試卷滿(mǎn)分：100分
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F19
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（ ）
A．服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用適量維生素C，補(bǔ)鐵效果更好
B．用“人工腎”進(jìn)行血液透析救治患者，利用了膠體的性質(zhì)
C．碳酸鋇不僅可以作白色顏料，還可用作醫(yī)療內(nèi)服藥劑“鋇餐”
D．谷氨酸鈉是常見(jiàn)的增味劑，主要以淀粉為原料通過(guò)發(fā)酵法生產(chǎn)
2．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
①用排飽和食鹽水法收集
②高壓比常壓有利于提高合成氨的產(chǎn)率
③唾液可以使淀粉水解速率加快
④由、蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
A．①②④B．①②C．②③④D．①②③④
3．新型鋰-空氣電池能量密度高，應(yīng)用前景廣闊。該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：
B．通過(guò)固體電解質(zhì)向石墨烯電極移動(dòng)
C．有機(jī)電解液可以改為水性電解液
D．放電時(shí)，電池中的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
4．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)
B．一定條件下 ， ，則
C．的燃燒熱是，則反應(yīng)的
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)：
5．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．當(dāng)?shù)南乃俾实扔诘纳伤俾蕰r(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
B．加入催化劑，平衡時(shí)乙烯的體積分?jǐn)?shù)增大
C．恒容時(shí)通入稀有氣體，可以提高乙烷的轉(zhuǎn)化率
D．若把容器的容積減小到原來(lái)的一半，正反應(yīng)速率增大
6．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分?jǐn)?shù)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖所示：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該反應(yīng)中反應(yīng)物分子的總能量高于生成物分子的總能量
B．添加CaO后的體積分?jǐn)?shù)增大是因?yàn)镃aO與反應(yīng)，促使平衡正向移動(dòng)
C．納米CaO和微米CaO相比，對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)更大的原因是：納米CaO表面積更大，與氣體反應(yīng)速率更快
D．在生產(chǎn)中，可以通過(guò)升高溫度使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時(shí)提高的產(chǎn)率
7．T℃，容積為0.5L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得三種氣體的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．曲線(xiàn)I表示Y的濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)
B．4min末，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
C．平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．平衡后，再向容器中充入和，此時(shí)
8．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ）
9．是常用的阻燃材料。以白云石（主要成分為、）為原料制備和的工藝流程如下圖（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．能作為阻燃材料是因?yàn)槠涫軣岱纸馕諢崃?，并且生成耐高溫且能隔絕空氣的氧化鎂
B．該工藝流程中，“氨水”需過(guò)量
C．濾液X的主要成分可用作化肥
D．“沉鈣”的離子方程式為
10．X、Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的一種核素可以用于考古工作中文物年代的測(cè)定，Y元素與Z元素相鄰，且Y元素與M元素同主族；化合物為18電子分子；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．X、Y、Z三種元素能形成一種弱酸
B．原子半徑大?。?br>C．Q的一種氧化物可以用于自來(lái)水消毒
D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
11．已知HF分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，不同壓強(qiáng)下，平衡體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．壓強(qiáng)
C．平衡常數(shù)
D．任何條件下都能準(zhǔn)確測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量
12．和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化劑表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其總反應(yīng)為： ，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．為該反應(yīng)的催化劑
B．
C．反應(yīng)過(guò)程中只涉及極性鍵的斷裂和形成
D．、CO的鍵能總和大于、的鍵能總和
13．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
14．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（ ）
A．圖甲表示密閉容器中到達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明
B．圖乙表示反應(yīng)在恒溫下起始物質(zhì)的量相同時(shí)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)，則達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為
C．圖丙表示恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大容器的體積
D．圖丁表示反應(yīng) 在不同溫度時(shí)平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系圖，則
15．反應(yīng)，在295K時(shí)，其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下：
已知：①反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系式為（式中k為速率常數(shù)，與活化能和溫度等有關(guān)）；②反應(yīng)級(jí)數(shù)是反應(yīng)的速率方程式中各反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．，，反應(yīng)級(jí)數(shù)為3級(jí)
B．該條件下速率常數(shù)
C．加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大速率常數(shù)k，從而加快反應(yīng)速率
D．相同條件下，NO濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響小于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）I．用如圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)藥品：鹽酸、溶液、氨水。
已知：弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱。
回答下列問(wèn)題。
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少______，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用該儀器的操作為_(kāi)_____。
（2）將濃度為的鹽酸和的堿溶液各25mL混合（溶液密度均為），生成的溶液的比熱容，平行進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得的起始溫度和最高溫度分別取平均值后如下：
①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是_______。
②寫(xiě)出乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______（用化學(xué)方程式表示，數(shù)值保留一位小數(shù)）。
③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)熱偏大，原因不可能是______（填序號(hào)）
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度
II．傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量氣壓、濃度、pH、溫度等優(yōu)點(diǎn)而在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過(guò)數(shù)字傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)中密閉容器（氣密性良好）內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
圖1圖2
（3）圖2中a、b、c三個(gè)點(diǎn)中，產(chǎn)生氫氣最慢的為_(kāi)_____點(diǎn)，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，請(qǐng)具體闡述氫氣生成速率發(fā)生變化的原因：____________。
（4）圖2中cd段容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小的原因可能是______。
17．（13分）合成氨技術(shù)是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的一大進(jìn)步，合成氨工業(yè)的發(fā)展大大提高了糧食產(chǎn)量，促進(jìn)了國(guó)民經(jīng)濟(jì)和國(guó)防工業(yè)的發(fā)展，也豐富了我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)。哈伯因此獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，近年來(lái)，中國(guó)化學(xué)家也取得了重要突破。其反應(yīng)原理： 。
工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨反應(yīng)在______（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）“干燥凈化”是為了除去原料氣（、及少量的CO、的混合氣）中的CO，高壓、低溫條件有利于醋酸亞銅氨溶液（含有、的溶液）更好地吸收CO，生成含的溶液，其原理為：____________（用離子方程式解釋?zhuān)?，吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)加熱、減壓處理能再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，可循環(huán)使用。
（3）流程中“干燥凈化”除去原料氣中CO的作用是：______；“冷卻”分離X的目的是：______。
（4）不同條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)氨的含量（體積分?jǐn)?shù)）如下表，
工業(yè)上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃~500℃、10MPa~30MPa的條件下合成氨。為解決反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的矛盾，以及降低合成氨的能耗，2016年中國(guó)科學(xué)院研制了一種新型催化劑，將溫度和壓強(qiáng)優(yōu)化為_(kāi)_____（選填“200℃、10MPa”或“350℃、1MPa”或“500℃、0.1MPa”），為合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)提供了新思路。
（5）某化學(xué)小組利用虛擬仿真軟件模擬合成氨的反應(yīng)。一定溫度下，在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入和發(fā)生反應(yīng)。
①下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母標(biāo)號(hào)）。
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
b．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零
c．、、的濃度之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
e．氣體的密度不再發(fā)生改變
f．?dāng)嗔焰I的同時(shí)生成鍵
②已知，、表示組分的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為80%。通過(guò)上述信息可知：______。
18．（14分）“細(xì)菌冶金”是一種古老的金屬冶煉方法。中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。某工廠(chǎng)用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉（其中細(xì)小的Au顆粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：
已知：金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。
回答下列問(wèn)題：
（1）“細(xì)菌氧化”時(shí)，將“載金硫化礦”制成“礦粉”的目的是：_____________。
（2）“細(xì)菌氧化”中，當(dāng)有1ml的被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：______。（用表示阿伏加德羅常數(shù)）
（3）“沉鐵砷”時(shí)需加堿調(diào)節(jié)pH，生成______（填化學(xué)式）膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含As微粒的沉降。
（4）“浸金”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。
（5）北宋時(shí)期我國(guó)就有多處礦場(chǎng)利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。
（6）“沉金”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。
（7）濾液②經(jīng)酸化，轉(zhuǎn)化為和HCN；再用堿中和HCN可生成X溶液，X溶液可以加入到工序_______（填工序的名稱(chēng)）而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。
19．（14分）1996年亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烯（），2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬的燃料是丙烷（）。2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是生物丙烷（），來(lái)自可再生原料，用途廣泛，是一種較為清潔的能源，有助于減少碳排放。丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷來(lái)制備乙烯、丙烯等產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題：
I．直接脫氫法反應(yīng)為：
在25℃和101kPa條件下，幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：
（1）______。
（2）在一體積可變的容器中，若不同起始?jí)簭?qiáng)下（0.1MPa、0.01MPa）進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得丙烷和丙烯的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：
則III曲線(xiàn)表示的是______（填“0.1MPa”或“0.01MPa”）壓強(qiáng)下______（填“丙烷”或“丙烯”）隨溫度變化的體積分?jǐn)?shù)。
（3）某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時(shí)容器中總壓為akPa，丙烷的轉(zhuǎn)化率為x，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用含“a，x”的代數(shù)式表示，要求帶單位；用分壓計(jì)算平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
Ⅱ．氧化脫氫法：在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學(xué)反應(yīng)為：

（4）中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)黃偉新教授和美國(guó)橡樹(shù)嶺國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的吳自力研究團(tuán)隊(duì)合作，研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程（其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示）如下圖所示：
則反應(yīng)物分子在催化劑上的吸附是______（填“吸熱”或“放熱”）過(guò)程。
上述反應(yīng)歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為：________________________。
（5）在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)。的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示：
在535℃時(shí)，的選擇性為_(kāi)_____（的選擇性，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
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高二化學(xué)參考答案及解析
1．C【解析】用于醫(yī)療內(nèi)服藥劑的“鋇餐”是硫酸鋇。
2．B【解析】①已知，飽和食鹽水中濃度增大，使上述反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)；
②壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，有利于提高合成氨產(chǎn)率；
③唾液里含有唾液淀粉酶，加快淀粉水解速率；
④根據(jù)平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不動(dòng)，體積減小濃度增大從而顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋。
3．B【解析】放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
石墨烯為正極，鋰離子向正極移動(dòng)，B正確；
鋰與水反應(yīng)，有機(jī)電解液不可以改為水性電解液，C錯(cuò)誤；
放電時(shí)，電池中的化學(xué)能還可能以熱量的形式損失，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。
4．B【解析】增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；
燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的水應(yīng)為液態(tài)，C錯(cuò)誤；
醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，大于，D錯(cuò)誤。
5．D【解析】的消耗速率和的生成速率都是正反應(yīng)速率，不能判斷是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；
催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
恒容時(shí)通入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
容積減小，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，D正確。
6．D【解析】升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低，產(chǎn)率降低，D錯(cuò)誤。
7．D【解析】曲線(xiàn)I表示X的變化，A錯(cuò)誤；
Z表示的平均速率為，而不是4min末的速率，B錯(cuò)誤；
平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為25%，Y的轉(zhuǎn)化率為75%，不相等，C錯(cuò)誤；
由圖計(jì)算出，平衡后，再充入氣體，此時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故，D正確。
8．C【解析】長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸入到液面下，C錯(cuò)誤。
9．D【解析】氫氧化鎂分解吸收熱量，分解生成耐高溫且能隔絕空氣的氧化鎂以及隔絕空氣的水，A正確；
“氨水”需過(guò)量，目的是為了除去過(guò)量的鹽酸并且使鎂離子沉淀完全，B正確；
X的主要成分為氯化銨，可以用作氮肥，C正確；
由于氨水過(guò)量，故反應(yīng)離子方程式為，D錯(cuò)誤。故選D。
10．D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價(jià)為價(jià)，則Y元素處于第IVA族；
Y元素與M元素同族，且原子序數(shù)：，則Y為C元素，M元素為Si；
Y元素與Z元素相鄰，且原子序數(shù)：，則Z為N元素；化合物為，其1個(gè)分子中的電子總數(shù)為18，則X含1個(gè)電子，X為H元素；
Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子，則Q為CI元素，據(jù)此分析各選項(xiàng)；
X、Y、Z分別為H、C、N，則能形成HCN，氫氰酸為一種弱酸，A正確；
原子半徑大?。?，B正確；
Q為Cl，其氧化物可以用于自來(lái)水消毒，C正確；
D．H、N、CI三種元素可形成離子化合物，D錯(cuò)誤：故選D。
11．B【解析】同一壓強(qiáng)下，升高溫度平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，質(zhì)量不變的情況下平均摩爾質(zhì)量增大，因此c點(diǎn)壓強(qiáng)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，B項(xiàng)正確；
正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進(jìn)行，需要在低壓、高溫條件下進(jìn)行以提高HF的純度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。
12．A【解析】根據(jù)反應(yīng)原理可知①
②，可知為該反應(yīng)的催化劑，故A正確；
，B錯(cuò)誤；
反應(yīng)過(guò)程中也涉及非極性鍵的斷裂和形成，故C錯(cuò)誤；
，則、CO的鍵能總和小于、的鍵能總和，故D錯(cuò)誤。選A。
13．B【解析】過(guò)氧化氫溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能用于探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；
向盛有雞蛋清溶液的試管中加入少量濃硝酸，加熱，出現(xiàn)黃色沉淀現(xiàn)象，用于探究蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，B正確；
實(shí)驗(yàn)中陽(yáng)離子種類(lèi)和陰離子的濃度不同，存在2個(gè)變量，不能探究和催化能力強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；
取少量溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于管口，變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中有，D錯(cuò)誤。故選B。
14．D【解析】由圖可知，在溫度相同的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，則時(shí)轉(zhuǎn)化率低，壓強(qiáng)大，即，故A錯(cuò)誤；
當(dāng)其他條件相同，且起始時(shí)的物質(zhì)的量相同時(shí)，增大B的物質(zhì)的量可以提高的轉(zhuǎn)化率，則轉(zhuǎn)化率：，故B錯(cuò)誤；
恒溫密閉容器中發(fā)生，，溫度不變，平衡常數(shù)不變，時(shí)刻應(yīng)該為縮小容器體積，迅速增大，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相等，故C錯(cuò)誤；
由于 為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由圖知時(shí)的K值小于時(shí)的K值，故，故D正確；選D。
15．C【解析】由表中數(shù)據(jù)①③列式，
兩式相除，解得，
①②列式，
兩式相除，解得，
將，代入數(shù)據(jù)①反應(yīng)速率關(guān)系式中，計(jì)算k，，解得，故A、B都不正確。
加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，根據(jù)速率常數(shù)表達(dá)式可以得出速率常數(shù)k增大，因此反應(yīng)速率加快，C正確；通過(guò)數(shù)據(jù)對(duì)比可知，相同條件下，NO濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。選C。
16．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）
（1）玻璃攪拌器（1分） 上下攪（移）動(dòng)（1分）
（2）①一水合氨是弱堿，電離吸收熱量
② ③b
（3）c隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快，同時(shí)鹽酸濃度降低使反應(yīng)速率減慢；開(kāi)始一段時(shí)間以溫度影響為主，反應(yīng)速率逐漸加快，后面一段時(shí)間以濃度影響為主，反應(yīng)速率逐漸減慢。
（4）c點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)放出熱量逐漸散失，溫度降低，導(dǎo)致氣壓逐漸減小
【解析】（1）從圖中可知，缺少的儀器名稱(chēng)為玻璃攪拌器，攪拌方式為上下攪動(dòng)。
（2）②中和反應(yīng)生成，，
，由此可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式

③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差可能導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的熱量逸散，反應(yīng)熱測(cè)量值大于預(yù)期值，a錯(cuò)誤；
b．量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，b正確；
c．分多次將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，測(cè)得溫度偏低，反應(yīng)熱△H數(shù)值偏大，c錯(cuò)誤；
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度，鹽酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，反應(yīng)熱數(shù)值偏大，d錯(cuò)誤；
（3）由a、b、c三點(diǎn)的斜率可知，c點(diǎn)的反應(yīng)速率最慢。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故影響氫氣生成速率的因素有兩個(gè)，分別為溫度和鹽酸的濃度。隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快，同時(shí)鹽酸濃度降低使反應(yīng)速率減慢；開(kāi)始一段時(shí)間以溫度影響為主，反應(yīng)速率逐漸加快，后面一段時(shí)間以濃度影響為主，反應(yīng)速率逐漸減慢。
（4）c點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)放出熱量逐漸散失，溫度降低，導(dǎo)致氣壓逐漸減小
17．（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）
（1）低溫（1分）
（2）（2分）（寫(xiě)狀態(tài)不扣分、沒(méi)寫(xiě)可逆符號(hào)扣1分）
（3）防止催化劑中毒（2分）
分離，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率（2分）
（4）350℃、1MPa（2分）
（5）①ad（2分）（少選得1分，多選得0分）②（2分）（沒(méi)有單位、單位錯(cuò)誤均
扣1分）
【解析】（1）合成氨的反應(yīng)，，滿(mǎn)足才自發(fā)，此時(shí)T必是低溫，所以合成氨反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）由題可知，反應(yīng)物中有、CO、，生成物中有，高壓、低溫條件下吸收CO，吸收后的溶液加熱、減壓處理能再生，為可逆反應(yīng)，配平即得離子為方程式：
（3）合成氨反應(yīng)用了催化劑，除雜是防止催化劑中毒；冷卻使氨氣液化，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率
（4）“200℃、10MPa”時(shí)，溫度低，反應(yīng)速率較慢，壓強(qiáng)大，成本高能耗大，不可?。弧?00℃、0.1MPa”時(shí)，溫度高，原料轉(zhuǎn)化率低，能耗大，不可取。
（5）①a．容器容積固定，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，合成氨反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不同，壓強(qiáng)不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；
b．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)為動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，b錯(cuò)誤；
c．、、的濃度之比為1：3：2時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，氣體總質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而變化，所以M會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)M不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；
e．在固定容積的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以氣體的密度始終不變。氣體的密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e錯(cuò)誤；
f．?dāng)嗔焰I，正反應(yīng)消耗，生成鍵，正反應(yīng)生成，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，f錯(cuò)誤。
②由三段式可計(jì)算出，平衡時(shí)、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為：10%、10%、80%，、、平衡分壓分別為：、、，帶入
計(jì)算得，則
18．（每空2分，共14分）
（1）增大固液接觸面積，加快氧化速率，使氧化反應(yīng)更充分。
（2）（3）
（4）
（5）
（6）
（7）“浸金”
【解析】（1）粉碎的目的是增大固液接觸面積，加快氧化速率，使氧化反應(yīng)更充分。
（2）Fe元素升高1價(jià)，S元素升高7價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）“沉鐵砷”時(shí)，加堿調(diào)節(jié)pH值，轉(zhuǎn)化為膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降；
（4）由框圖信息可知，反應(yīng)物為Au、和NaCN，生成物含離子，由原子守恒可知反應(yīng)物還有，生成物是和NaOH，再根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平。
（5）“膽水”可冶煉銅，“膽水”主要成分為
（6）“沉金”中Zn作還原劑，將還原為Au，對(duì)應(yīng)離子方程式為：
（7）濾液②含有，經(jīng)過(guò)的酸化，轉(zhuǎn)化為和HCN，用堿中和HCN得到的產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步驟，從而循環(huán)利用。
19．（每空2分，共14分）
（1）
（2）0.1MPa 丙烯
（3）
（4）放熱 或
（5）66.7%
【解析】（1）根據(jù)上表中、、的燃燒熱可列出反應(yīng)熱；故答案為：。
（2）結(jié)合圖可知，II、III為0.1Mpa下曲線(xiàn)，I、IV為0.01Mpa下曲線(xiàn)。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，丙烯含量增加、丙烷含量減少，故II、III曲線(xiàn)分別表示的是0.1MPa壓強(qiáng)下丙烷、丙烯隨溫度變化的體積分?jǐn)?shù)曲線(xiàn)，I、IV曲線(xiàn)分別表示的是0.01MPa壓強(qiáng)下丙烯、丙烷隨溫度變化的體積分?jǐn)?shù)曲線(xiàn)；故答案為：0.1MPa丙烯。
（3）某溫度下，在某剛性密閉容器中設(shè)起始時(shí)加入的丙烷為1ml，列出三段式，
起始（ml） 1 0 0
轉(zhuǎn)化（ml） x x x
平衡（ml） x x
平衡時(shí)，、和平衡分壓分別為、和，則代入表達(dá)式反應(yīng)的平衡常數(shù)為；故答案為：。
（4）根據(jù)圖中第一步可知，丙烷吸附在催化劑上后反應(yīng)物總能量降低，故反應(yīng)物分子在催化劑上的吸附是放熱過(guò)程；從圖中可知到過(guò)渡態(tài)1的活化能最大，故這一階段的反應(yīng)速率最慢，設(shè)法提高的速率可以提高總反應(yīng)速率；故答案為：放熱，或。
（5）由圖知不妨令初始的物質(zhì)的量為2ml，350℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為6%，即消耗，的產(chǎn)率為4%，即生成，則的選擇性為。故答案為：66.7%
A．驗(yàn)證非金屬性：
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
C．乙酸乙酯的制備
D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
探究方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
用不同濃度、相同體積的溶液分別與相同濃度、相同體積的溶液反應(yīng)，觀(guān)察現(xiàn)象
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B
向盛有雞蛋清溶液的試管中加入少量濃硝酸，加熱，觀(guān)察現(xiàn)象
探究蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)
C
向兩份等濃度、等體積的過(guò)氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的溶液和溶液，觀(guān)察氣泡產(chǎn)生的速率
探究和催化能力強(qiáng)弱
D
取少量溶液于試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于管口，觀(guān)察現(xiàn)象
檢驗(yàn)溶液中有無(wú)
甲
乙
丙
丁
①
0.100
0.100
②
0.500
0.100
③
0.100
0.500
反應(yīng)物
起始溫度（平均值）/℃
最高溫度（平均值）/℃
甲組（）
20.0
23.3
乙組（）
20.0
23.1
溫度/℃
氨的含量/%
0.1MPa
10MPa
20MPa
30MPa
60MPa
100MPa
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
物質(zhì)
燃燒熱

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