（1）取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙(或紙槽)，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上；塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。
（2）取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽面向手心；向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。
2．試紙的使用
（1）類型及作用
（2）使用方法
①檢驗溶液：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化，等pH試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。
②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔?，觀察試紙的顏色變化。
3．儀器的洗滌
（1）方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。
（2）洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
（3）常見殘留物的洗滌
4．物質(zhì)的溶解
（1）固體的溶解
一般在燒杯中進(jìn)行，為了加速溶解，常采用研細(xì)、攪拌、振蕩或加熱等措施。
（2）液體的稀釋
一般先用量筒分別量取一定量的溶質(zhì)和溶劑，然后先后倒入燒杯里攪拌而稀釋。但對于濃H2SO4的稀釋，一定要將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并邊倒邊攪拌。
（3）氣體的溶解
氣體溶解的原則：一要考慮充分吸收，二要考慮防止倒吸。對溶解度較小的氣體，如：Cl2、CO2等，可用圖A所示裝置溶解吸收；對溶解度大，極易溶于水的氣體，如：NH3、HCl等，可用圖B所示裝置(防止倒吸)溶解吸收。
5．裝置氣密性的檢查
（1）常用方法
（2）其他方法
①抽氣法或吹氣法
圖A：輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。(氣壓法的拓展)
圖B：打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋猓绻L頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則表明裝置的氣密性良好。(液差法的拓展)
②分段法
較復(fù)雜的實驗裝置檢驗氣密性時，可分段檢查，方法多是常用方法的組合。如下圖裝置，可分別關(guān)閉K1、K2，分段檢查。
考向一 化學(xué)實驗基本操作
化學(xué)實驗基本操作中的“8不能”
1．塊狀或顆粒狀的固體藥品不能直接放入豎直放置的試管或其他容器中；防止試管或容器底部被砸破。
2．用量筒、滴定管量取液體時，不能仰視或俯視液面；防止讀數(shù)有誤差。
3．不能不檢查裝置氣密性就進(jìn)行氣體的制備與性質(zhì)實驗；防止實驗過程中裝置漏氣而使實驗失敗。
4．不能不對可燃性氣體驗純就進(jìn)行點燃或加熱實驗；防止爆炸。
5．進(jìn)行過濾操作時，玻璃棒不能放在單層濾紙?zhí)?應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?；防止玻璃棒戳破濾紙。
6．加熱后的蒸發(fā)皿、坩堝不能直接放在實驗臺上；防止熱的蒸發(fā)皿、坩堝燙壞實驗臺并引起蒸發(fā)皿炸裂。
7．實驗剩余藥品不能放回原瓶(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器內(nèi)；防止污染原試劑，防止污染環(huán)境。
8．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶液倒入容量瓶中，應(yīng)該用玻璃棒引流；防止液體流出瓶外。
典例1 下列有關(guān)實驗的基本操作正確的是________(填序號)。
①將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管
②用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
③為了促進(jìn)固體物質(zhì)的溶解，可采用加熱、攪拌等措施
④稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌
⑤長時間盛放石灰水的燒杯應(yīng)先加入適量的鹽酸進(jìn)行洗滌
⑥加熱試管時，應(yīng)先小火預(yù)熱試管，然后固定位置加熱
⑦水浴加熱的優(yōu)點是使反應(yīng)器均勻受熱并且控制恒溫
⑧測定NH4Cl溶液的pH時，應(yīng)先取一條pH試紙將一端浸入溶液中觀察顏色變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH
⑨用pH試紙可以測定氯水的pH
⑩檢驗NH3和HCl都可用濕潤藍(lán)色石蕊試紙
?用量筒量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平
?對于氣體的實驗室制法過程中，加藥品前的操作一般為檢驗裝置氣密性
?使用分液漏斗、滴定管前的第一步操作為檢查儀器是否漏水
【解析】②膠頭滴管一般不能插入試管內(nèi)；④量筒不能用于溶解物質(zhì)；⑧試紙不能直接浸入溶液中；⑨氯水具有漂白性，不能用pH試紙測pH；⑩NH3檢驗應(yīng)用潤濕的紅色石蕊試紙。
【答案】①③⑤⑥⑦???
1．下列關(guān)于實驗的描述中，正確的是
A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性
B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須用待裝液潤洗后方可使用
C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中
D．向含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體
考向二 常見裝置的氣密性檢查
裝置氣密性的檢查方法與答題規(guī)范
裝置氣密性檢查必須在放入藥品之前進(jìn)行。
1．氣密性檢查的基本思路
使裝置內(nèi)外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。
2．氣密性檢查的答題規(guī)范
簡答題應(yīng)注意答題規(guī)范，對裝置氣密性的檢查可按如下文字進(jìn)行答題：
（1）裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。
（2）微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱。
（3）液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。
（4）答題時易忽略的幾句關(guān)鍵性的文字?jǐn)⑹觯?br>①將導(dǎo)管末端浸入水中；
②關(guān)閉或者開啟某些氣體通道的活塞或彈簧夾；
③加水至“將長頸漏斗下口浸沒”。
典例1 填空。
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是__________________________。
（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：B裝置是否漏氣？________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_____________。
（3）關(guān)閉圖C裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：C裝置是否漏氣？__________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是__________________。
【解析】（1）關(guān)閉分液漏斗上的活塞，塞緊瓶塞，打開止水夾a，把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用雙手緊握錐形瓶底部，如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好(即手捂法)；或關(guān)閉止水夾a，打開分液漏斗的活塞和旋塞，從分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出現(xiàn)水柱，水柱高度在一段時間內(nèi)保持不變，則說明裝置不漏氣(即注水法)
（2）不漏氣 由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強增大，使長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面
（3）無法確定 由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶
【答案】見解析
2．檢查裝置的氣密性是化學(xué)實驗中的重要操作之一。按要求回答下列問題：
（1）下列儀器在使用前一定要檢查氣密性的是________(填序號，下同)。
A．容量瓶 B．洗氣瓶
C．分液漏斗 D．酸(堿)式滴定管
（2）下列關(guān)于不進(jìn)行氣密性檢查可能導(dǎo)致的后果敘述正確的是________。
A．收集不到氣體 B．造成環(huán)境污染
C．觀察到的實驗現(xiàn)象有誤 D．引發(fā)爆炸事故
（3）為檢查如圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學(xué)做出以下方案設(shè)計。
①甲同學(xué)認(rèn)為，只要向長頸漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗他的方案可行。則甲同學(xué)檢驗裝置氣密性的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是__________________。
②乙同學(xué)設(shè)計的方案：向長頸漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端。關(guān)閉止水夾，用手捂試管中上部，待長頸漏斗中的液面上升到一定高度，打開止水夾讓液面回落后，迅速關(guān)閉止水夾，松開手，見長頸漏斗中的液面低于試管中的液面且不再變化，說明裝置的氣密性良好。乙同學(xué)設(shè)計方案的原理是____________________。
一般氣密性檢查的答題模板
（1）解答此類題目必須明確的關(guān)鍵詞：
①微熱法檢查：封閉、微熱、氣泡、水柱。
②液差(封)法檢查：封閉、液差。
（2）答案必須按“操作＋現(xiàn)象＋結(jié)論”要點回答：
①操作：如何形成“密閉體系”，如何“加熱”。
②現(xiàn)象：觀察氣泡或液面變化，指出相關(guān)實驗現(xiàn)象。
③結(jié)論：通過什么現(xiàn)象說明氣密性良好。
1．下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是
A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁
2．下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是
3．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物
B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO
C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
4．下圖為模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
5．下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是
A．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K＋
B．向濃度均為0.1 ml·L－1 的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有
D．在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯
6．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A．配制乙醇與濃硫酸的混合液時，將乙醇緩緩注入濃硫酸中，并不斷攪拌
B．用分液漏斗分離出用飽和Na2CO3溶液吸收的乙酸乙酯
C．將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中除去鐵制品上的鐵銹
D．用足量飽和NaHSO3溶液處理含HCl雜質(zhì)的SO2，可得純凈的SO2
7．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是
A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C．洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
8．向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸,經(jīng)檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液(如圖),依據(jù)觀察到的現(xiàn)象,能判斷氣體中含有Cl2的是
9．下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>10．某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁的流程如下圖1所示。回答下列問題：
圖1
（1）在實驗中需用1 ml·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是__________。在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是____________。
圖2
（2）操作③中的洗滌方法是____________________。
（3）甲同學(xué)在實驗室中用如圖3所示裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2不足是導(dǎo)致實驗失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的分析是否合理？若合理，請用離子方程式解釋其原因__________________________________(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)。丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，也是導(dǎo)致實驗失敗的原因，在實驗裝置中增加盛有____________的____________可解決這個問題。
圖3
（4）若將操作①和操作②使用的試劑互換，則操作③中的最佳試劑為____________，并寫出操作③反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
1．[2019新課標(biāo)Ⅲ]下列實驗不能達(dá)到目的的是
2．[2019浙江4月選考]針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是
A．用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色
B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀
D．將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成
3．[2019江蘇]下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
B．將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L?1NaOH溶液
C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
4．[2019天津]下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是
5．[2018新課標(biāo)Ⅰ]在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是
6．[2018新課標(biāo)Ⅲ]下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖?br>A. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率
B. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑
C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+
D. 常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二
7．[2018江蘇]根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
8．[2017新課標(biāo)Ⅲ]下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
9．[2017江蘇] 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
變式拓展
1．【答案】B
【解析】若是強堿溶液，用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，相當(dāng)于對原溶液進(jìn)行了稀釋，測定結(jié)果偏小，A錯誤；潤洗的目的是防止滴定管中殘留的蒸餾水稀釋裝入的溶液，B正確；水與乙醇互溶，不能作碘水的萃取劑，C錯誤；由于氯化鐵水解，而且加熱促進(jìn)水解，生成的HCl逸出也促進(jìn)水解，故氯化鐵溶液加熱蒸干，得到的是Fe(OH)3固體，D錯誤。
2．【答案】（1）B
（2）ABCD
（3）①關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗向試管中加水至一定量后，發(fā)現(xiàn)長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，停止加水，液面差保持不變，說明裝置的氣密性良好
②乙同學(xué)的操作是在裝置不漏氣的情況下，試管上部空間中的氣壓小于大氣壓，故有“長頸漏斗中的液面低于試管中的液面且不再變化”的現(xiàn)象
【解析】（1）容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前一定要檢查是否漏水；而洗氣瓶在使用前一定要檢查氣密性是否良好。（2）如果實驗裝置不進(jìn)行氣密性檢查可能導(dǎo)致的后果：收集不到氣體、造成環(huán)境污染、觀察到的實驗現(xiàn)象有誤、引發(fā)爆炸事故。（3）①首先關(guān)閉止水夾，裝置只有一端(長頸漏斗的上口)與大氣相通，若從長頸漏斗上口加水，便可利用水壓法檢驗此裝置的氣密性。②若裝置氣密性良好，乙同學(xué)的操作使試管上部空間中的氣壓小于大氣壓，所以長頸漏斗中的液面低于試管中的液面且不再變化。
考點沖關(guān)
1．【答案】B
【解析】A項，過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，正確；B項，從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴接觸試管內(nèi)壁，容易造成試劑污染，錯誤；C項，滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，可以使殘余在滴定管尖嘴的液體進(jìn)入到錐形瓶中，正確；D項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，使液體順利流下，正確。
2．【答案】A
【解析】A項，需用止水夾夾住橡膠管，燒瓶支管需封閉；B項，可用液差法；C項，可用微熱法；D項，可用抽氣法。
3．【答案】C
【解析】A項在濃硫酸、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，并用飽和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯難溶于Na2CO3溶液，吸收液中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，最后用分液漏斗進(jìn)行分液。B項NO易與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，故不能用向上排空氣法收集NO，應(yīng)用排水法收集。C項FeCl3易發(fā)生水解反應(yīng)，故配制FeCl3溶液時，應(yīng)將其固體溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋，以抑制FeCl3的水解反應(yīng)。D項將Cl2和HCl的混合氣體通過飽和食鹽水，可除去其中的HCl，但同時會混入水蒸氣，欲得到純凈的Cl2，應(yīng)先通過飽和食鹽水，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥。
4．【答案】C
【解析】由于CO2在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，因此先通入氨氣，然后再通入CO2；由于氨氣極易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨氣是堿性氣體，需要用稀硫酸吸收多余的氨氣。
5．【答案】B
【解析】未透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，無法檢驗出溶液中是否含有K＋，A錯誤；先出現(xiàn)AgI沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；可能有Ag＋、、等，C錯誤；乙酸乙酯在燒堿溶液中能水解，D錯誤。
6．【答案】B
【解析】A項，應(yīng)該將濃硫酸緩緩注入乙醇中，錯誤；B項，乙酸乙酯不溶于水，可用分液法進(jìn)行分離，正確；C項，鐵銹和鐵均與稀硫酸反應(yīng)，錯誤；D項，用NaHSO3溶液處理含HCl雜質(zhì)的SO2，所得的SO2含水蒸氣雜質(zhì)，錯誤。
7．【答案】B
【解析】NO不能用排空氣法收集，A錯誤；SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成易溶于水的SOeq \\al(2－,4)，而CO2可用濃硫酸干燥，B正確；洗滌沉淀的方法是向過濾器中加入適量水浸沒沉淀，待水濾干，重復(fù)2～3次即可，C錯誤；由于乙醇與水可以任意比混溶，所以乙醇不能作為從水中萃取有機物的萃取劑，這里可以選用苯、CCl4等有機溶劑，D錯誤。
8．【答案】D
【解析】含氯化氫也可生成白色沉淀,不能判斷是否含有氯氣,A不選；氧氣可氧化亞鐵離子,溶液變?yōu)榧t色,不能判斷是否含有氯氣,B不選；氧氣可氧化碘化鉀,溶液變藍(lán),不能判斷是否含氯氣,C不選；紫色石蕊溶液先變紅后褪色,可知一定含氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,具有酸性和漂白性,D可選。
9．【答案】C
【解析】NO2與水反應(yīng)生成無色物質(zhì),Br2溶于水呈橙色,可以鑒別,A項錯誤；NaNO3易溶于水,BaSO4難溶于水,采用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以將NaNO3和BaSO4的混合物分離,B項錯誤；銅和Cu2O都能與稀硝酸反應(yīng),不能達(dá)到實驗?zāi)康?C項正確；分別將少量鈉和鎂投入到盛有冷水的燒杯中,反應(yīng)劇烈的是鈉,反應(yīng)不明顯的是鎂,利用此反應(yīng)可以比較鈉和鎂的失電子能力,D項錯誤。
10．【答案】（1）500 mL容量瓶、燒杯 坩堝
（2）向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡，重復(fù)操作2～3次
（3）合理，2OH－＋CO2===＋H2O 飽和NaHCO3溶液 洗氣瓶
（4）氨氣或氨水 H＋＋NH3·H2O===＋H2O、
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3
【解析】（1）配制NaOH溶液時，應(yīng)先將一定質(zhì)量的NaOH溶解在燒杯中，另外容量瓶的規(guī)格是一定的，應(yīng)選用500 mL的容量瓶。灼燒Al(OH)3應(yīng)該使用坩堝。
（3）因上一步的操作中加入了過量的NaOH溶液，若通入的CO2不足，則發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2OH－===＋H2O，不能生成Al(OH)3沉淀。將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液，既可以除去其中的HCl，又能減少CO2的溶解。
（4）若將操作①和操作②使用的試劑互換，則濾液B為鋁鹽以及過量的酸，因Al(OH)3能夠溶解在強堿溶液中，故可以用氨氣或氨水制取Al(OH)3。
直通高考
1．【答案】A
【解析】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，A選；
B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實驗?zāi)康?，B不選；
C、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實驗?zāi)康?，C不選；
D、根據(jù)較強酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達(dá)到實驗?zāi)康?，D不選；答案選A。
2．【答案】A
【解析】A．氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項錯誤；
B．膽礬指的是五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O），其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O變?yōu)镃uSO4，CuSO4為白色固體，B項正確；
C．雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀，C項正確；
D．將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項正確。故答案選A。
3．【答案】D
【解析】此題考查基本實驗操作，根據(jù)溶液pH的測量、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應(yīng)用、物質(zhì)除雜的原則作答。
A．用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，實驗操作錯誤，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，A項錯誤；
B．配制物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實驗誤差，B項錯誤；
C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項錯誤；
D．SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項正確；故選D。
【點睛】本題易錯選C項，鹽溶液蒸干后能否得到原溶質(zhì)與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，一般溶質(zhì)為揮發(fā)性酸形成的強酸弱堿鹽、不穩(wěn)定性的鹽、具有強還原性的鹽，加熱蒸干不能得到原溶質(zhì)。
4．【答案】B
【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故C不能達(dá)到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B。
【點睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D，學(xué)生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。
5．【答案】D
【解析】A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。
點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點的角度去解答和判斷。
6．【答案】B
【解析】A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化碳，此時溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。
點睛：本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。
7．【答案】B
【解析】分析：A項，苯酚的酸性弱于碳酸；B項，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強于Fe2+；D項，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小。
A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3>>HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+>Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤；答案選B。
點睛：本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。
8．【答案】B
【解析】A．最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00 mL，故A錯誤；B．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，故B正確；C．濕潤pH試紙相當(dāng)于稀釋溶液，會造成醋酸鈉溶液pH偏低，故C錯誤；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，故D錯誤。答案選B。
【名師點睛】考查實驗基本操作的評價，涉及酸式滴定管的結(jié)構(gòu)、碘的物理性質(zhì)、pH試紙的使用和鹽類水解及溶液的配制操作等，易錯點為選項C，使用濕潤的pH試紙測定溶液pH，水稀釋了被測溶液，如果溶液為中性則沒有影響，如果溶液顯酸性，則pH測定值偏大，如果顯堿性，測定值偏小，即使用濕潤的pH試紙測溶液pH的操作不規(guī)范，測試結(jié)果可能有誤差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的體積無法確定，容易忽視。
9．【答案】B
【解析】A．向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯誤；B．沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確；C．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤；D．溶液變藍(lán)，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe3+）的溶液；當(dāng)然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯誤。
【名師點睛】本題考查了苯酚與濃溴水反應(yīng)的性質(zhì)實驗、亞硫酸鈉變質(zhì)程度定性探究實驗、蔗糖水解程度的定性檢驗實驗及未知溶液的定性探究實驗，A實驗還考查了學(xué)生對相似相溶原理的認(rèn)識。4個實驗中，實驗現(xiàn)象都是正確的。A、C兩實驗都是課本上的重要實驗，因操作不正確導(dǎo)致實驗結(jié)論不正確。D實驗只是實驗結(jié)論錯誤，要求學(xué)生能知道有多種相似的溶液具有相似的性質(zhì)。解題時要首先分析實驗操作所蘊含的實驗原理及可能的干擾因素，然后明確實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，最后根據(jù)實驗現(xiàn)象推理形成實驗結(jié)論，思維要發(fā)散開，要考慮到多種可能性結(jié)論。
殘留物
洗滌劑
久置石灰水的瓶壁上的白色固體(CaCO3)
稀鹽酸
久置FeCl3溶液的瓶壁上的固體(Fe2O3)
稀鹽酸
容器壁上附著的油污
NaOH溶液或熱的純堿溶液
容器壁上附著的硫
CS2或熱的NaOH溶液
容器壁上附著的碘
酒精或NaOH溶液
容器壁上附著的苯酚
酒精或NaOH溶液
試管壁上附著的銀鏡
稀硝酸
AgCl
氨水
制氯氣時試管中殘留的MnO2
熱的濃鹽酸
方法
微熱法
液差法
氣壓法
原理
升高裝置中氣體的溫度，使氣體膨脹
縮小裝置中氣體的體積，增大壓強
封閉氣體的壓強增大，使液滴不能滴下
圖示
具體操作
塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶
塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管中注水
塞緊橡膠塞，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞，向燒瓶中加水
現(xiàn)象說明
燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降
停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不再改變
一段時間后，液滴不能滴下
通關(guān)錦囊
實驗基本操作中的5個“首先”
（1）氣體制取、氣體性質(zhì)驗證等與氣體有關(guān)的實驗——首先檢查裝置氣密性。
（2）滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃儀器——首先檢查是否漏水。
（3）點燃可燃性氣體——首先驗純。
（4）用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗?zāi)承怏w——首先用蒸餾水潤濕，但用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕。[來源:Z#xx#k.Cm]
（5）用化學(xué)方法檢驗、鑒別固體物質(zhì)——首先取樣，溶解制成溶液。
選項
X溶液
現(xiàn)象
A
稀硝酸酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
滴有KSCN的FeSO4溶液
溶液變?yōu)榧t色
C
淀粉KI酸性溶液
溶液變?yōu)樗{(lán)色
D
紫色石蕊溶液
溶液先變紅后褪色
選項
實驗?zāi)康?br>實驗操作
A
鑒別NO2和Br2蒸氣
分別將兩種氣體通入盛有水的試管中
B
分離NaNO3和BaSO4的混合物
溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C
除去Cu粉中混有的Cu2O
加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥
D
比較鈉和鎂的失電子能力
分別將少量鈉和鎂投入盛有冷水的燒杯中
選項
目的
實驗
A
制取較高濃度的次氯酸溶液
將Cl2通入碳酸鈉溶液中
B
加快氧氣的生成速率
在過氧化氫溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
D
制備少量二氧化硫氣體
向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸
A
B
C
D
混合濃硫酸和乙醇
配制一定濃度的溶液
收集氣體
證明乙炔可使溴水褪色
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清
苯酚的酸性強于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出
Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
目的
操作
A．
取20.00 mL鹽酸
在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
B．
清洗碘升華實驗所用試管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
測定醋酸鈉溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
D．
配制濃度為0.010的KMnO4溶液
稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀
苯酚濃度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡
蔗糖未水解
D
向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色
溶液中含Br2

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