專題六 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、單選題（本大題共12小題，共36分）下列說法正確的是   A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為
C. 溶液與溶液中的的數(shù)目之比為
D. 溶液與溶液中物質(zhì)的量濃度相等溶液和溶液混合后，溶液中離子的物質(zhì)的量濃度設(shè)體積為二者之和為A.  B.   C.   D.  某同學(xué)欲用NaOH固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為的溶液。下列敘述不正確的是A. 需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液
C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高
D. 該溶液的物質(zhì)的量的濃度為若密度為的溶液中含有，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.  B.  C.  D. 自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為，它透明色美，可作為寶石，已知該尖晶石中混有。取該樣品，恰好完全溶解在一定濃度鹽酸中，鹽酸的濃度可能是    A.  B.  C.  D. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
A. 配制溶液
B. 檢驗(yàn)石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴
C. 用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉的混合液
D. 用陶瓷蒸發(fā)皿加熱NaOH溶液獲得純凈的NaOH固體某實(shí)驗(yàn)室需使用的溶液80mL，下列操作正確的是A. 稱取無水硫酸銅固體，加入100mL容量瓶中加水溶解、定容
B. 稱取無水硫酸銅固體于燒杯中，加100mL蒸餾水，攪拌、溶解
C. 量取的溶液，并將其稀釋至100mL
D. 配制過程中，加蒸餾水時(shí)不小心超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶液某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含，密度為的消毒液．下列說法正確的是A. 定容搖勻后，有少量溶液外流，則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C. 所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
D. 需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度為
B. 操作2是將操作1得到的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏低
D. 操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為，密度為。則下列說法不正確的是    A. 相對(duì)分子質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量濃度
C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 溶液密度體積為VmL，密度為的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則下列表示正確的是A.  B.
C.  D. 溶液中含，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為     A.  B.  C.  D. 二、填空題（本大題共4小題，共64分）普通酒精中乙醇的含量為，時(shí)密度為，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是______。
向mg物質(zhì)的量濃度為 密度為加入______mL水可以使硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>，密度為用含有m、、的式子表示
和的混合氣體的密度是密度的倍，則混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______  上保留一位小數(shù) 類試回答下列問題：
已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為______；
將1molNa和分別投入到過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量大小關(guān)系為______；
下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題： 鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：
密度：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水密度：吸收______L的HCl可制得上述濃鹽酸．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用的NaOH溶液密度為恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為．
原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
所得溶液中的物質(zhì)的量為______mol．
所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比：______．已知的濃硫酸的密度為，其物質(zhì)的量濃度為c，若將該濃硫酸稀釋至物質(zhì)的量濃度為，則稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______填“”、“”或“”；若將100mL 該濃硫酸稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸，則稀釋后______填“”、“”或“”。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共10.0分）新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO。已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍體積之比后使用。請(qǐng)回答下列問題：
 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________。保留小數(shù)點(diǎn)后一位某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中___。該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的消毒液。配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________、_________。關(guān)于配制過程的說法正確的是________填字母。A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為D.按圖所示轉(zhuǎn)移燒杯中的溶液，對(duì)所配溶液濃度無影響
 “84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用的濃硫酸配制的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，的物質(zhì)的量濃度為___________。需用濃硫酸的體積為_____________mL。據(jù)題意，寫出稀硫酸與“84消毒液”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。四、計(jì)算題（本大題共2小題，共16.0分）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于，為測(cè)定某品牌市售醋酸的濃度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定終點(diǎn)讀數(shù)123已知：常溫下，，該市售醋酸的含量為多少該市售醋酸約等于多少保留小數(shù)點(diǎn)后一位。根據(jù)要求，回答下列問題：Ⅰ如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)。鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：密度：HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：該濃鹽酸中，HCl的物質(zhì)的量濃度為________。取用任意體積的該濃鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________填標(biāo)號(hào)。A.溶液的密度 溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量C.溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量濃度  溶液中的物質(zhì)的量用該濃鹽酸和蒸餾水配制物質(zhì)的量濃度為的稀鹽酸。需量取__________mL該濃鹽酸進(jìn)行配制保留1位小數(shù)。在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？填“偏高”、“偏低”或“無影響”。用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面：__________。定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面略有下降，再加適量的蒸餾水到容量瓶頸部的刻度線：__________。Ⅱ將一定量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
 原合金中，鎂的質(zhì)量為__________g，鋁的質(zhì)量為__________g。鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。
答案和解析1.【答案】C
 【解析】【分析】本題考查阿伏加德羅定律及其推論、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)化學(xué)式理解電解質(zhì)濃度與離子濃度、離子個(gè)數(shù)間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。【解答】A.同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量相等，如果物質(zhì)是液體或固體，其體積受密度影響，所以相同體積的物質(zhì)其體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B.氣體摩爾體積的單位是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為，1mol氣體的體積約為，故B錯(cuò)誤；
C.溶液中的物質(zhì)的量濃度為，含有的物質(zhì)的量，溶液中的物質(zhì)的量濃度為，含有的物質(zhì)的量，故二者含有的數(shù)目之比：：2，故C正確；
D.的NaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度為，的溶液中的物質(zhì)的量濃度為，故D錯(cuò)誤。
故選C。
   2.【答案】C
 【解析】解：的物質(zhì)的量為 ，則為，
的物質(zhì)的量為：，則，所以混合后溶液中，混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度，
故選：C。
根據(jù)計(jì)算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算各自含有離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的的物質(zhì)的量之和為混合溶液中離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式來計(jì)算離子的物質(zhì)的量濃度．
本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，是一道基礎(chǔ)知識(shí)題目，注意根據(jù)公式來計(jì)算．
 3.【答案】A
 【解析】【分析】
本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟、儀器以及誤差分析等，難度不是很大，注意計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，溶液的體積按500mL計(jì)算。
【解答】
A.應(yīng)選取的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaOH固體的質(zhì)量：，故A錯(cuò)誤；
B.容量瓶中有水，對(duì)溶液的體積無影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B正確；
C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；
D.由，則，故D正確。
故選A。  4.【答案】C
 【解析】【分析】
本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。
【解答】
先計(jì)算出該硝酸鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)計(jì)算出該溶液中硝酸鈣的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合硝酸鈣的化學(xué)式計(jì)算出溶液中硝酸根離子的濃度。
該硝酸鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，
則該溶液中硝酸鈣的物質(zhì)的量濃度為：，
所以溶液中的物質(zhì)的量濃度為：，
故選：C。  5.【答案】A
 【解析】【分析】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)，是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)知識(shí)，難度中等，利用混合物列方程進(jìn)行計(jì)算，步驟繁瑣而結(jié)果易錯(cuò)，導(dǎo)致費(fèi)時(shí)而不易得分，注意利用極值法進(jìn)行的計(jì)算。【解答】假設(shè)全部是時(shí)，的物質(zhì)的量為，與鹽酸反應(yīng)最終生成和，消耗8molHCl，故消耗HCl的物質(zhì)的量為    ，故鹽酸的濃度為： ，  假如全部是時(shí)，的物質(zhì)的量為， 消耗6molHCl，故消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為， 實(shí)際鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)介于二者之間，故選A。  6.【答案】B
 【解析】【分析】
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度一般，涉及溶液配制、物質(zhì)分離與提純及元素化合物性質(zhì)等知識(shí)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/span>
【解答】
A.配制溶液時(shí)，不能仰視定容，否則加入蒸餾水體積偏大，配制溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；
B.若溴的四氯化碳溶液褪色，證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?/span>B正確；
C.葡萄糖與氯化鈉的混合液屬于溶液，無法用滲析法分離，故C錯(cuò)誤；
D.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)，不能用陶瓷蒸發(fā)皿加熱NaOH溶液，故D錯(cuò)誤。
故選B。  7.【答案】C
 【解析】【分析】
本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，難度不大，注意配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法，注意溶液體積與溶劑體積的區(qū)別。
【解答】
需要用100mL容量瓶來配制的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：，需要無水硫酸銅的質(zhì)量，稱取無水硫酸銅固體，加入燒杯中溶解，再定容到溶液的體積為100mL；
A、稱取無水硫酸銅質(zhì)量為，且容量瓶不能用來溶解固體物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、稱取無水硫酸銅固體于燒杯中，加100mL蒸餾水，攪拌、溶解，則溶液體積不是100mL，所得溶液的濃度不是，故B錯(cuò)誤；
C、由稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，量取 的溶液，并將其稀釋至100mL，設(shè)稀釋后溶液的濃度為c，根據(jù)，解得，可得溶液100mL，故C正確；
D、配制過程中，加蒸餾水時(shí)不小心超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶液，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小，故D錯(cuò)誤。  8.【答案】C
 【解析】【分析】
本題主要考查溶液配制的步驟、儀器以及誤差分析等，難度不是很大，注意計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，溶液的體積按500mL計(jì)算．即如果配制的溶液體積和實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格不符時(shí)，容量瓶應(yīng)該選取比要配制的體積大且最接近的規(guī)格的容量瓶。
【解答】
A.若定容搖勻后有少量溶液外流，此時(shí)溶液的濃度已經(jīng)均一而且確定，故對(duì)所配溶液的濃度無影響，故A錯(cuò)誤；
B.容量瓶中有水，對(duì)溶液的體積無影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯(cuò)誤；
C.在空氣中光照，HClO分解，久置NaClO溶液吸收空氣中而變質(zhì)，物質(zhì)的量濃度減小，故C正確；
D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：，故D錯(cuò)誤。
故選C。  9.【答案】D
 【解析】【分析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的相關(guān)知識(shí)，試題難度一般
【解答】由圖可知，所配溶液的體積為，碳酸鈉的物質(zhì)的量為，所配碳酸鈉溶液的濃度為，A正確；
B.將固體碳酸鈉溶解，溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作2是移液，B正確；
C.操作4是定容，若仰視，則所配溶液體積偏大，濃度偏低，C正確；
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至液面與刻度線平齊，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤。  10.【答案】C
 【解析】略
 11.【答案】A
 【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，試題側(cè)重于物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式的綜合運(yùn)用，注意把握相關(guān)計(jì)算公式。
【解答】
A.溶液，故A正確
B.物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)公式：，解得，故C錯(cuò)誤；
D.，故D錯(cuò)誤。
 12.【答案】D
 【解析】【分析】
本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解，明確硫酸根與鐵離子關(guān)系是關(guān)鍵，可以利用電荷守恒計(jì)算。
【解答】
的物質(zhì)的量，
由化學(xué)式可知，
故的物質(zhì)的量濃度，故 D正確。
故選D。  13.【答案】    
 【解析】解：該溶液中水的含量為，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，
故答案為：；
設(shè)所需要水的體積為VmL，則稀釋后溶液的濃度，解得：，
故答案為：；
混合氣體的密度是的倍，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為，令和的總物質(zhì)的量為xmol、的物質(zhì)的量為ymol，則，整理得x：：3，故氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
故答案為：。
該溶液中水的含量為，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
濃硫酸溶液稀釋過程中溶質(zhì)不變，由此根據(jù)建立關(guān)系式，計(jì)算的硫酸溶液稀釋時(shí)所需要水的體積；
混合氣體的密度是的倍，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為，令和的總物質(zhì)的量為xmol、的物質(zhì)的量為ymol，則，整理得x：：3，以此進(jìn)行計(jì)算。
本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
 14.【答案】      353
 【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒得C的質(zhì)量，，故答案為：；
鈉和足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣，1mol鎂和足量鹽酸反應(yīng)生成1mol氫氣，
氯化鈉溶液中增加的質(zhì)量，
氯化鎂溶液中增加的質(zhì)量，所以溶液a和b的質(zhì)量大小關(guān)系為，
故答案為：；
，故答案為：；
設(shè)HCl的體積為VL，標(biāo)況下，氯氣的質(zhì)量，水的質(zhì)量，
其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，，
故答案為：353．
根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算生成C的質(zhì)量，再根據(jù)計(jì)算其摩爾質(zhì)量；
鈉溶于鹽酸后，溶液增加的質(zhì)量鈉的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量，鎂溶于鹽酸后，溶液增加的質(zhì)量鎂的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量；
；
先設(shè)氯化氫的體積，根據(jù)氯化氫的體積計(jì)算其質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量發(fā)生公式計(jì)算氯化氫的體積；
本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意物質(zhì)的量濃度公式中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積，為易錯(cuò)點(diǎn)．
 15.【答案】    3：2
 【解析】解：根據(jù)可知，原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
故答案為：；
根據(jù)鈉離子守恒有：，故，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量為，
故答案為：；
測(cè)得反應(yīng)后溶液中含、，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中，所以；
由于由于溶液中，所以溶液中；
設(shè)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：，
溶液中來源于氯化氫及氯氣、氫氧化鈉的反應(yīng)，所以氯化氫提供的氯離子為：，
即反應(yīng)后的混合氣體中，根據(jù)氫元素守恒可知，，
所以所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為：：2，
故答案為：3：2．
根據(jù)公式的變形計(jì)算出原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
根據(jù)鈉離子守恒有：，據(jù)此計(jì)算，從而得出氯離子的物質(zhì)的量；
所得混合物冷卻后用NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為，說明氫氣與氯氣反應(yīng)中氯氣有剩余，溶液為氯化鈉和次氯酸鈉的混合液，根據(jù)鈉元素及氯元素守恒可知；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計(jì)算氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量，溶液中來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后混合氣體中氯化氫的物質(zhì)的量，根據(jù)氫元素守恒計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量．
本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，判斷溶液中是解題關(guān)鍵，注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．
 16.【答案】  
 【解析】解：依據(jù)，，濃硫酸密度大于稀硫酸密度，所以已知的濃硫酸的密度為，其物質(zhì)的量濃度為c，若將該濃硫酸稀釋至物質(zhì)的量濃度為，則稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于；
依據(jù)，若將100mL 該濃硫酸稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸，則稀釋后，濃硫酸濃度越大，密度越大，則，則；
故答案為：；
依據(jù)，結(jié)合硫酸濃度越大，密度越大計(jì)算解答。
本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度之間換算是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意濃硫酸濃度越大，密度越大。
 17.【答案】
膠頭滴管；500mL容量瓶   
 【解析】【分析】
本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及溶液的配制、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與濃度的換算、溶液稀釋問題等，題目難度不大。
【解答】該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為：；該“84消毒液”通常稀釋100倍體積之比后使用。某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后溶液的體積為10L，溶液中；實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，需要選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；容量瓶用蒸餾水洗凈后，因后續(xù)定容時(shí)還需要加水，所以容量瓶不需要烘干，故A錯(cuò)誤；B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)有損失，造成配制的溶液濃度偏低，故B正確；C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為：，故C錯(cuò)誤；D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)將玻璃棒下端靠在刻度線以下，否則會(huì)造成配制的溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；答案選B；由硫酸的化學(xué)式可知，所配制的稀硫酸中，的物質(zhì)的量濃度為：；設(shè)需用濃硫酸的體積為，根據(jù)稀釋定律有：，解得：；硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，稀硫酸與“84消毒液”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，離子方程式為。  18.【答案】次消耗的NaOH溶液的體積分別為：；；；則消耗NaOH溶液的體積的平均值為；
則市售食醋樣品含有 的物質(zhì)的量，則市售醋酸的含量為；
該市售醋酸100mL醋酸溶液中物質(zhì)的量為，醋酸濃度為，則，，。
 【解析】【分析】
本題綜合考查物質(zhì)的含量測(cè)定、酸堿混合的定性判斷和計(jì)算以及弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度中等，先求出25mL醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量，再求出100mL醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量，再求含量，根據(jù)電離平衡常數(shù)求出氫離子濃度。
【解答】
次消耗的NaOH溶液的體積分別為：；；；則消耗NaOH溶液的體積的平均值為；
則市售食醋樣品含有 的物質(zhì)的量，則市售醋酸的含量為；
該市售醋酸100mL醋酸溶液中物質(zhì)的量為，醋酸濃度為，則，，。  19.【答案】I.
；
；
；
偏低；偏低；II．
；；
。
 【解析】I.
【分析】
本題考查一定物質(zhì)的量濃度鹽酸溶液的配置、計(jì)算和誤差分析，難度較低，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，細(xì)心即可。
【解答】
根據(jù)公式，故答案為：；
溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量和的物質(zhì)的量均與溶液體積有關(guān)，據(jù)此回答：
A.溶液的密度屬于溶液的屬性，不隨體積改變，故A正確；
B.溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量濃度體積，由濃度和體積共同決定，因此HCl的物質(zhì)的量會(huì)隨著體積改變，故B錯(cuò)誤；
C.溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量濃度，在該溶液配置完成后就已確定，不隨體積改變，故C正確；
D.溶液中的物質(zhì)的量濃度體積，由濃度和體積共同決定，因此的物質(zhì)的量會(huì)隨著體積改變，故D錯(cuò)誤；
故選AC。
設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則，解得，故答案為：；
用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，使量取的濃鹽酸體積偏小，所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面略有下降，再加適量的蒸餾水到容量瓶頸部的刻度線，最終加入蒸餾水的體積偏大，所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低；故答案為：偏低；偏低；
【分析】
本題考查鎂鋁合金與酸堿反應(yīng)的計(jì)算，對(duì)于圖像的數(shù)據(jù)分析尤為重要，屬于常考題型，難度不大。
【解答】
由圖可知，加入NaOH溶液階段沒有沉淀生成，是因?yàn)?/span>NaOH溶液與剩余的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   ；過程中是沉淀的溶解過程，能溶解于NaOH溶液的沉淀是，反應(yīng)方程式為：，該階段消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：，則的物質(zhì)的量為，故，；根據(jù)Al ，可知過程中生成的消耗的NaOH物質(zhì)的量為，則與反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為：，得出的物質(zhì)的量為，合金中Mg的質(zhì)量為；故答案為：；；
在沉淀達(dá)到最大的時(shí)候，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，，HCl的物質(zhì)的量濃度為：。故答案為：8。  

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