A．12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子
B．1 ml NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4 L NH3含有的電子數(shù)為10NA
D．0.1 ml 11B含有0.6NA個中子
2．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．1 ml [C(NH3)4Cl2]Cl所含的配位鍵數(shù)目為6NA
B．34 g H2O2生成O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．0.1 ml·L－1Na2S溶液中：N(S2－)＋N(HS－)＋N(H2S)＝0.1NA
D．16 g 14CH4分子所含的電子數(shù)目為10NA
3．(2024年1月·九省聯(lián)考江西卷)火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為4Al＋3TiO2＋3Ceq \(=====,\s\up7(高溫))2Al2O3＋3TiC。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是( )
A．1 ml C中共價鍵的數(shù)目為4NA
B．6 g 4822TiC中含有的中子數(shù)為3NA
C．1 ml Al2O3固體含有Al3＋的數(shù)目為2NA
D．消耗1 ml TiO2時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
4．解耦電解水可實現(xiàn)用電低谷期的過剩電力向氫能的高效轉(zhuǎn)化，
一種以多硫化物離子為介質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
B．1 ml硫酸分子中含有σ鍵數(shù)目為4NA
C．用電低谷期生成1 ml Seq \\al(2－,x)得到電子數(shù)目為2NA
D．用電高峰期1 ml H2O發(fā)生還原反應(yīng)生成11.2 L H2
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )
A．標準狀況下，1.12 L 18O2所含的中子數(shù)為NA
B．31 g P4()所含的共價鍵數(shù)目為 1.5NA
C．100 mL 0.1 ml·L－1 NaOH的水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.01NA
D．18.9 g三肽(C6H33N3O4，相對分子質(zhì)量：189)所含的肽鍵數(shù)目為0.2NA
6．(2023·福建等級考)我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化劑作用下可完全分解為N2、H2O和O2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．0.1 ml [NH3OH]＋含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
B．48 g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA
C．0.5 ml硝酸羥胺含有的N—O σ鍵數(shù)為2NA
D．硝酸羥胺分解產(chǎn)生11.2 L(已折算為標準狀況)N2的同時，生成O2分子數(shù)為NA
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．17 g —OH中含有的電子數(shù)為9NA
B．25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA
C．1 L 1 ml·L－1 CH3COONH4溶液中，CH3COO－ 與NHeq \\al(＋,4)數(shù)目均為NA
D．含0.5 ml晶胞(如圖)的Cu2O晶體中，Cu＋的數(shù)目為NA
8.
雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)與雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )
A．1 ml雄黃(As4S4)分子中，含有S—S非極性共價鍵的數(shù)目為2NA
B．反應(yīng)Ⅰ每生成1 ml SO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NA
C．反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生1 ml雌黃時，消耗H2S分子的數(shù)目為3NA
D．1 L 1 ml·L－1 NaH2AsO3溶液中，Na＋、H3AsO3、H2AsOeq \\al(－,3)、HAsOeq \\al(2－,3)、AsOeq \\al(3－,3)數(shù)目之和為2NA
課時檢測(十)
1．B 石墨烯、金剛石都是碳單質(zhì)，12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子，故A正確；NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,1 ml NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq \f(2,3)NA，故B錯誤；標準狀況下，22.4 L NH3的物質(zhì)的量為1 ml，含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；11B含中子數(shù)為11－5＝6，0.1 ml 11B含有0.6NA個中子，故D正確。
2．A [C(NH3)4Cl2]Cl中氨氣分子和氯離子均與鈷離子形成配位鍵，1 ml[C(NH3)4Cl2]Cl所含的配位鍵數(shù)目為6NA，A項正確。34 g H2O2的物質(zhì)的量為1 ml，H2O2生成O2可能有兩種途徑：一是自身分解，1 ml H2O2分解產(chǎn)生0.5 ml O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；二是被氧化劑氧化，1 ml H2O2被氧化生成1 ml O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；B項錯誤。Na2S溶液中硫元素因水解而有三種存在形式，但0.1 ml·L－1Na2S溶液的體積未知，無法計算含硫物種的微粒數(shù)，C項錯誤。16 g 14CH4分子的物質(zhì)的量小于1 ml，所含的電子數(shù)目小于10NA，D項錯誤。
3．D C的最外層有4個電子，能形成4個共價鍵，但是每個共價鍵被兩個C共有，1 ml C中共價鍵的數(shù)目為2NA，A錯誤；6 g 4822TiC的物質(zhì)的量為eq \f(6 g,60 g·ml－1)＝0.1 ml，4822TiC中含有的中子數(shù)為(48－22)＋(12－6)＝32，故6 g 4822TiC中含有的中子數(shù)為0.1×32＝3.2NA，B錯誤；Al2O3晶體中離子鍵的百分數(shù)不是100%(只有41%)，故1 ml Al2O3固體含有Al3＋的數(shù)目不等于2NA，C錯誤；由已知，Al的化合價升高3價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×3＝12，故消耗1 ml TiO2時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq \f(12,3)NA×＝4NA，D正確。
4．C Na2S溶液中存在S2－＋H2O?? HS－＋OH－，所以1 L 0.1 ml·L－1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目大于0.1NA，A錯誤；硫酸的結(jié)構(gòu)式為，所以1 ml硫酸分子中含有σ鍵數(shù)目為6NA，B錯誤；用電低谷期的反應(yīng)方程式為2H2O＋2Seq \\al(2－,x＋1)===2Seq \\al(2－,x)＋2S2－＋O2↑＋4H＋，每生成1 ml Seq \\al(2－,x)得到2 ml電子，數(shù)目為2NA，C正確；用電高峰期的反應(yīng)方程式為2H2O＋Seq \\al(2－,x)＋S2－===Seq \\al(2－,x＋1)＋H2↑＋2OH－，所以1 ml H2O發(fā)生還原反應(yīng)生成0.5 ml H2，標準狀況下體積為0.5 ml×22.4 L·ml－1＝11.2 L，題中沒有指明標準狀況，D錯誤。
5．C 標準狀況下，1.12 L 18O2所含的中子數(shù)為eq \f(1.12 L,22.4 L·ml－1)×20×NA·ml－1＝NA，故A正確；31 g P4所含的共價鍵數(shù)目為eq \f(31 g,124 g·ml－1)×6×NA·ml－1＝1.5NA，故B正確；100 mL 0.1 ml·L－1 NaOH的水溶液中，水分子也含有氧原子，溶液中所含的氧原子數(shù)大于0.1 L×0.1 ml·L－1×1×NA ml－1＝0.01NA，故C錯誤；18.9 g C6H33N3O4所含的肽鍵數(shù)目為eq \f(18.9 g,189 g·ml－1)×2×NA·ml－1＝0.2NA，故D正確。
6．C 0.1 ml [NH3OH]＋含有的質(zhì)子數(shù)為0.1 ml×(7＋8＋1×4)NA ml－1＝1.9NA，A錯誤；48 g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為eq \f(48 g,96 g·ml－1)×2NA ml－1＝NA，B錯誤；0.5 ml硝酸羥胺含有的N—O σ鍵數(shù)為0.5 ml×4NA ml－1＝2NA，C正確；根據(jù)題意，硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式為[NH3OH]＋[NO3]－===N2↑＋2H2O＋O2↑，根據(jù)化學(xué)計量系數(shù)關(guān)系可知硝酸羥胺分解產(chǎn)生標準狀況下11.2 L即0.5 ml N2，同時生成O2分子數(shù)為0.5NA，D錯誤。
7．A 17 g —OH中含有的電子數(shù)為9NA，A正確；不知道溶液的體積，無法計算Ba2＋數(shù)目，B錯誤；CH3COO－、NHeq \\al(＋,4)均會水解，且相互促進，數(shù)目均小于NA，C錯誤；晶胞中小黑球為Cu＋，1個晶胞中Cu＋數(shù)目為4，則含0.5 ml晶胞的Cu2O晶體中，Cu＋數(shù)目為2NA，D錯誤。
8.
A As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，結(jié)合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原理，雄黃結(jié)構(gòu)如圖(其中，As為＋2價，S為－2價)。題給雄黃轉(zhuǎn)化為雌黃的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為反應(yīng)Ⅰ：As4S4＋7O2===4SO2＋2As2O3；反應(yīng)Ⅱ：As2O3＋3H2O===2H3AsO3；反應(yīng)Ⅲ：2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O。雄黃(As4S4)分子中只有As—As非極性共價鍵，不含有S—S非極性共價鍵，A項錯誤；SO2的物質(zhì)的量為1 ml，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NA，B項正確；根據(jù)硫原子守恒，每生成1 ml As2S3，需要3 ml H2S，C項正確；H2AsOeq \\al(－,3)在溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)物料守恒可知，1 L 1 ml·L－1 NaH2AsO3溶液中含Na＋數(shù)目為NA，H3AsO3、H2AsOeq \\al(－,3)、HAsOeq \\al(2－,3)、AsOeq \\al(3－,3)的數(shù)目之和為NA，D項正確。

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