注意事項：
1.答卷前考生務必把自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑；回答非選擇題時，用0.5毫米黑色墨跡簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.試卷滿分100分，考試時間75分鐘，考試結束后將本試卷和答題卡一并交回。
一、單選題(共42分)
1. 從組成來看，下列試劑瓶中盛裝的固體試劑屬于鹽的是
A. B. C. D.
2. 下列選項組合中代表的說法都不正確的是
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質；
②氨溶于水所得溶液能導電，所以NH3是電解質；液態(tài)HCl不導電，所以屬于非電解質；
③將1mlCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的物質的量之和為2ml；
④NaHSO4在水溶液中電離時生成的陽離子有氫離子，但不屬于酸；
⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電；
⑥物質可根據(jù)其在水溶液或熔融狀態(tài)下的導電性分為電解質與非電解質。
A. ④B. ②③④⑤C. ①②③⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
3. 部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 工業(yè)上通過電解g的水溶液制備b
B. c具有漂白性，見光易分解
C. a與d制備22.4L(標況)b時轉移的電子數(shù)為5NA
D. e具有氧化性，可用于自來水消毒
4. 對下列描述的相關說法正確的是
A. AB. BC. CD. D
5. 在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 有A、B、C、D四種元素，質子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是
A. A元素可以形成多種同素異形體
B. C的氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物
C. 可以通過焰色反應檢驗B元素
D. A和D兩種元素形成化合物能與NaOH溶液反應
7. 為預防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法中正確的是
A. NaClO溶液的消毒原理是HClO具有強氧化性
B 1mlCl2與足量NaOH溶液反應轉移2ml電子
C. NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、活性炭相同
D. “84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果
8. 下列離子方程式正確的是
A. 澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B. 銅與FeCl3溶液反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C. 碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液反應：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O
D. 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
9. 把2.3g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加
A. 7.2gB. 3.6gC. 2.3gD. 無法確定
10. 已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個反應：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-?，F(xiàn)將標準狀況下 1.12L 的氯氣通入 1L 0.05ml/L 的 FeBr2溶液中，由此判斷下列說法正確的是
A 氧化性強弱：Cl2 > Fe3+ > Br2B. 還原性強弱：Br- >Fe2+ >Cl-
C. 反應后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1D. 反應后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2
11. 下列變化不涉及氧化還原反應的是
A. 鋁箔在空氣中表面失去光澤
B. 檢驗過氧化鈉與水反應放出的氣體時帶火星的木條復燃
C. 澄清石灰水在空氣中久置后變渾濁
D. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
12. 下列物質：①Na ② ③ ④分別與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為的是
A. ①②④B. ①②③C. ②③④D. ①②③④
13. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na＋、OH-、SO、NO
B. b點對應的溶液中：Mg2＋、H＋、NO、Cl-
C. c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl-
D. d點對應的溶液中：Ag＋、Na＋、Cl-、NO
14. 下列有關離子方程式正確的是
A. 侯德榜聯(lián)合制堿的總反應：CO2+NH3+H2O+Na+=+ NaHCO3↓
B. 硫酸鋇在水中的電離：BaSO4(s)Ba2+ (aq)+(aq)
C. 純堿溶液預處理水垢中的CaSO4：Ca2+ +=CaCO3
D. 水楊酸鈉()溶液通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+
二、填空題(共32分)
15. 在我們的日常生活中蘊含下列常識：
①純堿(Na2CO3)去油污
②明礬[KAl(SO4)2?12H2O]可以凈水
③醋酸(CH3COOH)作為調味劑
④銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3
⑤金剛石是自然界中最硬的一種物質
⑥O2可以殺菌
（1）上述涉及的物質成分中，屬于弱電解質的有______(填寫化學式)，寫出其電離方程式______。
（2）根據(jù)交叉分類法，Cu2(OH)2CO3屬于______(填選項字母)。
A.鹽 B.堿 C.銅鹽 D.堿式鹽 E.碳酸鹽 F.混合物
（3）現(xiàn)有物質①銅、②干冰、③NaHSO4固體、④Ba(OH)溶液、⑤蔗糖、⑥熔融NaCl。在題中狀態(tài)下能導電的是______；(填序號，下同)屬于電解質但現(xiàn)在不導電的是______。
（4）將③NaHSO4固體溶于水，其電離方程式______。
（5）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為______；Ba2+恰好沉淀后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為______。
16. 過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是______（填序號，下同），H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是______。
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、的氧化性由強到弱的順序是___________。
（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、、H2O、、H2O2、。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：。寫出上述反應的離子方程式并配平：_______________。
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），發(fā)生以下反應：，生成物A的化學式為______。
（5）H2O2被稱為綠色氧化劑的原因是_______________。
17. FeCl3是實驗室常見的藥品，將少量FeCl3飽和溶液分別滴加到下列物質中，可得到三種分散系。
回答下列問題：
（1）可判斷丙中成功制備膠體的是_________
A. 布朗運動B. 丁達爾現(xiàn)象
C. 形成分散系D. 形成澄清透明的液體
（2）關于分散系的下列說法中，正確的是_________
A. 分散系一定是混合物B. 分散劑一定是液體
C. 一種分散系里只能有一種分散質D. 膽礬、空氣、有色玻璃都是分散系
（3）用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中正確的是_________
A. 溴的四氯化碳溶液(分液)
B. 淀粉和水(過濾)
C. KCl和MnO2(溶解過濾，再蒸發(fā)結晶)
D. 碘和蒸餾水(萃取)
（4）丙中溶液液體呈透明的紅褐色，發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（5）現(xiàn)有另一膠體丁，向丁中插入電極通電，膠體粒子移向電源正極相連的一極，說明該膠體粒子帶___________電荷；將丁與丙混合，可觀察到___________現(xiàn)象。
（6）用如圖所示裝置來提純丙中制得的膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。證明膠體中雜質離子已經(jīng)完全除去的方法是___________。
（7）四氯化碳也是一種重要的含氯化合物，其沸點約為76℃。碘單質沸點為184℃。若要從含碘的四氯化碳中提取碘和回收四氯化碳，還需要經(jīng)過蒸餾，裝置如圖(加熱和夾持裝置已略去)。冷凝水應從___________(填a或b)口通入，該裝置使用水浴加熱的優(yōu)點是___________，最后晶態(tài)碘在___________里聚集(填儀器名稱)。
三、解答題(共26分)
18. 下圖中，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出反應①的化學方程式：_______。
（2）寫出反應②的化學方程式：_______。
（3）已知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。
①請寫出A與水反應的化學方程式：_______。
②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是_______(填化學式)，該物質在空氣中失效的原因是(用化學方程式表示)_______。
19. 由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。
（1）若A為過氧化鈉，A與CO2反應的化學方程式為___，A與水反應的離子方程式為___。
（2）①向飽和C溶液中通CO2，化學方程式為：___。
②1ml/L的B溶液逐滴加入1L1ml/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為___L。
（3）下列圖像中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質的量，縱坐標表示產(chǎn)生沉淀的質量，用圖像的序號或文字回答下列問題：
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___；
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；
Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。選項
描述
相關說法
A
單線橋法標注電子轉移的方向和數(shù)目：
單線橋標注規(guī)范正確
B
泡沫滅火器能噴射出大量及泡沫
金屬鈉起火可以用它來滅火
C
水溶液中電離方程式：
是一中酸
D
制取氯氣時，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢測氯氣是否集滿
還原性：

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