注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必把自己的姓名、 準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.考生作答時(shí)，選擇題用 2B 鉛筆將答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，其余各題用 0.5 毫米黑
色墨跡簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上，在本試卷、草稿紙上答題無(wú)效。
3.全卷滿(mǎn)分 100 分，考試時(shí)間 75 分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-6 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第一部分選擇題(共 42 分)
一、單項(xiàng)選擇題：本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只
有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 云南省博物館收藏的“四牛鎏金騎士銅貯貝器”，是滇青銅文明的代表性文物之一、下列有關(guān)該文物的說(shuō)
法正確的是
A. 青銅是合金 B. 青銅的熔點(diǎn)高于純凈的銅單質(zhì)
C. 表面的銅綠是 D. 在青銅器上鎏金是化學(xué)變化
【答案】A
【解析】
【詳解】A．青銅是銅錫組成的合金，故 A 正確；
B．合金的熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn)，青銅的熔點(diǎn)低于純凈的銅單質(zhì)，故 B 錯(cuò)誤；
C．表面的銅綠是堿式碳酸銅，化學(xué)式為 Cu2(OH)2CO3，故 C 錯(cuò)誤；
D．在青銅器上鎏金，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故 D 錯(cuò)誤；
選 A。
2. 下列敘述正確的是
A. 氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
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B. 氯化鈉溶液在通電的條件下發(fā)生電離
C. 鹽酸溶液導(dǎo)電性比醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸
D. 在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定屬于電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氨氣溶于水形成氨水，氨水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘彼械囊凰习卑l(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離
子，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣自身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故 A 錯(cuò)誤；
B．氯化鈉溶液在通電的條件下發(fā)生電解，生成氯氣、氫氣以及氫氧化鈉，電離不需要通電，故 B 錯(cuò)誤；
C．鹽酸溶液與醋酸溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度以及離子所帶電荷多少有關(guān)，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故 C 錯(cuò)
誤；
D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，因此，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定屬于
電解質(zhì)，故 D 正確；
故選 D。
3. 下列生活項(xiàng)目所涉及 化學(xué)知識(shí)敘述正確且有關(guān)聯(lián)的是
A. 利用明礬溶于水生成的 膠體具有吸附性，對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒
B. 具有磁性，故可用于制打印機(jī)油墨
C. 利用 可與堿反應(yīng)，制作糕點(diǎn)時(shí)用小蘇打作膨松劑
D. 放電影時(shí)，放映機(jī)到銀幕間形成光柱，與膠體的電泳性質(zhì)有關(guān)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．明礬不具有強(qiáng)氧化性，溶于水能產(chǎn)生 Al(OH)3 膠體，Al(OH)3 膠體具有吸附性，可凈化水，但
不能殺菌消毒，故 A 錯(cuò)誤；
B．Fe3O4 是黑色固體，在打印機(jī)的電磁場(chǎng)作用下，發(fā)生定向移動(dòng)形成字跡或圖案，體現(xiàn)出磁性，所以 Fe3O4
可作打印機(jī)墨粉的主要成分，故 B 正確；
C．碳酸氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，面點(diǎn)師制作糕點(diǎn)時(shí)添加小蘇打作膨松劑，與其能與堿反
應(yīng)的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故 C 錯(cuò)誤；
D．空氣是氣溶膠，有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠
體的電泳性質(zhì)無(wú)關(guān)，故 D 錯(cuò)誤；
故選：B。
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4. 實(shí)驗(yàn)時(shí)要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)明晰原理，注意安全操作。下列做法正確的是
A. 將用剩的鈉塊放入廢液缸
B. 將 Na 投入 FeSO4 溶液中可置換出 Fe
C. 熾熱的鐵水注入潮濕模具成型
D. 用帶火星木條伸入試管內(nèi)驗(yàn)證 Na2O2 與水反應(yīng)產(chǎn)生 O2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na 能夠與水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生 NaOH 和 H2，H2 是可燃性氣體，可能會(huì)引發(fā)火災(zāi)，因此不能將
用剩的鈉塊放入廢液缸，應(yīng)該放回到盛有金屬鈉的試劑瓶中，A 錯(cuò)誤；
B．由于金屬鈉活動(dòng)性很強(qiáng)，先與溶液中的溶劑水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)
生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，因此將 Na 投入 FeSO4 溶液中不能置換出 Fe，B 錯(cuò)誤；
C．由于 Fe 與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生 Fe3O4、H2，H2 在高溫下與 O2 混合發(fā)生爆炸從而導(dǎo)致火災(zāi)，因此熾
熱的鐵水不能注入潮濕模具成型，C 錯(cuò)誤；
D．Na2O2 與水反應(yīng)產(chǎn)生 NaOH、O2，反應(yīng)產(chǎn)生 O2 有助燃性，能夠使帶有火星的木條復(fù)燃，因此用帶火星
木條伸入試管內(nèi)驗(yàn)證 Na2O2 與水反應(yīng)產(chǎn)生 O2，D 正確；
故合理選項(xiàng)是 D。
5. 設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 22.4LO2 中約含有 6.02×1023 個(gè)氧分子
B. 將 40gNaOH 溶于 1L 水，所得溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 1ml/L
C. 18g 水在標(biāo)況下的體積約為 22.4L
D. 常溫常壓下，10mLNH3 與 20mLO2 的分子數(shù)之比為 1：2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2 中約含有 6.02×1023 個(gè)氧分子，題干未說(shuō)明所處狀態(tài)，故 A 錯(cuò)誤；
B．將 40gNaOH 固體溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度小于 1ml/L，應(yīng)該是定容到 1L，故
B 錯(cuò)誤；
C．H2O 在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故 C 錯(cuò)誤；
D．相同條件下氣體的物質(zhì)的量比等于體積比，所以 10mLNH3 與 20mLO2 所含的分子個(gè)數(shù)比為 1:2，故 D
正確。
故選 D。
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6. 是一種常見(jiàn)化工原料，工業(yè)上可通過(guò)電解熔融 制備金屬 。下圖中 a 為含鈉化合物，以下
分析錯(cuò)誤的是
A. a 是 B. b 是
C. 中只含共價(jià)鍵 D. 在水中的電離可表示為：
【答案】D
【解析】
【分析】電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣；電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣。
【詳解】A．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，a 是 ，故 A 正確；
B．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，b 是 ，故 B 正確；
C． 是非金屬單質(zhì)，只含共價(jià)鍵，故 C 正確；
D．電離的條件是溶于水， 在水中的電離可表示為 NaCl=Na++Cl-，故 D 錯(cuò)誤；
選 D。
7. NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1mlO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NA
B. 18gD2O 和 18gH218O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9NA
C. 0.5ml?L-1 硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為 NA
D. 1mlFe 與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1 升高為 0 生成氧氣，生
成 1ml 氧氣轉(zhuǎn)移 2ml 電子，生成 0.1mlO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA，故 A 錯(cuò)誤；
B．一個(gè) D2O 和一個(gè) H218O 中均含有 10 個(gè)質(zhì)子，二者摩爾質(zhì)量都是 20g/ml，含有的質(zhì)子數(shù)都為
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9NA，故 B 正確；
C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，故 C 錯(cuò)誤；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，3mlFe 失 8ml 電子，則 1mlFe 與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
的電子數(shù)為 NA，故 D 錯(cuò)誤；
選 B。
8. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下， 中所含電子數(shù)為
B. 常溫下， 中所含氧原子數(shù)目為
C. 溶液中含有的離子數(shù)為
D. 和 的混合氣體中含有的分子數(shù)為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．1 個(gè) 含有 10 個(gè)電子， 物質(zhì)的量為 ，所含電子數(shù)為 ，A 正確；
B．常溫下， 物質(zhì)的量并非 ，不確定其含有氧原子的數(shù)目，B 錯(cuò)誤；
C．缺少體積量，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，C 錯(cuò)誤；
D．氮?dú)夂?CO 均為雙原子分子，且相對(duì)原子質(zhì)量均為 28，則 和 的混合氣體中含有的分子 0.1ml，
分子數(shù)應(yīng)該為 ，D 錯(cuò)誤；
故選 A。
9. 某書(shū)中有下面一段話(huà)：Fr many years chemists were unsuccessfully tried t prepare the perbrmate in，
。The first successful synthesis f perbrmate invlved an iselectrnic species as the starting material。The
prcess is described as fllwing： 。以下說(shuō)法正確的是
A. 該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化 B. 和 含有相同的中子數(shù)
C. 1 個(gè) 中含有 68 個(gè)電子 D. 與 互為同位素
【答案】C
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【解析】
【詳解】A． 發(fā)生核變化，不是化學(xué)變化，A 錯(cuò)誤；
B． 和 含有中子數(shù)分別為 和 ，不相同，B 錯(cuò)誤；
C．1 個(gè) 中含有電子為 ，C 正確；
D． 與 質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，D 錯(cuò)誤；
故選 C
10. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 W 原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子
數(shù)的三倍。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
D. 元素 X、Y、Z 的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W 為短周期元素，所以 X、Y 在第二周期，Z、W 在第三周期，又 W 原子的質(zhì)子數(shù)是
其最外層電子數(shù)的三倍，所以 W 為 P，X 為 N、Y 為 O、Z 為 Si。
【詳解】A．N 和 O 位于同一周期從左往右的位置，所以原子半徑 N>O，故 A 錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但題目沒(méi)有交待是否是最高價(jià)，無(wú)法比較，
故 B 錯(cuò)誤；
C．據(jù)元素在周期表的位置可知，元素的非金屬性強(qiáng)弱：Y>X>W>Z，而元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫
化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，故 C 正確；
D．元素 Y 為 O，無(wú)最高化合價(jià)，故 D 錯(cuò)誤；
故答案為：C。
11. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
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A 通入水中：
B. 過(guò)量的 與澄清石灰水反應(yīng)：
C. 溶液和 溶液反應(yīng)：
D. 鈉與水反應(yīng)：
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 氯氣溶于水生成的 HClO 為弱電解質(zhì)，不拆， ，A 錯(cuò)誤；
B．過(guò)量的 與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液： ，B 正確；
C． 溶液和 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵：
，C 錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)生成 NaOH 和 H2 ，且應(yīng)注意守恒： ，D 錯(cuò)誤；
答案選 B。
12. 下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是
A. NaHSO3 在水中的電離：NaHSO3=H++SO +Na+
B. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2 氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C. NaHCO3 與 Ca(OH)2 溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量 1：1 反應(yīng)：2HCO +Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
D. 碳酸鈣溶于濃醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO–+CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．亞硫酸為二元弱酸，NaHSO3 在水中的電離：NaHSO3= +Na+，故 A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．碳酸酸性弱于鹽酸，CO2 氣體不能和 CaCl2 溶液中的 CaCl2 反應(yīng)，故 B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．NaHCO3 與 Ca(OH)2 溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量 1：1 反應(yīng)的離子方程式為：HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，
故 C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣和醋酸在離子方程式中均不能拆開(kāi)寫(xiě)，碳酸鈣溶于濃醋酸的離子方程式為：CaCO3
+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO–+CO2↑+H2O，故 D 選項(xiàng)正確；
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故答案為：D。
13. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．裝置甲：配制
B．裝置乙：除去 中的 HCl 溶液
C．裝置丙：驗(yàn)證熱穩(wěn)定性 D．裝置?。嚎梢杂糜趯?shí)驗(yàn)室
制備 或
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．配置物質(zhì)的量濃度的溶液，要先在燒杯中溶解或稀釋后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能在容量瓶中
直接溶解，A 錯(cuò)誤；
B．除去 中的 HCl 氣體是通過(guò)飽和食鹽水除去，B 錯(cuò)誤；
C．要比較 和 的熱穩(wěn)定性，要將 放在外面的大試管中，將 放在里面的
小試管中，加熱后 的試管能使澄清石灰水變渾濁來(lái)證明穩(wěn)定性 > ，C 錯(cuò)誤；
D．該裝置一般用于固體顆粒與液體制取氣體，制取 用的鋅粒和稀硫酸，制取 用的是石灰石顆粒和
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稀鹽酸，都滿(mǎn)足裝置的使用條件，D 正確；
故答案為：D。
14. 某溫度下，將 通入 溶液中，反應(yīng)得到 的混合液，經(jīng)測(cè)定 和
的個(gè)數(shù)之比為 ，則 與 溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素原子與被氧化的氯元素原子的個(gè)數(shù)之
比為
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】 生成 和 是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由 0 價(jià)升高為＋1 價(jià)和＋5 價(jià)， 生成 NaCl
是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等， 和 的個(gè)數(shù)之比為
，則失去電子總數(shù)為 3×(1?0)＋2×(5?0)=13，Cl2 生成 NaCl 是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由 0 價(jià)降低為?1 價(jià)，則
被還原的氯元素原子的個(gè)數(shù)為 13，被氧化的氯元素原子的個(gè)數(shù)為 3+2=5，則 與 溶液反應(yīng)時(shí)被還
原的氯元素原子與被氧化的氯元素原子的個(gè)數(shù)之比為 13：5，故選 C。
第二部分非選擇題(共 58 分)
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 58 分。
15. 無(wú)土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景
Ⅰ．表為某“水培綠葉營(yíng)養(yǎng)液”的成分
成分 含量/ ml/L
Ca(NO3)2 8×10-3
K2SO4 2×10-3
NH4H2PO4 3×10-3
MgSO4 5×10-3
（1）上述各成分均屬于_______(填字母)
A. 酸 B. 鹽 C. 氧化物 D. 電解質(zhì)
（2） 該營(yíng)養(yǎng)液中， 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______
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（3）某興趣小組用 K2SO4 固體配制 250mL0.2ml/LK2SO4 溶液用于性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
①該實(shí)驗(yàn)中要用到玻璃棒，其作用是_______
②在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______(填字母)
A．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn) B．搖勻后液面低于刻度線(xiàn)，加水至刻度線(xiàn)
C．容量瓶中事先含有少量蒸餾水 D．未將燒杯的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
Ⅱ．某水培營(yíng)養(yǎng)液中可能含有 、 、 、 和 ，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加入過(guò)量 NaOH 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
②向①所得溶液中加足量 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量 HNO3，白色沉淀部分溶解；
③過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加足量 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
（4）溶液中一定存在的離子有_______
（5）實(shí)驗(yàn)②中沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______
（6）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③不能達(dá)到目的，原因是_______
【答案】（1）BD （2）7×10-3
（3） ①. 攪拌加速溶解、引流 ②. BD
（4） 、 、
（5）
（6）②中加入了 溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有
【解析】
【小問(wèn) 1 詳解】
在水溶液中 Ca(NO3)2、K2SO4、NH4H2PO4、MgSO4 均電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子陰離子，故均屬于鹽類(lèi)，
所有的酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，故答案為：BD；
【小問(wèn) 2 詳解】
1L 該營(yíng)養(yǎng)液中， 的物質(zhì)的量濃度為：c（ ）=c（K2SO4）+c（MgSO4）=2×10-3ml/L+2×10-3ml/L=7
×10-3ml/L；
【小問(wèn) 3 詳解】
①該實(shí)驗(yàn)中溶解步驟中要用到玻璃棒，其作用是攪拌加速溶解，轉(zhuǎn)移步驟中也要用到玻璃棒，其作用是引
流；
②A．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，A 不合題意；
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B．搖勻后液面低于刻度線(xiàn)，加水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，B 符合題意；
C．容量瓶中事先含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，C 不合題意；
D．未將燒杯的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，D 符合
題意；
故答案為：BD；
【小問(wèn) 4 詳解】
①Fe2+能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 Fe(OH)2 白色沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 紅褐色沉淀，將看到白色沉淀迅速
轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的現(xiàn)象，故加入過(guò)量 NaOH 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含 Fe2+，
一個(gè)溶液有陰離子必然含有陽(yáng)離子，即一定含有 K+，②向①所得溶液中加足量 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，
再加入足量 HNO3，白色沉淀部分溶解，說(shuō)明白色沉淀為 BaCO3 和 BaSO4 的混合物，即原溶液中一定含有
、 ，③由于步驟②加入了 BaCl2 引入了 Cl-，故過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加足量 AgNO3 溶液，有白色
沉淀生成，不能確定原溶液中是否含有 Cl-，據(jù)此分析可知，溶液中一定存在的離子有：K+、 、
；
【小問(wèn) 5 詳解】
由小問(wèn)(4)分析可知，實(shí)驗(yàn)②中沉淀溶解即 BaCO3 與 HNO3 反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
；
【小問(wèn) 6 詳解】
由小問(wèn)(4)分析可知，有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③不能達(dá)到目的，原因是②中加入了 BaCl2 溶液，無(wú)法判斷原溶液中
是否含有 Cl-。
16. 已知 A 為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）A 的化學(xué)式為_(kāi)_____，D 的化學(xué)式為_(kāi)_____。
第 11頁(yè)/共 17頁(yè)
（2）向 G 溶液中加入 A，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，向反應(yīng)前的溶液中滴加 溶液，當(dāng)觀察到溶
液______現(xiàn)象時(shí)，證明 G 完全轉(zhuǎn)化為 B。
（3）寫(xiě)出 E 轉(zhuǎn)化為 F 的化學(xué)方程式______。
（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多
種方法。
①電解法。以鐵為陽(yáng)極，石墨為陰極，在通電條件下，發(fā)生反應(yīng)： ，
物質(zhì) X 的化學(xué)式為_(kāi)_____。
②高溫熔融氧化法。將過(guò)氧化鈉與硫酸亞鐵加熱至 ，發(fā)生反應(yīng)：
，其中，氧化產(chǎn)物是______。
③次氯酸鈉氧化法。物質(zhì) F 與次氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)可得到高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)中得到
1mlNa2FeO4 需消耗 NaOH 的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。
【答案】（1） ①. Fe ②. KCl
（2） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 血紅色褪去
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
（4） ①. NaOH ②. Na2FeO4、O2 ③. 2ml
【解析】
【分析】由白色沉淀 E 置于空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 F，可知 E 為 Fe(OH)2，F(xiàn) 為 Fe(OH)3，G 為 FeCl3，
從而推斷出 A 為 Fe，B 為 FeCl2，焰色試驗(yàn)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），說(shuō)明溶液中含有 K+，從而確定 C
為 KOH，D 為 KCl 溶液，加入 AgNO3，白色沉淀 H 為 AgCl，溶液為 KNO3，據(jù)此解答。
【小問(wèn) 1 詳解】
由分析可知，A 為 Fe，D 為 KCl；
【小問(wèn) 2 詳解】
向 G 溶液中加入 A，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液，當(dāng)觀察到溶
液血紅色褪去時(shí)，則 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+；
【小問(wèn) 3 詳解】
E 為 Fe(OH)2 容易被空氣中氧氣氧化，其轉(zhuǎn)化為 F 的化學(xué)方程式為 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；
【小問(wèn) 4 詳解】
①根據(jù)原子守恒可知，X 為 NaOH；
第 12頁(yè)/共 17頁(yè)
②反應(yīng)中 Fe 元素化合價(jià)升高，過(guò)氧化鈉中部分氧元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為 O2，則氧化產(chǎn)物為 Na2FeO4、O2；
③過(guò)程中 Fe 元素化合價(jià)由+3 價(jià)升高到+6 價(jià)，而 NaClO 中 Cl 元素由+1 價(jià)降低到-1 價(jià)，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒
可得， ，即 1mlNa2FeO4 需消耗 NaOH 的物質(zhì)
的量為 2ml。
17. 元素的價(jià)－類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)
知這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價(jià)－類(lèi)二維圖，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取 的離子方程式為_(kāi)_______。
（2）物質(zhì)的量均為 的 的和 Fe 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______。
（3）已知 能與 反應(yīng)生成 及等物質(zhì)的量的另一種含氯物質(zhì)，參考價(jià)類(lèi)二維圖，寫(xiě)出二
者反應(yīng)的離子方程式：________。
（4）亞氯酸鈉 是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成 并放出 ， 有
類(lèi)似 的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。
Ⅰ．制備亞氯酸鈉。關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量 ，充分反應(yīng)生成 。儀
器 a 的名稱(chēng)為_(kāi)_______，儀器 b 的作用是________。
Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。停止通入 氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①，打開(kāi)止水夾②，
向 A 中滴入稀硫酸，裝置 B 中的現(xiàn)象為_(kāi)_______。
第 13頁(yè)/共 17頁(yè)
（5）城市飲用水處理，新技術(shù)用 替代 ，其中氯元素都被還原為 ，如果以單位質(zhì)量的氧化
劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么消毒殺菌劑 的消毒效率是 的________倍(結(jié)果保留兩
位小數(shù))。
【答案】（1）MnO2+2Cl-+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）2ml （3）2ClO2+2OH-= +H2O
（4） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾氣并防倒吸 ③. 溶液變藍(lán)
（5）1.57
【解析】
【分析】本實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉 ，并探究其性質(zhì)，關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①，將 通入 A
中發(fā)生反應(yīng) ，裝置 C 用于吸收尾氣并防倒吸；停止通入
氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①，打開(kāi)止水夾②，向A 中滴入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)
。
【小問(wèn) 1 詳解】
濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，二氧化錳、氯氣、水在離子
反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為：MnO2+2Cl-+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O；
【小問(wèn) 2 詳解】
物質(zhì)的量均為 1ml 的 Cl2 和 Fe 充分反應(yīng)，產(chǎn)生 mlFeCl3，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2ml；
【小問(wèn) 3 詳解】
從化合價(jià)角度看，ClO2 具有氧化性，ClO2 與 NaOH 反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物說(shuō)明得失電
子數(shù)目相同，對(duì)應(yīng)的化合價(jià)為+5 和+3，反應(yīng)離子方程式為：2ClO2+2OH-= +H2O；
小問(wèn) 4 詳解】
Ⅰ儀器 a 為分液漏斗；儀器 b 的作用是吸收尾氣并防倒吸；
Ⅱ由分析可知，滴入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成 ClO2，其性質(zhì)與氯氣類(lèi)似，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，裝置 B 中的
現(xiàn)象為溶液變藍(lán)；
【小問(wèn) 5 詳解】
第 14頁(yè)/共 17頁(yè)
NaClO2 中氯元素由+3 價(jià)降低為-1 價(jià)，則 1ml NaClO2 轉(zhuǎn)移 4ml 電子，消毒效率為 ，1ml Cl2 轉(zhuǎn)移 2ml
電子，Cl2 消毒效率為 ，則 NaClO2 的消毒效率是 Cl2 的 =1.57 倍。
18. I．無(wú)水四氯化錫(SnCl4)用于制作 FTO 導(dǎo)電玻璃，F(xiàn)TO 導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太
陽(yáng)能電池基底等領(lǐng)域，可用如圖所示裝置制備四氯化錫。
有關(guān)信息如下表所示：
化學(xué)式 Sn SnCl2 SnCl4
熔點(diǎn)/°C 232 247 -34
沸點(diǎn)/°C 2602 623 114
（1）儀器 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)______
（2）將裝置按圖示連接好，在滴入濃鹽酸之前需要什么操作_______，待觀察到裝置丁內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體
后，開(kāi)始加熱裝置丁。如果缺少裝置乙，裝置丁內(nèi)還可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，裝置已的
作用是_______
II．FeBr2 是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
探究 FeBr2 的還原性。取 10mL 上述 FeBr2 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。甲同學(xué)
對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè) 1：Br-被 Cl2 氧化成 Br2 溶解在溶液中；
第 15頁(yè)/共 17頁(yè)
無(wú)色晶體，Sn 易被 Fe 、I 等氧化為
2+ 3+
2
其他性質(zhì) 銀白色固體 無(wú)色液體，易溶于水并能與水反應(yīng)
Sn 4+
假設(shè) 2：Fe2+被 Cl2 氧化成 Fe3+。
（3）請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)
已知：①Br2 易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙紅色；
②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
①取適量溶液于試管中，向其中加入_______，振蕩、靜置?，F(xiàn)象：溶液分層，下層呈橙紅色， 假設(shè) 1 正
上層呈無(wú)色 確
假設(shè) 2 正 ②另取適量溶液于試管中，向其中加入_______?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色
確
（4）若假設(shè) 2 正確，向 FeBr2 溶液中通入少許 Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（5）乙同學(xué)仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)①中，上層溶液呈淺黃色，于是他提出兩個(gè)自己的觀點(diǎn)，請(qǐng)你幫
他補(bǔ)充：_______；_______。
【答案】（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2） ①. 檢查氣密性 ②. Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ ③. 防止產(chǎn)物與空氣中的水反應(yīng)；吸收尾氣
（3） ①. CCl4 ②. KSCN
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（5） ①. 溴離子和二價(jià)鐵離子均被氧化 ②. 四氯化碳未全部萃取溴單質(zhì)
【解析】
【分析】用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，用濃硫酸吸收氯氣中的水蒸
氣，干燥純凈的氯氣通入丁中，和 Sn 反應(yīng)生成 SnCl4，SnCl4 常溫下為液體，用戊裝置收集，已中的堿石灰
既可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入戊中和 SnCl4 反應(yīng)，又可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。
【小問(wèn) 1 詳解】
儀器 A 中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+
8H2O。
【小問(wèn) 2 詳解】
該實(shí)驗(yàn)有氣體參與，實(shí)驗(yàn)連接好儀器后，加藥品前需要檢查裝置的氣密性；若缺少裝置乙，則進(jìn)入裝置丁
的 HCl 會(huì)和錫發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；裝置已中的堿石灰既
可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入戊中和 SnCl4 反應(yīng)，又可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。
第 16頁(yè)/共 17頁(yè)
【小問(wèn) 3 詳解】
①根據(jù)已知可知，若有溴生成，則向溶液中加入 CCl4，溴易溶于 CCl4，可以看到液體分層，下層是溶有溴
的四氯化碳溶液，呈橙紅色，上層是水，呈無(wú)色。
②若假設(shè) 2 成立，則溶液中有 Fe3+，F(xiàn)e3+能和 SCN-反應(yīng)生成紅色的物質(zhì)，所以向溶液中加入 KSCN 溶液，
可以看到溶液變紅。
【小問(wèn) 4 詳解】
若假設(shè) 2 正確，向 FeBr2 溶液中通入少許 Cl2，氯氣會(huì)將 Fe2+氧化為 Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2
++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【小問(wèn) 5 詳解】
溴被 CCl4 萃取后，上層呈淺黃色，可能是 Fe2+也被氧化為黃色的 Fe3+，也可能是溴沒(méi)有全部被萃取到 CCl4
中，上層仍然有少量的溴單質(zhì)。
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