A．摩爾是一個(gè)單位而非物理量
B．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物
C．1 ml任何氣體所含分子的數(shù)目都相等
D．0.5 ml氦約含有1.204×1024個(gè)電子
2．我國(guó)航天員成功實(shí)現(xiàn)了在太空泡茶，茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以飲用，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是( )
A．航天員喝茶時(shí)注入的2 ml H2O的摩爾質(zhì)量是36
B．1 ml水的質(zhì)量是18 g
C．1 ml H2O含有3 ml電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml冰水混合物的體積約是22.4 L
3．下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物含有的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
C．常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4含有的原子數(shù)為2.5NA
4．如圖，用油膜法測(cè)出一層油酸分子(視為球形)的厚度后，要計(jì)算出阿伏加德羅常數(shù)的值，還需要下列哪一個(gè)物理量( )
A．油酸分子的直徑
B．油滴的體積
C．1 ml油酸的體積
D．油酸的摩爾質(zhì)量
5．下列說法正確的是( )
A．同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比為2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧氣所含原子數(shù)之比為5∶1
C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2
6．如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2 ml甲反應(yīng)生成1 ml丙和3 ml乙，下列判斷不正確的是( )
A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)H原子
B．甲的摩爾質(zhì)量為17 g·ml－1
C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3
D．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于2∶1∶3
7．某硫原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量為b g，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是( )
①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為eq \f(12a,b)
②m g該硫原子的物質(zhì)的量為eq \f(m,aNA) ml
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
8．在同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )
A．原子數(shù) B．密度
C．質(zhì)量 D．摩爾質(zhì)量
9．在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是( )
A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少
B．甲容器的體積比乙容器的體積小
C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
10．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算正確的為( )
A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 ml O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
B．5.6 g CO和4.48 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為32 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為64
D．a(chǎn) g Cl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可以表示為eq \f(35.5b,a)
11．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的分子式為C15H22O5，相對(duì)分子質(zhì)量為282，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是( )
A．C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282 g·ml－1
B．14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA
C．一個(gè)C15H22O5粒子的質(zhì)量約為eq \f(282,6.02×1023) g
D．含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1 ml
12．一個(gè)密閉容器，被中間一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))分成兩部分，
當(dāng)左側(cè)充入1 ml N2，右側(cè)充入一定量CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
A．左右兩側(cè)氣體分子數(shù)之比為1∶4
B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D．若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2 ml CO
13．向三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是( )
A．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)
B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(O2)>p(N2)>p(H2)
C．當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
14.現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問題。
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：
________________________________________________________________________。
(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)：
________________________________________________________________________。
(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_________________________________________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球中收集到的氣體的體積為________________。
③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為__________。
15．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)裝置：
部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)4分鐘時(shí)H2、O2的物質(zhì)的量分別為______ml、______ml。
(2)該溫度下，氣體摩爾體積為_________________________________________。
(3)下列敘述不正確的是________(填字母)。
A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)
B．在該實(shí)驗(yàn)條件下，3 ml O2的氣體摩爾體積為74.58 L·ml－1
C．同溫同壓下，2 ml CO、CO2混合氣體和 2 ml O2的體積相同
D．在該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度約為1.287 g·L－1
課時(shí)檢測(cè)(九)
1．D 摩爾是物質(zhì)的量的單位，A正確；摩爾用來計(jì)量微粒的量，可以是純凈物的微粒，也可以是混合物的微粒，B正確；氣體物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)目相等，C正確；氦為單原子分子，0.5 ml氦含有0.5 ml氦原子，1個(gè)氦原子含有2個(gè)電子，所以0.5 ml氦約含有6.02×1023個(gè)電子，D錯(cuò)誤。
2．B
3．A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、CCl4均為非氣態(tài)，B、D錯(cuò)誤；常溫常壓下，11.2 L N2不是0.5 ml，C錯(cuò)誤。
4．C 由題意可知，一層油酸分子的厚度即為油酸分子的直徑，可算出一個(gè)油酸分子的體積，設(shè)其體積為V，NA＝eq \f(1摩爾油酸分子的體積,V)，即只要知道1 ml油酸的體積，即可求出NA。
5．B 同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則ρ(CH4)∶ρ(O2)＝16∶32＝1∶2，A錯(cuò)誤；1 g甲烷和1 g氧氣的物質(zhì)的量之比為eq \f(1,16)∶eq \f(1,32)＝2∶1，二者所含原子數(shù)之比為(2×5)∶(1×2)＝5∶1，B正確；根據(jù)m＝n·M可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比等于二者的摩爾質(zhì)量之比，則m(CH4)∶m(O2)＝16∶32＝1∶2，C錯(cuò)誤；根據(jù)V＝n·Vm可知，同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比等于二者的物質(zhì)的量之比，設(shè)甲烷和氧氣的質(zhì)量均為m g，則n(CH4)∶n(O2)＝eq \f(m,16)∶eq \f(m,32)＝2∶1，D錯(cuò)誤。
6．D 該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為(2×17)∶(1×28)∶(3×2)＝17∶14∶3，D錯(cuò)誤。
7．C 該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為eq \f(a g,\f(1,12)b g)＝eq \f(12a,b)，①對(duì)；該硫原子的摩爾質(zhì)量為a g×NA ml－1＝aNA g·ml－1，③錯(cuò)；m g該硫原子的物質(zhì)的量為eq \f(m g,aNA g·ml－1)＝eq \f(m,aNA) ml，②對(duì)；1個(gè)硫原子所含的電子數(shù)為16，則16 NA為1 ml硫原子所含電子數(shù)，④錯(cuò)。
8．A 根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù)，由于HCl、H2、Cl2都是雙原子分子，所以兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù)，故選A。
9．D 質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為44∶28＝11∶7，根據(jù)N＝n·NA，二者分子數(shù)之比為11∶7，故A錯(cuò)誤；在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，為11∶7，故B錯(cuò)誤；在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相同，故C錯(cuò)誤；根據(jù)ρ＝eq \f(M,Vm)，質(zhì)量相等的CO和CO2的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為28∶44＝7∶11，故D正確。
10．D 設(shè)一氧化碳、二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量分別為x ml、y ml、z ml，由三種氣體含有的氧原子個(gè)數(shù)都為1 ml可得x＝2y＝3z，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2，故A錯(cuò)誤；未注明氣體所處狀況，無(wú)法計(jì)算4.48 L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的碳原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·ml－1，故C錯(cuò)誤；a g氯氣的物質(zhì)的量為eq \f(a,71) ml，含有的氯原子個(gè)數(shù)為eq \f(a,71) ml×2NA ml－1＝b，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可以表示為eq \f(35.5b,a)，故D正確。
11．D 含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為eq \f(1,15) ml，D錯(cuò)誤。
12．C 左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右兩側(cè)氣體體積之比為4∶1，則左右兩側(cè)氣體物質(zhì)的量(分子數(shù))之比為4∶1，分子數(shù)之比也為4∶1，A錯(cuò)誤；右側(cè)CO的物質(zhì)的量為0.25 ml，質(zhì)量為0.25 ml×28 g·ml－1＝7 g，B錯(cuò)誤；相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的eq \f(28,2)＝14倍，故C正確；隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相同，則右側(cè)應(yīng)再充入0.75 ml CO，D錯(cuò)誤。
13．A 同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，N2、H2、O2三種氣體的摩爾質(zhì)量分別為28 g·ml－1、2 g·ml－1、32 g·ml－1，故密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，A正確；根據(jù)pV＝nRT＝eq \f(m,M)RT得pM＝eq \f(m,V)RT＝ρRT，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，故壓強(qiáng)：p(H2)>p(N2)>p(O2)，B錯(cuò)誤；由A可知同溫同壓下，密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，現(xiàn)質(zhì)量也相同，由m＝ρV可知密度與體積成反比，故體積：V(H2)>V(N2)>V(O2)，C錯(cuò)誤；由A可知同溫同壓下，密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，現(xiàn)體積也相同，由ρ＝eq \f(m,V)可知密度與質(zhì)量成正比，故質(zhì)量：m(O2)>m(N2)>m(H2)，D錯(cuò)誤。
14．解析：(1)14.4 g CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為eq \f(8.96 L,22.4 L·ml－1)＝0.4 ml，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為eq \f(14.4 g,0.4 ml)＝36 g·ml－1。(2)設(shè)混合氣體中 CO的物質(zhì)的量為x ml，CO2的物質(zhì)的量為y ml，根據(jù)混合氣體的質(zhì)量為14.4 g，有28x＋44y＝14.4，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量為0.4 ml，有x＋y＝0.4，解得x＝y(tǒng)＝0.2；由于CO和CO2中均含1個(gè)碳原子，故0.2 ml CO和0.2 ml CO2的混合氣體中共含0.4 ml 即0.4NA個(gè)碳原子。(3)將混合氣體依次通過裝置，則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，收集在氣球中。①CO的摩爾質(zhì)量為28 g·ml－1。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球中收集到的CO的體積為0.2 ml×22.4 L·ml－1＝4.48 L。③氣球中收集到的CO所含電子的總物質(zhì)的量為0.2 ml×14＝2.8 ml，電子總數(shù)為2.8NA。
答案：(1)36 g·ml－1 (2)0.4NA
(3)①28 g·ml－1 ②4.48 L ③2.8NA
15．解析：(1)4分鐘時(shí)水槽中H2O減輕的質(zhì)量為300 g－298.2 g＝1.8 g，根據(jù)反應(yīng)：2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g即0.1 ml H2O得到0.1 ml H2、0.05 ml O2。(2)0.05 ml O2的體積為1.243 L，所以氣體摩爾體積為eq \f(1.243 L,0.05 ml)＝24.86 L·ml－1。(3)在其他條件不變時(shí)，一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，其體積越大，所以溫度越高，氣體摩爾體積也越大，A項(xiàng)正確；氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1 ml，所以在該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的氣體摩爾體積為24.86 L·ml－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，其體積也相同，所以2 ml CO、CO2混合氣體和2 ml O2的體積相同，C項(xiàng)正確；該實(shí)驗(yàn)條件下，1 ml O2的體積為24.86 L、質(zhì)量為32 g，所以O(shè)2的密度為eq \f(32 g,24.86 L)≈1.287 g·L－1，D項(xiàng)正確。
答案：(1)0.1 0.05 (2)24.86 L·ml－1 (3)B
溫度
壓強(qiáng)
時(shí)間
水槽中H2O的質(zhì)量
H2體積
O2體積
30 ℃
101 kPa
0
300 g
0
0
30 ℃
101 kPa
4分鐘
298.2 g

1.243 L

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