C錯誤；
D．鐵與水蒸氣生成氫氣，反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，肥皂泡爆炸,不純的氫氣在點燃時會有爆鳴聲，故D正確；
故選D。
8. 實驗室配制溶液，下列說法正確的是
A. 用量筒量取濃后，量筒不需洗滌B. 容量瓶使用前要進(jìn)行干燥處理
C. 容量瓶進(jìn)行檢漏，倒置一次即可D. 定容時不慎超過刻度線，可用膠頭滴管吸出多余液體
【答案】A
【解析】A．量筒不需要洗滌，故A正確；
B．容量瓶不需要干燥，故B錯誤；
C．進(jìn)行容量瓶檢漏時，倒置一次，檢查是否漏水，然后正放，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再次倒置檢漏，故C錯誤；
D．定容時若不慎超過刻度線，應(yīng)該重新配置，故D錯誤；
故選A。
9. 研究小組設(shè)計如下實驗制備硫酸亞鐵銨。
步驟1：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為。
步驟2：的制備。將上述鐵屑加入到的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌沉淀。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量為。
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。計算并稱取所需質(zhì)量的，加入“步驟2”的蒸發(fā)血中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥。
步驟3中準(zhǔn)確稱取的質(zhì)量為
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】根據(jù)題干信息知，制備FeSO4消耗的m (Fe)=(m1-m2)g，，根據(jù)Fe原子守恒得，在硫酸亞鐵銨中存在如下關(guān)系：n[(NH4)2SO4]=n(FeSO4)=n(Fe)，，故選C。
10. 研究小組設(shè)計如下實驗制備硫酸亞鐵銨。
步驟1：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為。
步驟2：的制備。將上述鐵屑加入到的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌沉淀。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量為。
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。計算并稱取所需質(zhì)量的，加入“步驟2”的蒸發(fā)血中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥。
對于上述實驗，下列說法錯誤是
A. 配制溶液定容時俯視容量瓶上的刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏高
B. 步驟2中濾渣未干燥即稱重，會造成產(chǎn)品質(zhì)量偏大
C. 步驟2中用熱水洗滌的目的是減少的損失
D. 步驟3中加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜時停止加熱
【答案】B
【解析】A．配制H2SO4溶液定容時俯視容量瓶上的刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故A正確；
B．步驟2中濾渣未干燥即稱重，部分水分被當(dāng)做未溶解的Fe，導(dǎo)致產(chǎn)品的質(zhì)量偏小，故B錯誤；
C．用熱水洗滌能防止析出FeSO4·7H2O，減少FeSO4的損失，故C正確；
D．加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜時停止加熱，然后冷卻，得到晶體(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故D正確；
故選B。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】A．酸性KMnO4溶液可氧化H2O2溶液，紫色褪去，可知H2O2具有還原性，故A正確；
B．X可能為氨氣，生成的白色沉淀為亞硫酸鋇，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明X為氯氣，故B錯誤；
C．白煙可能為氯化銨或硝酸銨，由實驗操作和現(xiàn)象可知，該溶液可能為濃硝酸，故C正確；
D．先加氯水，可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液是否含鐵離子，應(yīng)向加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水檢驗亞鐵離子，故D錯誤；
故選：AC。
12. 亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和氧化劑。馬蒂遜（Mathiesn）法制備亞氯酸鈉的流程如下：
已知：“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。下列說法正確的是
A. “制”中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
B. “還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C. “操作X”需要用到的儀器為坩堝、酒精燈、玻璃棒
D. 作氧化劑時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為同質(zhì)量的1.57倍
【答案】D
【解析】
【分析】由制備流程可知，NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2，反應(yīng)為2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2ClO2＋2NaHSO4；ClO2與過氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)為2NaOH＋2ClO2＋H2O2=O2↑＋2H2O＋2NaClO2，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到NaClO2，以此解答該題。A．“制”中氧化劑與還原劑分別是NaClO3和 SO2，反應(yīng)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4，則參加反應(yīng)的 NaClO3 和 SO2 的物質(zhì)的量之比為 2:1，A錯誤；
B．由流程可知，“還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；
C．“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，則需要的儀器為：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，C錯誤；
D．NaClO2作氧化劑時，Cl元素由+3價降低到-1價，每90.5g該氧化劑轉(zhuǎn)移4ml電子，每71克氯氣作氧化劑轉(zhuǎn)移2ml電子，則NaClO2作氧化劑時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為同質(zhì)量Cl2的倍，D正確；
故選D。
13. 一種利用和進(jìn)行新型脫氮過程如下圖所示。下列說法正確的是
A. 鐵氨氧化中，轉(zhuǎn)化為
B. 將轉(zhuǎn)化為，兩個途徑最終失去的電子數(shù)相同
C. 反應(yīng)iii的離子方程式為
D. 四步反應(yīng)中，氮元素均被氧化
【答案】BC
【解析】A．鐵氨氧化中，轉(zhuǎn)化為N2，化合價升高，則Fe化合價降低，由Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，A錯誤；
B．將轉(zhuǎn)化為，兩個途徑始態(tài)和終態(tài)相同，則最終失去的電子數(shù)相同，B正確；
C．由圖可知，反應(yīng)iii轉(zhuǎn)化為N2，則Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．四步反應(yīng)中，反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅳ氮元素化合價升高，被氧化，反應(yīng)ⅲ氮元素化合價降低，被還原，D錯誤；
答案選BC。
14. 某同學(xué)研究銀的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：
已知：③中無色溶液含有。下列說法錯誤的是
A. ①②發(fā)生反應(yīng)
B. 實際消耗比理論用量多
C. ③④反應(yīng)方程式為
D. 該實驗中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
【答案】CD
【解析】
【分析】①→②中銀、稀硫酸、過氧化氫和氯化鈉微熱生成氯化銀和水，②→③中氯化銀與亞硫酸鈉反應(yīng)生成，③→④中與氫氧化鈉和甲醛反應(yīng)生成銀。A．①→②中銀、稀硫酸、過氧化氫和氯化鈉微熱生成氯化銀和水，其反應(yīng)的離子方程式為：2Ag+H2O2+2Cl-+2H+=2AgCl↓+2H2O，故A正確；
B．過氧化氫受熱易分解，則H2O2實際消耗比理論用量多，故B正確；
C．③→④中與氫氧化鈉和甲醛反應(yīng)生成銀，其反應(yīng)方程式為4 +HCHO+6OH-=4Ag↓++8+4H2O，故C錯誤；
D．②→③中氯化銀與亞硫酸鈉反應(yīng)生成，沒有發(fā)生化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選：CD。
15. 工業(yè)上可用次氯酸鹽將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為實現(xiàn)綠色處理。實驗室模擬如下：取等量氨水分別和不同量的混合（混合溶液體積為），測得溶液中氨氮（氨、）和總氮（氨氮和的總和）的去除率及的濃度與的加入量關(guān)系如圖所示。
在此過程中發(fā)生的反應(yīng)為：
①
②
③
已知：中氮元素為價。下列說法正確的是
A. 當(dāng)時，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
B. 當(dāng)時，
C.
D. 當(dāng)時，
【答案】B
【解析】A．當(dāng)時，氨氮和總氮去除率都是0，則說明全部進(jìn)行反應(yīng)①，此時NH2Cl的物質(zhì)的量為=0.001ml，反應(yīng)無化合價變化，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0ml，A錯誤；
B．根據(jù)A，當(dāng)次氯酸鈉的物質(zhì)的量小于1×10-3ml，氨氣全部轉(zhuǎn)化為NH2Cl，再加入0.0002ml次氯酸鈉，由反應(yīng)，2NH2Cl+ClO-＋2OH-=N2+3Cl-+3H2O可知，此時NH2Cl的物質(zhì)的量為1×10-3-0.0004ml=0.0006ml，NH2Cl的濃度為，B正確；
C．由B可知，2NH2Cl+ClO-＋2OH-=N2+3Cl-+3H2O，當(dāng)再加入0.0005ml的次氯酸鈉，之前生產(chǎn)的0.001mlNH2Cl就完全反應(yīng)，氨氮轉(zhuǎn)化率小于100%，但是次氯酸鈉的物質(zhì)的量為n2時，總氮轉(zhuǎn)化率小于100%，說明部分氨發(fā)生反應(yīng)③，則n2>0.0015ml，C錯誤；
D．當(dāng)次氯酸鈉的物質(zhì)的量大于n2時，反應(yīng)②③都發(fā)生，c (Cl?) >4 c ()，D錯誤；
故選B。
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 是一種易溶于水的微紅色固體，實驗室用還原制備的裝置如下圖所示。
回答下列問題：
（1）是___________（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）儀器的名稱為___________；裝置的作用為___________。
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（4）獲得的操作是加熱濃縮、趁熱過濾。結(jié)合下圖，說明選用該操作的原因是___________。
（5）準(zhǔn)確稱取樣品置于錐形瓶中，加入適量和溶液，加熱使全部氧化為，用的溶液測定的含量被還原為，消耗溶液。樣品的純度為___________（保留一位小數(shù)）。
【答案】（1）純凈物 （2） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸
（3）MnO2+SO2MnSO4
（4）溫度大于40℃時，溫度越高，MnSO4?H2O的溶解度越小
（5）98.8%
【解析】
【分析】裝置A制備二氧化硫，裝置B為安全瓶，防倒吸，裝置C中反應(yīng)生成硫酸錳，裝置D為尾氣處理裝置。
【小問1詳解】
MnSO4?H2O是純凈物，故答案為：純凈物；
【小問2詳解】
儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：分液漏斗；防倒吸；
【小問3詳解】
裝置C中中SO2與MnO2反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2MnSO4；
【小問4詳解】
獲得MnSO4?H2O的操作是加熱濃縮、趁熱過濾，說明選用該操作的原因是溫度大于40℃時，溫度越高，MnSO4?H2O的溶解度越小，故答案為：溫度大于40℃時，溫度越高，MnSO4?H2O的溶解度越小；
【小問5詳解】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=0.02L×0.0500ml=1.00×10-3ml,根據(jù)Mn元素守恒，m(MnSO4?H2O)=1.00×10-3ml×169g/ml=0.169g,純度=×100%=98.8%，故答案為：98.8%。
17. 工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為，含等雜質(zhì)）制備綠礬的流程如下：
已知：能與溶液反應(yīng)生成可溶性鹽。
回答下列問題：
（1）試劑a為___________。
（2）試劑b需過量，其目的是___________；“濾渣”的成分是___________。
（3）“結(jié)晶”需隔絕空氣，原因是___________。
（4）綠礬隔絕空氣加強(qiáng)熱可用于制備紅色顏料鐵紅。取樣品隔絕空氣加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），受熱過程中樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示（已知固體不含結(jié)晶水）。
①固體主要成分的化學(xué)式為___________。
②時，除生成鐵紅外，同時生成能使溶液變渾濁的氣體和使品紅溶液褪色的氣體。該溫度下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留一位小數(shù)）。
【答案】（1）硫酸 （2） ①. 鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅 ②. 銅和鐵
（3）防止硫酸亞鐵被氧化
（4） ①. FeSO4·4H2O ②. ③. 92.7%
【解析】
【分析】赤鐵礦（主要成分為，含等雜質(zhì)）粉碎與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，F(xiàn)e2O3、FeO、CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸銅，與過量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬(FeSO4·7H2O)。
【小問1詳解】
制備綠礬(FeSO4·7H2O)，試劑a為硫酸，故答案為：硫酸；
【小問2詳解】
試劑b為鐵粉，可以還原三價鐵和置換出銅離子，則試劑b需過量，確保鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅，“濾渣”的成分是銅和鐵，故答案為：鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅；銅和鐵；
【小問3詳解】
硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，則“結(jié)晶”需隔絕空氣，原因是防止硫酸亞鐵被氧化，故答案為：防止硫酸亞鐵被氧化；
【小問4詳解】
①6gFeSO4·7H2O其物質(zhì)的量約為0.02ml，F(xiàn)eSO4·7H2O→M，質(zhì)量減小1.08g，恰好失去0.06mlH2O，則M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O；
②FeSO4·7H2O→M，質(zhì)量減小3.96g，則水的物質(zhì)的量為，則樣品全部失去結(jié)晶水得到固體質(zhì)量為，則633℃時，硫酸鐵分解除生成鐵紅外，同時生成能使BaCl2溶液變渾濁的氣體和使品紅溶液褪色的氣體，則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
由此可得出樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量為278×0.02ml =5.56g，則該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
18. 三氯氧釩，熔點：，沸點：是一種重要的無機(jī)試劑，易與水反應(yīng)生成和。某興趣小組以氯氣、和碳粉為原料制備三氯氧釩，用到如下裝置：
回答下列問題：
（1）中鑰元素的化合價為___________。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；已知濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為，其物質(zhì)的量濃度為___________。
（3）管式爐中生成和的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
（4）實驗結(jié)束后檢驗中溶液含有氯離子的實驗操作是___________。
（5）從中選擇必要的儀器制備，正確的連接順序是：___________（按氣流方向，用小寫字母表示，裝置可重復(fù)使用）。
（6）測定釩含量的方法是先把三氯氧鑰轉(zhuǎn)化為在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為，再用草酸等測定鑰。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)消耗草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量為___________g。
【答案】（1）+5 （2） ①. ②.
（3）
（4）取少量E中溶液于試管中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中含有氯離子
（5）
（6）
【解析】
【分析】濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣經(jīng)過除雜和干燥在B中和五氧化二釩、碳粉高溫反應(yīng)得到三氯氧釩在進(jìn)行尾氣處理。
【小問1詳解】
中氧元素為-2價，氯元素為-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，鑰元素的化合價為+5；
【小問2詳解】
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；已知濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為，設(shè)溶液的體積為，其物質(zhì)的量濃度為。
【小問3詳解】
管式爐中生成和的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
【小問4詳解】
實驗結(jié)束后檢驗中溶液含有氯離子的實驗操作是：取少量E中溶液于試管中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中含有氯離子；
【小問5詳解】
從中選擇必要的儀器制備，先氯氣除雜干燥再反應(yīng)生成三氯氧釩，最后尾氣處理，正確的連接順序是：；
【小問6詳解】
由題意得：，，。
19. 某興趣小組用鉻鐵礦（，含等雜質(zhì)）為主要原料制備重鉻酸鉀晶體，流程如下：
已知：中元素為價；與高溫生成可溶于水的；酸性條件下能轉(zhuǎn)化為。
回答下列問題：
（1）“焙燒”時，除生成和外，還生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）實驗室進(jìn)行“操作1”用到的玻璃儀器有：燒杯、___________。
（3）“晶體X”的化學(xué)式為___________。
（4）交警查酒駕所用檢測儀器的工作原理為：
該反應(yīng)中，還原劑為___________；反應(yīng)消耗時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
（5）“結(jié)晶”時，為得到雜質(zhì)較少的粗產(chǎn)品，請結(jié)合下圖從下列選項中選出合理的操作并排序___________（填字母）。
a．蒸發(fā)溶劑 b．蒸發(fā)溶劑 c．過濾 d．冷卻至室溫
e．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱
【答案】（1）4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）漏斗和玻璃棒 （3）Na2SO4
（4） ①. C2H5OH ②. 6
（5）aedc
【解析】
【分析】鉻鐵礦(FeCr2O4，含SiO2等雜質(zhì))與熔融Na2CO3、O2焙燒生成Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3，加H2O“浸取”得到濾渣1為Fe2O3，濾液中含Na2CrO4、Na2SiO3，濾液中加入H2SO4“中和”將Na2SiO3轉(zhuǎn)化成H2SiO3沉淀進(jìn)入濾渣2，“調(diào)pH”將Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2Cr2O7和副產(chǎn)品，Na2Cr2O7中加入KCl、結(jié)晶制得K2Cr2O7。
【小問1詳解】
焙燒時向礦料中加入碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；
【小問2詳解】
“操作1”為過濾，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：漏斗和玻璃棒；
【小問3詳解】
根據(jù)流程和“調(diào)pH”時發(fā)生的反應(yīng)2Na2CrO4+H2SO4?Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O知，蒸發(fā)結(jié)晶所得晶體X為Na2SO4，故答案為：Na2SO4；
【小問4詳解】
反應(yīng)：2(藍(lán)綠色)+3C2H5OH+16H+═3CH3COOH+11H2O+4Cr3+(橙紅色)中，鉻元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則還原劑為C2H5OH；反應(yīng)消耗1mlK2Cr2O7時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6ml,故答案為：C2H5OH；6；
【小問5詳解】
“結(jié)晶”時，為得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，具體操作是40℃蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱、冷卻至室溫、過濾，故答案為：aedc。
20. 是一種常用的殺菌劑和催化劑。工業(yè)上制取的工藝如圖所示（制取時需補(bǔ)加以保持反應(yīng)在弱酸性條件下進(jìn)行）。
已知：溶液A的主要溶質(zhì)M為酸式鹽；化合物C為正鹽；當(dāng)溶液酸性減弱到一定程度時，部分轉(zhuǎn)化為沉淀且滿足。
回答下列問題：
（1）M化學(xué)式為___________；“真空蒸發(fā)”的原因是___________。
（2）溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)的化合物與物質(zhì)的量之比減小時，需補(bǔ)加的量___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）為探究還原性，將一定量與某濃度的硝酸反應(yīng)，溶液的體積為，溶液中與硝酸還原產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。則時刻，溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；時刻，測得溶液中沉淀的質(zhì)量為，則此時溶液中為___________（忽略溶液體積變化）。
【答案】（1） ①. NaHSO3 ②. 防止Na2SO3被氧化
（2） ①. ②. 增加
（3） ①. 12+58HNO3=24Cu(NO3)2+7NO↑+3NO2↑+29H2O ②. 5×10-3
【解析】
【分析】已知：溶液A的主要溶質(zhì)M為酸式鹽，SO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體X為CO2，溶液A為NaHSO3，與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液B為Na2SO3和水，低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2SO3被氧化，Na2SO3和CuSO4反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4；
【小問1詳解】
溶質(zhì)M為酸式鹽，SO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體X為CO2，溶液A為NaHSO3，則M的化學(xué)式為NaHSO3；低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2SO3被氧化；
【小問2詳解】
溶液為NaHSO3與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液B為Na2SO3和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，Na2SO3和CuSO4反應(yīng)的離子方程式是+2Cu2++2H2O=+Cu2O+4H+，反應(yīng)過程中酸性越來越強(qiáng)，使Na2SO3轉(zhuǎn)化成SO2氣體，若Cu2O產(chǎn)量不變，減小化合物Na2SO3與物質(zhì)的量之比，氫離子增多，則應(yīng)增加NaOH的量；
【小問3詳解】
由題意可知反應(yīng)物是與HNO3，據(jù)圖可知時刻，生成物是Cu2+、NO、NO2，其中NO和NO2的物質(zhì)的量比值為7:3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為12+58 HNO3=24Cu(NO3)2+7NO↑+3NO2↑+29H2O；時刻， Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移0.02ml電子，部分轉(zhuǎn)化為沉淀且滿足，時刻，測得溶液中，則，由硝酸得電子生成銨根、NO和氮氣的氮元素化合價之差絕對值分別為8、3、5，假設(shè)總的氮為xml，銨根為0.5x，NO為0.3x、氮氣為0.1x，由得失電子守恒：8×0.5x+3×0.3x+5×2×0.1x=0.039+0.02，x=0.01，則==5×10-3ml/L。
選項
離子組
加入試劑
離子方程式
A
溶液
B
石灰石粉末
C
少量溶液
D
稀硫酸
選項
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向酸性溶液中滴加溶液至過量
紫紅色消失，有氣泡冒出
具有還原性
B
溶有的溶液中通入氣體
有白色沉淀生成
一定是
C
蘸有濃氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的試管口
有白煙生成
該溶液可能為濃硝酸
D
向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液
溶液顯紅色
原溶液一定含

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