四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分)
1. 古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B. 千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
C. 莫道雪融便無(wú)跡，雪融成水水成冰D. 爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石灰石加熱分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說(shuō)的是人們利用單質(zhì)金的穩(wěn)定性強(qiáng)，密度大且不溶于水進(jìn)行淘金，屬于物理變化，故B不選；
C．雪融成水、水變成冰的過(guò)程中，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不選；
D．爆竹中含有黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D。
2. 下列說(shuō)法中不正確的是
A. 酸性氧化物在一定條件下均能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)
B. 若H3PO2在水中只能電離出一種酸根離子，則NaH2PO2為正鹽
C. 按照電離理論，硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽
D. 僅由一種分子組成的物質(zhì)屬于純凈物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．酸性氧化物的定義為與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，A正確；
B．由于NaH2PO2不能再電離出氫離子，故NaH2PO2為正鹽，B正確；
C．硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯(cuò)誤；
D．純凈物中只含有一種物質(zhì)，D正確；
故選C。
3. 關(guān)于膠體的下列說(shuō)法不正確的是
A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為
B. 液溶膠和溶液都具有澄清、透明、久置不分層的特點(diǎn)
C. 利用半透膜滲析、丁達(dá)爾效應(yīng)、過(guò)濾等方法均能夠區(qū)分溶液和膠體
D. 溶液、膠體、濁液均屬于混合物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)粒子直徑為，選項(xiàng)A正確；
B．液溶膠屬于介穩(wěn)體系，液溶膠與溶液都具有澄清、透明、久置不分層的特點(diǎn)，選項(xiàng)B正確；
C．膠體不通過(guò)半透膜，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用半透膜滲析、丁達(dá)爾效應(yīng)等方法均能夠區(qū)分溶液和膠體，但膠體和溶液均能通過(guò)濾紙，過(guò)濾不能區(qū)分溶液和膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．溶液、膠體、濁液都是一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中形成的混合物，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
4. 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅絲能夠?qū)щ娛怯捎诮饘貱u中含有自由移動(dòng)的電子，但金屬Cu是單質(zhì)，不是化合物，因此銅不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．NaCl是離子化合物，但在固體中含有的離子不能自由移動(dòng)，因此NaCl固體不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；
C．NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生中有一定的離子而能夠?qū)щ?，電離并不需要在通電條件下發(fā)生，C錯(cuò)誤；
D．NaCl是離子化合物，在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?，因此NaCl是電解質(zhì)，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
5. 下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A .白酒、加碘鹽、食醋均是由多種物質(zhì)混合而成的，均屬于混合物；干冰是固態(tài)的二氧化碳，只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A正確；
B.CaO、H2O、P2O5均是由兩種元素組成且有一種是氧元素，均屬于氧化物；K2CO3而是由鉀、碳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故B正確；
C.HgO、NaOH、KCl均是由不同種元素組成的純凈物，均屬于化合物；而P4(白磷)是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故C正確；
D.鋁、鐵、鋅都是金屬，金屬可以做還原劑，氧氣具有氧化性，可以做氧化劑，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
6. 下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中區(qū)域3的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】由題圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。
【詳解】A．為置換反應(yīng)，屬于區(qū)域4，A錯(cuò)誤；
B．為分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，為氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
7. 下列離子能大量共存的是
A. 無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中含大量OH-，與OH-不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；
B．澄清透明的溶液可以是有顏色的，且、、、能大量共存，B項(xiàng)符合題意；
C．、和Ag+反應(yīng)得到沉淀，C項(xiàng)不符合題意；
D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中含大量H+，與H+反應(yīng)得到弱酸，D項(xiàng)不符合題意；
故答案選B。
8. 下列離子方程式正確的是
A. 硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：＋OH－=H2O＋
B. 氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O
D. 將少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，與NaOH溶液混合時(shí)，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，一水合氨是弱堿，保留化學(xué)式，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，Mg(OH)2是難溶物，保留化學(xué)式，離子方程式：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．將少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O，故D正確；
故選D。
9. 圖中相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)符合要求的是（）

A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合圖示進(jìn)行分析，酸堿鹽之間若能生成沉淀或氣體或水，則反應(yīng)能夠進(jìn)行，非金屬氧化物能與堿反應(yīng)，氫氣具有還原性和可燃性，氧氣具有助燃性，據(jù)此分析作答。
【詳解】A. 氫氣能與氧氣反應(yīng)，氫氣能與氧化銅反應(yīng)，氧氣不與鹽酸反應(yīng)，不符合圖示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 鎂能與鹽酸反應(yīng)，鋅與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合圖示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與硫酸銅反應(yīng)，符合圖示，C項(xiàng)正確；
D. 碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)，氯化鋇不能與鹽酸反應(yīng)，不符合圖示，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】需要注意的是，金屬單質(zhì)中只有鋁既可以和鹽酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，其他金屬單質(zhì)均不與氫氧化鈉反應(yīng)。
10. 下列幾種導(dǎo)電性變化圖像(忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化)，不符合要求的是
A. 圖A是向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體
B. 圖B是向氨水中通入HCl氣體
C. 圖C是向NaOH稀溶液中通入少量CO2氣體
D. 圖D是向AgNO3溶液中通入HCl氣體至不再產(chǎn)生沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向飽和石灰水中不斷通入CO2，先生成 CaCO3沉淀，使溶液的導(dǎo)電性降低， CaCO3再和CO2反應(yīng)生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的導(dǎo)電性增大，A正確；
B．氨水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力相對(duì)較差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反應(yīng)生成 NH4Cl，NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，故通入HCl后導(dǎo)電能力加強(qiáng)，B正確；
C．2NaOH+= Na2CO3+H2O，向NaOH溶液中通入少量，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)不變，溶液的導(dǎo)電性不變，C正確；
D．向AgNO3溶液通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，減少的銀離子由氫離子補(bǔ)充，溶液中離子濃度基本不變，導(dǎo)電性基本不變，D錯(cuò)誤；
故選D。
11 已知氧化還原反應(yīng)：
①Fe2++Zn=Fe+Zn2+ ②Cu2++Fe=Fe2++Cu ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
下列說(shuō)法不正確的是
A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+
B. 還原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+
C. Fe3+不能與Zn反應(yīng)
D. Fe2+在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物
【答案】C
【解析】
【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，還原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，還原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，還原性是Cu>Fe2+；氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+；
【詳解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A項(xiàng)正確；
B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，還原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，還原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，還原性是Cu>Fe2+；還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B項(xiàng)正確；
C. 由分析可知，氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，則反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以發(fā)生，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+為氧化產(chǎn)物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，故D項(xiàng)正確；
故本題選C。
12. 粗鹽中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)，其提純過(guò)程一般經(jīng)過(guò)以下流程：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 步驟⑥獲得精鹽的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶
B. 過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
C. 加鹽酸調(diào)溶液pH的目的只是為了除去過(guò)量的OH-
D. 操作③按a、b、c順序可依次加入過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．步驟⑥為從溶液中獲得晶體的過(guò)程，操作名稱(chēng)為：蒸發(fā)結(jié)晶，A正確；
B．過(guò)濾時(shí)為分離不溶性固體和液體的過(guò)程，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；
C．步驟⑤之前的溶液中，含有氫氧根和碳酸根離子，故加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是為了除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，C錯(cuò)誤；
D．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，碳酸鈉一定在加入氯化鋇之后加入，加入碳酸鈉除去鈣離子及過(guò)量鋇離子，操作③按a、b、c順序可依次加入過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，D正確；
故選C。
13. 下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳元素失去電子，硅元素得到電子，故表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，A錯(cuò)誤；
B．所有鈉元素共失去2e-，所有氫元素共得到2e-，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)2e-，B正確；
C．鋅元素失去電子，氫元素得到電子，故表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，C錯(cuò)誤；
D．所有銅元素失去2e-，所有硫元素得到2e-，故表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，D錯(cuò)誤；
答案選B。
14. 含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，已知被氧化為，并且參加反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)比為2：3，則還原產(chǎn)物中元素X 的價(jià)態(tài)是
A +2 價(jià)B. -2 價(jià)C. +1 價(jià)D. -1 價(jià)
【答案】A
【解析】
【詳解】參加反應(yīng)的、的個(gè)數(shù)比為2：3，設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)為x,由得失電子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2；
答案選A。
二、非選擇題(共4小題，共58分)
15. 按要求填空：
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①；②；③溶液；④；⑤蔗糖；⑥；⑦；⑧；⑨氨水。
i.其中能導(dǎo)電的是(填編號(hào)，下同)：_______；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是：_______；
ii.請(qǐng)寫(xiě)出③和⑨反應(yīng)的離子方程式_______；
iii.過(guò)量的①與④的澄清液反應(yīng)的離子方程式_______。
（2）實(shí)驗(yàn)室制備膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)______，檢驗(yàn)?zāi)z體制備是否成功的方法是_______，若制備成功，利用所制得的膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明膠粒帶_______電荷(填“正”或“負(fù)”)。
【答案】（1） ①. ③⑥⑨ ②. ①④⑥⑦ ③. ⑤⑧ ④. ⑤. 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+
（2） ①. ②. 丁達(dá)爾效應(yīng) ③. 正
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮貼aHCO3是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；②O2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③CH3COOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；④Ca(OH)2是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；⑤蔗糖是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥H2O是弱電解質(zhì)，能微弱導(dǎo)電；⑦NaCl是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧CO2是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；所以能導(dǎo)電的是③⑥⑨，屬于電解質(zhì)的是①④⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧，③溶液和⑨氨水發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為：，過(guò)量的①和④溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+。
【小問(wèn)2詳解】
向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為，檢驗(yàn)?zāi)z體制備是否成功的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。Fe(OH)3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶正電荷。
16. 某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中兩次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)兩次檢測(cè)結(jié)果中第 ___________次檢測(cè)結(jié)果不正確。
(2)在檢測(cè)時(shí)，為了檢驗(yàn)溶液中是否存在SO、CO和Cl-。
第一步：向溶液中滴加過(guò)量的___________溶液(填化學(xué)式)，其目的是檢驗(yàn)CO并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；
第二步：加入過(guò)量的___________溶液(填化學(xué)式)，其目的是檢驗(yàn)并除去___________離子；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________；
第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入___________溶液(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
【答案】 ①. ② ②. HNO3 ③. 2H++CO=CO2↑+H2O ④. Ba(NO3)2 ⑤. SO ⑥. Ba2++SO=BaSO4↓ ⑦. AgNO3 ⑧. Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
【分析】檢驗(yàn)溶液中是否存在SO、CO和Cl-時(shí)，CO能與Ba2+和Ag+反應(yīng)，會(huì)干擾SO和Cl-的檢驗(yàn)，SO能與 Ag+反應(yīng)，會(huì)干擾Cl-的檢驗(yàn)，則為了避免干擾，應(yīng)先檢驗(yàn)CO，再檢驗(yàn)SO，最后檢驗(yàn)Cl-。
【詳解】（1）第②次溶液中檢測(cè)出的粒子中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，檢測(cè)結(jié)果不正確，故答案為：②；
（2）由分析可知，第一步應(yīng)向溶液中滴加過(guò)量的稀硝酸溶液檢驗(yàn)CO并將其除去，檢驗(yàn)并除去的反應(yīng)為稀硝酸溶液中的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO=CO2↑+H2O；第二步應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO并將其除去，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；第三步的操作為過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)的反應(yīng)為硝酸銀溶液中的銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：HNO3；2H++CO=CO2↑+H2O；SO；Ba2++SO=BaSO4↓；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓。
17. 氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備方面應(yīng)用廣泛。
（1）下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：
①
②
③
根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問(wèn)題．
I．反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______，反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。
Ⅱ．反應(yīng)③的離子反應(yīng)為_(kāi)______。
Ⅲ．已知反應(yīng)④：，該反應(yīng)也能制得氯氣．提示：反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單反應(yīng)越容易發(fā)生，說(shuō)明反應(yīng)物性質(zhì)越強(qiáng)烈．則三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______。
（2）金屬可與硝酸反應(yīng)，：
①該反應(yīng)_______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)；
②該反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)_______性和_______性，其分子個(gè)數(shù)比例為_(kāi)______。
【答案】（1） ①. 5:1 ②. 1:2 ③. ④.
（2） ①. 屬于 ②. 氧化性 ③. 酸性 ④. 1：3
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
I．反應(yīng)中KClO3的Cl元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，5個(gè)HCl中的Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，生成的3個(gè)氯氣分子中的6個(gè)氯原子中有1個(gè)來(lái)自于KClO3是還原產(chǎn)物，5個(gè)來(lái)自于HCl是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5：1；中MnO2的Mn元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，MnO2為氧化劑，2個(gè)HCl的Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)上升到0價(jià)，為還原劑，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1:2；
II．由化學(xué)方程式可知，、、、在離子方程式中需要拆，離子方程式為；
III．已知①、③、④，③沒(méi)有反應(yīng)條件，①的反應(yīng)條件是加熱，④的條件是催化劑、加熱，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單反應(yīng)越容易發(fā)生，說(shuō)明氧化劑的氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明氧化性。
【小問(wèn)2詳解】
①反應(yīng)中Cu元素由0價(jià)上升到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)下降到+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；
②該反應(yīng)中，2個(gè)HNO3的N元素由+5價(jià)下降到+2價(jià)體現(xiàn)氧化性，6個(gè)HNO3的N元素化合價(jià)不變體現(xiàn)酸性，硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，其分子個(gè)數(shù)比例為1：3。
18. 宏觀辨識(shí)、微觀探析和符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某興趣小組的同學(xué)研究了離子反應(yīng)過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。電導(dǎo)率傳感器可測(cè)混合溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力與溶液中離子數(shù)目、離子所帶電荷數(shù)、溶液體積均有關(guān)，通常離子數(shù)目越多，離子所帶電荷數(shù)越多，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)；溶液體積越大，則導(dǎo)電能力越弱。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向一定體積的溶液中逐滴加入稀鹽酸，如圖2所示：
（1）的電離方程式為_(kāi)______。
（2）逐滴加入稀鹽酸過(guò)程中，燒杯里的現(xiàn)象是_______ ；段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（3）B處溶液中大量存在的微觀粒子有、_______。
（4）下列過(guò)程的導(dǎo)電能力隨加入的物質(zhì)變化圖像與上述圖像類(lèi)似的是_______(填序號(hào))。
A. 向一定體積的溶液中持續(xù)滴加同濃度的稀鹽酸
B. 向一定體積的飽和石灰水中不斷通入CO2
C. 向一定體積的溶液中持續(xù)滴加溶液
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向相同體積的某種溶液中分別逐滴加入溶液、溶液，如圖3所示：

（5）代表滴加溶液的導(dǎo)電能力變化的曲線是 _______(填“①”或“②”)。
（6）寫(xiě)出a→b反應(yīng)的離子方程式：_______；寫(xiě)出c→d反應(yīng)的離子方程式：_______。
【答案】（1）
（2） ①. 紅色變淺直到消失 ②.
（3）、
（4）AC （5）①
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】電導(dǎo)率傳感器可測(cè)混合溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力與溶液中離子數(shù)目、離子所帶電荷數(shù)、溶液體積均有關(guān)，通常離子數(shù)目越多，離子所帶電荷數(shù)越多，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)；溶液體積越大，則導(dǎo)電能力越弱，向一定體積的溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)生離子反應(yīng)：，溶液中離子濃度幾乎為0，導(dǎo)電能力幾乎為0。
【小問(wèn)1詳解】
為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：；故答案為：。
【小問(wèn)2詳解】
滴有酚酞的氫氧化鋇溶液顯示紅色，、段酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋇和水，燒杯里的現(xiàn)象是紅色變淺直到消失，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，、段酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋇和水，溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力降低，離子方程式為，故答案為：紅色變淺直到消失；。
【小問(wèn)3詳解】
B點(diǎn)溶質(zhì)為，是強(qiáng)電解質(zhì)而完全電離，則溶液中除了含有外還含有、，故答案為：、。
【小問(wèn)4詳解】
溶液與稀鹽酸反應(yīng)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，
A．向一定體積溶液中持續(xù)滴加鹽酸生成難溶性鹽氯化銀和硝酸，故A正確；
B．向一定體積的飽和石灰水中不斷通入CO2生成難溶性鹽和水，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力約為，故B錯(cuò)誤；
C．向一定體積的溶液中持續(xù)滴加溶液生成難溶性堿氫氧化鎂和可溶性鹽硫酸鉀，故C正確；
故答案：AC。
【小問(wèn)5詳解】
和反應(yīng)完全時(shí)，導(dǎo)電能力幾乎為，為和反應(yīng)的曲線，故答案為：。
【小問(wèn)6詳解】
為向溶液中滴加溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，發(fā)生離子反應(yīng)：，點(diǎn)到點(diǎn)溶液中，溶液與溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；。選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論
銅是電解質(zhì)
NaCl固體中不含離子
NaCl在通電條件下發(fā)生電離
NaCl是電解質(zhì)
選項(xiàng)
物質(zhì)
分類(lèi)
不同類(lèi)物質(zhì)
A
干冰、白酒、加碘鹽、食醋
混合物
干冰
B
CaO、H2O、P2O5、K2CO3
氧化物
K2CO3
C
HgO、NaOH、KCl、P4(白磷)
化合物
P4(白磷)
D
鋁、鐵、鋅、氧氣
還原劑
鋅
選項(xiàng)
甲
乙
丙
丁
A
H2
O2
HCl
CuO
B
Mg
HCl
CuCl2
NaOH
C
Ca（OH）2
CO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
BaCl2
HCl
Ca（OH）2
檢測(cè)次數(shù)
溶液中檢測(cè)出的粒子
第①次
K+ Na+ CO SO Cl-
第②次
K+ Na+ Ba2+ Cl- SO

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多