A．100 mL 0.5 ml·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 ml·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 ml·L－1 HCl溶液
2．將30 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋后溶液的敘述不正確的是( )
A．濃度為0.03 ml·L－1
B．從中取出10 mL 溶液，其濃度為0.03 ml·L－1
C．稀釋后的溶液中含NaOH 0.6 g
D．從中取出10 mL 溶液，含NaOH 0.015 ml
3．現(xiàn)有100 mL 1 ml·L－1稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)? ml·L－1，可以采取的措施為( )
A．向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L的HCl氣體
B．加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0 mL
C．加熱蒸發(fā)掉50 mL水
D．加入5 ml·L－1鹽酸100 mL，再將溶液體積稀釋到300 mL
4．下列敘述正確的是( )
A．1 L 0.6 ml·L－1食鹽水中含氯化鈉分子0.6 ml
B．5 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與 8 mL 18.4 ml·L－1的硫酸濃度相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L氯化氫氣體溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 ml·L－1
D．20 g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1的溶液，所得溶液體積為1 L
5．化學(xué)教授Thmas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，則該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A．N×10－2 ml·L－1 B.eq \f(N,1.204×1022) ml·L－1
C.eq \f(N,6.02×1021) ml·L－1 D.eq \f(N,6.02×1025) ml·L－1
6．實驗室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是( )
7.4 ℃時，把A g摩爾質(zhì)量為M g·ml－1的可溶性鹽RCln溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關(guān)系式正確的是 ( )
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω＝eq \f(A,A＋V)×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq \f(ρA,MA＋MV) ml·L－1
C．1 mL該溶液中 n(Cl－)＝eq \f(nρAV,M?A＋V?) ml
(RCln在溶液中完全電離)
D．該溫度下此鹽的溶解度S＝eq \f(100M,V) g
8．(2024·河北衡水聯(lián)考)配制450 mL 0.100 ml·L－1NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖：
下列說法正確的是( )
A．容量瓶需用蒸餾水洗凈、干燥后才可使用
B．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
C．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③
D．實驗中用到的儀器有：天平、450 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
9．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是( )
A．定容時液面最高處與刻度線相平
B．溶解NaCl時燒杯中有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒
D．少量NaCl固體殘留在稱量紙上
10．(2024·山東威海模擬預(yù)測)如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法錯誤的是( )
A．所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 ml·L－1
B．操作2是將操作1得到的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．操作4如果仰視，將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低
D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至刻度線
11．a(chǎn)、b、c三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．P點表示t1 ℃時，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
B．t2 ℃時，將30 g a物質(zhì)放入50 g水中可得到 80 g a的溶液
C．將t1 ℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ℃，b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
D．將t2 ℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃，a溶液析出的晶體最多
12．(2024·安徽合肥聯(lián)考)電流滴定法(電壓10～100 mV)根據(jù)電流情況判斷滴定終點，如圖所示，僅I2、I－同時存在時才能產(chǎn)生電流，可用此法來測定Na2S2O3溶液的濃度。已知：2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－，下列說法正確的是( )
A．a(chǎn)為滴定終點
B．a(chǎn)b段電流減小是因為離子濃度降低
C．應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑
D．若碘液中含有38.1 g I2，硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.5 ml·L－1
13.(2024·天津南開區(qū)聯(lián)考·改編)鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室常見的試劑。
欲使用950 mL 0.30 ml·L－1的HCl溶液，現(xiàn)擬用質(zhì)量分數(shù)為36.5 %的鹽酸(ρ＝1.2 g·cm－3)來配制，請回答下列問題：
(1)配制溶液所用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸的體積為________mL。
(2)該實驗用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________________。
(3)下列操作會使所配溶液濃度小于0.30 ml·L－1的是________(填標(biāo)號)。
a．容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶內(nèi)有少量殘留的蒸餾水
b．在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
c．定容時俯視刻度線
d．定容時加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線
e．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液
f．用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸時仰視讀數(shù)
14．綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成中用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸制備綠礬。
(1)98%1.84 g·cm－3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，硫酸密度為1.4 g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為________________(保留兩位小數(shù))；將50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)__________(填“>”“a>c，故C正確；不確定開始溶液質(zhì)量的大小，不能判斷降溫后析出晶體的多少，故D錯誤。
12．D 滴定終點時無I2，電流為0，由題圖可知，a點電流最大，不是滴定終點，故A錯誤；根據(jù)2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－，該反應(yīng)生成離子的物質(zhì)的量增加，電流減小是因為I2濃度降低，故B錯誤；不需要淀粉溶液作指示劑，根據(jù)電流就可以判斷滴定情況，故C錯誤；碘液中含有38.1 g I2，其物質(zhì)的量n(I2)＝eq \f(38.1 g,254 g·ml－1)＝0.15 ml，根據(jù)2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－，n(Na2S2O3)＝2n(I2)＝0.3 ml，由題圖可知，滴定終點時消耗Na2S2O3溶液的體積V＝600 mL，所以硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.5 ml·L－1，故D正確。
13．解析：(1)設(shè)質(zhì)量分數(shù)為36.5%鹽酸(ρ＝1.2 g·cm－3)的體積為V L，物質(zhì)的量濃度為c ml·L－1，溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量一定，有1.2 g·cm－3×V×103 mL×36.5%＝c ml·L－1×V L×36.5 g·ml－1，解得c＝12 ml·L－1，配制950 mL HCl溶液應(yīng)選用1 000 mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后HCl的物質(zhì)的量相等可得所用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸的體積為eq \f(0.30 ml·L－1×1 000×10－3 L,12 ml·L－1)＝0.025 L＝25 mL。(3)容量瓶內(nèi)有少量殘留的蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，a不符合題意；在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏小，b符合題意；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致實際溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，c不符合題意；定容時加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏小，d符合題意；將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液，對所配溶液的濃度無影響，e不符合題意；用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的鹽酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大，f不符合題意。
答案：(1)25 (2)1 000 mL容量瓶 (3)bd
14．解析：(1)密度為1.4 g·cm－3、質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為eq \f(1 000×1.4×50%,98) ml·L－1≈7.14 ml·L－1；假如50%的硫酸與30%的硫酸密度相同，則混合后硫酸的質(zhì)量分數(shù)為40%；由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)偏大，硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于40%。(2)n(FeSO4·7H2O)＝eq \f(111.2 g,278 g·ml－1)＝0.4 ml，由2(FeSO4·7H2O)eq \(=====,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，生成Fe2O3的質(zhì)量為0.4 ml×eq \f(1,2)×160 g·ml－1＝32 g，SO2的物質(zhì)的量為0.4 ml×eq \f(1,2)＝0.2 ml。(3)稀釋溶液至100 mL時，溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.1 ml·L－1×eq \f(1,2)×0.1 L ＝0.005 ml，則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.025 L×3 ml·L－1－0.005 ml ＝0.07 ml；設(shè)鐵屑中鐵的物質(zhì)的量為m，氧化鐵的物質(zhì)的量為n，根據(jù)題意可知，
Fe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O
1 3
n 3n
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
1 1
m－n m－n
有56m＋160n＝4.88 g,3n＋m－n＝0.07 ml，解得m＝0.03 ml，n＝0.02 ml，所以鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為eq \f(0.02 ml×160 g·ml－1,4.88 g)×100%≈65.57%。(4)根據(jù)以上分析結(jié)合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝0.07 ml，根據(jù)Fe元素守恒，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07 ml，溶液中莫爾鹽的質(zhì)量為0.07 ml×392 g·ml－1－12.360 g＝15.08 g，設(shè)莫爾鹽的溶解度為x，則eq \f(x,100 g)＝eq \f(15.08 g,82.560 g－15.08 g)，解得x≈22.35 g。
答案：(1)7.14 ml·L－1 > (2)32 0.2
(3)65.57% (4)22.35 g
容量瓶容積
溶質(zhì)質(zhì)量
實驗操作
A
480 mL
硫酸銅：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
膽礬：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸銅：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
膽礬：12.5 g
配成500 mL溶液

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