(滿分100分，考試時(shí)間75分鐘)
【注意事項(xiàng)】
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卷上。考試結(jié)束后，只將答題卷交回。
2.試卷中的選擇題部分，請?jiān)谶x出答案后，用鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不能答在試題卷上。
3.試卷中的非選擇題部分，請用0.5mm黑色簽字筆在答題卷上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷(選擇題，共42分)
第Ⅰ卷14題，每題3分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
一、單選題
1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且△H＞0的是
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)
C. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；
B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；
C．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，但是屬于放熱反應(yīng)，故C不合題意；
D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，但是屬于放熱反應(yīng)，故D不合題意；
故選B。
2. 將100mL6ml/L的硫酸溶液跟過量鋅粒反應(yīng)，在一定條件下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可以向反應(yīng)物溶液中采取的措施有
A. 滴加幾滴濃硫酸后加熱B. 滴加幾滴硫酸銅溶液
C. 加入硫酸鈉溶液D. 將鋅粒改為鋅粉
【答案】C
【解析】
【詳解】A.滴加幾滴濃硫酸后加熱，導(dǎo)致硫酸的濃度及物質(zhì)的總量都增大，溫度也升高，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量增多，故A錯(cuò)誤；
B.滴加數(shù)滴硫酸銅溶液，鋅置換出硫酸銅中的銅，鋅與銅和硫酸形成原電池，使鋅與硫酸的反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C.加入硫酸鉀溶液，相當(dāng)于稀釋了溶液，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D. 將鋅粒改為鋅粉，增大了反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
3. 下列說法中，正確的是
A. 難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止
B. 物質(zhì)M的比N小，則M的溶解度一定比N小
C. 大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D. 相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，沉淀和溶解速率相同但不為0，故A錯(cuò)誤；
B．與溶質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)，溶解度與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量有關(guān)，二者之間沒有一致的關(guān)系，某物質(zhì)的溶度積小，但溶解度可能大，故B錯(cuò)誤；
C．沉淀溶解平衡常存在的溶度積常數(shù)，Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故C正確；
D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因?yàn)槁然c溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
4. 關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
B. ，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知稀HCl與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/ml，則與1L 0.1ml/L的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)放出5.73kJ的熱量
D. 500℃、30MPa下，和充分反應(yīng)生成并放熱38.6kJ，則熱化學(xué)方程式為：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2燃燒熱是指1ml氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量，由于在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ?ml-1，A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)本身具有能量越低，越穩(wěn)定，由C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ?ml-1可知，石墨本身具有的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；
C．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?ml-1，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)本質(zhì)上也是氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，故表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ?ml-1，與1L 0.1ml/L的NaOH溶液反應(yīng)生成0.1ml水，放出5.73kJ的熱量，C正確；
D．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，即1mlN2和3mlH2于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量小于2ml，所以生成2mlNH3放出熱量大于38.6kJ，但放熱為負(fù)值，其熱化學(xué)方程式可表示為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-38.6kJ?ml-1，D錯(cuò)誤；
答案選C。
5. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 在水電離出的溶液：、、、
B. 能使甲基橙變紅的溶液中：、、、
C. 加入酚酞后，溶液顏色不改變的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．水電離出ml/L的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，在堿性溶液中不能大量存在，A不符合題意；
B．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，含有大量氫離子，、、、能大量存在，B符合題意；
C．pH小于8的溶液中酚酞不變色，若溶液呈酸性，含有大量氫離子，與H+不能大量存在，C不符合題意；
D．在溶液中因發(fā)生雙水解而不能大量共存，并且的溶液呈中性，中性溶液中不可能存在，只能存在于酸性溶液中，D不符合題意；
答案選B。
6. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 用圖1裝置進(jìn)行K2Cr2O7溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)
B. 如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mL
C. 圖3操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡
D. 如圖4，滴定時(shí)一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管液面
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖1裝置中，滴定管為堿式滴定管，K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡皮管，不能盛裝K2Cr2O7溶液，A不正確；
B．滴定管刻度從上往下標(biāo)，0刻度在上方，則圖中記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，B不正確；
C．堿式滴定管帶有橡皮管，可以彎曲，圖3操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡，C正確；
D．滴定時(shí)，一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化，D不正確；
故選C。
7. 下列離子方程式書寫正確的是
A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合：
B. 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定草酸溶液的濃度：
C. 泡沫滅火器滅火的原理：
D. 水解的離子方程式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合，Na2S2O3電離出硫代硫酸根離子與硫酸電離出的氫離子反應(yīng)，生成S沉淀、SO2氣體和水，離子方程式為：，A正確；
B．草酸是弱酸，離子方程式中不能拆成離子，，B錯(cuò)誤；
C．泡沫滅火器中是碳酸氫鈉和硫酸鋁雙水解反應(yīng)，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．水解的離子方程式：，D錯(cuò)誤；
答案選A。
8. 在1ml/L的(NH4)2SO4溶液中，下列有關(guān)離子濃度大小比較中，正確的是
A. c(NH4+) = 2c(SO42—) ＞ c(H+) = c(OH—)
B. c(NH4+) ＞ c(SO42—) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)
C. c(SO42—) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)
D. c(SO42—) ＞ c(NH4+) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)
【答案】B
【解析】
【詳解】(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+離子部分水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則：c(H+) ＞ c(OH—)，再結(jié)合電荷守恒得：c(NH4+) ＞ c(SO42—)，由于NH4+的水解但程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4+) ＞ c(SO42—) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)，
答案選B。
9. 常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：下列說法正確的是
A. 少量通入溶液中：
B. 結(jié)合的能力：
C. 常溫下，向甲酸溶液中加少量溶液，電離平衡不移動(dòng)，電離常數(shù)不變
D. 常溫下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．HCN的K值大于H2CO3的Ka2，小于H2CO3的Ka1，依據(jù)強(qiáng)酸能制備弱酸，則少量通入溶液中：，A錯(cuò)誤；
B．K值越小，酸性越弱，對應(yīng)的酸根結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則結(jié)合的能力：，B錯(cuò)誤；
C．常溫下，向甲酸溶液中加少量溶液，相當(dāng)于稀釋甲酸溶液，甲酸的電離平衡正向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；
D．常溫下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為，D正確；
故選D。
10. 在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(s)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50ml?L﹣1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為1.00ml?L﹣1.下列有關(guān)判斷正確的是
A. a+b＜c+dB. 平衡逆向移動(dòng)
C. B的轉(zhuǎn)化率增大D. 混合氣體的密度不變
【答案】D
【解析】
【分析】平衡時(shí)測得A的濃度為0.50ml?L﹣1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，若再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為1.00ml?L﹣1，可知體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)。
【詳解】A．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則a+b=c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．平衡不移動(dòng)，體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，D項(xiàng)正確；
答案選D。
11. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．弱酸鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)；常溫下，用pH計(jì)測得0.1ml/L弱酸鹽NaA、NaB溶液pH值為a、b，若a＞b，因此水解程度水解程度，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為，KCl實(shí)質(zhì)上不參加反應(yīng)，則KCl量的多少不影響平衡移動(dòng)，故溶液的顏色不變，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的一般規(guī)律可知，向盛有2mL1ml/L醋酸的試管中滴加1ml/L的Na2CO3溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故C正確；
D．常溫下，用pH計(jì)測定0.1ml/LHF溶液pH，加水稀釋后再次測定pH，稀釋后溶液pH增大，氫離子濃度減小，，溫度不變，所以比值增大，故D錯(cuò)誤；
故選C。
12. 研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國科研工作者研究MgO與作用最終生成Mg與的物質(zhì)相對能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)中甲烷被氧化
B. 中間體比更穩(wěn)定
C. 該反應(yīng)的速率控制步驟對應(yīng)的活化能是29.5kJ/ml
D. 轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?145.1 kJ/ml
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，該過程的總反應(yīng)為，反應(yīng)過程中CH4中C元素的化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，故A正確；
B．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，中間體的能量比更低，則比更穩(wěn)定，故B正確；
C．該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于活化能最大的步驟，由圖可知，該反應(yīng)中活化能最大的步驟是HOMgCH3到過渡態(tài)2的步驟，該步驟的活化能為299.8kJ/ml，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?149.4kJ/ml-(-4.3kJ/ml)=-145.1 kJ/ml，故D正確；
答案選C。
13. 在不同溫度下的水溶液中，離子濃度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是
A.
B. a點(diǎn)和c點(diǎn)均為純水
C. 在c點(diǎn)溶液中通入適量氣體，可實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)
D. T℃時(shí)，將的稀硫酸與的溶液等體積混合，所得溶液為堿性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．水的電離是吸熱過程，T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為，故T＞25，A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯中性，但不一定是純水，可能為中性的鹽溶液，如氯化鈉溶液，B錯(cuò)誤；
C．在c點(diǎn)溶液中通入適量氣體， c()增大，c()減小，不可能實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D．T℃時(shí)，，的稀硫酸，，的溶液，，等體積混合，堿過量，所得溶液顯堿性，D正確；
故選D。
14. 25℃時(shí)，用溶液滴定的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. 水的電離程度：
B. 曲線Ⅱ?yàn)槿芤旱味ㄒ辉跛嵋?br>C. 圖像中的
D. 電離常數(shù)(乙)≈
【答案】D
【解析】
【分析】0.1ml/L的一元強(qiáng)酸甲的pH=1，曲線Ⅱ是氫氧化鈉溶液滴入甲中的滴定曲線；0.1ml/L的一元弱酸乙的pH=3，曲線I是氫氧化鈉溶液滴入乙中的滴定曲線。
【詳解】A．曲線I上，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，弱酸乙的濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大，之后再加入氫氧化鈉溶液，水的電離程度逐漸減小，水的電離程度a7，而圖像中c點(diǎn)的pH=7，C錯(cuò)誤；
D．0.1ml/L的一元弱酸乙的pH=3，，D正確；
故選D。
第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)
15. Ⅰ．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：
（1）量取稀釋后的25.00mL白醋溶液應(yīng)選用_______(填“A”或“B”)。
（2）寫出白醋溶液中醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。
（3）滴定管在使用前需要檢驗(yàn)其是否漏水、水洗、_______裝液、排氣泡、調(diào)零、讀數(shù)。
（4）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是_______(填編號)。
A. 滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B. 滴定過程中振蕩時(shí)錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C. 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D. 讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（5）若通過實(shí)驗(yàn)測得稀釋后白醋的濃度為0.070ml/L，則該白醋中醋酸含量為_______g/mL(保留兩位有效數(shù)字)，該白醋_______(填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。
Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定膽礬()純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：稱取a g膽礬樣品溶于蒸餾水，加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后，過濾。把濾液配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取配制溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。
涉及的有關(guān)反應(yīng)如下：；
（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_______。
（7）膽礬的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_______%。(用含a、b、V的最簡式子表示)
【答案】（1）A （2）
（3）潤洗 （4）C
（5） ①. 0.042 ②. 符合
（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
（7）
【解析】
【分析】量取10.00mL白醋，稀釋至100mL，量取稀釋后25.00mL溶液，滴加幾滴酚酞指示劑，采用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，搖動(dòng)錐形瓶，等錐形瓶中溶液顏色從無色變成淺紅色、30秒內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定、待液面穩(wěn)定后讀取滴定管液面的讀數(shù)并記錄，重復(fù)2-3次實(shí)驗(yàn)。
【小問1詳解】
食醋主要成分為醋酸，顯酸性，量取稀釋后的25.00mL白醋溶液應(yīng)選用酸式滴定管，答案選A；
【小問2詳解】
醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，保留化學(xué)式，白醋溶液中醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；
【小問3詳解】
根據(jù)滴定操作，滴定管在使用前需要檢驗(yàn)其是否漏水、水洗、潤洗裝液、排氣泡、調(diào)零、讀數(shù)；
【小問4詳解】
A．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，A不選；
B．滴定過程中振蕩時(shí)錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，結(jié)果偏低，B不選；
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高，C選；
D．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低，D不選；
故選C；
【小問5詳解】
若通過實(shí)驗(yàn)測得稀釋后白醋的濃度為0.070m/L，則該白醋中醋酸含量為=0.042g/mL，該白醋符合國家標(biāo)準(zhǔn)；
【小問6詳解】
根據(jù)淀粉遇到碘變藍(lán)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；
【小問7詳解】
根據(jù)關(guān)系式：可知，膽礬純度為。
16. 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡都與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等息息相關(guān)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
Ⅰ．我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。已知一些化合物在常溫時(shí)的如表：
（1）寫出的溶度積常數(shù)表達(dá)式：_______。
（2）25℃時(shí)，向飽和溶液中加入少量碳酸鈉固體，沉淀溶解平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”)，溶液中的濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，溶度積常數(shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
Ⅱ．可用作白色顏料和阻燃劑等。在實(shí)驗(yàn)室中可利用的水解反應(yīng)制取。(的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等)。
（3）為配制溶液，取固體少許溶于2~3mL水中，有白色沉淀產(chǎn)生，此溶液的pH_______7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正確方法是：將少量的溶于_______中，再加水稀釋到所需濃度。
（4）為了得到較多的，操作時(shí)要將緩慢加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理說明這兩項(xiàng)操作的作用：_______。
【答案】（1）
（2） ①. 逆向 ②. 減小 ③. 不變
（3） ①. 小于 ②. 鹽酸
（4）將SbCl3緩慢加入大量水中，減小水解反應(yīng)的反應(yīng)物c(SbCl3)，加氨水中和水解反應(yīng)生成的HCl，以減少c(H+)，兩項(xiàng)操作的作用都是使平衡向水解反應(yīng)的方向移動(dòng)
【解析】
【小問1詳解】
沉淀溶解平衡為，；
【小問2詳解】
當(dāng)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有，加入Na2CO3固體后，碳酸根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中的濃度減小，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，保持不變；
【小問3詳解】
水解總反應(yīng)可表示為：，水解使溶液呈酸性，pH小于7；配制溶液時(shí)應(yīng)將溶于一定體積的鹽酸中，在加水稀釋至相應(yīng)體積，加鹽酸目的是抑制其水解；
【小問4詳解】
SbCl3加水的總反應(yīng)方程式為：，而分步驟為：SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl，2SbOCl+H2O=Sd2O3+2HCl，前期HCl的H+濃度越高，水解難，反應(yīng)越難進(jìn)行，加多點(diǎn)水pH越接近7，H+對水的水解抑制作用越弱，有利于水解反應(yīng)的進(jìn)行，而后期Sb3+離子濃度很低，靠單純的水的水解很難再反應(yīng)下去，已經(jīng)達(dá)到水解平衡，所以要加氨水促進(jìn)水解，SbCl3+2NH3·H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O。
17. 氫氣既是重要的化工原料，又屬于潔凈能源，是未來人類重點(diǎn)開發(fā)的能源之一。
（1）氫氣可以與煤在催化劑作用下制備乙炔，其總反應(yīng)式為： 。已知部分反應(yīng)如下：Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． ；
①_______(用、、表示，不計(jì)算出具體數(shù)值)；反應(yīng)Ⅱ在_______(選填“高溫”、“低溫”、或“任何溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。
②一定條件下，向2L的恒容密閉容器中加入足量碳粉和，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化，容器中為0.1ml，為0.1ml，為0.3ml，5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。
（2）氫氣可以用于合成甲醇的反應(yīng)為 ，在恒壓條件下測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比關(guān)系如圖所示：
①已知，則_______(填“>”“＜”或“=”)0。
②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，原因?yàn)開______。
③下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。
a． b．的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 d．同一時(shí)間內(nèi)，消耗，同時(shí)生成0.02ml CO
④保證該壓強(qiáng)不變，向溫度下，的平衡體系中再加入2ml CO、、，則化學(xué)平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
【答案】（1） ①. ②. 高溫 ③.
（2） ①. ＜ ②. 一定條件下，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高 ③. bcd ④. 不
【解析】
小問1詳解】
①由2×Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ式可得總反應(yīng)式：，則由蓋斯定律得：；當(dāng)反應(yīng)的自由能時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岬撵卦龇磻?yīng)，即反應(yīng)的ΔH>0、ΔS>0，則反應(yīng)Ⅱ在高溫下可自發(fā)進(jìn)行；
②容器中為0.1ml，為0.1ml，為0.3ml，根據(jù)氫原子守恒，共消耗H2的物質(zhì)的量為(0.1×2+0.1×2+0.3)ml=0.7ml，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率；
【小問2詳解】
①已知，由圖可知，投料比一定時(shí)，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即”、“＜”或“=”)。
（3）常溫下，下列事實(shí)能說明HF是弱電解質(zhì)的是_______。
A. HF易揮發(fā)B. HF溶液中存在微粒有：、、HF
C. NaF溶液呈堿性D. 等濃度等體積的HF和鹽酸消耗氫氧化鈉的量相同
（4）向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此時(shí)溶液中，則_______。
（5）人體血液中存在平衡，維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時(shí)，的一級電離常數(shù)，，正常情況下人體血液的_______(已知)。
（6）人在劇烈運(yùn)動(dòng)后或緊張時(shí)，易因過度換氣呼出大量二氧化碳，而出現(xiàn)呼吸性堿中毒。此時(shí)血液緩沖體系中的值將_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。試用平衡移動(dòng)原理解釋呼吸性堿中毒的現(xiàn)象：_______。
【答案】（1）Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
（2）> （3）BC
（4）
（5）7.4 （6） ①. 變大 ②. 失去二氧化碳太多，促進(jìn)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，引發(fā)堿中毒
【解析】
【小問1詳解】
明礬是十二水合硫酸鋁鉀，明礬凈水是電離出來的鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；
【小問2詳解】
酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，HF的酸性大于HClO的酸性，由于次氯酸、氫氟酸溶液相同，則酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為：c(HClO)＞c(HF)；
【小問3詳解】
弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的的電解質(zhì)。
A．易揮發(fā)只能說沸點(diǎn)低，不能說明是弱電解質(zhì)；
B．同時(shí)存在和HF，說明只有部分電離，說明是弱電解質(zhì)；
C．NaF呈堿性，說明發(fā)生了水解，有弱才水解，說明HF是弱電解質(zhì)；
D．等濃度等體積的HF和鹽酸消耗氫氧化鈉的量相同，說明都是一元酸，不能說明是弱酸；
答案選BC；
【小問4詳解】
氨水中加入稀硫酸至溶液的，此時(shí)溶液中電荷守恒有：+c(H+)=2+c(OH-)，因?yàn)閏(H+)=c(OH-)，則=；
【小問5詳解】
，，則，；
【小問6詳解】
當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，而溫度不變，Ka1不變，所以的值將變大，平衡移動(dòng)原理解釋呼吸性堿中毒的現(xiàn)象：失去二氧化碳太多，促進(jìn)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，引發(fā)堿中毒。弱電解質(zhì)
電離常數(shù)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
常溫下，用pH計(jì)測得0.1ml/L弱酸鹽NaA、NaB溶液pH值
NaA、NaB溶液的pH值分別為a、b，且
水解程度
B
向平衡體系中加入KCl固體
溶液的顏色變淺
生成物濃度增加，平衡逆向移動(dòng)
C
向盛有2mL1ml/L醋酸的試管中滴加1ml/L的溶液
有氣泡產(chǎn)生
的大于的
D
常溫下，用pH計(jì)測定0.1ml/LHF溶液pH，加水稀釋后再次測定pH
稀釋后溶液pH增大
溶液中逐漸減小
化合物
CdS
物質(zhì)
HClO
HF
電離平
衡常數(shù)

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