陜西省西安市2024-2025學年高二上學期期末考試化學試題-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16 S-32 Ti-48 Cu-64
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．人類對核外電子運動的認知不斷進步。下列是小豬佩奇在學校課堂上羚羊夫人讓他們討論核外電子運動的說法，其中說法正確的是（）
A．小羊蘇西 B．小狗丹尼 C．小豬佩奇 D．小豬喬冶
2．HCl與NH3相遇，可產(chǎn)生白煙，反應化學方程式為HCl＋NH3＝NH4Cl。下列有關化學用語或圖示表達正確的是（）
A．基態(tài)N原子價層電子排布式:
B．NH4C1的電子式:]+Cl-
C．NH3的VSEPR模型
D．HCl分子中σ鍵的形成:
3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）
4．中國“人造太陽”首先實現(xiàn)100萬安培等離子體電流下的高約束模式運行，還實現(xiàn)了第一個采用氦-3等離子體作為燃料的“人造太陽”，不斷刷新世界紀錄。下列相關說法不正確的是（）
A．氦-3原子中有3個電子
B．等離子體中有電子、陽離子和電中性粒子，整體呈電中性
C．“人造太陽”中的常用原料12H和13H互為同位素
D．已知氚可以在反應堆中通過鋰再生，基態(tài)鋰原子最高能級的電子云輪廓圖為球形
5．下列類比或推論正確的是（）
A．HF分子間氫鍵強度大于水的分子間氫鍵，因此HF的沸點更高
B．P與Cl可以形成PCl3和PCl5，N與Cl也可以形成NCl3和NCl5
C．CH4和CCl4的鍵角相同，NH3和NCl3的鍵角也相同
D．NH4+、SO42-為正四面體，PH4+、PO43-也為正四面體
6．赤血鹽(K3[Fe(CN)6])可用于檢驗Fe2+，也可用于藍圖印刷術(shù)等。下列說法正確的是（）
A．基態(tài)K＋核外有18種不同運動狀態(tài)的電子
B．電負性：C＞N＞K>Fe
C．Fe2+的價電子排布式為3d54s1
D．4種元素分布在元素周期表的s、p、ds區(qū)
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列事實解釋錯誤的是（）

8．軟包電池的關鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外層電子是次外層電子數(shù)的一半， W和Q同主族。下列說法錯誤的是（）
A．簡單離子半徑：Q>W>M>X
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>W>Q
C．第一電離能：W>Z＞Y
D．W3是含有極性鍵的極性分子
9．科學家研究發(fā)現(xiàn)石墨烯在室溫下具有前所未有的磁阻(一種物理參量)。已知:石墨烯比金剛石更堅硬，比銅更能導電。下列敘述錯誤的是（）
A．石墨烯中碳原子都采用sp2雜化
B．石墨烯中碳碳鍵平均鍵能大于金剛石中碳碳鍵平均鍵能，石墨烯的熔點比金剛石的高
C．石墨烯可以看成由正六邊形構(gòu)成，碳原子、碳碳鍵數(shù)目之比為3∶2
D．石墨烯是二維結(jié)構(gòu)，每個碳原子有1個電子能自由移動，具有良好的導電性
10．物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有多樣性。三氧化硫在標準狀況下為固態(tài)，主要以兩種形式存在：一種是三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)(如圖b)，另外一種是螺旋鏈狀結(jié)構(gòu)(如圖c)。下列說法正確的是（）
A．標準狀況下，3.36LSO3含有約2.709×1023個氧原子
B．圖a中氣態(tài)SO3分子是手性分子
C．圖b中三聚體(SO3)3中硫原子是sp3雜化
D．圖c中鏈狀(SO3)n是共價晶體
11．下列幾組常見的實驗裝置示意圖，有關敘述正確的是（）
(1)裝置①中陽極上有紅色物質(zhì)析出
(2)裝置②中的銅片應與直流電源的負極相連
(3)裝置③中，若電解液為KOH溶液，則電極a的反應式：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
(4)裝置④中，CuSO4溶液的濃度始終不變
(5)裝置⑤中使M成為原電池的正極，從而保護了鋼鐵輸水管
(6)裝置⑥中外接電源使鋼鐵表面腐蝕電流接近于零，從而保護了鋼鐵
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
12．硫化鋅(ZnS)是一種優(yōu)良的電池負極材料，其在充電過程中晶胞的組成變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）
A．基態(tài)Zn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有15種
B．S2－在ZnS晶胞和Li2S晶胞中的配位數(shù)相同
C．在ZnS晶胞中體對角線的一維空間上會出現(xiàn)的排布規(guī)律
D．充電I過程中該電極反應式為4ZnS＋6Li＋＋6e－＝3Zn＋
13．硫鋅二次電池工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是（）
A．放電時，電極a為負極
B．充電時，電極b與電源正極連接
C．放電時，電極a上的電極反應式為Zn－2e－＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
D．充電時，16.0g Cu2S完全反應時，有0.2ml Na＋向電極a遷移
14．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的催化劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3+占據(jù)原來Ce4＋的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(過程如下圖)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得二氧化鈰具有許多獨特的性能。下列說法正確的是（）
[已知:O2－的空缺率= 氧空位數(shù)氧空位數(shù)+O2-數(shù)×100%]
A．CeO2晶胞中，距離Ce4＋最近且等距的Ce4＋數(shù)目為8
B．若CeO2晶胞中兩個Ce4＋間的最小距離為a pm，則Ce4＋與O2－的最小核間距為34a pm
C．已知M點原子的分數(shù)坐標為(0,0,0)，則N點原子的分數(shù)坐標為(0.75,0.25,0.25)
D．若摻雜Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶體，則此晶體中O2－的空缺率為10%
二、非選擇題(4個大題，共58分)
15．(14分)鑭系元素包括锎、釹、釤、釓等元素，是高科技發(fā)展的重要支撐。結(jié)合所學知識，回答下列問題。
已知:基態(tài)釹(Nd)原子、釓(Gd)原子的電子排布式分別為[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。
(1)釹(Nd)屬區(qū)元素，基態(tài)釹原子中未成對電子數(shù)為，基態(tài)Nd3+離子的價電子排布圖為 (已知f能級共包含7個軌道)。
(2)根據(jù)構(gòu)造原理，5d軌道的能量高于4f軌道的能量，釓(Gd)的價電子排布式不為4f86s2的原因是。
(3)釤等稀土元素的發(fā)現(xiàn)和鑒別利用了哪一現(xiàn)代分析手段 (填標號)。
A．質(zhì)譜 B．紅外線光譜 C．X射線衍射 D．原子光譜
(4)稀土礦藏中也含有大量非金屬元素。第一電離能介于Be和N之間的第二周期的元素有種，它們的基態(tài)原子電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖均為形。
16．(14分)酸堿是化學中的重要概念，其概念也在不斷擴展。結(jié)合所學知識，回答下列問題。
(1)HF、HCl、HBr、HI是常見的酸，按照沸點由高到低的順序為。
(2)已知Sn與C同族，按照酸堿電子理論，SnCl2也屬于酸，其空間構(gòu)型為，中心原子的雜化方式為，可采用實驗獲得SnCl2的鍵長和鍵角數(shù)據(jù)。
(3)富馬酸、馬來酸(結(jié)構(gòu)分別如圖A、B所示)和乙酸是有機化學中常用的合成原料。
①極性：富馬酸馬來酸(填“>”、“HI>HBr>HCl (2) V形 sp2 X射線衍射
(3)①＜ ②11 ③乙酸和水都為極性分子，二硫化碳為非極性分子，相似相溶；且乙酸和水分子間可以形成氫鍵，故乙酸易溶于水。
17．Ⅰ．(1) 右側(cè) (2) H2SO4 (3)催化劑
Ⅱ．(1) 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ (2)陽、陰、陽 (3)升高
Ⅲ．2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O
18.(1)快速 (2)各向異
(3)NaCl＞KCl＞AlCl3
NaCl和KCl為離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子晶體熔點＞分子晶體，故AlCl3熔點最低；K＋半徑大于Na＋，故KCl離子鍵弱于NaCl，因此熔點NaCl＞KCl。
(4) NiAs 6 (5) 181
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