一、單選題
1．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入
A．8.4g 鎂
B．8.4g 氧化鈣
C．8.4g 鋅
D．8.4g 碳酸鎂
2．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是
A．濾出的固體中一定含銅，可能含鐵和鎂
B．濾液中加硝酸銀溶液一定有白色沉淀生成
C．濾液的質(zhì)量一定增加
D．濾液中一定含氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銅
3．2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是
A．鎂B．鋁C．碳D．鈉
4．相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是
A．金屬活動(dòng)性：N＞MB．生成H2的質(zhì)量相等
C．相對(duì)原子質(zhì)量：N＞MD．消耗鹽酸的質(zhì)量相等
5．將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷，下列說(shuō)法不合理的是（ ）
A．放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多
B．若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定有剩余
C．反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增重了
D．若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊
6．已知反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是
A．有銅無(wú)鐵B．有鐵無(wú)銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無(wú)
7．產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，需要下列金屬最少的是
A．MgB．ZnC．AlD．Fe
8．某興趣小組在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中一種合金9g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.4g氣體，該合金可能是（ ）
A．Zn﹣Cu合金B(yǎng)．Zn﹣Fe 合金C．Fe﹣Al合金D．Fe﹣Cu合金
9．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是
A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
B．濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂
C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，一定沒(méi)有氯化銅
D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅
10．實(shí)驗(yàn)課上，某同學(xué)將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硫酸亞鐵溶液中，待反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，得到濾液和濾渣，下列判斷正確的是
A．濾液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸亞鐵
B．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有鎂和鐵
C．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鎂
D．所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大
11．Mg、Zn的混合物共10g，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了9.6g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分則得到的固體混合物的質(zhì)量為
A．24.8gB．9.2gC．29.2gD．50g
12．取5.6g樣品鐵，與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，得到0.5g氫氣。若鐵中只含有兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)可能是
A．Mg和ZnB．Al和CuC．Zn和CuD．Mg和Cu
二、填空題
13．圖1所示是甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)金屬在容器中與鹽酸的反應(yīng)情況，卡通人周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣泡。
（1）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱可排列為___________________；
（2）若完全反應(yīng)后，金屬乙有余，且表面已無(wú)氣泡，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有________種；
（3）若酸足量，圖2中a、b分別表示其中兩種金屬的反應(yīng)情況，則a、b可能是_______（填序號(hào)）。
A．a(chǎn)為Mg b為Al B．a(chǎn)為Zn b為Fe
C．a(chǎn)為Mg b為Fe D．a(chǎn)為Zn b為Mg
三、實(shí)驗(yàn)題
14．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，通過(guò)冶煉鐵礦可以得到鐵。
(1)高爐是工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備（如圖1）。
①高爐煉鐵中，焦炭的作用是_______（用化學(xué)方程式表示）。
②寫出高爐中以赤鐵礦為原料得到鐵的化學(xué)方程式：_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室用氧化鐵粉末模擬煉鐵（如圖2），并探究產(chǎn)物成分。
①實(shí)驗(yàn)中觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體全部變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁：?shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后才停止通一氧化碳的主要原因是________；該裝置的一個(gè)明顯缺陷是________。
②查閱資料發(fā)現(xiàn)：
一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵粉和未反應(yīng)的氧化鐵中的一種或幾種組成；進(jìn)一步查得三種鐵的氧化物的某些性質(zhì)如下表：
由實(shí)驗(yàn)中_________的現(xiàn)象，確認(rèn)剩余固體中已無(wú)氧化鐵。
③繼續(xù)探究剩余固體的組成：
15．金屬防腐是科學(xué)研究的重大課題。學(xué)習(xí)小組以鐵的腐蝕為項(xiàng)目進(jìn)行如下研究。
【認(rèn)識(shí)鐵的腐蝕】
(1)下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是______（填字母序號(hào)）。
a．未擦干的鐵鍋 b．鍍鉻的門把手 c．盛水的不銹鋼水杯
(2)每年因銹蝕浪費(fèi)掉的鐵制品數(shù)量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是______。
(3)鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，其中鐵元素的化合價(jià)是______。
(4)工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵的原理______。如果用100噸含氧化鐵80%的赤鐵礦能煉出含雜質(zhì)4%的生鐵______噸。
【探究鐵的腐蝕】
(5)該小組用如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起始時(shí)量筒內(nèi)水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約______（填“40”或“10”）mL刻度處，原因是______。
【拓展探究】
(6)小強(qiáng)同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表。
小強(qiáng)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是探究______因素對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響，結(jié)論是______。
四、科學(xué)探究題
16．如表是探究小組的同學(xué)們對(duì)Mn、Al、Cu三種金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行了探究的過(guò)程．
【作出猜想】1、Mn的金屬活動(dòng)性比Al強(qiáng)． 2、Mn的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)及弱的順序是____
【結(jié)論應(yīng)用】能否用鋁制容器盛裝波爾多液（含硫酸銅）__________（填“能”或“不能”），理由是__________________________．（用化學(xué)方程式表示）
五、計(jì)算題
17．為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖。
(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少克？
(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)
(3)若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為mg，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式(用m表示)。
六、科普閱讀題
18．閱讀下面科普材料。
云南省紅河州境內(nèi)的個(gè)舊市因錫礦儲(chǔ)量豐富、冶煉技術(shù)先進(jìn)、精錫純度高而聞名海內(nèi)外，享有“錫都”的美譽(yù)。錫是“五金”(金、銀、銅、鐵、錫)之一。自然界中的錫主要以氧化物(如錫石，主要成分為SnO2)和硫化物(如黃錫礦，主要成分為Cu2FeSnS4)的形式存在。錫具有質(zhì)地柔軟、熔點(diǎn)低和無(wú)毒等優(yōu)良特性，主要用于制造焊錫、鍍錫板、合金等并廣泛用于電子信息、化工冶金及航天工業(yè)等。錫能與鹽酸反應(yīng)，生成的氯化亞錫(SnCl2)可用作還原劑。錫還能與氯氣反應(yīng)，生成的四氯化錫(SnCl4)可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃。以錫為原料加工而成的金屬工藝品以色如銀，亮如鏡，聲如馨，色澤歷久常新的特點(diǎn)而深受人們的喜愛(ài)。因此具有很高的使用、觀賞和收藏價(jià)值。
根據(jù)材料，回答下列問(wèn)題：
(1)自然界中的錫主要以________形式存在(填“單質(zhì)”或“化合物”)。
(2)下列有關(guān)金屬錫及其制品的描述中主要體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)的是________(填標(biāo)號(hào))。
A．錫的質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低
B．錫能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SnCl4
C．錫器色如銀，亮如鏡，聲如馨
(3)目前制作液晶顯示屏的材料大多是FTO導(dǎo)電玻璃。生產(chǎn)制作FTO導(dǎo)電玻璃的過(guò)程中，以SnCl4和另一物質(zhì)為原料反應(yīng)生成HCl和一種氧化物，化學(xué)方程式中SnCl4和HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：4，則化學(xué)方程式_______。
(4)但鐵仍是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，因?yàn)殍F與空氣中的______接觸而生銹，下列對(duì)金屬的防護(hù)措施不合理的是______ (填序號(hào))。
A．齒輪表面涂油 B．制成合金 C．鋼刀浸泡在鹽水中 D．車圈鍍鉻
(5)向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的的鋁和鐵的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列關(guān)于該濾渣和濾液的說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。
①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生 。
②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有白色沉淀產(chǎn)生；
③濾渣中一定含有Ag
④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3。
氧化亞鐵
氧化鐵
四氧化三鐵
顏色
黑色
紅棕色
黑色
磁性
無(wú)
無(wú)
有
與硫酸銅溶液
不反應(yīng)
與稀鹽酸
反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，無(wú)氣體放出
步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1
用磁鐵吸引剩余固體
a_________
剩余固體中沒(méi)有氧化亞鐵
2
b_________
c_________
剩余固體中只有鐵粉
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
70
鐵釘質(zhì)量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
1．取Mn片，插入盛有硫酸鋁溶液的試管中．
沒(méi)有明顯現(xiàn)象
______。
2．__________________________。
______。
Mn的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)
參考答案：
1．A
【分析】左右兩盤加入加入的硫酸質(zhì)量和濃度都相同，根據(jù)反應(yīng)， ，8.4g鐵生成0.3g氫氣，溶液增加的質(zhì)量為8.4g-0.3g=8.1g，欲使天平恢復(fù)平衡，右盤增加的質(zhì)量也應(yīng)該是8.1g?；蛘呒尤攵际?.4g質(zhì)量的物質(zhì)后，生成氣體的質(zhì)量也應(yīng)該是0.3g。硫酸恰好完全反應(yīng)，所以加入的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為14.7g。
【詳解】A. ，加入8.4g金屬鎂過(guò)量，硫酸完全反應(yīng)，生成了0.3g氫氣，右盤溶液的質(zhì)量增加為：8.4g-0.3g=8.1g，天平恢復(fù)平衡。故A符合題意；
B. 氧化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣，沒(méi)有氣體生成，右盤質(zhì)量增加為8.4g。故B不符合題意；
C. ，該反應(yīng)中鋅全部反應(yīng)，硫酸過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量小于0.3g，右盤溶液質(zhì)量增加為8.4g-0.26g=8.14g，天平不能恢復(fù)平衡。故C不符合題意；
D. ，該反應(yīng)中碳酸鎂全部反應(yīng)。硫酸過(guò)量，生成氣體質(zhì)量為4.4g，右盤溶液增加的質(zhì)量為8.4g-4.4g=4.0g，天平不能恢復(fù)平衡。故D不符合題意。
故選A。
2．B
【詳解】金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，氯化銅完全反應(yīng)后，鎂和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明鋅沒(méi)有剩余，鐵也沒(méi)生成。所以濾出的固體中只有銅，溶液中一定有氯化鋅和氯化亞鐵，可能有氯化銅。A. 濾出的固體中一定含銅，一定不含鐵和鎂，錯(cuò)誤；B、因溶液中一定有氯離子，濾液中加硝酸銀溶液，一定有白色沉淀氯化銀生成，正確；C. 鎂和銅的質(zhì)量比為24:64，濾液的質(zhì)量一定減少，錯(cuò)誤；D. 由上述分析可知。濾液中一定含氯化鎂、氯化亞鐵，可能含有氯化銅，錯(cuò)誤。故選B。
3．B
【詳解】碳不與鹽酸反應(yīng)，M不可能是碳，
設(shè)2.3g鐵、鎂、鋁、鈉與酸反應(yīng)分別生成氫氣的質(zhì)量為x、m、n
Fe +2HCl="=" FeCl2+H2↑
56 2
2.3g x
56/2.3g=2/x x=0.082g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6
2.3g m
54/2.3g=6/m m=0.26g
2Na+2HCl="=" 2NaCl+H2↑
46 2
2.3g n
46/2.3g=2/n n=0.1g
選B
4．C
【詳解】A、由反應(yīng)關(guān)系圖可知，因?yàn)辂}酸足量且隨著時(shí)間的增加，一段時(shí)間后氫氣的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明兩種金屬跟鹽酸都反應(yīng)完，由于金屬M(fèi)先反應(yīng)完，故M的金屬活動(dòng)性大于N，選項(xiàng)A不正確；
B、從圖中可以看出，生成的氫氣M大于N，選項(xiàng)B不正確；
C、相同質(zhì)量的不同金屬跟足量的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)的關(guān)系是：比值越大，生成的氫氣越少，題中M產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于N，說(shuō)明相對(duì)原子質(zhì)量N的大于M，選項(xiàng)C正確；
D、因?yàn)樯傻臍錃庵械臍湓貋?lái)自鹽酸，所以消耗鹽酸的質(zhì)量根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量大小可知，金屬M(fèi)消耗的鹽酸質(zhì)量大于金屬N消耗的鹽酸，選項(xiàng)D不正確。故選C。
5．A
【詳解】A. 氫氣全部來(lái)自硫酸中的氫元素，若酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以放鐵的一邊不一定比放鋅的一邊生成的氫氣多，說(shuō)法不合理；
B. 若天平平衡，說(shuō)明硫酸不足，全部參加反應(yīng)；
根據(jù)計(jì)算可以知道，等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉一定有剩余，說(shuō)法合理；
C. 根據(jù)B可以看出，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，故反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加，說(shuō)法合理；
D. 若天平失去平衡，說(shuō)明酸過(guò)量，金屬全部參加反應(yīng)；可以看出相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平會(huì)指向加鋅的一方，說(shuō)法合理；
故選：A。
【點(diǎn)睛】本題是一道天平問(wèn)題，考查了金屬與酸反應(yīng)，解答時(shí)可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式以及酸過(guò)量或金屬過(guò)量的角度進(jìn)行分析，可以很好的培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。
6．B
【分析】將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵。有銅存在，則不可能含有氯化鐵。
【詳解】A、根據(jù)分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，故A正確；
B、根據(jù)分析可知，如果剩余物中含有鐵則溶液中一定沒(méi)有氯化銅存在，此時(shí)該固體中一定含有銅，故B錯(cuò)誤；
C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；
D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故D正確。
故選B。
7．C
【詳解】由金屬產(chǎn)生氫氣，一般是與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，Mg、 Zn、 Al、 Fe與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，F(xiàn)e + 2HCl = FeCl2 + H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每24份質(zhì)量的鎂能產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量的鋅能產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每18份質(zhì)量的鋁能產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵能產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣。產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，需要金屬最少的是鋁。故選C。
8．C
【分析】金屬活動(dòng)性順序中，氫前面的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫后面的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。銅位于氫后，不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅、鐵、鋁位于氫前，都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
由方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，生成0.4g氫氣需要的純金屬鋅、鐵、鋁的質(zhì)量分別為13g、11.2g、3.6g；由于合金9g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.4g氣體，那么合金中成分金屬生成0.4g氫氣，需要金屬質(zhì)量要有大于9g和小于9g的，或有不反應(yīng)生成氫氣和小于9g的。
【詳解】A、生成0.4g氫氣，需要Zn質(zhì)量13g>9g，Cu不反應(yīng)，不符合題意；
B、生成0.4g氫氣，需要Zn質(zhì)量13g>9g， Fe質(zhì)量11.2g>9g，不符合題意；
C、生成0.4g氫氣，需要Fe質(zhì)量11.2g>9g，Al質(zhì)量3.6g9g，Cu不反應(yīng)，不符合題意。
故選C。
9．B
【詳解】A、加入一定量的鎂粉時(shí)，鎂首先和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，因此濾出的固體中一定含有銅，但是不可能含有鐵和鎂，因?yàn)橄驗(yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂，故B正確；
C、濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，如果不含有氯化亞鐵，則氯化亞鐵和鎂反應(yīng)能生成鐵，加入稀鹽酸時(shí)就會(huì)產(chǎn)生氣泡了，這與沒(méi)有氣泡產(chǎn)生相矛盾，也可能含有氯化銅，如果鎂很少，不足以和氯化銅完全反應(yīng)，則濾液中含有氯化銅，故C錯(cuò)誤；
D、濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵，不一定含有氯化銅，如果鎂和氯化銅恰好完全反應(yīng)，則濾液中不含有氯化銅，故D錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。
10．A
【詳解】A.濾液中一定含有鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成的硫酸鎂，可能含有未反應(yīng)完的硫酸亞鐵，正確。
B.若濾液為淺綠色，說(shuō)明硫酸亞鐵還未被完全反應(yīng)，說(shuō)明鎂不足，所以則濾渣中一定含有鐵（鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成的），選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有氫前金屬，則濾渣中一定含有反應(yīng)生成的鐵，可能有過(guò)量的鎂，選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D.鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂，硫酸鎂的質(zhì)量（120）小于硫酸亞鐵（152），所以所得濾液的質(zhì)量不一定比原溶液的質(zhì)量大，選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
11．C
【分析】根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，然后計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸根離子的質(zhì)量，最后計(jì)算得到固體的質(zhì)量。
【詳解】生成氫氣的質(zhì)量為：10g-9.6g=0.4g；
在硫酸中氫與硫酸根的關(guān)系：
x=19.2g
所以將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為：19.2g+10g=29.2g；
故選：C。
12．B
【分析】5.6g純鐵，與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，能得到0.2g氫氣，題目要求5.6g樣品鐵，與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，得到0.5g氫氣，說(shuō)明混入的雜質(zhì)5.6g與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.5g。
【詳解】A、Mg和Zn
由方程式可知：，，產(chǎn)生氫氣量均少于0.5g，故不可能。
B、Al和Cu
由方程式可知：，銅與稀硫酸不反應(yīng)，混合產(chǎn)生氫氣量可能為0.5g，故可能。
C、Zn和Cu，5.6gZn產(chǎn)生氫氣量少于0.5g，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故不可能。
D、Mg和Cu，5.6 gMg產(chǎn)生氫氣量少于0.5g，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故不可能。
故選B。
13． 甲＞ 乙 ＞ 丙＞ 丁 2種 AB
【詳解】(1)圖中金屬甲表面氣泡最多，其次為金屬乙，最少的為金屬丙，金屬丁表面無(wú)氣泡，所以甲乙丙丁四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋杭?、乙、丙、?。?2)根據(jù)圖中的現(xiàn)象可知，甲、乙、丙會(huì)與酸反應(yīng)，丁不會(huì)與酸反應(yīng)，乙有剩余，乙會(huì)將丙從其鹽溶液中置換出來(lái)，所以溶液中只有甲、乙的鹽溶液，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有2種；(3)從圖象可以看出，a比b活潑，b生成的氫氣比a多，說(shuō)明相同化合價(jià)時(shí)，b的相對(duì)原子質(zhì)量比a小，
A、鎂比鋁活潑，24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，54份質(zhì)量的鋁會(huì)生成6份質(zhì)量的氫氣，相同質(zhì)量的鋁生成的氫氣比鎂多，符合題意，正確；B、鋅比鐵活潑，56份質(zhì)量的鐵生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣，相同質(zhì)量的鐵生成的氫氣比鋅多，符合題意，正確；C、鎂比鐵活潑，24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵生成2份質(zhì)量的氫氣，相同質(zhì)量的鎂生成的氫氣比鐵多，不符合題意，錯(cuò)誤；D、鎂比鋅活潑，不符合題意，錯(cuò)誤。故選AB。
14．(1) 和
(2) 防止生成的鐵在高溫條件下再次被氧化 沒(méi)有尾氣處理裝置 紅棕色粉末完全轉(zhuǎn)化為黑色 黑色固體被全部吸引 往剩余固體中加足量硝酸銅 黑色固體全部變成紅色
【詳解】（1）①高爐煉鐵中，焦炭的作用是提高熱源并且將二氧化碳轉(zhuǎn)化為還原劑一氧化碳，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳。
故填：；
②高爐中以赤鐵礦為原料得到鐵的反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳。
故填：
（2）①一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后才停止通一氧化碳的主要原因是防止生成的鐵在高溫條件下再次被氧化；該裝置因?yàn)橛杏卸練怏w一氧化碳參與實(shí)驗(yàn)，所以存在一個(gè)明顯缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置。
②因?yàn)檠趸F是紅棕色的，所以實(shí)驗(yàn)中紅棕色粉末完全轉(zhuǎn)化為黑色的現(xiàn)象，就可以確認(rèn)剩余固體中已無(wú)氧化鐵。
③有實(shí)驗(yàn)結(jié)論：剩余固體中沒(méi)有氧化亞鐵，氧化亞鐵沒(méi)有磁性，而四氧化三鐵和鐵有磁性，那么用磁鐵吸引，黑色固體被全部吸引。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：剩余固體中只有鐵，驗(yàn)證黑色固體只有鐵沒(méi)有氧化亞鐵和四氧化三鐵的方式是：往剩余固體中加足量硝酸銅，會(huì)看到黑色固體全部變成紅色。
故填：防止生成的鐵在高溫條件下再次被氧化；沒(méi)有尾氣處理裝置；紅棕色粉末完全轉(zhuǎn)化為黑色；黑色固體被全部吸引；往剩余固體中加足量硝酸銅；黑色固體全部變成紅色
15．(1)a
(2)刷漆
(3)+3
(4) 58.3
(5) 40 鐵銹蝕消耗氧氣且氧氣約占空氣體積的五分之一
(6) 溫度 一定溫度范圍內(nèi)，溫度越高，鐵生銹越快，達(dá)到一定溫度時(shí)，鐵生銹速率不再改變
【分析】（1）
a．未擦干的鐵鍋，與氧氣和水充分接觸，容易生銹；
b．鍍鉻的門把手，隔絕氧氣和水，不容易生銹；
c．不銹鋼水杯耐腐蝕，不容易生銹。
故填：a。
（2）
鐵柵欄常采取的防銹措施是刷漆，形成一層保護(hù)膜，隔絕氧氣和水。
（3）
氧化鐵中，氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，鐵元素的化合價(jià)是+3。
（4）
用磁鐵礦煉鐵的原理：；根據(jù)質(zhì)量守恒定律含鐵的質(zhì)量： ，可以得到生鐵： 。
（5）
幾天后水面最終處于約50mL-50mL×1/5=40mL刻度處，原因是鐵銹蝕消耗氧氣且氧氣約占空氣體積的五分之一。
（6）
小強(qiáng)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是探究溫度因素對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響，結(jié)論是一定溫度范圍內(nèi)，溫度越高，鐵生銹越快，達(dá)到一定溫度時(shí)，鐵生銹速率不再改變。
16． Mn的活動(dòng)性比鋁弱 取Mn片，插入盛有硫酸銅溶液的試管中 Mn片上有紅色物質(zhì)生產(chǎn) 鋁>錳>銅 不能 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
【分析】在金屬活動(dòng)性順序表中，氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速度越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中出來(lái)。
【詳解】[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]
由金屬活動(dòng)性順序表可知，取錳片，插入盛有硫酸鋁溶液的試管中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明錳的金屬活動(dòng)性比鋁弱；比較錳與銅的活動(dòng)性大小，取錳片，插入盛有硫酸銅溶液的試管中，現(xiàn)象是錳片上有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明錳的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 取錳片，插入盛有硫酸鋁溶液的試管中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明錳的金屬活動(dòng)性比鋁弱；比較錳與銅的活動(dòng)性大小，取錳片，插入盛有硫酸銅溶液的試管中，現(xiàn)象是錳片上有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明錳的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)及弱的順序是鋁>錳>銅。
[結(jié)論應(yīng)用]鋁的活動(dòng)性大于銅，鋁與硫酸銅能反應(yīng)，所以不能用鋁制容器盛裝波爾多液（含硫酸銅），理由是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【點(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序表中，氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速度越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中出來(lái)。
17．(1)6.6g；(2)80%；(3)×100%
【詳解】（1）由圖象知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6g﹣100.0g=6.6g，故填：6.6；
（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，
解得，x=8.0g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%=80%
答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則：
10gy××100%=m﹣（1﹣y）×10g
解得，y=
答：該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
18．(1)化合物
(2)B
(3)
(4) 氧氣和水蒸氣
C
(5)②③
【解析】(1)
自然界中的錫主要以氧化物(如錫石，主要成分為SnO2)和硫化物(如黃錫礦，主要成分為Cu2FeSnS4)的形式存在。氧化物、硫化物均屬于化合物。
(2)
A、錫的質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低，這些不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是錫的物理性質(zhì)。
B、錫能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SnCl4，這是需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的，是錫的化學(xué)性質(zhì)。
C、錫器色如銀，亮如鏡，聲如馨，這些不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是錫的物理性質(zhì)。
綜上所述：選擇B。
(3)
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可知SnCl4與水反應(yīng)生成HCl和SnO2，化學(xué)方程式中SnCl4和HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：4，所以，化學(xué)方程式。
(4)
鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。
A、齒輪表面涂油，使齒輪隔絕氧氣、水蒸氣，防護(hù)措施合理。
B、制成合金 ，改變組成，增強(qiáng)抗腐蝕性，防護(hù)措施合理。
C、鋼刀浸泡在鹽水中 ，酸堿鹽的水溶液都能加快金屬的腐蝕，防護(hù)措施不合理。
D、車圈鍍鉻，使齒輪隔絕氧氣、水蒸氣，防護(hù)措施合理。
綜上所述：選擇C。
(5)
向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的的鋁和鐵的混合粉末，鋁先與AgNO3溶液反應(yīng)，生成硝酸鋁和銀；充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。說(shuō)明鋁已完全反應(yīng)，鐵部分或完全反應(yīng)。AgNO3溶液部分或完全反應(yīng)。
①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生 ；①錯(cuò)。
②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有白色沉淀產(chǎn)生；②正確。
③濾渣中一定含有Ag；③正確。
④濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含AgNO3；④錯(cuò)。
綜上所述：說(shuō)法正確的是②③。
步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
1．取Mn片，插入盛有硫酸鋁溶液的試管中．
沒(méi)有明顯現(xiàn)象
Mn的活動(dòng)性比鋁弱。
2．取Mn片，插入盛有硫酸銅溶液的試管中。
Mn片上有紅色物質(zhì)生產(chǎn)
Mn的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)

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