二、怎樣查漏。教師根據(jù)一輪復習的基本情況做出預判；通過檢測的方式了解學情。
三、怎樣補缺。
1、指導學生針對核心考點構建本專題的知識網(wǎng)絡;
2、針對學生在檢測或考試當中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評;
3、教育學生在對待錯題上一定要做到:錯題重做，區(qū)別對待，就地正法。
4、抓好“四練”。練基本考點，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
2025新教材化學高考第二輪
專題九 化學反應的熱效應
1.下列說法正確的是( )
A.2Na(s)+12O2(g) Na2O(s) ΔH1,2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
B.H2的摩爾燃燒焓為-285.8 kJ·ml-1,則2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·ml-1
C.3O2(g) 2O3(g) ΔH>0,則完全破壞等質量的O2和O3中的化學鍵,O3需要的能量大
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1,則28 g N2與足量H2反應放熱92.4 kJ
2.已知:1 g C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2 kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.碳[C(s)]的摩爾燃燒焓ΔH為-110.4 kJ·ml-1
B.1 ml CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的熱量
C.反應2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能為292 kJ·ml-1
D.足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6 kJ·ml-1
3.如圖1、圖2分別表示1 ml H2O和1 ml CO2分解時的能量變化情況(單位:kJ)。下列說法錯誤的是( )
圖1 1 ml H2O(g)分解時的能量變化
圖2 1 ml CO2(g)分解時的能量變化
A.CO的燃燒熱ΔH=-285 kJ·ml-1
B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=+134 kJ·ml-1
C.的鍵能為494 kJ·ml-1
D.無法求得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的反應熱
4.根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖,下列說法不正確的是( )
A.由于氫鍵的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)
B.已知HF氣體溶于水放熱,則ΔH1(HF)ΔH2(HBr)
D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
5.某溴丁烷與乙醇反應的能量轉化如圖(“”表示過渡態(tài))。下列說法錯誤的是( )
A.總反應為取代反應
B.該反應過程中C原子雜化方式有變化
C.適當升溫,(CH3)3COC2H5產率增大
D.該過程正、逆反應的決速步驟不同
6.750 ℃時,NH3和O2發(fā)生以下兩個反應:
①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1
②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
下列說法正確的是( )
A.反應①的平衡常數(shù)可表示為K1=c4(NO)c4(NH3)·c5(O2)
B.反應②的ΔS0
B.決定總反應速率快慢的步驟是轉化⑦
C.1 ml CO與1 ml H2O充分反應后轉移電子的物質的量是2 ml
D.催化劑表面吸附1 ml CO會釋放出0.21 eV的能量
10.二氧化碳催化加氫的反應有利于減少溫室氣體排放,反應為2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)。下列說法正確的是( )
A.上述反應平衡常數(shù)K=c(C2H4)c2(CO2)·c6(H2)
B.上述反應的ΔH=4E()+6E(H—H)-4E(C—H)-8E(O—H)(E表示鍵能)
C.上述反應中每生成1 ml C2H4,轉移電子的數(shù)目約為6×6.02×1023
D.實際應用中,氫碳比[n(H2)n(CO2)]越大,越有利于提高CO2的平衡轉化率
11.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T ℃時(各物質均為氣態(tài)),CH3OH與H2O在銅催化劑上的反應機理和能量變化如圖。
下列說法錯誤的是( )
A.反應CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔS>0
B.反應Ⅱ可以表示為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH0
C.反應①中若生成H2O(g),則ΔH>ΔH1
D.反應③中的ΔH3能表示甲醇的燃燒熱
14.已知化合物A與H2O在一定條件下反應生成化合物B與HCOO-,其反應歷程如圖所示,其中TS表示過渡態(tài),I表示中間體。下列說法錯誤的是 ( )
A.中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定
B.該歷程中的反應③為該反應的決速步
C.平衡狀態(tài)時,升溫使反應逆向移動
D.使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱
15.丙烷氧化脫氫法可以制備丙烯,主要反應如下:C3H8(g)+12O2(g) C3H6(g)+H2O(g)。在催化劑作用下,C3H8氧化脫氫除生成C3H6外,還生成CO、CO2等物質,C3H8的轉化率和C3H6的產率與溫度變化關系如圖1。研究人員以鉻的氧化物為催化劑,利用CO2的弱氧化性,開發(fā)丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝,該工藝反應機理如圖2所示。
圖1
圖2
下列說法不正確的是( )
A.對于丙烷制備丙烯的主要反應,增大氧氣濃度可以提高C3H8的轉化率
B.550 ℃時,C3H6的選擇性為61.5%(C3H6的選擇性=C3H6的物質的量反應的C3H8的物質的量×100%)
C.圖2的第ⅰ步反應中只有σ鍵的斷裂和形成
D.圖2總反應化學方程式為CO2+C3H8 C3H6+CO+H2O
16.反應物X轉化為產物Y時的能量變化與反應進程的關系如圖曲線①所示,使用催化劑M后能量變化與反應進程的關系如圖曲線②所示。下列說法正確的是( )
A.穩(wěn)定性:X>Y
B.使用催化劑降低了該反應的焓變
C.使用催化劑后,反應歷程分3步進行
D.使用催化劑后,反應歷程中的決速步為X+M X·M
17.叔丁基溴在乙醇中反應的能量變化如圖所示。
反應1:(CH3)3CBr (CH3)2CCH2+HBr
反應2:C2H5OH+(CH3)3CBr (CH3)3C—OC2H5+HBr
下列說法錯誤的是( )
A.3種過渡態(tài)相比,①最不穩(wěn)定
B.反應1和反應2的ΔH都小于0
C.第一個基元反應是決速步驟
D.C2H5OH是反應1和反應2共同的催化劑
18.丙烯與HBr發(fā)生加成反應的機理及反應體系中的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.反應2放出熱量更多
B.相同條件下反應2的速率比反應1大
C.對于反應1和反應2,第Ⅰ步都是反應的決速步驟
D.曲線a表示的是反應2的能量變化
19.反應2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-620.9 kJ·ml-1分三步進行,各步的相對能量變化如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示:

下列說法正確的是( )
A.三步分反應中決定總反應速率的是反應Ⅲ
B.過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性:b>c>a
C.Ⅰ、Ⅱ兩步的總反應為CO(g)+2NO(g) CO2(g)+N2O(g) ΔH=-314.3 kJ·ml-1
D.反應Ⅲ的逆反應活化能為534.9 kJ·ml-1
20.MnO2催化除去HCHO的機理如圖所示,下列說法不正確的是 ( )
A.反應①~④均是氧化還原反應
B.反應②中碳氧雙鍵未斷裂
C.HCHO中碳原子采取sp2雜化
D.上述機理總反應為HCHO+O2 CO2+H2O
專題九 化學反應的熱效應
1.下列說法正確的是( )
A.2Na(s)+12O2(g) Na2O(s) ΔH1,2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
B.H2的摩爾燃燒焓為-285.8 kJ·ml-1,則2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·ml-1
C.3O2(g) 2O3(g) ΔH>0,則完全破壞等質量的O2和O3中的化學鍵,O3需要的能量大
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1,則28 g N2與足量H2反應放熱92.4 kJ
答案 A
2.已知:1 g C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2 kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.碳[C(s)]的摩爾燃燒焓ΔH為-110.4 kJ·ml-1
B.1 ml CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的熱量
C.反應2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能為292 kJ·ml-1
D.足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6 kJ·ml-1
答案 D
3.如圖1、圖2分別表示1 ml H2O和1 ml CO2分解時的能量變化情況(單位:kJ)。下列說法錯誤的是( )
圖1 1 ml H2O(g)分解時的能量變化
圖2 1 ml CO2(g)分解時的能量變化
A.CO的燃燒熱ΔH=-285 kJ·ml-1
B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=+134 kJ·ml-1
C.的鍵能為494 kJ·ml-1
D.無法求得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的反應熱
答案 D
4.根據(jù)HX的水溶液能量循環(huán)圖,下列說法不正確的是( )
A.由于氫鍵的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)
B.已知HF氣體溶于水放熱,則ΔH1(HF)ΔH2(HBr)
D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
答案 B
5.某溴丁烷與乙醇反應的能量轉化如圖(“”表示過渡態(tài))。下列說法錯誤的是( )
A.總反應為取代反應
B.該反應過程中C原子雜化方式有變化
C.適當升溫,(CH3)3COC2H5產率增大
D.該過程正、逆反應的決速步驟不同
答案 C
6.750 ℃時,NH3和O2發(fā)生以下兩個反應:
①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1
②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
下列說法正確的是( )
A.反應①的平衡常數(shù)可表示為K1=c4(NO)c4(NH3)·c5(O2)
B.反應②的ΔS0
B.決定總反應速率快慢的步驟是轉化⑦
C.1 ml CO與1 ml H2O充分反應后轉移電子的物質的量是2 ml
D.催化劑表面吸附1 ml CO會釋放出0.21 eV的能量
答案 D
10.二氧化碳催化加氫的反應有利于減少溫室氣體排放,反應為2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)。下列說法正確的是( )
A.上述反應平衡常數(shù)K=c(C2H4)c2(CO2)·c6(H2)
B.上述反應的ΔH=4E()+6E(H—H)-4E(C—H)-8E(O—H)(E表示鍵能)
C.上述反應中每生成1 ml C2H4,轉移電子的數(shù)目約為6×6.02×1023
D.實際應用中,氫碳比[n(H2)n(CO2)]越大,越有利于提高CO2的平衡轉化率
答案 D
11.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T ℃時(各物質均為氣態(tài)),CH3OH與H2O在銅催化劑上的反應機理和能量變化如圖。
下列說法錯誤的是( )
A.反應CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔS>0
B.反應Ⅱ可以表示為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH0
C.反應①中若生成H2O(g),則ΔH>ΔH1
D.反應③中的ΔH3能表示甲醇的燃燒熱
答案 C
14.已知化合物A與H2O在一定條件下反應生成化合物B與HCOO-,其反應歷程如圖所示,其中TS表示過渡態(tài),I表示中間體。下列說法錯誤的是 ( )
A.中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定
B.該歷程中的反應③為該反應的決速步
C.平衡狀態(tài)時,升溫使反應逆向移動
D.使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱
答案 D
15.丙烷氧化脫氫法可以制備丙烯,主要反應如下:C3H8(g)+12O2(g) C3H6(g)+H2O(g)。在催化劑作用下,C3H8氧化脫氫除生成C3H6外,還生成CO、CO2等物質,C3H8的轉化率和C3H6的產率與溫度變化關系如圖1。研究人員以鉻的氧化物為催化劑,利用CO2的弱氧化性,開發(fā)丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝,該工藝反應機理如圖2所示。
圖1
圖2
下列說法不正確的是( )
A.對于丙烷制備丙烯的主要反應,增大氧氣濃度可以提高C3H8的轉化率
B.550 ℃時,C3H6的選擇性為61.5%(C3H6的選擇性=C3H6的物質的量反應的C3H8的物質的量×100%)
C.圖2的第ⅰ步反應中只有σ鍵的斷裂和形成
D.圖2總反應化學方程式為CO2+C3H8 C3H6+CO+H2O
答案 C
16.反應物X轉化為產物Y時的能量變化與反應進程的關系如圖曲線①所示,使用催化劑M后能量變化與反應進程的關系如圖曲線②所示。下列說法正確的是( )
A.穩(wěn)定性:X>Y
B.使用催化劑降低了該反應的焓變
C.使用催化劑后,反應歷程分3步進行
D.使用催化劑后,反應歷程中的決速步為X+M X·M
答案 C
17.叔丁基溴在乙醇中反應的能量變化如圖所示。
反應1:(CH3)3CBr (CH3)2CCH2+HBr
反應2:C2H5OH+(CH3)3CBr (CH3)3C—OC2H5+HBr
下列說法錯誤的是( )
A.3種過渡態(tài)相比,①最不穩(wěn)定
B.反應1和反應2的ΔH都小于0
C.第一個基元反應是決速步驟
D.C2H5OH是反應1和反應2共同的催化劑
答案 D
18.丙烯與HBr發(fā)生加成反應的機理及反應體系中的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.反應2放出熱量更多
B.相同條件下反應2的速率比反應1大
C.對于反應1和反應2,第Ⅰ步都是反應的決速步驟
D.曲線a表示的是反應2的能量變化
答案 D
19.反應2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-620.9 kJ·ml-1分三步進行,各步的相對能量變化如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示:

下列說法正確的是( )
A.三步分反應中決定總反應速率的是反應Ⅲ
B.過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性:b>c>a
C.Ⅰ、Ⅱ兩步的總反應為CO(g)+2NO(g) CO2(g)+N2O(g) ΔH=-314.3 kJ·ml-1
D.反應Ⅲ的逆反應活化能為534.9 kJ·ml-1
答案 C
20.MnO2催化除去HCHO的機理如圖所示,下列說法不正確的是 ( )
A.反應①~④均是氧化還原反應
B.反應②中碳氧雙鍵未斷裂
C.HCHO中碳原子采取sp2雜化
D.上述機理總反應為HCHO+O2 CO2+H2O
答案 A

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