陜西省西安市田家炳中學(xué)大學(xué)區(qū)聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題（含答案）

這是一份陜西省西安市田家炳中學(xué)大學(xué)區(qū)聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題（含答案），共10頁。試卷主要包含了考試結(jié)束后將答題卡收回，08 ml·L-1·min-1等內(nèi)容，歡迎下載使用。
注意事項(xiàng)：
1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。
4.考試結(jié)束后將答題卡收回。
第I卷（選擇題）
一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）
1.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式(數(shù)據(jù)的測定條件均為常溫常壓)的敘述中，正確的是（ ）
A．已知，表明的能量高于的能量
B．已知同素異形體的轉(zhuǎn)化中， ，表明紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知，則的燃燒熱為
D．中和熱，若固體與足量稀鹽酸完全中和，將放出熱量
2.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解的反應(yīng)，為室溫氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)能量變化如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．過程①中吸收能量使得鈦氧鍵發(fā)生了斷裂
B．若2ml完全分解生成2ml CO和1ml需要吸收30kJ能量
C．步驟③中有共價(jià)鍵的斷裂和形成
D．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
3.下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與圖示相符的是（ ）

①氯化銨分解 ②鎂條溶于鹽酸 ③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng) ④氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)
⑤氫氣在氯氣中燃燒 ⑥硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
A．①②⑤B．①②③C．①③④D．②④⑥
4.已知： 。以太陽能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下：
過程Ⅰ： 。以太陽能為熱源分解；過程Ⅱ：……。下列正確的是（ ）
A．起催化劑的作用，在反應(yīng)過程中沒有參與反應(yīng)
B．相同條件下，2ml的鍵能比2ml和1ml的鍵能之和小571.0kJ
C．過程Ⅰ中每消耗232g轉(zhuǎn)移4ml電子
D．過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為
5.，有關(guān)物質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化圖如圖，又已知是的穩(wěn)定氧化物，試分析計(jì)算，下列不正確的是（ ）

A．時(shí)，單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：
B．若RO的摩爾質(zhì)量為，則RO的熱值為
C．轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：
D．由的熱化學(xué)方程式為：
6.在298K、下，將通入溶液中充分反應(yīng)，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1，且測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，通入溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則與NaOH溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列不正確的是（ ）
A．反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物 B．總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定
C．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng) D．當(dāng)有14gN2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mle-
8.碳酸二甲酯DMC()是一種低毒、性能優(yōu)良的有機(jī)合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)進(jìn)程中最大能壘為
B．適當(dāng)?shù)奶岣邷囟龋梢栽黾犹妓岫柞サ漠a(chǎn)率
C．第2步的基元反應(yīng)方程式為：
D．升高溫度，可以對于第1步反應(yīng)的正反應(yīng)速率增加，對于第3步反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小
9.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化，則下列說法不正確的是（ ）
A．如混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)
C．25-30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 ml·L-1·min-1
D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4的濃度
10.常溫下，向20mL0.1ml/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1ml/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．a(chǎn)點(diǎn)的pH>1 B．反應(yīng)過程中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值不斷增大
C．c點(diǎn)為理論上的滴定終點(diǎn)，此時(shí)V(NaOH)=20mL D．b點(diǎn)時(shí)，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
11.以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料的“Na-CO2”電池裝置如下，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法中不正確的是（ ）
A．電子流向?yàn)椋衡c箔→用電器→MWCNT→鈉箔 B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．正極的電極反應(yīng)式為：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C D．該電池不可用水作溶劑
12.常溫下，用NaOH溶液滴定20mL溶液所得滴定曲線如圖所示。下列正確的是（ ）
A．點(diǎn)①所示溶液溶質(zhì)為和，且
B．點(diǎn)②所示溶液中：
C．點(diǎn)①、②、③所示溶液中，水的電離程度最大的是③
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
13.已知亞硒酸()是二元弱酸。室溫下，向1.0m/L亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度NaOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的分布系數(shù)(縱坐標(biāo))與溶液pH值(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。如的分布系數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．室溫，亞硒酸的電離平衡常數(shù) B．pH=4.2時(shí)的溶液存在：
C．0.1ml/L 溶液呈堿性 D．0.1ml/L 溶液中存在：
14.關(guān)于下列裝置說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．①可用于在鐵片上鍍銀 B．②在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量不斷減少
C．③工作時(shí)鹽橋中的Cl-移向甲燒杯 D．④中干電池放電時(shí)，MnO2被還原
15.柏林綠為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．放電時(shí)，Mg箔為電池的正極
B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：
C．充電時(shí)，M箔接電源正極，通過離子交換膜從右室移向左室
D．放電時(shí)，Mg箔溶解2.4g，則有機(jī)電解質(zhì)中有0.2ml遷移
16.一種新型可充、放電水系鋅離子全電池的工作原理如圖所示，該電池利用蒽醌(AQ)類有機(jī)化合物材料替代金屬鋅，可以避免鋅枝晶(金屬鋅結(jié)晶時(shí)，由于金屬的擴(kuò)散速度跟不上冷卻速度，導(dǎo)致金屬鋅局部結(jié)晶出來的現(xiàn)象)的形成，同時(shí)也能解決鋅負(fù)極面臨的腐蝕和鈍化等問題，提高了電池的安全性能。下列說法正確的是（ ）
A．從尖晶石錳酸鋅結(jié)構(gòu)中嵌入和脫出時(shí)，Mn元素的化合價(jià)不變
B．放電時(shí)，電子流向：電極A→負(fù)載→電極B→電解液→電極A
C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
D．該電池可避免在電極A表面形成鋅枝晶
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題（共52分）
17.（12分）化學(xué)反應(yīng)中的熱量問題，對于化工生產(chǎn)有重要的意義
(1)已知CO、H2、液態(tài)C2H5OH的燃燒熱△H分別是-283.0 kJ/ml、-285.8 kJ/ml、-1366.8kJ/ml。則101kPa、25℃時(shí)用冶鐵煉鋼廢中的CO與H2合成乙醇的反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)=C2H5OH(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的△H= kJ/ml。
(2)已知在微生物作用條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下。
則1mn(aq)全部被氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式為： 。
(3)天然氣和水制備氫氣：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖，該反應(yīng)為 (“吸熱”“放熱”)。
已知破壞1 ml化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表，則該反應(yīng)吸收或放出的熱量為 kJ(含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(4)室溫下，用50mL0.50ml/L鹽酸與50mL0.55ml/LNaOH溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。回答下列問題：
①儀器a的名稱為 ，保持其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50ml/L鹽酸與100mL0.55ml/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所測的中和熱 (填“相等”或“不相等”)，原因是 。
②若四次操作測得終止溫度與起始溫度差(T2 -T1)分別為 。
①3.1℃ ②5.1℃ ③3.2℃④33℃，則所得的中和反應(yīng)的中和熱△H= kJ/ml(該溫度下水的比熱容：c=4.18J/(g·℃)。
18.（12分）FeCO3可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備FeCO3并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行探究。
已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水；②(無色)。
Ⅰ. FeCO3的制取(夾持裝置略)
裝置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)中通入一段時(shí)間CO2至溶液pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)試劑a是_______。
(3)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_______。
(4)裝置C中制取FeCO3的離子方程式為_______。
Ⅱ. FeCO3的性質(zhì)探究

(5)對比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。
(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%的H2O2溶液的離子方程式：_______。
Ⅲ. FeCO3的應(yīng)用
(7) FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)Ｔ搶?shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液測定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是_______(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。
19.（14分）研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液：由小到大排列的順序是___________。
A． B．C．D．
(2)常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 (填序號(hào))。
A． B． C． D． E．
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式： 。
(4)25℃時(shí)，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù) (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將，通入溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成：+ 。
(6)25℃，氨水的濃度為，溶液中的 。將通入該氨水中，當(dāng)溶液中降至?xí)r，溶液中 。(填“">”或“
(7) AC (8)8
20.【答案】
(1)還原
(2)鐵
(3)氨氣 根據(jù)得失電子守恒得到總反應(yīng)式為，硝酸要變?yōu)橄跛徜@，則需要氨氣
(4)