第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
考點(diǎn)01 化學(xué)反應(yīng)速率
CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，因?yàn)槿苡谒笊蒆2CO3、H2SO3、NH3·H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出離子，故為非電解質(zhì)。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)
電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些難溶鹽如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但其在水溶液中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等
電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石
二、弱電解質(zhì)的電離平衡
1.電離平衡的建立與特征
——研究對象為弱電解質(zhì)
——電離平衡與化學(xué)平衡一樣是動態(tài)平衡
——達(dá)到平衡時，溶液中離子濃度和分子濃變濃度度都保持不變
——弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等
——條件改變改變，電離平衡發(fā)生發(fā)生移動，各粒子的濃度都要發(fā)生改變
2.影響電離平衡的因素
電離平衡的移動符合勒夏特列原理。
三、電離平衡常數(shù)及應(yīng)用
弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù),簡稱電離常數(shù)。弱酸、弱堿的電離常數(shù)通常分別用Ka、Kb表示。
（1）電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K增大。（2）電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。（3）多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3……，故其酸性取決于第一步的電離。
應(yīng)用一：判斷弱酸(弱堿)的相對強(qiáng)弱，同一條件下，電離常數(shù)越大，酸性(堿性)越強(qiáng)
應(yīng)用二：判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律
Ka(CH3COOH) ＞ Ka1(H2CO3)
應(yīng)用三：判斷溶液中的某些離子濃度的變化
應(yīng)用四：計算弱酸、弱堿溶液中的H+、OH-的濃度
強(qiáng)酸與弱酸的比較1．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
2．相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較
【典例01-1】下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是A．用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．1ml/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅C．常溫下0.1ml/L的HF溶液的pH為2.3D．HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
【典例01-2】一定溫度下，將一質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是A．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)醋酸的電離程度：cc(CH3COO-)D．實(shí)驗(yàn)室配制 FeCl3 溶液時加入少量稀鹽酸
【典例03-2】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)C．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
【典例03-3】疊氮酸(HN3)是一種弱酸。常溫下，向20 mL 0.1 ml·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1NaOH溶液。測得滴定過程電溶液的pH隨V(NaOH)變化如圖所示，下列說法正確的是A．點(diǎn)①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c(N3-)+c(OH-)B．點(diǎn)②溶液中：c(Na+)=c(N3-)+c(HN3)C．常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級為10-4D．點(diǎn)③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)
【演練01】合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，可以解決許多生產(chǎn)、生活中的問題。下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A．配制FeSO4 溶液時，加入一定量 Fe粉B．沸水中加入飽和的氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D．熱堿水清洗廚房里的油污
【演練02】常溫下，用0.010ml?L?1NaOH溶液滴定0.010ml?L?1的二元酸H2A溶液，H2A、HA?、A2?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化如圖所示：下列說法錯誤的是A．pH=8時有c(HA?)>c(H2A)=c(A2?)>c(H+)B．H2A的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=1×10?6C．HA﹣的水解常數(shù)Kh=1×10?10D．將0.020ml?L?1Na2A溶液和0.010ml?L?1HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH約為10
一、沉淀溶解平衡的建立
考點(diǎn)04 沉淀溶解平衡
二、沉淀溶解平衡的影響因素
四、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
2．沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。（2）沉淀溶解的方法
1.沉淀先后順序的判斷向溶液中加入沉淀劑，當(dāng)有多種沉淀生成時，哪種沉淀的溶解度最小(當(dāng)各種沉淀的Ksp表達(dá)式相同時，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，則最先生成該沉淀。（1）向含等濃度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。（2）向含等濃度CO32－、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。（3）向Mg(HCO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。2.Ksp的大小比較
1.分析方法第1步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義。縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。第2步：理解圖像中線上的點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義。
(2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過飽和溶液，此時Q>Ksp(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時Q

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第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）課件PPT：

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第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）課件PPT：

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專題05 化學(xué)平衡的移動（考點(diǎn)清單）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（蘇教版2019）：

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