熱化學(xué)方程式的書寫與判斷
分類：放熱反應(yīng)、　　　吸熱反應(yīng)
體系與環(huán)境間的熱交換體系內(nèi)能變化：化學(xué)鍵的斷裂與形成符號(hào)表征：吸熱“＋”，放熱“－”
規(guī)律：質(zhì)量守恒、能量守恒
概述：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，用ΔH表示，　　　單位：kJ·ml－1
發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的鍵能，物質(zhì)的狀態(tài)
依據(jù)：①熱化學(xué)方程式，②蓋斯定律，③燃燒熱數(shù)據(jù)類型：①求反應(yīng)熱，②求發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量
概念：能表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式
①注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)②化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)③注明溫度、壓強(qiáng)(25 ℃、101 kPa時(shí)可以不注明④標(biāo)出ΔH的數(shù)值、符號(hào)和單位
應(yīng)用：反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)
一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因
考點(diǎn)01 反應(yīng)熱與焓變
1．從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示
當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該化學(xué)反應(yīng)就會(huì)放出能量；當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該化學(xué)反應(yīng)就會(huì)吸收能量。
2．從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析
當(dāng)反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)就要吸收能量；反之，該化學(xué)反應(yīng)就會(huì)釋放能量。
吸收能量 ＞ 釋放能量 吸熱反應(yīng)ΔH>0
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成過程。
吸收能量 ＜ 釋放能量 放熱反應(yīng)ΔH異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
一、熱化學(xué)方程式的概念與意義
考點(diǎn)02 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷
能表示實(shí)際參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/ml
表示1ml氣態(tài)H2與1ml氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2ml氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ的熱量。
1．概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收熱量的化學(xué)方程式。
2．意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g)????ΔH=-534.4 kJ·ml-1
二、熱化學(xué)方程式的書寫
三、熱化學(xué)方程式的正誤判斷
一審ΔH的“+”“-”—放熱反應(yīng)ΔH為“-”,吸熱反應(yīng)ΔH為“+”二審單位　—單位一定為“kJ·ml-1”,易錯(cuò)寫成“kJ”或漏寫三審狀態(tài)　—物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須正確,特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò)四審數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)性　—反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng),即化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH的絕對(duì)值成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí), 其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反五審是否符合概念—如燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式
1．ΔH與反應(yīng)的“可逆性”可逆反應(yīng)的ΔH表示反應(yīng)完全時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?? ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，表示在298 K時(shí)，1 ml N2(g)和3 ml H2(g)完全反應(yīng)生成2 ml NH3(g)時(shí)放出92.4 kJ的熱量。但實(shí)際上1 ml N2(g)和3 ml H2(g)充分反應(yīng)，不可能生成2 ml NH3(g)，故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ。2．書寫與判斷時(shí)要注意①有無(wú)漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)。②有無(wú)漏寫ΔH的正、負(fù)號(hào)，漏寫單位kJ·ml－1或錯(cuò)寫單位。③ΔH后的數(shù)值是否與化學(xué)計(jì)量數(shù)不一致。
【演練02】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）1 ml N2 (g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2 kJ熱量______。（2）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1 ml N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ熱量 ______。（3）1 ml Cu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157 kJ熱量______ 。（4）1 ml C(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2 (g)，吸收131.3 kJ熱量______。（5）汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 ml C8H18 (l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ熱量______。
（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/ml（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ/ml（3）Cu(s)+ O2(g)=CuO(s) ΔH=-157kJ/ml（4）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/ml（5）C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/ml
考點(diǎn)03 中和熱的測(cè)定
(1)測(cè)量反應(yīng)物溫度(t1 ℃)：用量筒分別量取50 mL 0.50 ml/L鹽酸和50 mL 0.55 ml/LNaOH溶液，測(cè)量?jī)扇芤簻囟?，并取其平均值記為t1 ℃。(2)測(cè)量反應(yīng)后體系溫度(t2 ℃)：使鹽酸和NaOH溶液迅速在量熱計(jì)中混合,并用玻璃攪拌器攪拌，記錄混合溶液的最高溫度為t2 ℃。(3)重復(fù)操作2次，取溫度差(t2-t1) ℃的平均值作為計(jì)算依據(jù)。
所用鹽酸和NaOH溶液均為稀溶液，近似認(rèn)為其密度為1 g·cm-3，即鹽酸和NaOH溶液的質(zhì)量均為50 g，反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1，生成n(H2O)=0.50 ml/L×0.05 L=0.025 ml，則生成1 ml H2O時(shí)放出的熱量為
1．為確保實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，必須做到（1）裝置保溫、隔熱：以減少熱量的損失，實(shí)驗(yàn)中使用了簡(jiǎn)易量熱計(jì)。（2）溫度測(cè)量準(zhǔn)確：實(shí)驗(yàn)操作時(shí)混合溶液時(shí)動(dòng)作要快，以減少熱量的損失，并注意以下三點(diǎn)。①實(shí)驗(yàn)要用同一支溫度計(jì)，在測(cè)量酸、堿及混合液的溫度后必須用水洗凈后并用濾紙擦干再使用。②在測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度值，記錄下最高溫度值。③溫度計(jì)懸掛，使水銀球處于溶液的中央位置，溫度計(jì)不要靠在容器壁上或插入容器底部。2．為保證酸、堿完全中和，常采取的措施是堿稍稍過量（實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)值偏?。?．中和熱的數(shù)值(57.3 kJ·ml－1)是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水時(shí)的反應(yīng)熱，非不是適用所有酸堿，濃酸(如濃硫酸)或濃堿溶于水時(shí)也要放熱，中和熱數(shù)值會(huì)大于57.3 kJ·ml－1，而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸或弱堿電離時(shí)要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3 kJ·ml－1。
由于實(shí)驗(yàn)儀器的保溫、隔熱效果和操作方面的原因，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)值一般小于真實(shí)值[H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)??ΔH＝－57.3 kJ·ml－1]。產(chǎn)生誤差的可能原因有如下幾個(gè)方面：（1）配制溶液的濃度有誤差，量取溶液的體積有誤差；（2）溫度計(jì)的讀數(shù)有誤差；（3）實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面；（4）混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作遲緩，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；（5）隔熱措施不佳，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差；（6）測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，因少量酸堿提前反應(yīng)致使熱量損失而引起誤差。
1．實(shí)驗(yàn)中改變酸堿的用量時(shí)，反應(yīng)放出的熱量發(fā)生改變，但中和熱不改變。因?yàn)橹泻蜔崾撬釅A發(fā)生中和反應(yīng)生成l ml H2O的反應(yīng)熱，中和熱與酸堿用量無(wú)關(guān)。2．中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。3．為減小誤差，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意：（1）“快”：實(shí)驗(yàn)操作動(dòng)作要快，減少熱量的損失。（2）“準(zhǔn)”：溫度在反應(yīng)熱的測(cè)量中是最重要的參數(shù)，在測(cè)量時(shí)讀數(shù)要準(zhǔn)。（3）“稀”：所用酸液和堿液的濃度宜小不宜大。
【典例03-1】利用圖示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取 溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取 溶液，測(cè)量溫度；③打開杯蓋，將NaOH溶液倒量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。下列說(shuō)法不正確的是A．儀器A的名稱是玻璃攪拌器B．為便于酸堿充分反應(yīng)，NaOH溶液應(yīng)分多次加入C．NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸完全被中和D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度，所測(cè)中和熱ΔH有誤差
【演練01】在實(shí)驗(yàn)室用50mL0.25ml/L稀硫酸與50mL0.55ml/L溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱為ΔH1，下列敘述正確的是A．若改用60mL0.25ml/L稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中放出的熱量會(huì)增加，所測(cè)得的中和熱數(shù)值也會(huì)變大B．用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，也可以換成銅質(zhì)環(huán)形攪拌棒C．實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值低于理論值，可能是由于用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定稀硫酸溶液的溫度D．用同濃度、同體積的氨水和Ba（OH）2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱分別為ΔH2和ΔH3，則ΔH3>ΔH1>ΔH2
【演練02】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55ml/L的NaOH溶液50mL與0.50ml/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)。（1）該裝置中缺少的一種玻璃儀器是________，該儀器的作用是________。（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是________。（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作，則測(cè)得的中和熱數(shù)值_______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。測(cè)量NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上的堿未用水沖洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50 mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)：已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10?3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱ΔH= ________。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)
（1）玻璃攪拌器 讓酸堿充分接觸發(fā)生反應(yīng)（2）確保定量的HCl反應(yīng)完全（3）偏小 無(wú)影響（4）?56.8kJ/ml
1.從反應(yīng)途徑的角度理解蓋斯定律
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說(shuō)，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。
2.從能量守恒角度理解蓋斯定律
從反應(yīng)途徑角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；從能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
三、利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式
利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的步驟：
應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意以下幾點(diǎn)：①反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。②應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”、“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③過蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把ΔH看作一個(gè)整體。④設(shè)計(jì)的反應(yīng)過程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。⑤設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。
【演練02】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑： 途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)??ΔH＝－a kJ/ml 途徑Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)???????????? ΔH＝＋b kJ/ml 2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)?? ΔH＝－c kJ/ml 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)????????? ΔH＝－d kJ/ml (a、b、c、d 均為正值) （1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量_______ (填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途徑Ⅱ放出的熱量。（2）由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_______ (填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_______ (填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________ ；（3）b與a、c、d 的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______。
（1）等于 （2）小于 吸收 加熱 （3）
考點(diǎn)05 反應(yīng)熱的比較與計(jì)算
1．看符號(hào)比較ΔHΔH的大小比較時(shí)包含“＋”“－”的比較。吸熱反應(yīng)ΔH＞0，放熱反應(yīng)ΔH＜0，可判斷吸熱反應(yīng)的ΔH大于放熱反應(yīng)的ΔH。2．看化學(xué)計(jì)量數(shù)比較ΔH同一化學(xué)反應(yīng)：ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。如：H2(g)＋2(1)O2(g)＝H2O(l)??ΔH1＝－a?kJ·ml－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)??ΔH2＝－b?kJ·ml－1可判斷：b＝2a，所以ΔH1＞ΔH2。
3．看物質(zhì)的聚集狀態(tài)比較ΔH（1）同一反應(yīng)，生成物的聚集狀態(tài)不同如：A(g)＋B(g)＝C(g)??ΔH1＜0A(g)＋B(g)＝C(l)??ΔH2＜0
由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1＜Q2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH1＞ΔH2。（2）同一反應(yīng)，反應(yīng)物的聚集狀態(tài)不同如：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)??ΔH1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)??ΔH2
由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1＞Q2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1＜ΔH2。
4．看反應(yīng)之間的聯(lián)系比較ΔH如：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)??ΔH1??C(s)＋2(1)O2(g)＝CO(g)??ΔH2可判斷：C(s)ΔH1(――→)CO2(g)，C(s)ΔH2(――→)CO(g)ΔH3(――→)CO2(g)；ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因?yàn)棣3＜0，所以ΔH2＞ΔH1。5．看可逆反應(yīng)比較ΔH如：工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，現(xiàn)將2 ml SO2、1 ml O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出的熱量為98.3 kJ，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)??ΔH＝－Q?kJ·ml－1，則Q＞98.3。6．看中和反應(yīng)的酸堿比較ΔH生成1 ml H2O時(shí)：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝－57.3 kJ·ml－1；弱酸、弱堿電離時(shí)吸熱，反應(yīng)時(shí)放出的總熱量小于57.3 kJ；濃硫酸稀釋時(shí)放熱，反應(yīng)時(shí)放出的總熱量大于57.3 kJ。
(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算焓變時(shí)常用的方法有關(guān)系式法、差量法、守恒法、方程組法等，在列比例式時(shí)，一定要做到兩個(gè)量的單位“上下一致，左右相當(dāng)”。
(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量
(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能
(4)根據(jù)可燃物的燃燒熱計(jì)算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|(燃燒熱)
(5)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱
應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH 與原熱化學(xué)方程式之間ΔH 的換算關(guān)系。 ②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”、“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH 的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。

相關(guān)試卷

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）課件PPT：

這是一份第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）課件PPT，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了CONTENTS，化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)的方向，化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控，化學(xué)平衡圖像分析，思維導(dǎo)圖，考點(diǎn)梳理，思維誤區(qū)，方法一公式法等內(nèi)容，歡迎下載使用。

第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）課件PPT：

這是一份第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）課件PPT，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了CONTENTS，水的電離和溶液的pH，電離平衡，鹽類的水解，沉淀溶解平衡，思維導(dǎo)圖，考點(diǎn)梳理，強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，考點(diǎn)01電離平衡，思維誤區(qū)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

專題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考點(diǎn)清單）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019）：

這是一份專題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考點(diǎn)清單）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019），共15頁(yè)。試卷主要包含了體系與環(huán)境，內(nèi)能，反應(yīng)熱，焓、焓變，焓變與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系，下列有關(guān)反應(yīng)熱說(shuō)法錯(cuò)誤的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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專題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考題猜想）（5大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019）

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