＝146，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝95，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 146－95＝51。
2、解析：C X 元素原子的最外層未達到 8 電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離
液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則 X 是 N 或 O。Y 元素原子最外電子層上 s、p 電子數(shù)相
等，Y 是 C 或 Si。Z 元素＋2 價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z 是 Mg。
W 元素原子的 M 層有 1 個未成對的 p 電子，W 是 Al 或 Cl。X 元素的氫化物的
水溶液顯堿性(NH3)或中性(H2O)，A 錯誤；若 W 是氯元素，則氯離子電子層數(shù)
比鎂離子多，所以氯離子半徑大于鎂離子半徑，若 W 是鋁元素，則鎂離子半徑
大于鋁離子半徑，B 錯誤；鎂既能和氮氣反應生成氮化鎂，也能和氧氣反應生成
氧化鎂，C 正確；D.基態(tài) Y 原子的電子躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時，會形成吸收
光譜，D 錯誤。
3、解析：B 根據(jù)題意可推知，元素 X、Y、Z、W 分別是 H、N、O、Mg。
電子層越多，半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則簡單離子半
徑：N3－＞O2－＞Mg2＋，A 項正確；氮原子的價電子層排布式是 2s22p3，2p 軌道
處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N＞O，B 項錯誤；同一周期，從
左往右，元素電負性逐漸增大，所以電負性：O＞N＞H，C 項正確；X、Z 形成
的化合物可以是 H2O、H2O2 等，H2O2 既有非極性鍵，也有極性鍵，D 項正確。
4、解析：C 前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 是
空氣中含量最多的元素，則 X 為 N；Y 的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，其原子序數(shù)
大于 N，則 Y 位于第三周期第ⅢA 族，為 Al 元素；基態(tài)時 Z 原子 3p 原子軌道
上有 5 個電子，其核外電子排布為 1s22s22p63s23p5，則 Z 為 Cl 元素；W 與 Z 處
于同主族，W 的原子序數(shù)大于 Cl，則 W 為 Br 元素；N 能與多種元素(H、O 等)
形成共價鍵，A 項正確；氮原子的 2p 軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，X(N)的第一電
離能比同周期相鄰元素的大，B 項正確；Y 為 Al、Z 為 Cl 元素，同周期主族元
素自左而右電負性增大，可知 Cl 元素的電負性比 Al 大，即 Y 的電負性比 Z 的
弱，C 項錯誤；非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性 Cl
>Br，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 Z>W，D 項正確。
5、解析：A 鍵角是描述分子空間結構的重要參數(shù)，A 項正確；H—O 鍵、
H—F 鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學鍵越
共 5 頁，第 1頁
來越穩(wěn)定，O2、F2 與 H2 反應的能力逐漸增強，B 項錯誤；AB2 型分子可能為直
線形如 CO2，鍵角為 180°，而水分子呈 V 形，鍵角為 105°，C 項錯誤；H—O 鍵
的鍵能為 462.8 kJ·ml－1，指的是斷開 1 ml H—O 鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧
原子所需吸收的能量為 462.8 kJ，18 g 即 1 ml H2O 中含 2 ml H—O 鍵，斷開時
需吸收 2×462.8 kJ 的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進一步形成 H2 和
O2 時，還需釋放出一部分能量，D 項錯誤。
6、解析：B K3C60 為離子化合物，則 K3C60 中一定含有離子鍵(K＋與 C3－
60 之間)，C3－60 中 C 與 C 之間還存在共價鍵，A 項錯誤、B 項正確；K3C60 為
離子化合物，因此其在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能導電，C 項錯誤；
C60 為單質(zhì)，12C 為原子，二者不互為同素異形體，D 項錯誤。
7、解析：吡啶中含有與苯類似的π66 大π鍵，則說明吡啶中 N 原子也是采用
sp2 雜化，雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對，則吡啶中 N 原子的價層孤
電子對占據(jù) sp2 雜化軌道。
答案：D
8、解析：C SF2 分子中，中心原子 S 的孤電子對數(shù)為 6－1×22＝2，成鍵
電子對數(shù)為 2，故價層電子對數(shù)為 4，分子的空間結構為 V 形。
9、解析：A 超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的
分子聚集體，不一定是氫鍵，A 錯誤；將 C60 加入一種空腔大小適配 C60 的“杯
酚”中，能形成超分子，B 正確；冠醚是皇冠狀的分子，有不同大小的空穴，會
與合適的堿金屬離子形成超分子，C 正確；超分子的兩大特征為分子識別和自組
裝，D 正確。
10、解析：D 液氨中還存在共價鍵、氫鍵等作用力，A 項錯誤；分子間作
用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與其穩(wěn)定性無關，B 項錯誤；由于液氯中 Cl2 分子
間的作用力弱，液氯沸點低，極易揮發(fā)而被人體吸入引起中毒，與共價鍵鍵能大
小無關，C 項錯誤；由于 CCl4 與 CH4 結構相似，且均為共價化合物，CCl4 的相
對分子質(zhì)量大于 CH4，其沸點也高于 CH4 的沸點，D 項正確。
11、解析：B 氧化鋁的熔點高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有
的是離子晶體，A 項正確；表中 BCl3、AlCl3 和干冰均是分子晶體，B 項錯誤；
同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，如 CO2 是分子晶體，SiO2 是共價晶
體，C 項正確；鈉元素是第ⅠA 族元素，鋁元素是第ⅢA 族元素，氧化鈉與氧化
共 5 頁，第 2頁
鋁都屬于離子晶體，D 項正確。
12、解析：A 金剛石晶體和二氧化硅晶體均屬于共價晶體，A 項符合題意；
金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)為 8×18＋6×12＋4＝8，B 項不符合題意；60 g SiO2
的物質(zhì)的量為 1 ml，1 ml Si 原子與 4 ml O 原子形成 4 ml Si—O 鍵，即共價
鍵數(shù)為 4NA，C 項不符合題意；二氧化硅晶體屬于共價晶體，熔化時破壞共價鍵
，D 項不符合題意。
13、解析：C 根據(jù)晶胞模型，F(xiàn)e 原子位于頂角、棱上、內(nèi)部，根據(jù)均攤法，
Fe 原子的個數(shù)為 4×18＋2×14＋5＝6，氧原子位于晶胞內(nèi)部，有 8 個，則原子
個數(shù)比為 6∶8＝3∶4，化學式為 Fe3O4，故選 C。
14、解析：D 金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成，所以晶體中有陽離
子不一定存在陰離子，A 錯誤；離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價鍵，如
NaOH 中既有離子鍵又有共價鍵，分子晶體中肯定有分子間作用力，大多數(shù)有共
價鍵，少數(shù)沒有(如稀有氣體)，B 錯誤；分子的穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)，與共價鍵
強弱有關，分子間作用力與穩(wěn)定性無關，C 錯誤；共價晶體中原子以共價鍵結合
，共價鍵的鍵能較大，所以共價晶體的熔點高、硬度大，D 正確。
15、解析：B 據(jù)均攤法，晶胞中含 8×18＋6×12＝4 個 Ce、8 個 O，則晶
體的化學式為 CeO2，A 正確；以底面面心的 Ce 為例，同層的最近的 Ce 有 4 個，
上下層各有 4 個，故晶體中與 Ce 距離最近且相等的 Ce 有 12 個，B 錯誤；由晶
胞結構可知，氧原子位于 Ce 構成的四面體空隙中的體心，C 正確；結合 A 分析
可知，晶體密度為 mV＝4×（140＋16×2）NAa3×10－21 g·cm－3＝4×（140
＋16×2）6.02×1023×a3×10－21 g·cm－3，D 正確。
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 55 分。 16、（13 分）
解析：(2)h 為 Mg 元素，Mg 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，是因為電
子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以光的形式釋放能量。(3) 為 Mn
元素，其基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基態(tài)電子排布式
為 1s22s22p63s23p63d5，其 3d 軌道為半充滿結構，相對比較穩(wěn)定，其失去第 3 個
電子時比較困難，而 Fe2＋的基態(tài)電子排布式為 1s22s22p63s23p63d6，其 3d 軌道再
失去一個電子即為半充滿結構，故其失去第 3 個電子比較容易。(4)第三周期 8
種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬
共 5 頁，第 3頁
晶體，熔點依次升高；硅形成共價晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫
下磷、硫為固體，氯氣、氬為氣體，8 種元素的單質(zhì)中熔點最低的為氬氣，其次
為氯氣，其中電負性最大的為氯。(5)由圖可知，該元素的電離能 I4 遠大于 I3，
故為第ⅢA 族元素，應為 Al。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量
(3)Mn2＋的 3d 軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定
(4)2
(5)Al
17、（14 分）
解析：(3)配體 CH3CN 中含有 3 個 C—H、1 個 C—C 和 1 個 C≡N 鍵，故 1
ml CH3CN 中含有 5NA σ鍵、2NA π鍵，σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 5∶2。
答案：(1)13NA 12NA (2)24NA (3)5∶2 (4)17NA (5)28NA
18、（14 分）
答案：(1)乙二胺的兩個 N 提供孤電子對與金屬離子形成配位鍵 Cu2＋ (2)
Cu＋可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子) [Cu(NH3)4]2＋
(3)C3＋可與 NH3 形成較穩(wěn)定的配合物
(4)不穩(wěn)定 Cl 比 I 電負性強，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較 不穩(wěn)定
19、（14 分）
解析：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可看出 A 組熔點很高，屬于共價晶體，是由原子通
過共價鍵形成的；(2)B 組為金屬晶體，具有①②③④四條共性；(3)HF 分子間能
形成氫鍵，故其熔點反常；(4)D 組屬于離子晶體，具有②④兩條性質(zhì)。
答案：(1)共價 共價鍵
(2)①②③④
(3)HF 分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多 (4)②④
共 5 頁，第 4頁

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