陜西省西安市臨潼區(qū)華清中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H=1；C=12；N=14；O=16
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)和環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍然具有防護(hù)作用
B. 煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過(guò)程中的化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)
C. 氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，從而加速臭氧的分解反應(yīng)
D. 日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵表面鍍鋅可以隔絕空氣，同時(shí)鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，鍍層局部破損后鐵受到保護(hù)，仍然具有防護(hù)作用， A正確；
B．利用化學(xué)平衡的移動(dòng)讓一氧化碳和血紅蛋白分離，與O2結(jié)合，而救治煤氣中毒，B正確；
C．氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子可以作為臭氧分解的催化劑，能降低臭氧分解的活化能，從而加速臭氧的分解反應(yīng)，C正確；
D．電子有高能級(jí)軌道躍遷到低能級(jí)軌道釋放能量，以光能形式放出，日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
2. 用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 從a極經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向b極
C. 該裝置的總反應(yīng)為
D. 工作一段時(shí)間，a極附近溶液堿性會(huì)減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該裝置為原電池裝置，故該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；
B．a(chǎn)為原電池的負(fù)極，b為原電池的正極，故從a極經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向b極，B正確；
C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液，最終生成氯化鉀，而不是氯化氫，該裝置的總反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；
D．工作一段時(shí)間，a極H2-2e-+2OH-=2H2O，所以附近溶液堿性會(huì)減小，D正確；
故選C。
3. 已知反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同量時(shí)途徑I放出熱量多
B. 途徑II發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)較快
C. 升高溫度，反應(yīng)物之間碰撞頻率增大，反應(yīng)速率增大
D. 途徑II與途徑I相比，可能是加了催化劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積氧氣放出的熱量：途徑I=途徑Ⅱ，A錯(cuò)誤；
B．途徑II發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)，活化能較小，反應(yīng)較快，B正確；
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)物之間的碰撞頻率增大，反應(yīng)速率增大，C正確；
D．由圖可知，途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，D正確；
答案選A。
4. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．可通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積或產(chǎn)生一定體積氧氣所需的時(shí)間來(lái)測(cè)定H2O2催化生成O2的反應(yīng)速率，故A不符合題意；
B．甲烷和氯氣的反應(yīng)為多步反應(yīng)，不能制取純凈的一氯甲烷，故B符合題意；
C．根據(jù)得失電子守恒可知，，兩者恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為為1:1，選項(xiàng)中二者物質(zhì)的量之比為1:1，加入KSCN溶液，若反應(yīng)不可逆，則溶液不變紅，若反應(yīng)可逆，則溶液變紅，故C不符合題意；
D．使用量熱計(jì)可以測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D不符合題意；
故選B。
5. 下列過(guò)程中的顏色變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 向5mL0.1ml?L-1重鉻酸鉀溶液中(存在平衡：(橙色)+H2O?2 (黃色)+2H+)滴入10滴濃硫酸后，橙色變深
B. 對(duì)2NO2(g)?N2O4(g)平衡體系增大壓強(qiáng)(縮小體積)的瞬間，氣體的顏色變深
C. 將NO2球浸泡在熱水中，紅棕色變深
D. 溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
【答案】B
【解析】
【分析】勒夏特列原理的內(nèi)容為：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特列原理的適用對(duì)象存在可逆過(guò)程，若與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋。
【詳解】A．存在平衡：(橙色)+H2O?2(黃色)+2H+，滴入10滴濃硫酸后，H+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，橙色變深，能夠用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)不選；
B．增大壓強(qiáng)后容器容積縮小，二氧化氮濃度增大，所以氣體的顏色變深，而增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，顏色變深不是平衡移動(dòng)造成，不能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)選；
C．存在平衡：2NO2?N2O4△H＜0，熱水中平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度變大，紅棕色變深，能夠用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)不選；
D．加入AgNO3溶液后，HBr濃度減小，平衡向著正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)不選；
答案選B。
6. 甲醛(結(jié)構(gòu)如圖所示)的水溶液(又稱福爾馬林)具有殺菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物標(biāo)本，下列說(shuō)法正確的是
A. 基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為p
B. 基態(tài)碳原子中，1s、2s電子的能量逐漸升高
C. 氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族
D. 基態(tài)氧原子中，1s、2s能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)C原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，則電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．由構(gòu)造原理可知，基態(tài)碳原子中，1s、2s電子的能量逐漸升高，故B正確；
C．氧元素的原子序數(shù)為8，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)氧原子中，1s、2s能級(jí)的軌道數(shù)相同，都為1，故D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。下列說(shuō)法正確的是
A 離子半徑：B. 電負(fù)性：
C. 非金屬性：D. 第一電離能：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，氧離子的核電荷數(shù)小因此其半徑更大，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，電負(fù)性：，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右第一電離能整體趨勢(shì)為增大，同主族元素核電荷數(shù)越大第一電離能越小，第一電離能：，故D正確；
故選D。
8. 對(duì)于反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最慢的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】比較反應(yīng)速率大小，先將速率的單位統(tǒng)一，再除以對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，結(jié)果越大，反應(yīng)速率就越大。，則，同理，，，綜上所述，B項(xiàng)符合題意；
答案選B。
9. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 向溶液中加入少量水，溶液中減小
B. 將溶液從升溫至，溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向、的飽和溶液中加入少量，溶液中不變
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將關(guān)系式上下同乘化簡(jiǎn)為，加水稀釋，不變，減小，溶液中增大，A錯(cuò)誤；
B．溶液中水解方程式為：，水解平衡常數(shù)為：，而溶液中剛好為，升高溫度，水解增強(qiáng)，增大，則減小，B錯(cuò)誤；
C．向鹽酸中加入氨水后，任何時(shí)候溶液中都存在以下電荷守恒：，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，有，則得出，C錯(cuò)誤；
D．向、的飽和溶液中加入少量，溶液中關(guān)系式上下同乘得，溫度不變比值始終不變，D正確；
故答案為：D。
10. 在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 壓強(qiáng)：p1Kb>Kc>Kd
C. 無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，一定為某一定值
D. 僅加入合適的催化劑，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．正反應(yīng)是氣體系數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，溫度相同時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：p1時(shí)比p2時(shí)大，所以p1＞p2，A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a、b、c、d點(diǎn)平衡常數(shù)Ka=Kb＞Kc＞Kd，B錯(cuò)誤；
C．設(shè)初始充入的CO和H2的物質(zhì)的量分別為x、y，則，由原子守恒得，不管該反應(yīng)進(jìn)行到何種程度都有一定為定值，C正確；
D．加入合適的催化劑，同等程度影響反應(yīng)速率，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，D錯(cuò)誤；
故選C。
11. 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 水溶液呈堿性：
B. 氨水的為11：
C. 在水溶液中存在：
D. 碳酸氫根離子的電離方程式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．水溶液呈堿性是因?yàn)榱螂x子的水解，硫離子第一步的水解方程式為，A錯(cuò)誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為，所以氨水的，符合要求，B正確；
C．鋁離子水解使溶液呈酸性，硫離子水解使溶液呈堿性，且由于水解程度較大，所以二者會(huì)發(fā)生徹底雙水解，離子方程式：，C正確；
D．碳酸氫根電離產(chǎn)生氫離子與水分子形成水合氫離子，電離方程式為：，D正確；
故選A。
12. 工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性：Ni2+ (高濃度)＞H+＞ Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH- -4e- =O2↑+2H2O
B. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
C. 電解過(guò)程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH
【答案】C
【解析】
【分析】碳棒與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根放電生成氧氣，鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連，為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ni2+放電生成Ni單質(zhì)，由于溶液顯酸性，H+也會(huì)放電生成氫氣。
【詳解】A．碳棒與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH- -4e- =O2↑+2H2O，A正確；
B．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，氯離子進(jìn)入陽(yáng)極室，陽(yáng)極會(huì)生成氯氣，總反應(yīng)發(fā)生改變，B正確；
C．由于C室中Ni2+、H+不斷減少，Cl-通過(guò)陰離子膜從C室移向B室，A室中OH-不斷減少，Na+通過(guò)陽(yáng)離子膜從A室移向B室，所以B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，C錯(cuò)誤；
D．由于H+氧化性大于Ni2+(低濃度)的氧化性，所以為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水的pH，D正確；
綜上所述答案為C。
13. 秦俑彩繪中含有難溶的和，常溫下，和達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(pM)與陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(pR)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 代表的是沉淀溶解平衡曲線
B. 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
C. 向x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，x點(diǎn)向y點(diǎn)移動(dòng)
D. 向w點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入，無(wú)法繼續(xù)溶解
【答案】D
【解析】
【分析】由和可知，中pM受pR的影響更大，故為達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線，為達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線。
【詳解】A．由分析可知，為達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR關(guān)系曲線，A錯(cuò)誤；
B．取點(diǎn)(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K====105.1，B錯(cuò)誤；
C．向x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，則陰離子變多，變小，應(yīng)該向左上方移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，w點(diǎn)在L2下方，則為碳酸鉛的過(guò)飽和溶液，容易析出碳酸鉛，則向w點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入，無(wú)法繼續(xù)溶解，D正確；
故選D。
14. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是
A. 基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
B. 軌道表示式，不滿足泡利原理
C. 基態(tài)原子的電子在軌道中的表示式為
D. 基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為，故A錯(cuò)誤；
B．軌道表示式不滿足洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；
C．基態(tài)Mn原子的電子在3d軌道中的表示式為，故C正確；
D．鈹原子基態(tài)最外層電子軌道為2s，s軌道的電子云輪廓圖為球形，，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
第II卷(非選擇題)
二、解答題(共58分)
15. Gdenugh等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。完成下列填空：
（1）下列描述的Li原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
（2）基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________，基態(tài)與中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)__________。
（3）三種元素電負(fù)性由大到小的順序是___________。
（4）氫化鋰是由兩種單核離子構(gòu)成的離子化合物。組成的兩種元素的電負(fù)性：___________(填“>”或“P>Li （4） ①. < ②. Li+和H-電子層數(shù)相同，由于鋰原子核中核電荷數(shù)較大，對(duì)外層電子吸引能力較大，故Li+半徑較小
（5） ①. 520 ②. 498
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
2p能級(jí)能量大于2s和1s能級(jí)，C中有2個(gè)電子躍遷到2p軌道，故能量最高的為C；
【小問(wèn)2詳解】
鐵為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2；基態(tài)與中電子排布分別為：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，未成對(duì)的電子數(shù)之比為4：5；
【小問(wèn)3詳解】
Li是金屬元素，O、P是非金屬元素，故Li電負(fù)性最小，由同周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性減弱，可知電負(fù)性O(shè)＞P，故電負(fù)性大小順序?yàn)镺>P>Li；
【小問(wèn)4詳解】
同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱，電負(fù)性Li＜H；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；中兩種離子分別為L(zhǎng)i+、H-，兩者的電子層數(shù)相同，由于鋰原子核中核電荷數(shù)較大對(duì)外層電子的吸引能力較大，故鋰離子原子半徑較??；
【小問(wèn)5詳解】
第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量，由圖可知，Li原子的第一電離能()為；O=O鍵能為1ml氣態(tài)氧分子變?yōu)闅鈶B(tài)氧原子所需的能量，故中化學(xué)鍵的鍵能為；
16. 碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng)：
①
②
某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書(shū)館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
（1）反應(yīng)①屬于___________(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。
（2）已知：① 平衡常數(shù)K1
② 平衡常數(shù)K2
③ 平衡常數(shù)K3
寫(xiě)出K1表達(dá)式K1=___________(物質(zhì)濃度用c表示)；K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=___________；下列措施中能加快反應(yīng)③速率，且增大H2產(chǎn)率的是___________。
A．向體系中加入碳 B．恒容充入惰性氣體 C．恒壓充入惰性氣體 D．充入水蒸氣
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O起始濃度均為0.02ml/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
【答案】（1）高溫（2） ①. ②. ③. D
（3）放熱（4）75%
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由于反應(yīng)①是一個(gè)吸熱、熵增的反應(yīng)，而ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)①在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行。
【小問(wèn)2詳解】
平衡常數(shù)K為生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值(固體、純液體不代入)，則K1=；
觀察可知，方程式①+方程式②=方程式③，則K3=；
A．向體系中加入碳，碳為固體，反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡也不移動(dòng)，選項(xiàng)A不符合題意；
B．恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，H2產(chǎn)率不變，選項(xiàng)B不符合題意；
C．恒壓充入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，H2產(chǎn)率增大，選項(xiàng)C不符合題意；
D．充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，H2產(chǎn)率增大，選項(xiàng)D符合題意；
故答案選D。
【小問(wèn)3詳解】
由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【小問(wèn)4詳解】
500℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9，設(shè)達(dá)到平衡過(guò)程中轉(zhuǎn)化的CO濃度為x ml/L，可列出三段式：，則，解得x=0.015，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=75%。
17. 用氧化還原滴定法測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將溶解并還原為，再以KSCN溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至全部生成。
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)液的過(guò)程中，溶液轉(zhuǎn)移時(shí)的操作如圖所示。
①儀器a的名稱為_(kāi)__________。
②圖中錯(cuò)誤的地方有___________處，請(qǐng)指出其中一處：___________。
（2）滴定時(shí)：
①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在___________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，理由為_(kāi)__________(用離子方程式表示，寫(xiě)一個(gè)即可)。
②滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視___________。
③到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。
（3）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)定的結(jié)果偏小
B. 剛看到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測(cè)定的結(jié)果偏大
C. 讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，所測(cè)定的結(jié)果偏小
D. 未用標(biāo)液溶液潤(rùn)洗滴定管，所測(cè)定的結(jié)果偏大
【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 2 ③. 玻璃棒靠在容量瓶刻度線之上(或瓶塞正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上)
（2） ①. 酸 ②. (或) ③. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 ④. 滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由淺綠色變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（3）BC
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①由圖可知，a為100mL容量瓶。
②圖中共有2處錯(cuò)誤：操作時(shí)容量瓶的瓶塞可倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，不能像圖中一樣正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上(瓶塞易被污染)；溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒要靠在刻度線之下的位置。
【小問(wèn)2詳解】
①中的、屬于弱堿陽(yáng)離子，易水解而使溶液呈酸性，所以應(yīng)用酸式滴定管，可用水解離子方程式解釋原因：(或)。
②滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。
③到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中的已把全部氧化為且開(kāi)始和KSCN反應(yīng)，故到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由淺綠色變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。
小問(wèn)3詳解】
A. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則所記錄的標(biāo)準(zhǔn)液的體積V偏小，所測(cè)定的結(jié)果偏小，故A正確；
B. 剛看到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積V偏小，所測(cè)定的結(jié)果偏小，故B 錯(cuò)誤；
C. 消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積V=V后-V前，滴定前俯視導(dǎo)致V前偏小，滴定后仰視導(dǎo)致V后偏大，則V偏大，所測(cè)定的結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；
D. 未用標(biāo)液溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，則所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測(cè)定的結(jié)果偏大，故D正確；
故答案為BC。
18. 如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B 裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有甲醇參加反應(yīng)且③電極增重(假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E電極的反應(yīng)方程式：___________。
（2）④電極的反應(yīng)式：___________，通電一段時(shí)間后B池pH___________(填“變大”“變小”“不變”)。
（3）欲使A池通電后的溶液恢復(fù)至原狀，可加入一種物質(zhì)是___________(寫(xiě)名稱)。
（4）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Cu+ 2Ag+= Cu2++2Ag。
負(fù)極材料：___________，正極材料：___________，電解質(zhì)溶液：___________。
【答案】（1）CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O
（2） ①. Ag-e-=Ag+ ②. 不變
（3）氫氧化銅（4） ①. 銅片 ②. 石墨或銀 ③. AgNO3溶液
【解析】
【分析】根據(jù)題干，③電極質(zhì)量增加，說(shuō)明在電解池中③電極為電解池的陰極，故④電極為電解池的陽(yáng)極，原電池的正極與電解池的陽(yáng)極相連，故F為正極E為負(fù)極，E與電極①相連，故電極①為電解池的陰極，電極②為電解池的陽(yáng)極；據(jù)此分析解題。
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)分析E電極為負(fù)極，甲醇在此電極上失電子生成碳酸根，電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)分析，電極④為電解池的陽(yáng)極，Ag為活潑電極，Ag在此電極上放電發(fā)生失電子反應(yīng)生成Ag+，電極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+；因在此電解池中沒(méi)有H+和OH-發(fā)生放電反應(yīng)，故溶液的pH不發(fā)生變化。
【小問(wèn)3詳解】
電解池A中OH-在陽(yáng)極發(fā)生失電子的反應(yīng)生成H2O和O2，Cu2+在陰極發(fā)生得電子的反應(yīng)生成Cu，故溶液中OH-和Cu2+大量減少，故需要加入Cu(OH)2才能恢復(fù)到原狀。
【小問(wèn)4詳解】
將該反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)得到，負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，正極：Ag++e-=Ag，原電池中失電子的金屬做負(fù)極，故負(fù)極為Cu，不如Cu活潑的金屬或非金屬做正極，如Ag或C，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液。A
B
C
D

測(cè)定H2O2催化生成O2的反應(yīng)速率
在光照條件下制取純凈的一氯甲烷
驗(yàn)證Fe3+與反應(yīng)是可逆反應(yīng)
測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)/K
9.94
9
1

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