初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）第九單元 溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制授課ppt課件

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1.初步學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.通過親手操作，達(dá)到獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的能力培養(yǎng)。
配制溶液的操作步驟與注意事項(xiàng)。
配制溶液時(shí)的誤差分析。
1.練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。
天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標(biāo)簽。氯化鈉、蒸餾水。
1.溶液在稀釋前后， 保持不變。
2.溶液的配制 （1）固體作溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟 為 、 、 、 ； （2）液體作溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟 為 、 、 。
氯化鈉注射液[規(guī)格] 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%[注意] 使用前發(fā)現(xiàn)溶液中有絮狀物、瓶身細(xì)微裂縫等均不可使用[貯存] 密封保存
此信息中的0.9%表明的含義有哪些？
知識(shí)點(diǎn)1 固體藥品配制溶液
思考：如何配制50克6%的NaCl溶液
配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液
m(氯化鈉)=m(水)=
減小誤差，天平兩邊都有稱量紙
用鑷子取砝碼、移動(dòng)游碼，注意左物右碼
接近47mL時(shí)，改用膠頭滴管滴入水
液面凹面最低點(diǎn)與47刻度持平
m(氯化鈉)=3gm(水)=47g
玻璃棒攪拌使氯化鈉完全溶解
配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液
注：裝瓶時(shí)將溶液灑落不影響溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只是溶液質(zhì)量減小。
1. 溶液的配制實(shí)驗(yàn)中，一共用了幾次玻璃棒？作用分別是什么？1次，作用是攪拌，加速固體的溶解
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量偏大 或量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)。（2）溶劑的質(zhì)量偏?。河昧客擦咳∷畷r(shí)，讀數(shù) 時(shí)俯視液面；水量好后，向燒杯中傾倒時(shí) 有液體灑落。
2.哪些因素造成配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高？
3.哪些因素造成配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低？
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量偏小： 稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量偏?。? 所用固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解； 稱量時(shí)“左碼右物”并使用了游碼； 量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)。
（2）溶劑的質(zhì)量偏大： 量取水時(shí)仰視讀數(shù)； 燒杯內(nèi)有殘留的水。
【例】小剛同學(xué)用固體氯化鈉配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。他利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①托盤天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈⑥藥匙⑦膠頭滴管 等儀器（1）他在稱量氯化鈉過程中發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，下一步操作是 。（2）上述儀器中，不需要的儀器是 ，溶解步驟中要用到的儀器是 。（均填寫序號(hào)）
（3）配制過程中，引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的因素 。①稱量前指針偏左時(shí)就開始稱量②用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)③用量筒量水時(shí)俯視讀數(shù)④裝瓶時(shí)有部分溶液灑落瓶外
讀數(shù)小于實(shí)際體積,實(shí)際用水偏多
讀數(shù)大于實(shí)際體積,實(shí)際用水偏少
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)再改變
知識(shí)點(diǎn)2 濃溶液配制稀溶液
如何將濃溶液配制成稀溶液呢？
用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。
（1）計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液 g（體積 mL），水____g（體積 mL）。
稀釋前后氯化鈉的質(zhì)量不變：m(6%的NaCl溶液)×6%=50g×3%
得m(6%的NaCl溶液)=25g
m(水)=50g-25g=25g
（2）量?。河昧客卜謩e量取所需體積的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使液體混合均勻。（4）把配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明試劑名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放入試劑柜。
1. 用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么？
讀數(shù)時(shí),將量筒放在水平臺(tái)面上,視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。
在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。如施用農(nóng)藥時(shí)，藥液過濃，會(huì)毒害農(nóng)作物，藥液過稀，又不能有效地滅蟲殺菌；醫(yī)療上要用0.9%的生理鹽水為病人輸液，濃度過大或過小都會(huì)影響人的身體健康。
2.準(zhǔn)確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，在實(shí)際應(yīng)用中有什么重要意義？請(qǐng)舉例說明？
【例】實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的 NaCl溶液，操作示意圖如下，請(qǐng)回答:
(1)圖中使用到的玻璃儀器有_________、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。
(2)圖示中正確的操作順序?yàn)開__________（填序號(hào)）。(3)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是_____________。(4)取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水____g
步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解
設(shè)：需加水x，10g×3%=（10g+x）×1%
一、固體藥品配制溶液實(shí)驗(yàn)用品：天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標(biāo)簽。步驟：①計(jì)算、②稱量、③量取、④溶解、⑤裝瓶貼標(biāo)簽。二、濃溶液配制稀溶液濃溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
1.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，有哪些注意事項(xiàng)？分析：（1）稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。（2）稱量氯化鈉固體前，應(yīng)在托盤兩邊各放一張等質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。（3）稱量時(shí)左盤放物體，右盤放砝碼。（4）砝碼用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼，直到天平平衡。（5）如果是定量稱量藥品質(zhì)量時(shí)，應(yīng)先固定砝碼和游碼的質(zhì)量，然后再加固體試劑，當(dāng)接近稱量的量時(shí)，用右手輕輕震動(dòng)拿藥匙的手腕，添足藥品為止。（6）稱量完畢后，將砝碼放回砝碼盒，游碼移回零處。
2.實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是（ ）A.所需蔗糖的質(zhì)量為3gB.蔗糖放在托盤天平的左盤稱量C.量水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使溶液濃度偏小D.稱量好的蔗糖放入量筒中溶解
3.在實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明的考試題目是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液。已知 ρ水=1g/mL，請(qǐng)回答:(1)小明應(yīng)稱取NaCl固體______g。在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)小明應(yīng)該_____。A.增加適量NaCl B.減少適量NaClC.增加砝碼 D.調(diào)節(jié)天平平衡螺母(2)量取蒸餾水時(shí)，小明應(yīng)選擇__________（填“25mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。