第I卷 選擇題
本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，對其進行修復和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。下列關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用的敘述錯誤的是
A. 降低了反應(yīng)的活化能B. 增大了反應(yīng)的速率
C. 增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)D. 增大了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因而增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，使化學反應(yīng)速率加快，A正確；
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的速率加快，B正確；
C．催化劑對正、逆反應(yīng)速率影響相同，因此使用催化劑后使化學平衡不發(fā)生移動，故化學平衡常數(shù)不變，C錯誤；
D．催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，但能夠降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，因此單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，D正確；
故合理選項是C。
2. 下列不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)進行的過程是( )
A. 鐵在潮濕空氣中生銹了B. 天然氣的燃燒
C. 銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠D. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3
【答案】D
【解析】
【詳解】A項、鐵在潮濕空氣中能自發(fā)產(chǎn)生鐵銹，該反應(yīng)的?H v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；
B．催化劑不影響化學平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；
D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2=CH2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；
綜上所述，本題選C。
7. 下列實驗方法或方案能達到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動，A錯誤；
B．碳單質(zhì)和二氧化硅高溫下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳是氣體從體系中逸出，從而使反應(yīng)不斷向右進行，非金屬性是指氧化性，該反應(yīng)中碳表現(xiàn)還原性，B錯誤；
C．溶液中存在平衡，滴入3滴濃硫酸，平衡向左移動，溶液橙紅色加深，滴入3滴濃NaOH溶液，平衡向右移動，溶液黃色加深，因而可通過觀察溶液顏色的變化探究濃度對化學平衡移動的影響，C正確；
D．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)探究速率是以高錳酸鉀褪色快慢來比較，高錳酸鉀必須要完全反應(yīng)，本實驗高錳酸鉀過量，D錯誤；
故選C。
8. 我國科研人員提出了以Ni / Al2O3為催化劑，由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：

下列說法不正確的是
A. 總反應(yīng)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O
B. 催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 在反應(yīng)歷程中，H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量
D. 反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能
【答案】B
【解析】
【詳解】A.由圖可知CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4，還生成水，則總反應(yīng)方程式為CO2+4H2?CH4+2H2O，A正確；
B.催化劑對平衡移動無影響，則使用催化劑時轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；
C.化學變化中有化學鍵的斷裂和生成，則反應(yīng)歷程中，H-H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量，C正確；
D.催化劑改變反應(yīng)的途徑、降低反應(yīng)的活化能，則該過程中催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，D正確；
故合理選項是B。
9. NO2的儲存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量時排放的NO2，原理如圖1所示。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，如圖2所示。
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)①為4NO2 + O2 + 2BaO = 2Ba(NO3)2
B. 儲存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的NO
C. 0～12.5 s內(nèi)，氫氣消耗速率為v(H2) = 1.6 × 10﹣4 ml/(L·s)
D. 反應(yīng)②分兩步進行， 第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是1∶8
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖1中反應(yīng)①反應(yīng)物為氧化鋇、二氧化氮和氧氣，生成物為硝酸鋇，其反應(yīng)為，故A正確；
B．根據(jù)NO2的儲存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量時排放的NO2，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，則儲存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的NO，故B正確；
C．0～12.5s內(nèi)，氫氣的消耗速率為ml/(L·s)= 1.6 × 10﹣4 ml/(L·s)，故C正確；
D．第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，H元素的化合價由0價升高到+1價，Ba(NO3)2的N元素化合價由+5價降低到-3價，生成氨氣，則1ml Ba(NO3)2生成氨氣得到16ml電子，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為ml=8ml，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8∶1，故D錯誤；
綜上所述，答案為D。
10. 常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用表示，)藥物在人體吸收模式如下：
假設(shè)離子不會穿過組織薄膜，而未電離的則可自由穿過該膜且達到平衡。下列說法錯誤的是
A. 血漿中電離程度比胃中大B. 在胃中，
C. 在血漿中，D. 血漿與胃中相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．HA的電離方程式為HAH++A-，血漿中pH=7.4，呈弱堿性，促進HA電離，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的電離，血漿中HA的電離程度比胃中大，A項正確；
B．Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1ml/L，則胃中=1×10-2.0，B項正確；
C．Ka==1×10-3.0，血漿中pH=7.4，c(H+)=10-7.4ml/L，則血漿中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C項錯誤；
D．假設(shè)離子不會穿過組織薄膜，而未電離的HA則可自由穿過該膜且達到平衡，故血漿與胃中c(HA)相同，D項正確；
答案選C。
11. 2NO2(g) N2O4(g)，，，其中、只與溫度有關(guān)，T0時，，將一定量的充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光率隨時間的變化如下圖所示(氣體顏色越深，透光率越低)，下列說法錯誤的是
A. d點
B. T0時，K=0.5
C. T1時，，則T1”“

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