?第10講　氯氣　鹵素
氯氣及氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備
1. (2021·無錫一模改編) 少量氯氣通入自來水中殺菌消毒的原理：Cl2＋H2OHCl＋HClO。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A. 中子數(shù)為10的氧原子8O
B. HCl為分子晶體
C. NaClO的電子式為Na
D. Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為
2. (2021·江蘇卷)反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是(　　)
A. Cl2是極性分子
B. NaOH的電子式為NaH
C. NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D. Cl－與Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
3. (2022·徐州打靶卷)漂白粉加水浸泡時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。下列說法正確的是(　　)
A. 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B. 漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2
C. CO2屬于電解質(zhì)
D. 酸性比較：H2CO3>HClO
4. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　)
A. CuCl2 B. FeCl2
C. FeCl3 D. AlCl3
5. (2022·蘇州期末改編)在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A. Cl2(g)NaClO3(aq)
B. ClO－ClO
C. KBr(aq)Br2(aq)
D. Cl2NaClO(aq)
6. (2022·南通四模) NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO溶液能與CO2反應(yīng)生成HClO。下列說法正確的是(　　)
A. 新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中
B. 可用廣泛pH試紙測定新制氯水的pH
C. NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為
NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋Na＋＋HCO
D. 使用NaClO消毒時(shí)，可用鹽酸酸化
7. (2021·蘇錫常鎮(zhèn)一模改編)下列有關(guān)氯氣的說法不正確的是(　　)
A. Cl2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子
B. 50 mL 12 mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)，可生成Cl2 0.15 mol
C. 利用濕潤的淀粉－KI試紙可檢驗(yàn)Cl2
D. 工業(yè)上可用電解飽和食鹽水制得Cl2
8. (2022·江蘇模擬)下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A. 漂白粉露置在空氣中失效：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
B. NaClO溶液是堿性的原因：
ClO－＋H2OHClO＋OH－
C. 酸化NaClO3和NaCl的混合溶液：
5Cl－＋ClO＋3H2O===3Cl2↑＋6OH－
D. Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：
2Cl2＋6OH－3Cl－＋ClO＋3H2O
9. (2021·南京、鹽城二模) 氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A. Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸
B. HCl水溶液顯酸性，可用于除鐵銹
C. HClO不穩(wěn)定，可用作棉、麻的漂白劑
D. FeCl3酸性溶液，可用于蝕刻印刷電路板
10. (2022·江蘇百校大聯(lián)考改編)下列有關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)的敘述正確的是(　　)
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的離子方程式：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B. 為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化性，可選用濃鹽酸進(jìn)行酸化
C. HCl的電子式：H＋[]－
D. 50 mL 12 mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)，可生成Cl2 0.15 mol
11. 下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
甲　乙　丙　丁
A. 用甲裝置制取氯氣
B. 用乙裝置除去氯氣中的少量氯化氫
C. 用丙裝置分離二氧化錳和氯化錳溶液
D. 用丁裝置蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
12. (2021·蘇錫常鎮(zhèn)一模) 自來水廠一種預(yù)防和處理Cl2泄漏的方法如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是　　(　　)

A. Cl2和水反應(yīng)的離子方程式：
H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋
B. 鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2
C. 吸收漏氯的離子方程式：
2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D. 鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在：
Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
13. (2022·海門二診)氯化法制取FeCl3流程：以廢鐵屑和氯氣為原料，在立式反應(yīng)爐里反應(yīng)，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進(jìn)入捕集器冷凝為固體結(jié)晶，實(shí)驗(yàn)室模擬該方法的裝置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. 裝置Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為：
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和氯化鈉溶液除去Cl2中的少量HCl
C. 裝置Ⅳ洗氣瓶中盛放的液體為濃鹽酸
D. 裝置Ⅴ的作用是收集FeCl3
14. (2021·南京、鹽城一模) 用久置于空氣中的生石灰[主要成分為CaO，還含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. “打漿”的目的是提高“氯化”時(shí)的反應(yīng)速率
B. “氯化”中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：
6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
C. “過濾”后濾液中存在的陽離子有Ca2＋、H＋
D. “轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
15. (2020·全國甲卷)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1) 盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。
(2) b中采用的加熱方式是____________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________________________________________。
(3) d的作用是_____________________________。
(4) 反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，____________________，干燥，得到KClO3晶體。
(5) 取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。
含氯化合物之間的轉(zhuǎn)化
1. (2022·江蘇模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A. NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒
B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒
C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑
D. Cl2易液化，可用于制取漂白液
2. (2022·無錫期中)對(duì)于反應(yīng)：ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平)，下列說法正確的是(　　)
A. 理論上處理含1 mol Mn2＋的污水，需要8.96 L ClO2
B. 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5
C. 工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來代替ClO2去除Mn2＋的效率更高
D. 利用該原理處理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高
3. (2022·南師附中、天一中學(xué)、海安中學(xué)、海門中學(xué)四校聯(lián)考改編)高效“綠色”消毒劑二氧化氯常溫下為氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2氣體的反應(yīng)為6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3 ↑＋3NaCl＋3NaOH。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A. NH3的鍵角小于H2O的鍵角
B. NCl3中所有原子不能都滿足8 電子結(jié)構(gòu)
C. NCl3中心原子雜化方式為sp3
D. NaClO2和NaOH含有化學(xué)鍵類型不同
4. (2021·蘇錫常鎮(zhèn)二模)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，一種制備亞氯酸鈉的流程如下。下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為1∶2
B. 若通過原電池反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)①，負(fù)極的電極反應(yīng)式：ClO＋e－＋2H＋===ClO2＋H2O
C. 反應(yīng)②中的H2O2，可用NaClO4代替
D. 為防止反應(yīng)②中有NaClO3生成，投料時(shí)加入的H2O2應(yīng)過量
5. (2022·江蘇學(xué)科基地二聯(lián))某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。實(shí)驗(yàn)室制取亞氯酸鈉的裝置如圖所示：

已知：ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解。
(1) 裝置A中工業(yè)上常用H2C2O4代替Na2SO3來制備ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋H2C2O4===Na2CO3＋CO2↑＋2ClO2↑＋H2O，相比較而言，用H2C2O4制備ClO2，其優(yōu)點(diǎn)為__________________________________。
(2) 裝置C用于制備亞氯酸鈉(NaClO2)，裝置C中發(fā)生的離子方程式為________________________。裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不改變反應(yīng)物濃度和體積及攪拌速率的條件下，為了防止溫度過高，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施：緩慢滴加濃硫酸、____________________________________________。
(3) 設(shè)計(jì)驗(yàn)證裝置C中生成的NaClO2(混有少量H2O2)具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)后裝置C中的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈中性，__________________________________________
(已知：酸性條件下，NaClO2將I－氧化為I2。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：MnO2、稀硫酸溶液、淀粉碘化鉀溶液)。
(4) 測定實(shí)驗(yàn)所得亞氯酸鈉樣品中的NaClO2含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng))的方法如下：準(zhǔn)確稱取4.500 g亞氯酸鈉樣品，加入1.00 mol/L稀硫酸至完全溶解，配制成100.00 mL溶液，取出10.00 mL溶液于錐形瓶中，先加入1.000 mol/L硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)液30.00 mL，充分反應(yīng)后，再用0.100 0 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗酸性K2Cr2O7溶液20.00 mL。過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
NaClO2＋4FeSO4＋2H2SO4===NaCl＋2H2O＋2Fe2(SO4)3　
6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4===Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(O—16，Na—23，Cl—35.5，結(jié)果保留2位小數(shù))。
鹵素　鹵素離子的檢驗(yàn)
1. (2022·揚(yáng)州模擬)鹵族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列說法正確的是(　　)
A. 電負(fù)性：F＜Cl＜Br＜I
B. 鍵能：HF＜HBr
C. 失電子能力：Cl－＜Br－＜I－
D. 鍵的極性：Cl—I＜Br—I
2. (2022·江蘇模擬)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是(　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向KBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后充分振蕩，有機(jī)層變?yōu)槌壬?br /> 氧化性：Cl2>Br2
B
將氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中，溶液顯藍(lán)色
氧化性：Cl2>I2
C
向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，下層接近無色，上層顯紫紅色
I2在苯中的溶解度大于其在水中的溶解度
D
某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含SO或Ag＋
3. I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是(　　)

A. 用淀粉碘化鉀試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘
B. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO>I2
C. 生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5∶2
D. 途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：
3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O===6Cl－＋I(xiàn)O＋6H＋
4. (2022·海安期末)利用高分子吸附樹脂吸附I2來提取鹵水中的碘(以I－形式存在)的工藝流程如下。下列說法不正確的是(　　)

A. 經(jīng)過步驟①～④所得溶液中I－物質(zhì)的量濃度增大
B. 步驟②中Cl2不宜過量太多，以防止Cl2進(jìn)一步氧化I2
C. 步驟④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂
D. 步驟⑤的離子方程式：
ClO＋6I－＋3H2O===Cl－＋3I2＋6OH－
5. (2022·鹽城期中) 工業(yè)上一種從海水中制備碘的方法：取凈化除氯后的含碘海水，加入AgNO3溶液，富集得到AgI懸濁液，進(jìn)而制得粗碘。從AgI懸濁液中回收I2的流程如圖1所示。
圖1　圖2
下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A. Fe粉與AgI懸濁液反應(yīng)的離子方程式為
Fe＋2Ag＋===Ag＋Fe2＋
B. 可在含碘海水中直接通入Cl2制備粗碘
C. 如圖2所示I2的晶胞中有14個(gè)I2分子
D. 流程中沉淀可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)AgNO3的循環(huán)使用
6. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1) Br2與NaOH稀溶液反應(yīng)：____________________________________。
(2) Br2與KOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)：__________________________________。
(3) Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉和一種無色無味氣體的離子方程式：__________________________________。
(4) 溴化鈉、溴酸鈉在稀硫酸條件下生成Br2的離子方程式：____________________________________________________。
7. (2021·全國甲卷節(jié)選)(1) Cl2通入FeI2溶液中通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；若反應(yīng)物用量比＝1.5時(shí)，則氧化產(chǎn)物為________。當(dāng)>1.5，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是____________________________________________。
(2) 以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
























第10講　氯氣　鹵素
氯氣及氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備
1. B　【解析】 中子數(shù)為10的氧原子為8O，A錯(cuò)誤；NaClO電子式應(yīng)為Na＋[]－，C錯(cuò)誤；Cl－的最外層有8個(gè)電子，D錯(cuò)誤。
2. C　【解析】 氯氣分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯(cuò)誤；NaOH為離子化合物，其電子式為Na＋[H]－，B錯(cuò)誤；NaClO含有鈉離子和次氯酸根離子形成的離子鍵，含有O原子和Cl原子形成的共價(jià)鍵，C正確；Cl－核外有3層電子，Na＋核外有2層電子，D錯(cuò)誤。
3. D　【解析】 該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，B錯(cuò)誤；CO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO能發(fā)生，是因?yàn)樘妓岬乃嵝源笥诖温人幔珼正確。
4. D
5. B　【解析】 氯氣與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)生成NaClO3，A能實(shí)現(xiàn)；ClO－能被SO2還原為Cl－，B不能實(shí)現(xiàn)；常溫下，高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，溴離子的還原性大于氯離子，故酸性高錳酸鉀能將KBr氧化為Br2，C能實(shí)現(xiàn)；Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，D能實(shí)現(xiàn)。
6. A　【解析】 氯水中的次氯酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，A正確；新制氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，所以不能用廣泛pH試紙測新制氯水的pH，B錯(cuò)誤；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，NaClO與CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，C錯(cuò)誤；NaClO與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，故不能用鹽酸酸化，D錯(cuò)誤。
7. B　【解析】 50 mL 12 mol/L濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.6 mol，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)停止，得到Cl2的物質(zhì)的量小于0.15 mol，B錯(cuò)誤。
8. B　【解析】 漂白粉在空氣中會(huì)生成HClO和CaCO3沉淀，HClO見光分解而失效，A錯(cuò)誤；酸化的溶液中不會(huì)有OH－生成，C錯(cuò)誤；電荷不守恒，得失電子不守恒，Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)的正確離子方程式：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O，D錯(cuò)誤。
9. B　【解析】 Cl2與H2反應(yīng)得到易溶于水的HCl，可用于制取鹽酸，與Cl2能溶于水無關(guān)，A錯(cuò)誤；HClO有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，C錯(cuò)誤；利用FeCl3的氧化性來蝕刻印刷電路板，D錯(cuò)誤。
10. A　【解析】 酸性條件下，高錳酸鉀會(huì)和氯離子反應(yīng)生成氯氣，B錯(cuò)誤；HCl電子式為H，C錯(cuò)誤；50 mL 12 mol/L濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.6 mol，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)停止，得到Cl2的物質(zhì)的量小于0.15 mol，D錯(cuò)誤。
11. C　【解析】 二氧化錳和濃鹽酸需要在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，A錯(cuò)誤；除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該是長管進(jìn)氣短管出氣，B錯(cuò)誤；二氧化錳不溶于水，分離二氧化錳和氯化錳溶液用過濾法，C正確；氯化錳是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，加熱會(huì)促進(jìn)水解，并且會(huì)失去結(jié)晶水，D錯(cuò)誤。
12. D　【解析】 ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化，兩者不能大量共存，D錯(cuò)誤。
13. C　【解析】 裝置Ⅰ中是濃鹽酸和二氧化錳共同受熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正確；濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣含有雜質(zhì)氯化氫，裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和氯化鈉溶液除去Cl2中的少量HCl，B正確；裝置Ⅳ洗氣瓶的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅴ導(dǎo)致氯化鐵發(fā)生潮解和水解，故其中應(yīng)盛放濃硫酸，C錯(cuò)誤；裝置Ⅴ相當(dāng)于捕集器，氯化鐵蒸氣在此冷凝為固體，故其作用是收集FeCl3，D正確。
14. D　【解析】 打漿是將固體反應(yīng)物粉碎，增大氯化時(shí)反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，A正確；由流程中“轉(zhuǎn)化”得到KClO3可知，“氯化”反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2，B正確；“過濾”后濾液中主要溶質(zhì)為Ca(ClO3)2和CaCl2，存在的陽離子為Ca2＋以及水中的H＋，C正確；“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO3)2＋2KCl===CaCl2＋2KClO3↓，相同溫度下，KClO3的溶解度比其他物質(zhì)小，先結(jié)晶析出，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
15. (1) 圓底燒瓶　飽和食鹽水　(2) 水浴加熱　Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O　避免生成NaClO3　(3) 吸收多余的氯氣，防止污染大氣　(4) 過濾　少量的冷水洗滌 (5) 紫　小于
【解析】 (1) a為除雜裝置，用飽和食鹽水除雜質(zhì)氯化氫。(2) 圖中b中采用的是水浴加熱，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)，溫度低時(shí)生成NaClO，溫度高時(shí)生成NaClO3，采用冰水浴冷卻的目的是提高產(chǎn)品的純度。(3) d為尾氣處理裝置，吸收多余的氯氣，防止污染大氣。(4) b試管中的溶質(zhì)主要是KClO3，KCl，KClO3的溶解度受溫度影響大，冷卻結(jié)晶，析出KClO3晶體，經(jīng)過過濾得到KClO3晶體，表面還有KCl雜質(zhì)，通過冷水洗滌減少KClO3的損失。(5) 1號(hào)試管溶液顏色不變，說明KClO3沒有和KI溶液反應(yīng)，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣f明NaClO和KI溶液反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，加入CCl4振蕩，碘單質(zhì)易溶解于CCl4中，靜置后CCl4層顯紫色，可知該條件下KClO3的氧化能力比NaClO的弱。
含氯化合物之間的轉(zhuǎn)化
1. B　【解析】 NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A錯(cuò)誤；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑，與酸性無關(guān)，C錯(cuò)誤；Cl2與NaOH反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的NaClO，NaClO常用作漂白液，D錯(cuò)誤。
2. B　【解析】 該反應(yīng)經(jīng)過配平得：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，則理論上處理含1 mol Mn2＋的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L ClO2，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，ClO2為氧化劑，Mn2＋為還原劑，兩者物質(zhì)的量之比為2∶5，B正確；1 mol Cl2生成2 mol Cl－，得到2 mol電子，1 mol ClO2生成1 mol Cl－，得到5 mol電子，ClO2比Cl2除Mn2＋的效率更高，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)生成H＋，pH減小，D錯(cuò)誤。
3. C　【解析】 NH3和H2O的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4，NH3有一個(gè)孤電子對(duì)，H2O有兩個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，孤電子對(duì)數(shù)越多，排斥力越大，則NH3的鍵角小于H2O的鍵角，A錯(cuò)誤；NCl3的電子式為，N和Cl均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；NCl3中，中心原子N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為＝4，則為sp3雜化，C正確；Na＋與ClO之間為離子鍵，Na＋與OH－之間為離子鍵，ClO和OH－內(nèi)均含極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，D錯(cuò)誤。
4. D　【解析】 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況：NaClO3～ClO2～e－、SO2～NaHSO4～2e－可知，NaClO3與SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，A錯(cuò)誤；負(fù)極上SO2失電子生成HSO，B錯(cuò)誤；在反應(yīng)②中，H2O2作還原劑，因?yàn)镹aClO4中氯元素為＋7價(jià)，只有氧化性，故不可替代，C錯(cuò)誤；由于H2O2作還原劑，當(dāng)加入過量的H2O2時(shí)，不可能生成NaClO3，D正確。
5. (1) 產(chǎn)生的CO2可稀釋ClO2，防止ClO2濃度過高時(shí)分解　(2) 2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2↑＋2H2O　將三頸燒瓶置于冰水浴中　(3) 加入少量二氧化錳，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，向所得濾液中加入稀硫酸酸，再加入淀粉碘化鉀溶液，若觀察到溶液變藍(lán)，則說明NaClO2具有氧化性　(4) 90.50%
【解析】 (1) 用H2C2O4制備ClO2，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可稀釋ClO2，防止ClO2濃度過高時(shí)分解。(2) 裝置C中，在堿性條件下H2O2把ClO2還原為NaClO2，離子方程式為2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2↑＋2H2O。裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不改變反應(yīng)物濃度和體積及攪拌速率的條件下，為了防止溫度過高，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有：緩慢滴加濃硫酸、將三頸燒瓶置于冰水浴中。(3) 取反應(yīng)后裝置C中的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈中性，加入少量二氧化錳，H2O2在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，除去H2O2，過濾除去二氧化錳；酸性條件下NaClO2將I－氧化為I2，向所得濾液中加入稀硫酸，再加入淀粉碘化鉀溶液，若觀察到溶液變藍(lán)，則說明NaClO2具有氧化性。(4) 參加反應(yīng)的K2Cr2O7的物質(zhì)的量是0.100 0 mol/L×0.02 L＝0.002 mol，根據(jù)6FeSO4～K2Cr2O7，則消耗FeSO4的物質(zhì)的量是0.002 mol×6＝0.012 mol；NaClO2消耗FeSO4的物質(zhì)的量是1.000 mol/L×0.03 L－0.012 mol＝0.018 mol；根據(jù)NaClO2～4FeSO4，則4.500 g NaClO2樣品中NaClO2的物質(zhì)的量是×＝0.045 mol；樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90.50%。
鹵素　鹵素離子的檢驗(yàn)
1. C　【解析】 同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，則鹵族元素的電負(fù)性的大小順序?yàn)镮＜Br＜Cl＜F，A錯(cuò)誤；鹵族元素的電負(fù)性越大，與氫原子形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，氟元素的電負(fù)性大于氯元素，則鍵能：HF>HBr，B錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性依次增強(qiáng)，所以鹵族元素的陰離子失電子能力大小順序?yàn)镃l－＜Br－＜I－，C正確；鹵族元素的電負(fù)性越大，與碘原子形成的共價(jià)鍵的極性越大，氯元素的電負(fù)性大于溴元素，則氯碘鍵的極性大于溴碘鍵，D錯(cuò)誤。
2. D　【解析】 有機(jī)層變橙色，說明反應(yīng)生成了Br2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，則氧化性：Cl2>Br2，A正確；淀粉溶液顯藍(lán)色，說明生成了I2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，則氧化性：Cl2>I2，B正確；碘在有機(jī)溶劑苯中溶解度大于其在水中溶解度，C正確；溶液中可能含有亞硫酸根離子，它會(huì)被硝酸氧化成硫酸根離子，D錯(cuò)誤。
3. C　【解析】　KIO3、KI在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此用淀粉碘化鉀試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘，A正確；由途徑Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性：IO>I2，由途徑Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO，故物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>IO>I2，B正確；假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生1 mol I2，途徑Ⅰ轉(zhuǎn)移2 mol電子，途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移10 mol電子，因此生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶10＝1∶5，C錯(cuò)誤；途徑Ⅲ中，Cl2把I－氧化為IO，Cl2被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得到反應(yīng)的離子方程式，D正確。
4. D　【解析】 鹵水中含碘離子，酸化后，通入氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，高分子吸附樹脂吸附碘單質(zhì)，然后碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI和硫酸鈉，氧化時(shí)氯酸鉀可氧化NaI生成碘，升華可得到粗產(chǎn)品。由分析可知，經(jīng)過步驟①～④，所得溶液中I－物質(zhì)的量濃度增大，A正確；由于Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故步驟②中Cl2不宜過量太多，以防止Cl2進(jìn)一步氧化I2，B正確；步驟④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂，C正確；由于溶液呈酸性，故產(chǎn)物不能有OH－，步驟⑤的離子方程式為ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O，D錯(cuò)誤。
5. D　【解析】 Fe粉與AgI懸濁液反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2AgI===2Ag＋Fe2＋＋2I－，A錯(cuò)誤；由圖可知，先將含碘海水中的碘轉(zhuǎn)化為AgI，再轉(zhuǎn)化為FeI2，進(jìn)行I－的富集后，再通入Cl2制備粗碘，B錯(cuò)誤；如圖2所示I2的晶胞中有8×＋6×＝4個(gè)I2分子，C錯(cuò)誤；流程中沉淀為Ag和Fe，加入一定量的稀硝酸可將Ag轉(zhuǎn)化為AgNO3，實(shí)現(xiàn)AgNO3的循環(huán)使用，D正確。
6. (1) Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O　(2) 3Br2＋6OH－5Br－＋BrO＋3H2O　(3) 3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑　(4) BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O
7. (1) FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2　I2、FeCl3　I2被過量的Cl2進(jìn)一步氧化　(2) 2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋
【解析】 (1) I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，通入Cl2的過程中，Cl2先氧化還原性強(qiáng)的I－，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2。反應(yīng)物用量比＝1.5時(shí)，恰好將全部的I－和Fe2＋氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3；當(dāng)>1.5時(shí)(即Cl2過量)，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的回收率會(huì)降低。

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