四川省瀘州市瀘縣第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。
滿分：100 分?？荚嚂r間：75 分鐘。
相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分選擇題(共 42 分)
一、選擇題：本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。每小題給出的四個選項中，只有一項
是符合題目要求。
1. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 食鹽中添加的、奶粉中添加的維生素屬于營養(yǎng)強化劑
B. 控制含 N、P 元素污水任意排放，可避免出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染
C. 丹霞地貌的巖層因含磁性氧化鐵而呈紅色
D. 通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化成氨，從而實現(xiàn)自然固氮
【答案】C
【解析】
【詳解】A．食鹽中添加的、奶粉中添加的維生素屬于營養(yǎng)強化劑，故 A 正確；
B．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成水中藻類植物瘋漲而引起的，故 B 正
確；
C．丹霞地貌的巖層因含氧化鐵而呈紅色，故 C 錯誤；
D．通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化成氨，從而實現(xiàn)自然固氮，故 D 正確；
故選 C。
2. 1ml 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)符號為 NA。1ml Cl2 含有的原子數(shù)為
A. 0.5NA B. NA C. 1.5NA D. 2NA
【答案】D
【解析】
【詳解】一個 Cl2 分子由 2 個 Cl 原子構(gòu)成，1ml Cl2 分子含有 2ml Cl 原子，故含有 2NA 個 Cl 原子，答案
選 D。
3. 我國古代勞動人民對草木灰的使用積累了豐富的經(jīng)驗，草木灰含等。下列有關(guān)
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說法不正確的是
A. 草木灰可以用作化肥 B. 草木灰浸泡的溶液焰色試驗火焰呈黃色
C. 草木灰經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)可制得鉀鹽 D. 古人可用草木灰浸泡的溶液洗滌衣裳冠帶
【答案】B
【解析】
【詳解】A．草木灰中含有 K2CO3，含有鉀元素，常用作鉀肥，A 正確；
B．鉀元素焰色反應(yīng)，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色火焰，故 B 錯誤；
C．草木灰主要成為是鉀鹽，以 K2CO3 為主，經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)可制得鉀鹽，C 正確；
D．K2CO3 強堿弱酸鹽，其中水解溶液為堿性，可以去污，D 正確；
故本題選 B
4. 反應(yīng) 的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A. 1ml 和 1ml 的內(nèi)能之和為 akJ
B. 該反應(yīng)每生成 2 個 AB 分子，吸收能量
C. 該反應(yīng)每生成 1mlAB，放出能量 bkJ
D. 反應(yīng) ，則
【答案】D
【解析】
【分析】反應(yīng) ，生成吸收 akJ
能量；生成釋放 bkJ 能量；據(jù)此分析解題。
【詳解】A．a(chǎn)kJ 是生成吸收的能量，不是 1ml 和
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1ml 的內(nèi)能之和，故 A 錯誤；
B．根據(jù)圖像判斷，該反應(yīng)每生成 2mlAB 分子，吸收能量，故 B 錯誤；
C．該反應(yīng)每生成 1mlAB，吸收能量；故 C 錯誤；
D．反應(yīng) ，反應(yīng)
，固體 B 轉(zhuǎn)化為氣體 B 為吸熱過程，故 D 正確；
故答案選 D。
5. 電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機理——表
面氫化機理，該機理的示意圖如下。
已知：吸附在催化劑表面的物種用*表示
第一步： (快)
第二步：中間體(吸附在催化劑表面)(慢)
第三步：中間體 (快)
下列說法錯誤的是
A. 在表面氫化機理中，第一步是的還原反應(yīng)
B. 上述三步中第二步為決定該化學(xué)反應(yīng)速率的步驟
C. 使用催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 在表面*H 原子與催化劑協(xié)同作用下，與表面*H 反應(yīng)生成中間體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在表面氫化機理中，第一步是 H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A 正確；
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B．連續(xù)反應(yīng)由慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)的反應(yīng)速率，B 正確；
C. 使用催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)提高反應(yīng)速率，不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率，C 錯誤；
D．N2 與表面?H 原子反應(yīng)生成中間體，質(zhì)量守恒，D 正確；
故選 C。
6. 下列說法錯誤的是
A. 基態(tài)原子的 p 能級上半充滿的元素一定位于 p 區(qū)
B. 核外電子排布相同的兩原子，一定屬于同種元素
C. 基態(tài)原子的價電子排布為(n?1)dxnsy 的元素，族序數(shù)一定為 x+y
D. 基態(tài)原子的 N 層上只有一個電子的元素，不一定是第ⅠA 族元素
【答案】C
【解析】
【詳解】A．基態(tài)原子的 p 能級上半充滿即 np3，則該元素一定位于 p 區(qū)，故 A 正確；
B．核外電子排布相同的兩原子，一定屬于同種元素，故 B 正確；
C．基態(tài)原子的價電子排布為(n?1)dxnsy 的元素，族序數(shù)不一定為 x+y，如當(dāng) x+y=9 或 10 時是第 VIII 族，故
C 錯誤；
D．基態(tài)原子的 N 層上只有一個電子的元素，不一定是第ⅠA 族元素 K，可能是第ⅠB 元素 Cu 元素，故 D
正確。
綜上所述，答案為 C。
7. 反應(yīng) 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其化學(xué)反
應(yīng)速率幾乎無影響的是
A. 保持容積不變，增加 H2O(g)的物質(zhì)的量 B. 將容器的容積縮小一半
C. 保持容積不變，充入 Ar 使壓強增大 D. 保持壓強不變，充入 Ar 使容積增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．容積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故 A 不符合題意；
B．將容器的容積縮小一半，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故 B 不符合題意；
C．保持容積不變，充入不參與反應(yīng)的氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故 C 符合
題意；
D．保持壓強不變，充入不參與反應(yīng)的氬氣，容器的容積變大，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故
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D 不符合題意；
故選 C。
8. 下列說法正確的是
A. 航天器電池系統(tǒng)在光照區(qū)電解、在陰影區(qū)放電，該過程屬于可逆反應(yīng)
B. 使用合適催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的焓變
C. 一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，因此石墨比金剛石穩(wěn)定
D. 用試紙測定溶液的，可證明為弱酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．航天器電池系統(tǒng)在光照區(qū)電解、在陰影區(qū)放電，該過程需要的條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，A
錯誤；
B．使用合適催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，B 錯誤；
C．能量越低越穩(wěn)定，一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量比金剛石低，因此石墨
比金剛石穩(wěn)定，C 正確；
D．NaClO 溶液具有漂白性，能是有色物質(zhì)褪色，不能用 pH 試紙測定 NaClO 溶液的 pH，D 錯誤；
故選 C。
9. 一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，若 15s 內(nèi) 由 0.1
降到 0.07 ，則下列說法正確的是
A. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B. 升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C. 0~15s 內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為
D. 由 0.07 降到 0.05 所需的反應(yīng)時間小于 10s
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，減小反應(yīng)體系的體積，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故
A 正確；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故 B 錯誤；
C．0～15s 內(nèi) c(HI)由 0.1ml/L 降到 0.07ml/L，HI 變化的物質(zhì)的量濃度為 0.03ml·L－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率
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的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(HI)= =0.002ml/(L·s)，根據(jù)速率之比=方程式系數(shù)之比，所以 v(I2)= 0.001ml/
(L·s)，故 C 錯誤；
D．濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，c(HI)由 0.07ml·L－1 降到 0.05ml·L－1，HI 表示的化學(xué)反應(yīng)速率小于
0.002ml/(L·s)，因此所用時間大于 10s，故 D 錯誤；
答案為 A。
10. 實驗室中利用 H2O2、KClO3、KMnO4 制取 O2，下列有關(guān)說法正確的是
A. O2 和 O3 可相互轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化屬于物理變化
B. 若利用 H2O2 制 O2，常用 MnO2 作氧化劑
C. KClO3、KMnO4 分解制取 O2，兩種反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑
D. 三個反應(yīng)分別產(chǎn)生等量的 O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．O2 和 O3 是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，因此 O2 和 O3 之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，A 錯
誤；
B．利用 H2O2 發(fā)生分解反應(yīng)可制備 O2，反應(yīng)中 MnO2 作催化劑，B 錯誤；
C．KClO3 分解制取 O2，Cl 元素化合價降低，О元素化合價升高；KMnO4 分解制取 O2，Mn 元素化合價降
低，О元素化合價升高，兩種反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑，C 正確；
D．H2O2 中氧元素為-1 價，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣；KClO3、KMnO4 中氧元素為-2 價，發(fā)生氧化反應(yīng)生成
氧氣；根據(jù)化合價變化可知，三個反應(yīng)分別產(chǎn)生等量的 O2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，D 錯誤；
答案選 C。
11. 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Z 原子中分別有 1 個、7 個運動狀態(tài)
完全不同的電子，Y 原子中各亞層的電子數(shù)相等，W 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的 3 倍，R 的原子半徑是該
周期主族元素中最大的。下列說法正確的是
A. 最高價含氧酸的酸性： B. 簡單離子半徑：
C. 得電子能力： D. 形成的化合物一定不含離子鍵
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z 原子中分別有 1、7 個運動狀態(tài)
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完全不同的電子，則 X、Z 原子序數(shù)為 1、7，則 X 是 H 元素、Z 是 N 元素；Y 原子中各亞層的電子數(shù)相等，
則 Y 為 C 元素；R 的原子半徑是該周期主族元素中最大的，則 R 是 Na 元素；W 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層
的 3 倍，則 W 為 O 元素。
【詳解】A．氧元素的非金屬性強，不存在正化合價，故 A 錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，所以氧離子的離子半徑大于鈉離子，故 B 正確；
C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，得電子能力依次增強，則得電子能力的順序為 O
＞N＞C，故 C 錯誤；
D．H、N、O 三種元素可以形成含有離子鍵的離子化合物硝酸銨或亞硝酸胺，故 D 錯誤；
故選 B。
12. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是
A. 由水電離出的的溶液中：，，，
B. 滴加酚酞顯紅色的溶液中：，，，
C. 在的溶液中：，，，
D. 使甲基橙變紅的溶液中：，，，
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由水電離出的的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性，酸性條件下不
能大量存在，堿性條件下不能大量存在，A 項不符合題意；
B．滴加酚酞顯紅色的溶液呈堿性，、、、相互間不反應(yīng)，與不反應(yīng)，能大量共存，
B 項符合題意；
C．的溶液呈堿性，、、、，相互間不反應(yīng)，與反應(yīng)，
不能大量共存，C 項不符合題意；
D．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D 項不符合題意；
答案選 B。
13. 我國科學(xué)家研發(fā)了一種用于合成氨的自供電 Haber-Bsch 反應(yīng)器(機理如圖所示)。該裝置工作時，將
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Zn-NO2 水溶液體系電池反應(yīng)中的產(chǎn)物，通過自供電轉(zhuǎn)換為 NH3?H2O，從而在單個設(shè)備內(nèi)完成氮循環(huán)中的多
個關(guān)鍵轉(zhuǎn)換步驟。
下列說法正確的是
A. b 電極為 Zn 電極
B. 放電過程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為
C. 電解過程中，陰極區(qū)溶液的 pH 逐漸減小
D. 理論上，每得到 1mlNH3?H2O，至少需要消耗 390gZn
【答案】D
【解析】
【分析】由題干圖示信息可知，TiO2 電極將轉(zhuǎn)化為 NH3?H2O 可知 TiO2 電極為陰極，電極反應(yīng)式為：
+7H++6e-=NH3?H2O+H2O，石墨電極為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，故 a 電極為負(fù)極，發(fā)
生氧化反應(yīng)，即 Zn 為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，b 電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：
NO2+e-= ，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，a 電極為 Zn 電極負(fù)極，A 錯誤；
B．放電過程中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，B 錯誤；
C．由分析可知，電解過程中，TiO2 電極為陰極，電極反應(yīng)式為： +7H++6e-=NH3?H2O+H2O，則陰極
區(qū)溶液的 pH 逐漸增大，C 錯誤；
D．由于兩個 a 電極串聯(lián)，理論上，每得到 1mlNH3?H2O，需得到 12ml 電子，故至少需要消耗 Zn 的質(zhì)量
為 =390g，D 正確；
故答案為：D。
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14. 已知：溶液中存在 2CrO +2H+ Cr2O +H2O，25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為 1.0ml·L?1 Na2CrO4 溶液的
pH(溶液體積變化忽略不計)，溶液中?lgc(Cr2O )與?lg[c(CrO )·c(H+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的
是
A. 若只升高溫度，c(CrO )增大，則該反應(yīng)的△H>0
B. 若將原溶液加少量水稀釋，溶液中的值增大
C. 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1×1014
D. 當(dāng) c(Cr2O )=c(CrO )時，溶液的 pH>7
【答案】C
【解析】
【詳解】A．若只升高溫度，c(CrO )增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，
故 A 錯誤；
B．若將原溶液加少量水稀釋，溶液中各離子濃度均減小，Q＞K，平衡逆向移動，則溶液中的
值減小，故 B 錯誤；
C．由圖象可知-lgc(CrO )?c(H+)=7 2 時，-lgc( )=0.4，則 c(CrO )?c(H+)=10-7.2，c( )=10-0.4，則
K= =1014，故 C 正確；
D．當(dāng) c( )=c(CrO )時，而 2c( )+c(CrO )=1.0ml?L-1，所以 c( )= ml?L-1，則
，c(H+)= ml/L，則 pH＜7，故 D 錯誤；
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故選 C。
第二部分非選擇題(共 58 分)
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 58 分。
15. 我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽
能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：
（1）太陽能發(fā)電電解水制氫時，陽極的電極反應(yīng)式為_______。陽極與陰極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為
_______。
（2）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅?；鶓B(tài) Si 原子的電子排布式為_______，SiCl4 是生產(chǎn)高純硅
的前驅(qū)體，其 VSEPR 模型名稱為_______。
（3）CO2 分子的空間結(jié)構(gòu)為_______形，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。
（4）甲醇的結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)甲醇的說法中正確的是_______(填字母)。
A. 甲醇在水溶液中存在電離平衡 B. 分子中碳、氧原子均為 sp3 雜化
C. 分子中三個碳?xì)滏I的鍵長相等 D. 分子中 C—O—H 的鍵角為 180°
（5）以石墨作電極，甲醇、O2 和 KOH 溶液構(gòu)成燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。
【答案】（1） ①. 2H2O-4e-=O2↑＋4H+ ②. 1﹕2
（2） ①. 1s22s22p63s23p2 或 [Ne] 3s23p2 ②. 正四面體形
（3） ①. 直線 ②. 1﹕1 （4）BC
（5）CH3OH－6e-＋8OH- = CO ＋6H2O
【解析】
【小問 1 詳解】
①電解水制氫時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2H2O-4e-=O2↑＋4H+；
②陰極氫離子放電生成氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式，陽極與陰極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之
比為 1∶2；
【小問 2 詳解】
硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA 族，基態(tài) Si 原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p2；根據(jù)價層電
子對數(shù)=與中心原子結(jié)合原子數(shù)+中心原子孤對電子數(shù)= ，則 Si 采用 sp3 雜化，VSEPR
模型為正四面體形；
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【小問 3 詳解】
根據(jù)價層電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合原子數(shù)+中心原子孤對電子數(shù)= ，C 原子采用 sp 雜
化，空間結(jié)構(gòu)是直線形；碳原子與氧原子以雙鍵連接，二氧化碳有兩個碳氧雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和π
鍵，數(shù)目之比為 1∶1；
【小問 4 詳解】
A．甲醇是非電解質(zhì)，在水中難以電離，沒有電離平衡，A 錯誤；
B．由甲醇的結(jié)構(gòu)式可知，C 原子形成四個單鍵，采用 sp3 雜化，O 原子形成兩個單鍵，還有兩對孤對電子，
也采用 sp3 雜化，B 正確；
C．碳原子連接的三個碳?xì)滏I完全相同，則三個碳?xì)滏I鍵長相等，C 正確；
D．由于甲醇分子中的氧原子采用 sp3 雜化，O 原子含有兩對孤對電子，與碳原子和氫原子形成了一個 V 形
結(jié)構(gòu)，使分子中 C—O—H 的鍵角不可能為 180°，D 錯誤；
答案選 BC；
【小問 5 詳解】
甲醇燃料電池中，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為。
16. 實驗室利用 (亞硫酰氯)和晶體制備無水，并檢驗氣體產(chǎn)物中是否含有，
采用裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置略)。
已知：常溫下呈液態(tài)，沸點為，極易與水反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）儀器的名稱是___________；為了充分回收未反應(yīng)的，應(yīng)對裝置采取的有效措施是
___________。
（2）裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。實驗室不采用直接加熱晶體的方法制
備無水，而是用與晶體共熱的原因是___________。
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（3）裝置的連接順序為___________，E 裝置的作用是___________。
___________ ___________ ___________
（4）實驗結(jié)束后測定三頸燒瓶中的純度。
取產(chǎn)品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
至終點，重復(fù)三次，平均消耗溶液。(已知： )
①若溶液酸性較強，可能導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液變質(zhì)，值偏大，原因是___________(用離子方程式表示)。
② 的純度為___________ (用含的式子表示)。
【答案】（1） ①. (直形)冷凝管 ②. 用冰水浴冷卻
（2） ①. ②. 可與水反應(yīng)，且生成
的可抑制的水解
（3） ①. ②. 防止倒吸
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】常溫下呈液態(tài)，沸點為，極易與水反應(yīng)，在三頸燒瓶中和反應(yīng)得到無
水，產(chǎn)生的氣體通入裝置 E 后進(jìn)入 F 裝置檢驗是否含有 SO2，尾氣用裝置 C 中 NaOH 溶液吸收。
【小問 1 詳解】
儀器的名稱是(直形)冷凝管；常溫下呈液態(tài)，沸點為，極易與水反應(yīng)，為了充分回收未反應(yīng)
的，應(yīng)對裝置采取的有效措施是用冰水浴冷卻。
【小問 2 詳解】
裝置 A 中和反應(yīng) 得到無水，發(fā) 生反應(yīng) 的化學(xué) 方程式為
；實驗室不采用直接加熱晶體的方法
制備無水，而是用與晶體共熱的原因是可與水反應(yīng)，且生成的可抑
制的水解。
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【小問 3 詳解】
據(jù)分析，裝置的連接順序為，E 裝置是安全瓶，作用是防止倒吸。
【小問 4 詳解】
①若溶液酸性較強，可能發(fā)生歧化反應(yīng)：，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液變質(zhì)，
值偏大；
②根據(jù) 反應(yīng) 關(guān) 系有：，的純度為
= %。
17. 2021 年，中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所馬延和研究員帶領(lǐng)團(tuán)隊，采用一種類似“搭積木”的方式，
從頭設(shè)計、構(gòu)建了 11 步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的
全合成。其原理首先是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。
（1）已知：
① _______ 。
②下列有利于提高平衡產(chǎn)率的條件是_______(填編號)。
A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、高壓 D．低溫、低壓
（2）時，條件下，向剛性容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：
，測得不同時刻容器內(nèi)壓強變化如下表：
時間 1 2 3 4 5 6
壓強 80 75 72 71 70 70
反應(yīng)前 2 小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______ ，該溫度下平衡常數(shù) 為_______
(可以只列出計算式)。
（3）在催化條件下，密閉容器內(nèi)通入一定量的和發(fā)生下列反應(yīng)：
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反應(yīng) I：
反應(yīng)Ⅱ：
①實驗測得反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(記作 )與溫度( )的關(guān)系如下圖所示，則 _______0(填“>”或“

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