1．(2020·全國卷Ⅲ，11)對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋ ＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
命題角度2 拆分陷阱
2．(2020·天津，4)下列離子方程式書寫正確的是( )
A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4＋2OH－===C2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋COeq \\al(2－,3)
命題角度3 守恒陷阱
3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A．Fe和FeCl3溶液反應(yīng)：
Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：
S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
C．Na和水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
命題角度4 量比陷阱
4．(2020·安徽省懷寧中學(xué)月考)下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是( )
A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓ ＋3BaSO4↓
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋CaSO4↓＋2H＋
D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
綜合訓(xùn)練
5．(2020·北京市通州區(qū)高三第一次模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
B．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NHeq \\al(＋,4)＋H2O
C．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnOeq \\al(－,4)＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋2H2O
6．(2020·聊城一中高三4月份線上模擬)下列離子方程式書寫正確的是( )
A．金屬Na投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．氫氧化鎂溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
B．將ClO2氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClOeq \\al(－,2)＋O2＋2H2O
C．電解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2＋H2
D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===2NOeq \\al(－,3)＋H2O
8．(2020·湖北省八校高三5月第二次聯(lián)考)對比類推法是一種常用的學(xué)習(xí)和研究方法。下列離子方程式的書寫正確且類推合理的是( )
答案精析
1．A 2.B 3.B 4.D 5.B
6．B [金屬Na投入水中離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正確；NaOH溶液吸收Cl2，離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B正確；Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O，C不正確；過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D不正確。]
7．B [醋酸為弱酸不能拆，故A錯誤； 將ClO2氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClOeq \\al(－,2)＋O2＋2H2O，故B正確； 氫氧化鈉溶液與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故D錯誤。]
8．D選項
離子方程式
類推
A
家庭漂白原理：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
B
向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
向FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C
用石墨電極電解NaCl飽和溶液：2H2O＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－
用石墨電極電解AlCl3飽和溶液：2H2O＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－
D
明礬凈水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋
硫酸鐵凈水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

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