四川省瀘州市瀘化中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1.答卷前考生務(wù)必把自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；回答非選擇題時，用0.5毫米黑色墨跡簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.試卷滿分100分，考試時間75分鐘，考試結(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回。
一、單選題(共42分)
1. 原電池中的能量轉(zhuǎn)化形式是
A. 光能→化學(xué)能B. 化學(xué)能→光能C. 熱能→電能D. 化學(xué)能→電能
【答案】D
【解析】
【詳解】原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故選D。
2. 四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 ml/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，假設(shè)混合和稀釋是瞬間完成的，則開始的瞬間反應(yīng)速率最大的是
A. 20 mL 2 ml/L 的X溶液B. 10 mL 4 ml/L 的X溶液
C. 20 mL 3 ml/L 的X溶液D. 10 mL 2 ml/L 的X溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】先計(jì)算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大。
A、20mL2ml/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2ml/L＝0.04ml；
B、10mL4ml/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×4ml/L＝0.04ml；
C、20mL3ml/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3ml/L＝0.06ml；
D、10mL2ml/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×2ml/L＝0.02ml，所以四種情況下C中X的濃度最大，反應(yīng)速率最大；
答案選C。
3. 已知的反應(yīng)機(jī)理和反應(yīng)過程中能量變化圖如下，下列說法錯誤的是
反應(yīng)I：
反應(yīng)Ⅱ：
A. B. 是該反應(yīng)的催化劑
C. 總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅱ決定D. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由蓋斯定律知，==，故A正確；
B．由反應(yīng)原理可知，是該反應(yīng)的催化劑，只是中間產(chǎn)物，故B錯誤；
C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，從圖上可以看出反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)I的活化能，故反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅱ決定，故C正確；
D．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故D正確；
故選B。
4. 黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH=x kJ·ml-1。
已知：碳的摩爾燃燒焓ΔH1=a kJ·ml-1；
S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2=b kJ·ml-1；
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ·ml-1，則x為
A. 3a＋b-cB. c-3a-bC. a＋b-cD. c-a-b
【答案】A
【解析】
【詳解】碳的摩爾燃燒焓△H1=a kJ?ml-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ?ml-1①
S(s)+2K(s)═K2S(s) △H2=b kJ?ml-1②
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ?ml-1③
將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=x kJ?ml-1=(3a+b-c)kJ?ml-1，所以x=3a+b-c，故答案為A。
5. 當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，保持溫度不變，無論等容或等壓時向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)
C. PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，若恒壓下通入氬氣，容器體積變大，相等于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，選項(xiàng)A不選；
B．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡移動無影響，選項(xiàng)B選；
C．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，若恒壓下通入氬氣，容器體積變大，相等于減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，選項(xiàng)C不選；
D．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，若恒壓下通入氬氣，容器體積變大，相等于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，選項(xiàng)D不選；
故答案為B。
6. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時產(chǎn)生蒼白色火焰。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的
B. 參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的總能量小于生成的氯化氫的總能量
C. 斷裂鍵放出能量
D. 形成鍵放出能量
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．該反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，放出能量，其中一部分以光的形式(蒼白色火焰)體現(xiàn)出來，則，A項(xiàng)不符合題意；
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氯氣的總能量高于氯化氫的總能量，B項(xiàng)不符合題意；
C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量，C項(xiàng)不符合題意；
D．形成化學(xué)鍵需要釋放能量，D項(xiàng)符合題意；
故正確選項(xiàng)為D
7. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. 2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·ml－1
B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝+ 571.6 kJ·ml－1
D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ
【答案】B
【解析】
【詳解】A.方程式中沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，故A錯誤；
B.符合熱化學(xué)方程式的書寫要求，故B正確；
C.氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H應(yīng)小于0，故C錯誤；
D.反應(yīng)熱的單位應(yīng)為kJ/ml，不是kJ，故D錯誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
1．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)以“ml”為單位，數(shù)值可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。
2．反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H也不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，g（氣態(tài)）、l（液態(tài)）、S（固態(tài)）、aq（溶液），由于已經(jīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以熱化學(xué)方程式中不用↓和↑。
3．反應(yīng)熱△H與測定條件如溫度、壓強(qiáng)等有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注明△H的測定條件。若不注明，則表示在298K、101325Pa下測定的。
4．在所寫的化學(xué)方程式的右邊寫下△H的“+”與“－”、數(shù)值和單位，方程式與△H應(yīng)用空格隔開。若為放熱反應(yīng)，△H為“－”，若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”，由于△H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反?！鱄的單位為kJ/ml。
8. 反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使化學(xué)平衡正向移動的是
A. 加入NH4HS固體B. 壓強(qiáng)、溫度不變，充入少量氬氣
C. 容積、溫度一定，充入氦氣D. 溫度、容積一定，充入H2S氣體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由于硫氫化銨是固體，不影響化學(xué)平衡，故A錯誤；
B．壓強(qiáng)溫度一定，充入少量氬氣，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，故B正確；
C．容積、溫度一定，充入氦氣，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，化學(xué)平衡不移動，故C錯誤；
D．溫度、容積一定，充入H2S氣體，增大生成物濃度，化學(xué)平衡向著逆方向移動，故D錯誤；
故選B。
9. 下列離子方程式正確的是
A. 將一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時：Al3++2+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B. KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：2+16HCl=2Mn2＋+6Cl－+5Cl2↑＋8H2O
C. 0.1mlCl2和100mL1ml/LFeBr2反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
D. 用Al(OH)3中和過多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．當(dāng)沉淀的質(zhì)量恰好最大時，KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，Al3+完全轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-，這時離子方程式是Al3++2+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-，A錯誤；
B．濃鹽酸應(yīng)寫成離子形式，離子方程式是2+16H++10Cl-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，B錯誤；
C．Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，由于Cl2的量不足，只能有一半的Br-被氧化，反應(yīng)的離子方程式是：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2，C錯誤；
D．用Al(OH)3中和過多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D正確；
答案選D。
10. 下列說法不正確的是
A. 對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能提高單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目
B. 弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)可能增大
C. 鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加
D. 升高溫度能增大吸熱反應(yīng)反應(yīng)速率，降低放熱反應(yīng)反應(yīng)速率
【答案】D
【解析】
【詳解】A．增大壓強(qiáng)，容器的體積減小，使得單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，從而加快了反應(yīng)速率，故A正確；
B．當(dāng)溫度升高時，電離平衡右移，電離產(chǎn)生的離子濃度增大，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；
C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為：，反應(yīng)前后負(fù)極質(zhì)量增加；正極反應(yīng)為：，反應(yīng)前后正極質(zhì)量也增加，故C正確；
D．升高溫度能增大反應(yīng)速率，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；
故選：D。
11. 下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是
A K+、S2-、、H+B. 、H+、K+、Cl-
C. Ba2+、Na+、、OH-D. K+、、S2-、Na+
【答案】D
【解析】
【詳解】A．S2-具有還原性，在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，因此會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A項(xiàng)錯誤；
B．有顏色，且在酸性環(huán)境下存在平衡，因此不能大量共存，故B項(xiàng)錯誤；
C．、OH- 反應(yīng)生成，與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故C項(xiàng)錯誤；
D．各離子間不反應(yīng)，故可大量共存于溶液中，且溶液為無色，故D項(xiàng)正確；
答案選D。
12. 在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是
A. ①＝④＞③＝②B. ①＝④＞③＞②C. ①＞④＞③＞②D. ④＞①＞③＞②
【答案】D
【解析】
【詳解】等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1，亞硫酸氫鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1，所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲?，選D。
13. 25℃時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤是
A. pH＝4 的 0.1ml/L 的 NaHA 溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－) ＞c(H2A)
B. 10 mL0.1ml/LCH3COOH 溶液與 20mL0.1ml/lNaOH 混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)
C. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 和c2，PH分別為a和a+1，則 c1Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時，溶液中不存在的水解平衡
C. pH由8~11時，不變
D pH=3時，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)
【答案】C
【解析】
【分析】A、1.0ml/L NH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，根據(jù)鹽類越弱越水解的原理分析；
B、據(jù)圖象分析，pH=13時仍有HCO3-；
C、為HCO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式，其大小只受溫度影響；
D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳。
【詳解】A、根據(jù)越弱越水解原理，1.0ml/L NH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb（NH3?H2O）＞Ka（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），選項(xiàng)A錯誤；
B、只要存在碳酸氫根離子就存在HC03-的水解平衡，選項(xiàng)B錯誤；
C、溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C正確；
D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），選項(xiàng)D錯誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解、根據(jù)圖象分析溶液組成、電離平衡常數(shù)影響因素等，題目難度不大，易錯題為D，注意pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳。
二、解答題(共58分)
15. 2020年11月24日，長征五號運(yùn)載火箭搭載嫦娥五號成功發(fā)射，開啟中國探月新篇章?；鸺Ｓ玫耐七M(jìn)劑燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。
(1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
②反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。
(2)肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為___________，每生成要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(3)肼類推進(jìn)劑在使用過程中要注意進(jìn)行環(huán)境監(jiān)測以免造成環(huán)境污染。臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為，向甲、乙兩個體積均為的恒容密閉容器中均充入和，分別在、溫度下，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中隨時間變化情況見下表：
①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)溫度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同)
②甲容器中，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。
③乙容器中平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
④下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變b.
c. 與的轉(zhuǎn)化率之比不變d. 混合氣體密度不變
e. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
(4)航天煤油是石油經(jīng)過___________煉制的。
【答案】 ①. ②. 大于 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. a e ⑨. 分餾
【解析】
【分析】
【詳解】(1) ①偏二甲肼()與四氧化二氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
②該反應(yīng)能提供飛船飛行所需能量，故此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。
(2) 原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)肼?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)馀c水可知肼在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為，由電極方程式知，每生成1ml即28gN2轉(zhuǎn)移4ml電子，則每生成要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。
(3)①由表中數(shù)據(jù)可知，12s時甲容器已處于平衡、而乙還沒有平衡，說明甲容器中溫度高，即該反應(yīng)溫度T1T2。
②甲容器中，△n(O2)=0.36ml，根據(jù)方程式，△n(NO2)=0.72ml，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率。
③從開始到平衡，乙容器中，△n(O2)=0.85ml，根據(jù)化學(xué)方程式，△n(O3)=0.85ml，平衡轉(zhuǎn)化率為。
④a．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，混合氣體的總質(zhì)量不變，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a選；
b．均指正反應(yīng)速率，任何時候都正確，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b不選；
c．恒容密閉容器中充入和，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則與的轉(zhuǎn)化率之比始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c不選；
d．混合氣體的總質(zhì)量不變，恒容密閉容器則氣體體積不變，所以密度始終不變，混合氣體的密度不再改變無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d不選，
e．反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)會隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故e選；
則答案為a e。
(4) 石油分餾得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，航天煤油是石油經(jīng)過分餾煉制的。
16. 如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是____；
(2)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用______次；
(3)實(shí)驗(yàn)中用50mL 0.5ml·L-1鹽酸與50mL 0.5ml·L-1NaOH反應(yīng)，各溶液密度均為1g·cm-3，水及溶液的比熱均視為4.18J·g-1·℃-1，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，最終溫度為T2℃。試寫出中和熱的計(jì)算式ΔH=____；
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50ml·L-1 HCl跟50 mL 0.55ml·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
【答案】 ①. 環(huán)形玻璃攪拌棒 ②. 3 ③. 16.72(T2-T1) kJ/ml ④. 不相等 ⑤. 相等 ⑥. 偏小
【解析】
【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)使用環(huán)形玻璃攪拌棒，以使反應(yīng)充分進(jìn)行，故缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；
(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要溫度計(jì)測量酸、堿和反應(yīng)后的最高溫度3次，故共需要使用3次；
(3)將兩溶液混合后，溶液質(zhì)量為100g，反應(yīng)所放出的熱量Q=cmΔt=4.18J·g-1·℃-1×100g×(T2-T1)℃=418(T2-T1) J，此時反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量為0.025ml，當(dāng)反應(yīng)生成1ml水時的中和熱ΔH==16720(T2-T1) J，故酸堿中和反應(yīng)的ΔH=16720(T2-T1) J/ml=16.72(T2-T1) kJ/ml；
(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的用量有關(guān)，用60 mL 0.50ml·L-1 HCl跟50 mL 0.55ml·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1ml水放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)，所以60 mL 0.50ml·L-1 HCl跟50 mL 0.55ml·L-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等、相等；
(5)NH3為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱的數(shù)值，故答案為：偏小。
17. 某工廠使用石油熱裂解副產(chǎn)物CH4來制取H2，其生產(chǎn)流程如圖所示：
（1）第II步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g) ΔH”、“0)mlC2H4和2mlCH4，在T1K、p1kPa下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行，a的范圍為_____________________。
（3）該實(shí)驗(yàn)小組在研究過程中得出固體表面催化裂解甲烷時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(°C)的關(guān)系如圖2所示。
副反應(yīng)為2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g) ΔH=+376.4kJ·ml-1。溫度高于1145℃時，C2H2(g)的平衡分壓高于C2H4(g)；溫度低于1145℃時，C2H4(g)的平衡分壓高于C2H2(g)，其原因是______________。
【答案】（1）+114.8
（2） ①. 50% ②. > ③. KM>KN=KQ ④. ⑤. a>1
（3）不同溫度下催化劑的選擇性不同，溫度高于1145℃以C2H2為主，溫度低于1145℃以C2H4為主
【解析】
【小問1詳解】
已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·ml-1；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1323.8kJ·ml-1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·ml-1；根據(jù)蓋斯定律，由①×2-②-③可得熱化學(xué)方程式2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g) ΔH=ΔH1×2-ΔH2-ΔH3=+。
【小問2詳解】
①在某密閉容器中投入1mlCH4(g)，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)，M點(diǎn)n(C2H4)=0.25ml，則CH4的轉(zhuǎn)化率為=50%，由(1)可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，則溫度：T1>T2；
②由(1)可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，由M、N、Q三點(diǎn)溫度的大小關(guān)系可知，三點(diǎn)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)镵M>KN=KQ；
③根據(jù)已知條件列出“三段式”：
設(shè)反應(yīng)起始總壓為p1，則反應(yīng)平時總壓為p1×=1.25p1，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=；
④若在某密閉容器中充入2mlH2、a(a>0)mlC2H4和2mlCH4，Qp=，為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行，Qp>Kp，則，a>1。
【小問3詳解】
由圖可知，不同溫度下催化劑的選擇性不同，溫度高于1145℃以C2H2為主，溫度低于1145℃以C2H4為主。
19. 完成下列問題
（1）向某體積固定的密閉容器中加入0.3mlA、0.1mlC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。

已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：
①若，則內(nèi)反應(yīng)速率_______。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表：
①已知生成1ml放出46kJ熱量，則____。
②已知工業(yè)合成氨反應(yīng)，在恒溫(200℃)、恒容條件下，下列描述能作為判斷t時刻合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有____ (填序號)。
A．t時刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度不再改變
B．t時刻及其前后容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．t時刻及其前后容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
D．t時刻斷裂的H?H鍵數(shù)目和生成的N?H鍵數(shù)目相等
③不同催化劑下合成氨反應(yīng)的歷程如下圖所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”表示。催化劑的催化效果更好的是____(填“A”或“B”)。

【答案】（1） ①. 0.006ml/(L?s ) ②. 3A(g)B(g)+2C(g)
（2） ①. 391 ②. AC ③. B
【解析】
【小問1詳解】
①從圖中看出，C的濃度變化量為0.11ml/L -0.05ml/L =0.06ml/L，反應(yīng)速率為：=0.006 ml/(L?s )；
②在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化，說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，從圖中看出A的濃度減少，A為反應(yīng)物，C的濃度增加，C為生成物，相同時間(t0-t1)A的濃度與C的濃度變化之比為0.09：0.06=3：2，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)；
【小問2詳解】
①反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物的鍵能和，已知生成1mlNH3放出46kJ熱量，即熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則(946+3×436) kJ/ml -6a=-92kJ/ml，則a=391；
②A．t時刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A符合題意；
B．已知反應(yīng)體系中均為氣體，容器體積不變，則反應(yīng)過程中反應(yīng)體系的氣體密度一直保持不變，故t時刻及其前后容器內(nèi)氣體的密度，不能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不合題意；
C．已知合成氨反應(yīng)正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，即反應(yīng)過程中恒容容器中氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，即平均相對分子質(zhì)量改變，故t時刻及其前后容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C符合題意；
D．?dāng)嗔袶-H表示正反應(yīng)，生成N-H表示正反應(yīng)，故t時刻斷裂的H―H鍵數(shù)目和生成的N―H鍵數(shù)目相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D不合題意；
故答案為：AC；
③活化能越低催化效果越好，有圖可知B催化劑活化能低，則B的催化效果更好。0
3
6
12
24
36
甲容器()
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器()
0
0.30
0.50
0.70
0.85
0.85
溫度T/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
化學(xué)鍵
N≡N
H?H
N?H
鍵能/()
946
436
a

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