荊州市八縣市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：        一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．“北溪管道”被炸導(dǎo)致大量天然氣泄漏，天然氣的主要成分是。下列敘述正確的是（    ）。A．管道中鋼材在弱堿性海水中主要發(fā)生析氫腐蝕B．分子中基態(tài)碳原子價(jià)電子占據(jù)能層符號(hào)為MC．含非極性鍵和極性鍵D．分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形2．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予開(kāi)發(fā)“點(diǎn)擊化學(xué)”科學(xué)家。分子R稱為“點(diǎn)擊化學(xué)試劑”，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）。A．電負(fù)性：B．第一電離能：C．S原子核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D．基態(tài)F原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)3．神舟十五號(hào)3名航天員順利進(jìn)駐中國(guó)空間站，兩個(gè)航天員乘組首次實(shí)現(xiàn)“太空會(huì)師”。發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨、液氫，氧化劑有液氧、液態(tài)等。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）。A．液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好B．發(fā)射場(chǎng)因液態(tài)產(chǎn)生大量而呈紅棕色C．液氫和液氧在氣化過(guò)程中發(fā)生了吸熱反應(yīng)D．和反應(yīng)中產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量4．已知氟硅酸是二元強(qiáng)酸。下列敘述正確的是（    ）。A．水溶液中不存在電離平衡B．溶液C．常溫下，溶液的 D．溶液中5．最近，考古學(xué)家在江蘇建湖發(fā)現(xiàn)一處錢幣窖藏遺存，出土錢幣約1.噸，除少量的唐代開(kāi)元通寶錢幣外，大部分為宋代錢幣，錢幣主要成分是銅合金。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）。A．錢幣表面綠色物質(zhì)的主要成分是B．錢幣中銅在地下主要發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕C．錢幣在窖藏中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)銅被氧化D．保護(hù)錢幣措施有保持干燥、涂保護(hù)層等6．熱值（calorific vlue）又稱卡值或發(fā)熱量，燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值。已知幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物燃燒熱熱值最高的是（    ）。A．  B．C．  D．7．下列各組離子在所限定的條件下能大量共存的是（    ）。選項(xiàng)條件離子A溶液、、、B溶液、、、C84消毒液、、、D、、、8．已知：  ，將大量的粉末加入到少量蒸餾水中，得到濁液W。下列有關(guān)敘述正確的是（    ）。A．適當(dāng)加熱W，增大B．向W中滴幾滴水，W變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>C．向W加入少量粉末，溶解度增大D．向W中滴加少量，溶解度減小9．某儲(chǔ)能電池的工作原理是：。下列說(shuō)法正確的是（    ）。A．放電時(shí)，在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，陰極與直流電源的正極連接10．在周期表前四周期元素中，基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素有（    ）。A．3種 B．4種 C．5種 D．6種11．已知：和存在平衡：  ，在時(shí)，平衡常數(shù)：。華南理工大學(xué)顧成課題組最近開(kāi)發(fā)一種新材料（W），通過(guò)新材料吸附力不同高效分離和。獲得相同的吸附量（如）時(shí)，需要的時(shí)間至少是的2.5倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）。A．時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)B．達(dá)到平衡后增大的量，則上述反應(yīng)速率增大C．相同條件下，上述材料對(duì)吸附速率小于D．上述混合物通過(guò)W材料，平衡濃度降低12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）。A．溶液中陰離子總數(shù)大于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（氯仿）含原子總數(shù)為C．參與氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是D．溶液中含數(shù)目為13．中國(guó)工程院院士謝和平團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)新技術(shù)在海水里直接電解制氫，無(wú)副反應(yīng)，工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）。A．M極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．交換膜為陰離子交換膜C．N極反應(yīng)式為D．電解后海水中鹽離子濃度保持不變14．北京工商大學(xué)蘇發(fā)兵課題組最近合成納米材料能提高有機(jī)硅單體合成反應(yīng)（Rochow－Müller Process）的選擇性和產(chǎn)率。化學(xué)反應(yīng)如下：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（    ）。A．甲中氯、氫、碳的電負(fù)性依次減小B．上述物質(zhì)中有4種元素位于周期表p區(qū)C．催化劑中第二電離能與第一電離能之差：D．基態(tài)原子M層電子排布式為15．已知羥基乙酸是一種弱酸。在常溫下，向羥基乙酸溶液中滴加同濃度的溶液，測(cè)得溶液溫度與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）。A．在a、b、c、d點(diǎn)中，水的電離程度最大的是cB．c點(diǎn)中C．d點(diǎn)中D．a點(diǎn)中存在、、、、二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）介孔納米晶用作鈉離子電池負(fù)極材料。某科研團(tuán)隊(duì)以某礦石（主要成分是、，含少量、等雜質(zhì)）開(kāi)發(fā)一種合成介孔的路線如圖所示。已知：研究發(fā)現(xiàn)，中鐵為價(jià)。回答下列問(wèn)題：（1）“萃取”的目的是除去、。的活潑性比的強(qiáng)，其主要原因是__________。下列鈣的粒子再失去1個(gè)電子，消耗能量最大的是______（填字母）。A． B． C． D．（2）利用如圖裝置完成“抽濾”操作，相對(duì)普通過(guò)濾，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是__________。（3）與硫酸鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）利用如圖裝置制備去離子水。陽(yáng)離子交換柱里自來(lái)水中陽(yáng)離子與交換，陰離子交換柱中參與交換，陽(yáng)離子交換柱中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）鈉離子電池如圖所示。已知：釩（V）常見(jiàn)的化合價(jià)有、（銅以、、的形式存在），。放電時(shí)，正極上轉(zhuǎn)化成的電極反應(yīng)式為__________。充電時(shí)，生成理論上遷移__________。17．（14分）為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰和碳中和”目標(biāo)，科學(xué)家利用催化劑加氫還原 2制備烴類和烴類含氧衍生物，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能綜合利用。如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述裝置中能量轉(zhuǎn)化形式主要是太陽(yáng)能→（    ）能→（    ）能。（2）圖中采用__________（填“質(zhì)子”或“陰離子”）交換膜。寫出生成的電極反應(yīng)式：__________。（3）工業(yè)上，采用利用制備甲醇的反應(yīng)為  ，在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，改變下列1個(gè)條件，反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都增大的是______（填字母）。A．加入高效催化劑  B．增大濃度C．縮小容器容積  D．升高溫度（4）幾種可燃物的燃燒熱如表所示。可燃物燃燒熱①表示液態(tài)乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。②熱值指單位質(zhì)量可燃物完全燃燒放出熱量的大小，表中可燃物的熱值最大的是__________。（5）基態(tài)N的價(jià)層電子排布圖為__________。18．（14分）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用表示）。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，的。（1）寫出醋酸（用表示）的電離方程式：__________。（2）25℃時(shí)，的水解常數(shù)__________。（3）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成以下實(shí)驗(yàn)用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)Ⅰ40.00／／02.86Ⅱ4.00／36.0003.36…     Ⅶ4.00ab4.53Ⅷ4.004.0032.004.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝__________，b＝__________。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡______（填“正”或“逆”）向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：__________。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ～Ⅷ可知，增大濃度，電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅷ中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液于錐形瓶中，加入2滴溶液R，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為，則R是__________（填名稱），該溶液的濃度為__________。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測(cè)定，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容：Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Ⅱ__________（填實(shí)驗(yàn)操作步驟），測(cè)得溶液的為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。19．（14分）、是大氣污染物，在空氣中易轉(zhuǎn)化成?；瘜W(xué)方程式為  （Ⅰ）和反應(yīng)歷程有兩步，如圖1所示。①  ②  （1）__________。（2）化學(xué)反應(yīng)速率較大的基元反應(yīng)是__________（填“①”或“②”）。（3）在密閉容器中投入和發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，僅改變下列一個(gè)條件，的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都增大的是__________（填字母）。A．加入催化劑 B．增大壓強(qiáng) C．增大濃度     D．升高溫度（Ⅱ）在體積相同的甲、乙密閉容器中都充入和，分別在“恒溫恒容”和“絕熱恒容”條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得混合氣體總壓強(qiáng)與時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示。（4）在絕熱恒容條件下達(dá)到平衡的容器是______（填“甲”或“乙”）。（5）下列情況表明達(dá)到c點(diǎn)的反應(yīng)狀態(tài)的是______。A．混合氣體密度不再變化 B．氣體總壓強(qiáng)不再變化C．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 D．消耗速率等于生成速率（6）比較：b______ c（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。比較：a______ b。a點(diǎn)__________。（7）乙容器中，內(nèi)平均分壓變化率為__________。


荊州市八縣市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題參考答案題號(hào)123456789101112131415答案DCCCBADDCDAADAC1．【答案】D【解析】鋼主要成分是鐵的合金，在弱堿性海水中發(fā)生吸氧腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C原子的價(jià)層為第二層，能層符號(hào)為L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子只含極性鍵，不含非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。2．【答案】C【解析】同周期從左至右，主族元素電負(fù)性依次增大，A項(xiàng)正確；N原子最外層達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于右鄰元素，同主族從上至下，第一電離能逐漸減小，B項(xiàng)正確；每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，S原子有16個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)F原子電子排布式為，電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，D項(xiàng)正確。3．【答案】C【解析】液氫和液氧燃燒是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，A項(xiàng)正確；液體氣化過(guò)程中，部分轉(zhuǎn)化成釋放，產(chǎn)生紅棕色霧，B項(xiàng)正確；液氫、液氧氣化過(guò)程屬于物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，D項(xiàng)正確。4．【答案】C【解析】任何水溶液中都存在水的電離平衡：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟硅酸銨電離出銨根離子，銨根離子水解，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氟硅酸是強(qiáng)酸，，，C項(xiàng)正確；氟硅酸鈉不水解，溶液中電荷平衡式為，中性溶液中，推知，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．【答案】B【解析】銅沒(méi)有氫活潑，不能發(fā)生析氫腐蝕。6．【答案】A【解析】計(jì)算可燃物完全燃燒放出熱量。甲烷的熱值為，同理，液態(tài)甲醇的熱值，液態(tài)乙醇的熱值，丙烷的熱值；熱值最大的是甲烷。7．【答案】D【解析】，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的溶液中，溶液呈堿性；在堿性溶液中，、、、能大量共存，D項(xiàng)正確。8．【答案】D【解析】依題意，碳酸鈣溶于水是放熱過(guò)程，加熱，平衡向左移動(dòng)，溶度積減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含大量碳酸鈣固體，滴幾滴水，仍然是飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是固體，增大固體質(zhì)量，不影響平衡移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氯化鈣固體，鈣離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，碳酸鈣溶解度減小，D項(xiàng)正確。9．【答案】C【解析】放電時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有標(biāo)明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氯離子失電子生成氯氣，C項(xiàng)正確；充電時(shí)陰極與電源負(fù)極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．【答案】D【解析】符合條件的元素有氫、鋰、鈉、鉀、鉻和銅，共6種。11．【答案】A【解析】上述平衡正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向左移動(dòng)，K值減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大量，它的濃度增大，反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)正確；根據(jù)吸附量相同時(shí)，吸附所用時(shí)間較短，說(shuō)明吸附速率大于，C項(xiàng)正確；W材料能吸附和，促進(jìn)平衡向左移動(dòng)，HDO平衡濃度降低，D項(xiàng)正確。12．【答案】A【解析】硫離子水解反應(yīng)中，消耗硫離子生成硫氫根離子和氫氧根離子，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿呈液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；參與反應(yīng)，可能生成的陰離子有、、、，參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；磷酸不能完全電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．【答案】D【解析】根據(jù)圖示工作原理可知，M極區(qū)逸出，N極區(qū)逸出，說(shuō)明M極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，N極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；交換膜允許氫氧根離子通過(guò)，它是陰離子交換膜，B項(xiàng)正確；N極產(chǎn)生氧氣，C項(xiàng)正確；鹽的物質(zhì)的量不變，但是水被消耗，溶液中鹽離子濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．【答案】A【解析】碳的電負(fù)性大于氫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；上述物質(zhì)中，氯、碳、硅、氧位于p區(qū)，B項(xiàng)正確；銅、鋅基態(tài)原子價(jià)層電子排布式分別為、，全充滿結(jié)構(gòu)比半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，即鋅的第一電離能大于銅，鋅的第二電離能小于銅，故第二、一電離能之差較大的是銅，C項(xiàng)正確；基態(tài)銅原子電子排布式為，M層電子排布式為，D項(xiàng)正確。15．【答案】C【解析】酸堿中和反應(yīng)中，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溫度最高。c點(diǎn)中，，恰好完全反應(yīng)時(shí)陰離子水解程度最大，即c點(diǎn)水電離程度最大，A項(xiàng)正確；c點(diǎn)溶液呈堿性，B項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，d點(diǎn)加入的物質(zhì)的量是酸的2倍，存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液中電解質(zhì)部分電離，D項(xiàng)正確。16．【答案】（1）基態(tài)、的價(jià)層電子排布式分別為、，而達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，較活潑（2分）　    B（2分）（2）過(guò)濾較快、固體較干燥等合理答案（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）   　2（1分）【解析】（1）根據(jù)鐵離子、亞鐵離子價(jià)層電子排布式和洪特規(guī)則特例判斷離子活潑性。A項(xiàng)代表基態(tài)鈣原子，B項(xiàng)代表價(jià)鈣離子，C項(xiàng)和D項(xiàng)代表鈣原子的激發(fā)態(tài)，鈣離子第二電離能大于第一電離能，選B。（2）抽濾是在減壓條件下過(guò)濾，過(guò)濾速率較快。溶劑易揮發(fā)（減壓條件下，液體揮發(fā)溫度降低）。（3）黃銅礦與硫酸鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅鹽、硫單質(zhì)，離子方程式為。（4）陽(yáng)離子交換柱中氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)。（5）根據(jù)圖示，放電時(shí)鈉離子向正極遷移，根據(jù)電荷守恒寫出正極反應(yīng)式。充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為。17．【答案】（1）電    化學(xué)（2分，順序錯(cuò)得0分）（2）質(zhì)子（2分）　   （2分）（3）C（2分）（4）①  （2分）②（或甲烷）（2分）（5）（2分）【解析】（1）上述裝置利用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能，再用電解制備有機(jī)物。（2）由圖示可知，允許氫離子通過(guò)，交換膜為“質(zhì)子交換膜”。陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，電極反應(yīng)式為。（3）催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大二氧化碳濃度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；縮小體積，平衡向正方向移動(dòng)，且濃度增大，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；升高溫度，平衡向左移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（4）燃燒熱強(qiáng)調(diào)，可燃物為，產(chǎn)物為和。取可燃物完全燃燒時(shí)放熱量如表所示。幾種可燃物的熱值如表所示。可燃物燃燒熱熱值10.155.629.7（5）基態(tài)N原子價(jià)層上電子達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)。18．【答案】（1）（2分）（2）（2分）（3）①3.00（1分）　   33.00（1分）②正（1分） 實(shí)驗(yàn)Ⅱ相較于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ的增大值小于1（2分）（4）酚酞（1分） 0.1104（2分）（5）向滴定后的混合液中加入溶液（2分）【解析】（1）是弱酸，部分電離。（2）電離常數(shù)和水解常數(shù)之積等于水的離子積常數(shù)。（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅶ的溶液中，，因此，即，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，溶液最終的體積為，因此，即。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液的，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液中為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的，稀釋過(guò)程中，若不考慮電離平衡移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液的，但實(shí)際溶液的，說(shuō)明稀釋過(guò)程中，溶液中增大，即電離平衡正向移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ相較于實(shí)驗(yàn)ⅠI，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ的增大值小于1。（4）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：，由反應(yīng)方程式可知，滴定至終點(diǎn)時(shí)，，因此，解得。（5）向的溶液中加入溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為，當(dāng)時(shí)，溶液中的值等于的，因此可再向溶液中加入溶液，使溶液中。19．【答案】（1）（2分）（2）①（1分）（3）B（2分）（4）甲（1分）（5）BC（2分）（6）＞（1分）    ＜（2分）    4（2分）（7）3.2（1分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，①＋②得總反應(yīng)，根據(jù)圖1可知，總反應(yīng)焓變?yōu)?/span>。（2）由圖1可知，能壘較小的是①，反應(yīng)較快。（3）加入催化劑，不能提高轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；濃度增大，速率增大，B項(xiàng)正確；增大濃度，平衡向右移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。選B。（4）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，由圖2可知，甲容器開(kāi)始?jí)簭?qiáng)增大，乙容器壓強(qiáng)由大到小，說(shuō)明甲中溫度升高，即甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。（5）c點(diǎn)表示“恒溫恒容”條件下平衡，氣體總質(zhì)量不變，密度始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體分子數(shù)減小，總壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；氣體物質(zhì)的量減小，總壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；消耗速率、生成速率為同一反應(yīng)方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（6）b、c點(diǎn)達(dá)到平衡，b點(diǎn)溫度較高，速率較大。對(duì)于恒溫恒容條件，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比例。開(kāi)始時(shí)，。起始?jí)簭?qiáng)：40        20         0變化壓強(qiáng)：       p         平衡壓強(qiáng)：      ，解得：。。a和b點(diǎn)壓強(qiáng)相等，體積相等，b點(diǎn)溫度較高，則b點(diǎn)總物質(zhì)的量較小，即b轉(zhuǎn)化率較大，的分壓較大，較大。（7）平均分壓變化率等于分壓變化與時(shí)間之比。即。 
 

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