?西安市第一中學(xué)2021--2022高二年級第一學(xué)期期中
化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H--1 C--12 N--14 0--16 S--32 Na—23 Fe--56
一、選擇題(本題每小題2分共46分。每小題只有一個選項符合題意)
1、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．直接燃燒煤和將煤進行深加工后再燃燒的效率相同
B．天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源
C．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其他可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價值
D．地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源
2、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法有
①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④加入催化劑
A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②
3、下列有關(guān)反應(yīng)速率說法正確的是
A．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快
B．為加快鐵和水蒸氣的反應(yīng)速率，增加反應(yīng)物鐵的用量(不考慮表面積變化)
C．和均可加快分解，同等條件下二者對分解速率的改變相同
D．在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制氫氣時，為減慢反應(yīng)速率，可加入適量醋酸鈉固體
4、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2
5、從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：
在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是
A．鹽酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)
6、已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)(Ka)，為了提高氯水中HClO的濃度，可行的是
A．通入HCl(g) B．加入NaOH(s) C．加入H2O D．加入CaCO3(s)
7、室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1ΔH3
8、下列事實中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是
①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣
②用兩個惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2Cu＋Cl2
③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺
⑤對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
A． ①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．③④⑤
9、為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如圖所示，判斷下列說法正確的是

A．pH越小，氧化率越大 B．溫度越高，氧化率越小
C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)
D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率
10、化學(xué)工作者對NO與H2的反應(yīng)進行研究，提出下列3步機理：(k為速率常數(shù))
第一步：2NON2O2 　快反應(yīng)，平衡時：v正＝k正·c2(NO)＝v逆＝k逆·c(N2O2)
第二步：N2O2＋H2===N2O＋H2O　慢反應(yīng) 第三步：N2O＋H2===N2＋H2O　 快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡，下列說法正確的是
A．v(第一步逆反應(yīng))0，p2>p1 B．反應(yīng)Ⅱ：ΔHT1或ΔH

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