1.下列反應(yīng)的能量變化符合右圖所示的是（ ）
A. 鋁熱反應(yīng)
B. 氫氣和氯氣的反應(yīng)
C. 焦炭和水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)
D. 與稀醋酸的反應(yīng)
2. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④ CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH7 CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH8
A. ①③④B. ②③C.②④D. ①②③
3.下列說法正確的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 500℃、30MPa下，將0.5ml N2(g)和1.5ml H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ· ml-1
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ· ml-1，若將0.5 ml/L的H2SO4溶液與1 ml/L的 NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3 kJ
D.乙醇(C2H5OH)的燃燒熱ΔH= -1366.8 kJ· ml-1，則在25℃、101kPa時(shí)，92g乙醇充分燃燒后放出2733.6kJ的熱量
4．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C．在恒容條件下加入氬氣，反應(yīng)速率不變
D．將容器的體積壓縮，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加
5. 在容積不變的密閉容器中，M與N反應(yīng)生成P和R，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用 v (M)、v (N)、v (P)、v (R)表示。已知：5v(M)=4v(N)，5v(P)=4v(N)，3v(P)=2v(R)。則此反應(yīng)可表示為（ ）
A. 4M+5N4P+6R B. 5M+6N5P+4R
C. 4M+5N3P+2R D. 3M+2N4P+5R
6. 下列說法不正確的是（ ）
A．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程
B．在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行
C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔHz
C. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
9.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列描述能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）個(gè)。
①容器內(nèi)溫度不變
②混合氣體的密度不變
③A的物質(zhì)的量濃度不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不變
⑥容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1
⑦某時(shí)刻且不等于零
⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n ml D，同時(shí)生成2n ml B
A. 3B. 4C. 5D. 6
10. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理所預(yù)測(cè)的現(xiàn)象或得到的結(jié)論正確的是（ ）
11．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是（ ）
A. 圖1反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，升高溫度時(shí)平衡常數(shù)會(huì)減小
B. 圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時(shí)，起始時(shí)H2用量對(duì)平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響圖，則圖中溫度T1＜T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
D. 圖4是反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K的對(duì)數(shù)隨溫度T的變化曲線，則P點(diǎn)v正＞v逆
12．對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D %與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n0
13. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·ml-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：X>Y
T1>T2
C. X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X深，Z淺
D. X、Z兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：X>Z
14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH0.2 ml/L
二、非選擇題（共58分）
15.（16分）Ⅰ. 取50mL 0.50ml/L NaOH溶液和30mL 0.50ml/L稀硫酸進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
（1）①近似認(rèn)為0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L稀硫酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)。則中和熱為 （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/ml有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 。
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度
D．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
Ⅱ. 學(xué)習(xí)小組利用草酸H2C2O4溶液與KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：5H2C2O4+2MnO4－+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
回答下列問題：
（2）通過實(shí)驗(yàn)①②，可探究 的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中T1= ，V2= 。
（3通過實(shí)驗(yàn) (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究氫離子的濃度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（4）實(shí)驗(yàn)③中0-8s內(nèi)v(H2C2O4)= ml·L－1·s－1(結(jié)果可以用分?jǐn)?shù)表示，忽略溶液體積的變化)。
（5）草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。
為驗(yàn)證催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)⑤中試劑X最好選用 (填序號(hào))。
a．1mL 0.1ml/L MnCl2溶液 b．1mL 0.1ml/L MnSO4溶液
c．MnCl2粉末 d．MnSO4粉末
16.（12分）二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問題：
（1）一定條件下，在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)C(s)+CO2(g)。
①下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
A.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變 B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
C.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 D.單位時(shí)間內(nèi)生成1ml CO同時(shí)生成2ml CO2
E.混合氣體的密度不變 F.反應(yīng)的△H不再改變
G. CO的轉(zhuǎn)化率不再改變
②向某密閉2L恒容容器中通入1ml的 CO發(fā)生上述反應(yīng)，T℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 （用分?jǐn)?shù)表示），則該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
③向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng)（無催化劑），在不同溫度下相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如下圖所示，在T3之前，隨溫度升高c（CO2）逐漸升高的原因是 ，該反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸：
CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H＞0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖：
當(dāng)溫度在250℃-300℃范圍時(shí)，乙酸的生成速率減慢的原因是 。
17.（15分）
Ⅰ.氯乙悕是用途廣泛的石油化工產(chǎn)品，工業(yè)上常利用乙烯氧氯化法生產(chǎn)，反應(yīng)為
已知：i．。
ii．。
iii．。
回答下列問題：
（1）ΔH=____ kJ· ml-1。
（2）已知，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。若400K時(shí)反應(yīng)ii中，此時(shí)反應(yīng)ii____（“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
（3）為提高反應(yīng)ii中氯乙烯的平衡產(chǎn)率，可采取的措施有_______（填序號(hào)，下同）。
a．加入合適的催化劑 b．升高溫度 c．增大壓強(qiáng) d．及時(shí)氧化HCl
（4）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入2ml C2H4(乙烯)和2ml Cl2發(fā)生反應(yīng)i．測(cè)得反應(yīng)物（C2H4或Cl2）濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：
①M(fèi)點(diǎn)時(shí)，v正 v逆（填“”“”或“”）
②15min時(shí)僅改變了一個(gè)外界條件，改變的條件可能是 。
Ⅱ.乙烯、環(huán)氧乙烷是重要的化工原料，用途廣泛。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得2CH2==CH2(g)＋O2(g) 2(g) ΔH

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