第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列變化過程中一定不存在化學能轉化為熱能的是
【答案】C
【解析】A．木柴燃燒有化學反應發(fā)生，有化學能和熱能變化，選項A不符合；
B．谷物釀酒由淀粉轉化為葡萄糖最后轉化為酒精，有化學反應發(fā)生，有化學能和熱能變化，選項B不符合；
C．干冰升華只有熱量變化，無化學能的變化，選項C符合；
D．鞭炮燃放過程中有化學反應發(fā)生，有化學能和熱能變化，選項D不符合；
答案選C。
2．化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法不正確的是
A．海水淡化可以解決淡水危機，用光催化分解代替電解水制氫氣可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保
B．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產生
C．食品放入冰箱中，因為溫度低，變質速率慢，所以食品能夠保存較長時間
D．可以通過勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象
【答案】B
【解析】A． 海水淡化可以解決淡水危機，利用太陽能，用光催化分解代替電解水制氫氣，避免了電能的大量損耗，使用氫氣減少了化石燃料的使用，可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保，A正確；
B．根據(jù)蓋斯定律，將煤氣化不會提供更多的能量，B錯誤；
C．其它條件不變時，降低溫度、化學反應速率減慢，故食品放入冰箱中，由于溫度的降低使變質速率減慢，使食品能保存較長時間，C正確；
D．啤酒中存在平衡CO2(aq)?CO2(g)，打開啤酒蓋，減小壓強，平衡正向移動，噴出大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，D正確；
答案選B。
3．以下現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是
A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體可以增強漂白能力
C．合成氨一般選擇400~500℃進行
D．工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣
【答案】B
【解析】A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓平衡不移動，后顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，A錯誤；
B．新制氯水中存在平衡，加入適量碳酸鈣固體消耗氫離子，平衡正向移動，次氯酸濃度增大，漂白能力增強，能用勒夏特列原理解釋，B正確；
C．合成氨為放熱反應，升溫平衡逆向移動，但合成氨一般選擇400~500℃進行是為了加快反應速率，提高生產效率，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；
D．工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣是為了使氯氣反應完全，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；
故選B。
4．N2H4是一種高效、清潔的火箭燃料。0.25 ml N2H4(l)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的 是 ( )
A．12N2H4(l)+12O2(g)12N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ/ml
B．N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/ml
C．N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ/ml
D．N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ/ml
【答案】B
【解析】該反應為放熱反應,A、C項錯誤;0.25 ml N2H4(l)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水,放出133.5 kJ熱量,則1 ml N2H4(l)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水放出熱量為534 kJ,B項正確、D項錯誤。
5．結合下圖信息分析，反應N2O(g)＋CO(g)===N2(g)＋CO2(g)的ΔH為( )
A．－436 kJ·ml－1 B．＋436 kJ·ml－1
C．－359 kJ·ml－1 D．＋359 kJ·ml－1
【答案】C
【解析】由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是一個放熱反應，相對能量是330 kJ/ml、229 kJ/ml是產生中間體Ⅰ和Ⅱ釋放的總能量，相對能量是123 kJ/ml、77 kJ/ml是中間體Ⅰ和Ⅱ繼續(xù)吸收的總能量，則ΔH＝－(330＋229－123－77) kJ/ml＝－359 kJ/ml，故本題選C。
6．CH4在一定條件下可發(fā)生如圖所示的一系列反應。下列說法正確的是( )
A．ΔH3＝ΔH2－ΔH5B．ΔH1>ΔH5
C．ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D．ΔH4ΔH5，B正確；根據(jù)轉化過程可知，反應④＝反應①－反應②－反應③，ΔH4＝ΔH1－ΔH2－ΔH3，C錯誤；反應④實質為液態(tài)水轉化為氣態(tài)水，液態(tài)水轉化為氣態(tài)水吸熱，ΔH4>0，D錯誤。
7．已知：，該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A．反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，總反應為放熱反應
B．HI是該反應催化劑，起到加快反應速率的作用
C．整個反應過程共有2個基元反應，決定速率的為第①步反應
D．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/ml
【答案】C
【解析】A．反應①中，反應物[2ICl(g)+H2(g)]總能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]總能量，為放熱反應，A錯誤；
B．由圖可知，反應①生成HI，在反應②中消耗HI，則HI是中間產物，不是催化劑，B錯誤；
C．由圖可知，反應①的正反應活化能比反應②的大，反應①的反應速率較慢，所以總反應的反應速率取決于第①步反應，C正確；
D．由圖可得，總反應2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g) ?H =-218kJ·ml-1，D錯誤；
故本題選C。
8．常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A．0.1ml/LCH3COOH溶液的pH=3
B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4
C．等體積等pH的鹽酸和乙酸與足量鋅粒反應，醋酸產生H2多
D．CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應生成CO2
【答案】D
【解析】A．0.1ml/LCH3COOH溶液的pH=3，則溶液中，說明乙酸沒有完全電離，是弱酸，A正確；B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4，說明溶液中存在平衡，加水稀釋，平衡右移，證明乙酸是弱酸，B正確；C．等體積等pH的鹽酸和乙酸與足量鋅粒反應，醋酸產生H2多，說明乙酸溶液中含有的溶質物質的量比鹽酸中的多，則乙酸沒有完全電離，是弱酸，C正確；D．CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應生成CO2，說明乙酸酸性比碳酸強，不能說明乙酸是弱酸，D錯誤；故選D。
9．下列關于實驗操作的誤差分析不正確的是
A．測定中和反應反應熱時，測鹽酸后的溫度計未沖洗干凈立即測NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH偏大
B．用量氣法測鋅與稀硫酸反應產生的氫氣體積時，裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，則測得的反應速率偏大
C．用濕潤的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH試紙上，則測得的pH值偏小
D．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，開始滴定時酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點時氣泡消失，則測得的NaOH溶液濃度偏小
【答案】D
【解析】A．測鹽酸后的溫度計未沖洗干凈立即測NaOH溶液的溫度，導致溫度差減小，放熱減小，則測得的ΔH偏大，故A正確；B．裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，氣體的體積偏大，測得的反應速率偏大，故B正確；C．濕潤的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH試紙上，溶液的堿性減弱，測得的pH值偏小，故C正確；D．開始滴定時酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點時氣泡消失，消耗標準液的體積偏大，則測得的NaOH溶液濃度偏大，故D錯誤；答案選D。
10．常溫下，關于pH=11的氨水溶液，下列說法不正確的是
A．溶液中
B．加水稀釋100倍后，溶液的
C．與等體積pH=3的溶液充分混合后，溶液呈堿性
D．此溶液中由水電離出的和濃度均為
【答案】B
【解析】A．常溫下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11ml·L-1，c(OH-)==1.0×10-3ml·L-1，故A正確；B．由于一水合氨是弱電解質，加水稀釋100倍，會促進一水合氨電離，導致氫氧根離子濃度大于原來的，所以溶液的10>pH>9，故B錯誤；C．由于一水合氨是弱電解質，加入等體積pH=3的H2SO4溶液，氨水過量，溶液呈堿性，故C正確；D．常溫下pH=11的氨水中，氫氧根離子抑制了水的電離，氨水中氫離子是水電離的，為1.0×10-11ml/L，則氨水中由水電離產生的c(OH-)=10-11ml/L，故D正確；故選B。
11．下列對有關事實或解釋不正確的
【答案】B
【解析】A．鋁粉與稀鹽酸反應比鋁片與稀鹽酸反應的反應速率快，是因為表面積增大，應速率加快，故A正確；
B．5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快是因為二氧化錳催化了雙氧水的分解，但不會降低了反應的焓變，故B錯誤；
C．Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池加快化學反應速率，導致生成氫氣的速率加快，故C正確；
D．密閉容器中反應，充入惰性氣體，當溫度、壓強不變時，容器體積增大，反應物濃度減小，所以反應速率減慢，故D正確；
故答案選B。
12．可逆反應： ，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】對于左圖，先拐先平衡，說明，隨溫度的升高，生成物的濃度減小，平衡向吸熱反應方向移動，即正反應是放熱反應，即Qc+d，反應為氣體分子數(shù)減小的反應，熵變小于0；
故選C。
13．對于密閉容器中的可逆反應，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是
A．加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
B．若，則逆反應一定是放熱反應
C．達到平衡時，A2的轉化率大小為
D．在和不變時達到平衡，的物質的量的大小為
【答案】C
【解析】A．催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，所以加入催化劑不可能使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b，故A錯誤；
B．若，由圖象可知，溫度升高，AB3的平衡體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，故B錯誤；
C．由圖可知，橫坐標為B2的物質的量，增大一種反應物的量會促進另一種反應物的轉化率增大，則B2的物質的量越大，達到平衡時A2的轉化率越大，即轉化率大小為c＞b＞a，故C正確；
D．由圖可知，橫坐標為B2的物質的量，增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉化，則B2的物質的量越大，達到平衡時A2的轉化率越大，生成物的物質的量越大，則平衡時AB3的物質的量大小為c＞b＞a，故D錯誤；
答案選C。
14．疊氮酸(HN3)是一種弱酸。常溫下，向20 mL 0.1 ml·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1NaOH溶液。測得滴定過程電溶液的pH隨V(NaOH)變化如圖所示，下列說法正確的是
A．點①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-)
B．點②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)
C．常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級為10-4
D．點③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)
【答案】D
【解析】A．點①溶液為HN3與NaN3等濃度的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，說明HN3的電離作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A項錯誤；
B．點②溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，該點溶液pH=7，則c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c()，則c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B項錯誤；
C．在常溫下，0.1 ml/L HN3的pH=2.85，則c(H+)=10-2.85ml/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的數(shù)量級為10-5，故C項錯誤；
D．點③溶液為NaN3溶液，根據(jù)質子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D項正確；
故本題選D。
第II卷（非選擇題 共58分）
二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。
15．（14分）研究大氣中含硫化合物(主要是和)的轉化具有重要意義。
（1）工業(yè)上采用高溫熱分解的方法制取，在膜反應器中分離，發(fā)生的反應為
已知：① ；②
則 (用含、的式子表示)。
（2）土壤中的微生物可將大氣中的經兩步反應氧化成，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則 。1ml全部被氧化為的熱化學方程式為 。
（3）將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。
①該循環(huán)過程中的作用是 ，圖示總反應的化學方程式為 。
②已知反應③生成1ml時放出akJ熱量，則反應③中轉移個電子時，放出 kJ熱量。(用含a的式子表示)
【答案】（除標注外，每空2分）（1）
（2）-442.39 （3分）
（3）催化作用 （3分）
【解析】（1）已知：①；②，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②得為，其；
（2）根據(jù)第一步反應的能量圖可知 ，則的焓變?yōu)椋?br>根據(jù)第二步反應的能量圖可知 ，將第一步反應和第二步反應相加得到
（3）整個循環(huán)過程中沒有被消耗，是催化劑，起催化作用；反應③的方程式為： ，已知反應③生成1ml時放出akJ熱量，根據(jù)反應方程式可知生成1ml轉移2ml電子，所以轉移個電子時，放出熱量。
16．（15分）回答下列問題。
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
①
②
③
i．反應①中，正反應活化能 逆反應活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。
ii．若某溫度下反應①的平衡常數(shù)為，反應②的平衡常數(shù)為，則反應③的平衡常數(shù) (用含、的式子表示)。
（2）硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題。
①生產時先將黃鐵礦粉碎再投入沸騰爐，目的是 。
②25℃，101 kPa時，每燃燒0.12 kg FeS2就會放出853 kJ熱量，寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學方程式： 。
③一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：。下列選項能充分說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
A．密閉容器中SO2、SO3的物質的量之比為1∶1
B．密閉容器中壓強不隨時間變化而變化
C．
D．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
④在實際生產過程中，控制進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍，其目的是： 。
⑤實驗測得反應中SO2平衡轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是 。(注：1 MPa約等于10個大氣壓)
【答案】（除標注外，每空2分）（1）大于 或
（2）增大黃鐵礦與氧氣的接觸面積，加快反應速率，使燃燒更充分，提高原料利用率 （3分） BD
提高SO2的轉化率，從而提高經濟效益 0.1MPa，400℃
【分析】工業(yè)接觸法制硫酸中，黃鐵礦在沸騰爐中燃燒生成三氧化二鐵和二氧化硫，化學方程式為，二氧化硫在接觸室被氧化為三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中與水反應生成硫酸，實際吸收劑為濃硫酸，得到發(fā)煙硫酸；
【解析】（1）i．反應①為吸熱反應，則正反應活化能大于逆反應的活化能；
ii．由可得或；
（2）①生產時先將黃鐵礦粉碎再投入沸騰爐，其目的是大黃鐵礦與氧氣的接觸面積，加快反應速率，使燃燒更充分，提高原料利用率；
②每燃燒0.12 kg即1ml FeS2就會放出853 kJ熱量，則熱化學方程式為： ；
③A．密閉容器中SO2、SO3的物質的量之比為1∶1，并不能說明其物質的量保持不變，故A錯誤；B．對于該反應前后氣體體積不等，容器內壓強不變可判斷平衡狀態(tài)，故B正確；C．當正逆反應速率符合化學計量數(shù)之比，即，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．對于該反應前后氣體體積不等，混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化可判斷平衡狀態(tài)，故D正確；故選BD；
④該反應為可逆反應，控制進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍，可以提高SO2的轉化率，從而提高經濟效益；
⑤由表中數(shù)據(jù)可以看出，SO2平衡轉化率隨溫度升高而降低，故宜選用400℃，400℃時，SO2平衡轉化率隨壓強變化不明顯，則從節(jié)能角度，宜選用400℃、0.1MPa。
17．（14分）Ⅰ.將CO2轉化為CO、CH3OH等燃料，可以有效的緩解能源危機，同時可以減少溫室氣體，實現(xiàn)“雙碳目標”。
800℃時，H2還原CO2反應的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：
?。篊O2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=＋41kJ·ml-1 K1=104
ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.5kJ·ml-1 K2=10-3
（1）反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3= kJ·ml-1，K3= 。
Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198kJ·ml-1。
（2）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 (填曲線標記字母)，其判斷理由是 。
（3）在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2ml H2和1ml CO，經過一段時間后，反應4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：
①0～20min的平均反應速率v(CO)= ml·L?1·min?1。
②達到平衡時，H2的轉化率為 。
③能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
A．容器中二甲醚的濃度不變 B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．v(CO)與v(H2)的比值不變 D．混合氣體的密度不變
【答案】（每空2分）（1）-90.5 10-7
（2）a 正反應放熱，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小
（3）0.0075 80% AB
【解析】（1）由蓋斯定律可知，ii-i得反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-49.5-41)kJ?ml-1=-90.5kJ?ml-1，=10-7，故答案為：-90.5；10-7；
（2）反應為4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198kJ?ml-1b>a d（1分）
（6）9∶2
【解析】（1）已知Ka(HCN)= ，0.1 ml/L的HCN溶液中，約為；
（2）電離常數(shù)越大，電離程度越大，酸性越強，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，則酸性：HCOOH> HCN，相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導電能力更強的是HCOOH；由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN>，
A．由酸性：HCOOH> HCN ，根據(jù)強酸制取弱酸原理，反應能發(fā)生，故A不符合題意；B．酸性：< HCN，不能發(fā)生，故B符合題意；C．酸性：H2CO3> HCN ，能發(fā)生，故C不符合題意；D．酸性：HCOOH> ，能發(fā)生，故D不符合題意；故選B；
（3）由圖可知，加水稀釋相同倍數(shù)時，CH3COOH溶液的pH較小，說明稀釋促進CH3COOH電離程度大于HNO2，則酸性：CH3COOH< HNO2，電離平衡常數(shù)：小于；
（4）常溫下，a點pH=3，弱酸電離出c(H+)=10-3ml/L，則溶液中，由水電離的濃度等于OH-濃度，即1.0×10-11 ml/L；
（5）加入酸抑制水的電離，酸性越強水的電離程度越小，則a、b、c三點水的電離程度由大到小的順序為c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH時c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d兩點的溶液分別與NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物質的量更多的是d點；
（6）混合后溶液的pH=11，說明NaOH過量，溶液中，則有，則9∶2。




A．木材燃燒
B．谷物釀酒
C．干冰升華
D．鞭炮燃放
選項
事實
解釋
A
用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應，反應速率加快
改用鋁粉，固體表面積增大，故反應速率加快
B
5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快
降低了反應的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快
C
鋅與稀硫酸反應，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快
鋅置換出銅，形成原電池，反應速率加快
D
密閉容器中反應：，當溫度、壓強不變，充入惰性氣體，反應速率減慢
容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢
壓強/MPa
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
時間/min
0
20
40
80
100
n(H2)/ml
2.0
1.4
0.85
0.4
—
n(CO)/ml
1.0
—
0.425
0.2
0.2
n(CH3OCH3)/ml
0
0.15
—
—
0.4
n(H2O)/ml
0
0.15
0.2875
0.4
0.4
物質
HCOOH
HCN
H2CO3
電離常數(shù)(常溫下)

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這是一份第一章 化學反應的熱效應（考點串講）-2024-2025學年高二化學上學期期中考點大串講（人教版2019選擇性必修1）課件PPT，共59頁。PPT課件主要包含了CONTENTS，反應熱與焓變，中和熱的測定，蓋斯定律，反應熱的比較與計算，思維導圖，考點梳理，思維誤區(qū)，典例精講，舉一反三等內容，歡迎下載使用。

專題02 化學能與電能的轉化（考題猜想）（6大題型）-2024-2025學年高二化學上學期期中考點大串講（蘇教版2019）：

這是一份專題02 化學能與電能的轉化（考題猜想）（6大題型）-2024-2025學年高二化學上學期期中考點大串講（蘇教版2019），共18頁。

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