專題八化學鍵分子和晶體的結(jié)構與性質(zhì)（含答案）-2025年新高考化學二輪專題練習（含答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

1.下列分子屬于非極性分子的是( )
A.CH2Cl2 B.CS2 C.NCl3 D.H2S
2.反應SiO2+4HF SiF4↑+2H2O應用于玻璃雕刻。下列說法正確的是( )
A.SiO2屬于共價化合物
B.HF的電子式為
C.SiF4是由極性鍵形成的極性分子
D.基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式為
3.一定條件下,二氧化碳能形成與二氧化硅類似的晶體結(jié)構,其晶胞結(jié)構如圖,已知原子分數(shù)坐標:M(0,0,0)、N(1,1,1)。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A.Q的原子分數(shù)坐標為(0.25,0.75,0.75)
B.該CO2晶體的硬度比SiO2大
C.該CO2晶體的密度為3.52×1032a3·NA g·cm-3
D.該晶胞中含有碳氧四面體的數(shù)目為4
4.反應2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列說法不正確的是( )
A.NH3的空間結(jié)構為正三角形
B.NaClO的電子式為
C.N2H4含有極性鍵和非極性鍵
D.H2O和N2H4之間可以形成氫鍵
5.NCl3可發(fā)生水解反應NCl3+3H2O NH3+3HClO,下列說法正確的是( )
A.NCl3中N原子的雜化類型為sp2雜化
B.H2O為非極性分子
C.NH3分子空間結(jié)構為平面三角形
D.HClO的電子式為
6.下列說法正確的是( )
A.SO2與CO2分子是含有極性鍵的極性分子
B.SO2與CO2中鍵角都為180°
C.1 ml (SO3)3分子中含有12 ml σ鍵(結(jié)構為)
D.H2SO3的酸性比H2SO4的酸性強
7.下列有關說法正確的是( )
A.HCl與NaCl的晶體類型相同
B.ClO3-和ClO4-中的O—Cl—O夾角都為109°28'
C.CuCl2中Cu2+基態(tài)時未成對電子數(shù)為5
D.Cl2O與HClO都是由極性鍵構成的極性分子
8.含氰廢水中氰化物的主要形態(tài)是HCN和CN-,CN-具有較強的配位能力,能與Cu+形成一種無限長鏈離子,其片段為
CN-結(jié)合H+能力弱于CO32?。氰化物濃度較低時,可在堿性條件下用H2O2或Cl2將其轉(zhuǎn)化為N2;濃度較高時,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反應生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列說法正確的是( )
A.基態(tài)Fe2+核外電子排布式為[Ar]3d54s1
B.Cu+與CN-形成的離子的化學式為[Cu(CN)3]2-
C.K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位數(shù)為6
D.某鐵晶體(晶胞如圖所示)中與每個Fe緊鄰的Fe數(shù)為6
9.下列化學用語或圖示表達正確的是( )
A.二氧化碳的電子式:
B.順-2-丁烯的分子結(jié)構模型:
C.NH3的VSEPR模型:
D.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式:
10.下列有關說法錯誤的是( )
A.有手性異構體的分子叫做手性分子
B.臭氧是極性分子,可用于自來水的消毒
C.冠醚可利用其空穴大小適配相應堿金屬離子,兩者能通過弱相互作用形成超分子
D.乳酸加聚得到聚乳酸,聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性,可用于手術縫合
11.下列關于物質(zhì)的結(jié)構或性質(zhì)及解釋均正確的是( )
12.鈷的某種氧化物廣泛應用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn),其晶胞結(jié)構如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.該氧化物的化學式為C13O14
B.晶胞中C2+的配位數(shù)為12
C.根據(jù)晶體類型推測,該物質(zhì)熔點低于硫(S8)
D.若該氧化物的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA ml-1,則晶胞中兩個O2-間的最短距離是22×3300ρNA cm
13.一種理想的激光基質(zhì)材料M由元素鉀、鎂和氟組成。晶體M的晶胞如圖所示,已知:晶胞參數(shù)為a pm。下列有關該晶體的說法錯誤的是( )
A.晶胞中K、Mg、F的原子個數(shù)比為1∶1∶3
B.與K等距離且最近的F的數(shù)目為6
C.在M晶胞結(jié)構的另一種表示中,若K位于晶胞的體心,則F位于棱心
D.該晶體的密度為120×1030a3NA g·cm-3
14.下列說法或化學用語表述正確的是( )
A.N2的電子式:
B.CH2Cl2中的共價鍵類型:非極性鍵和極性鍵
C.CO2的空間結(jié)構:V形
D.反-2-丁烯的結(jié)構簡式:
15.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,基態(tài)原子中,X為元素周期表中半徑最小的原子,Z是地殼中含量最多的元素,W原子的價層電子排布為3d104s1,X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.該陽離子中心離子的配位數(shù)為6
C.氫化物的沸點:Z>Y
D.兩種配體中的鍵角:X2Z>YX3
16.某種新型儲氫材料的立方晶胞如圖所示,該晶體由[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-形成,晶胞參數(shù)為a pm。
下列說法不正確的是( )
A.[Fe(NH3)6]n+中n=2
B.晶胞中[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-的配位數(shù)分別為8和4
C.晶胞中距離最近的2個[Fe(NH3)6]n+之間的距離為3a4 pm
D.[BH4]-中心原子的雜化方式為sp3雜化
17.鈦酸鋇是太陽能電池材料。經(jīng)X射線衍射分析測定,鈦酸鋇的晶胞結(jié)構如圖所示(Ti4+、Ba2+均與O2-接觸),已知晶胞邊長為a pm,O2-的半徑為b pm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是( )
A.與Ba2+等距離且最近的Ti4+有8個
B.Ti4+的半徑為a-2b2 pm
C.鈦酸鋇的化學式為BaTiO3
D.鈦酸鋇的密度ρ=137+48+16×3a3NA×1021 g·cm-3
18.LiCO2、LiC6是重要的電極材料,回答下列問題:
(1)基態(tài)C原子的價層電子中,兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。
(2)Li、C、O、C的電負性由大到小的順序是。
(3)C(Ⅲ)可形成多種配合物。
①已知C(NH3)5BrSO4中C(Ⅲ)的配位數(shù)為6,向該配合物的溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,則該配合物可表示為。
②[C(NH3)6]3+結(jié)構如圖所示,C3+位于正八面體中心,若其中兩個NH3被Cl-取代,則[C(NH3)4Cl2]-的空間結(jié)構有種。
(4)LiCH3、LiC(CH3)3在合成化學上應用廣泛。(CH3)3C-的空間結(jié)構為 ;(CH3)3C-、H3C-、F3C-的穩(wěn)定性隨中心C原子上電子云密度增大而減小,其中穩(wěn)定性最強的是。
(5)負極材料LiC6晶胞結(jié)構如圖(a),投影如圖(b),Li插入石墨層中間,若該晶胞中碳碳鍵鍵長為m pm,石墨層間距為n pm,該晶體的密度為 g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

19.鍺及其化合物廣泛用于半導體、催化劑、光伏、制藥工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}:
(1)鍺的基態(tài)原子核外電子排布式為。
(2)硅、鍺、鉛的氯化物的熔點如下表:
①GeCl4分子的空間結(jié)構為。
②熔點:SiCl4