考試范圍：一輪復(fù)習(xí)書(shū)第一至五章
一、單選題：（本大題共14小題，共42分。）
1.江西省在古代經(jīng)濟(jì)和技術(shù)非常發(fā)達(dá)，在典籍中也涉及到較多的化學(xué)知識(shí)。下列敘述不正確的是（ ）
A．高安被譽(yù)為“釉面磚王國(guó)”，高安在宋朝時(shí)期就開(kāi)始了陶瓷生產(chǎn)。精美的陶瓷主要由無(wú)機(jī)非金屬材料制成
B．萬(wàn)載被譽(yù)為“花炮之鄉(xiāng)”，唐朝煉丹家清虛子撰寫(xiě)了《太上圣祖金丹秘訣》，其中的“伏火礬法”是世界上關(guān)于火藥的最早文字記載。生產(chǎn)花炮所用的原料火藥中的在反應(yīng)中起氧化劑的作用
C．奉新是明代著名科學(xué)家宋應(yīng)星的故鄉(xiāng)，其著的《天工開(kāi)物》中記載“是故其質(zhì)則造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛?！逼渲袞?、麻、苘、葛的主要成分都屬于纖維素
D．“溫泉水滑洗凝脂”，宜豐潭山天沐溫泉是中國(guó)珍貴的國(guó)寶級(jí)泉質(zhì)，具有高含量的、對(duì)人體有益的偏硅酸和鍶元素。偏硅酸通常簡(jiǎn)稱為硅酸，是一種可溶性的弱酸.
2.下列敘述中正確的是（ ）
①和都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②和溶液都能跟溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下容易被氧化
④可作供氧劑，而不行
⑤除去固體中混有的，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待測(cè)物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥
3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．1ml Fe與1ml 充分反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7
C．1ml羥基與17g 所含電子數(shù)之比為9∶10
D．一定溫度下，1L 0.5 溶液與2L 0.25 溶液含的物質(zhì)的量相同
4.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（ ）
A．反?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B．的VSEPR模型為平面三角形
C．電子云圖為
D．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為
5.“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是（ ）
A．消除硫酸廠尾氣排放：
B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：
C．制取硝酸銅：
D．制取硫酸銅：
6.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7.某無(wú)色溶液中只可能含有、、、、、中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
（1）取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（2）向（1）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；
（3）將（2）所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A．無(wú)法確定含有、、B．可能含有、
C．一定不含有、D．一定含有、、
8.膽礬是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。如游泳池用硫酸銅殺菌消毒等。某小組對(duì)膽礬的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：
①在溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生沉淀和棕色溶液，過(guò)濾得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；
②在氮?dú)獗Ｗo(hù)下加熱晶體，固體先變白色，后變黑色；將氣體依次通過(guò)含足量鹽酸的溶液、品紅溶液、含KSCN的溶液，依次觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色、溶液變紅色。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)①中，滴加淀粉溶液的目的是檢驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)①中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
C．實(shí)驗(yàn)②中，溶液中鹽酸可以抑制與水反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)②中，可用溶液替代溶液
9.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖甲所示。下列推斷不合理的是（ ）
A．X在高溫下可與（g）反應(yīng)生成Z
B．N在空氣中不穩(wěn)定，利用圖乙裝置制取N并可減緩其被氧化
C．可存在P→M→Z→P的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
D．若P為鹽酸鹽，可將其飽和溶液逐滴滴入沸水中制備膠體
10.萘普生是一種抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該化合物說(shuō)法不正確的是（ ）
A．分子式為B．苯環(huán)上的一氯取代物有6種
C．該有機(jī)物可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)D．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
11.利用“空氣吹出法”從海水中提溴的工藝流程如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．“空氣吹出法”從海水中提溴利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性
B．經(jīng)過(guò)“吹出”、“吸收”過(guò)程后，溴元素得到了富集
C．“吸收”過(guò)程的化學(xué)方程式：
D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化過(guò)量的
12.工業(yè)上在催化劑的作用下CO可以合成甲醇，用計(jì)算機(jī)模擬單CO分子合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和生成
B．反應(yīng)的決速步驟為Ⅲ→Ⅳ
C．使用催化劑降低了反應(yīng)的
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
13.一種新型的電池原理如圖所示。其電解質(zhì)為溶液，正極采用含有、的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，聚合物離子交換膜將正負(fù)極分隔開(kāi)。已知：（為棕色），下列不正確的是（ ）
A．圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖
B．放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺
C．充電時(shí)，從左向右通過(guò)聚合物離子交換膜
D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
14.化學(xué)上常用AG表示溶液中的。25℃時(shí)，用0.100的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100的溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．隨著NaOH溶液的加入，減小
B．25℃時(shí)，的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
C．b點(diǎn)溶液中存在：
D．a(chǎn)、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d
二、簡(jiǎn)答題：（本大題共4小題，共58分。）
15.（16分）
Ⅰ.甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明具有 性。
（3）C中沉淀生成的化學(xué)方程式是 。
Ⅱ.電池的電解液是目前研究的熱點(diǎn)。
（4）鋰電池的電解液可采用溶有的碳酸酯類有機(jī)溶液。
①基態(tài)的電子云輪廓圖的形狀為 。
②基態(tài)P原子電子軌道表示式為 。
（5）為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作電解液。某種離子液體的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，陰離子為。
①N、F、P三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。
②該陽(yáng)離子中，帶“?”的C原子的雜化軌道類型為 _雜化。
16.（12分）
釩主要用于鋼鐵工業(yè)，釩鋼用于國(guó)防尖端工業(yè)．釩鈦磁鐵礦精礦中主要有用物相為、、FeO、，主要雜質(zhì)為MgO、、和CaO，用釩鈦磁鐵礦精礦制備五氧化二釩的流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）中V的化合價(jià)為 價(jià)；基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為 ．
（2）在500～1000進(jìn)行鈉化焙燒時(shí)，釩轉(zhuǎn)化為水溶性的偏釩酸鈉（），寫(xiě)出“焙燒”時(shí)生成偏釩酸鈉的化學(xué)方程式： ．
（3）鈦渣可用于生產(chǎn)氮化鈦，氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領(lǐng)域．氮化鈦的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為，B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為，則晶胞中距離A點(diǎn)最遠(yuǎn)的白球的坐標(biāo)參數(shù)為 ；若晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，則該氮化鈦的密度為 （用含a、的代數(shù)式表示。原子量N：14，Ti：48）．
（4）釩液流電池具有高安全性等優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域中脫穎而出，具有巨大的發(fā)展?jié)摿ΓC液流電池電解液由含有不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸溶液構(gòu)成，放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)生成，寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式： ．
17.（16分）
Ⅰ.五氧化二碘（）是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可用作氧化劑，用于除去空氣中的一氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）制取：將碘酸加熱至90～110℃使其部分脫水生成二縮三碘酸（），再升溫至220～240℃并恒溫4h，使其脫水完全即得五氧化二碘。寫(xiě)出220～240℃生成的化學(xué)方程式：
。
（2）已知：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
則對(duì)于反應(yīng)Ⅲ： 。
（3）℃時(shí)向裝有足量的2L恒容密閉容器中充入3ml CO，此時(shí)壓強(qiáng)為，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，若反應(yīng)達(dá)到平衡后固體質(zhì)量減小32.0g。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) 。
下列說(shuō)法正確的是 。
A．氣體的密度不再變化可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大
C．平衡后在原容器中再充入1ml CO可使CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．改變壓強(qiáng)比值不會(huì)變化
E．平衡后在原容器中再充入1ml氦氣，反應(yīng)速率將增大
Ⅱ.以銀精礦（主要成分為）為原料，采用預(yù)氧化濕法提銀的工藝流程如下：
（1）“分離轉(zhuǎn)化”時(shí)，加入的目的是 ；若不加，直接加氯化物，依據(jù)反應(yīng)， （填“能”或“不能”）實(shí)現(xiàn)其較完全轉(zhuǎn)化，說(shuō)明理由： [已知：，]。
（2）“浸銀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
18.（14分）
福酚美克（）是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物。有機(jī)物F是合成福酚美克的中間產(chǎn)物，可通過(guò)以下方法合成再酸化水解制得：
（1）B中的含氧官能團(tuán)有 （填名稱）。
（2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。
（3）A→B的反應(yīng)方程式為 。
（4）已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（5）D的同分異構(gòu)體X滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有 種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
Ⅰ．X分子有中5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
Ⅱ．X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．X能與溶液發(fā)生反應(yīng)
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用） 。
合成路線流程圖示例如下：
樟樹(shù)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷答案
一、1-14.DACCC．BBDAD．DAAB．
二、（每空2分）
15.
（1）；
（2）；還原；
（3）
（4）球形
（5）F、N、P
16.
（1）＋3
（2）
（3）
（4）
17.
（1）
（2）－1377.2
（3）AD32
（1）將轉(zhuǎn)化為AgCl和S不能；該反應(yīng)的平衡常數(shù)極?。ǎ?，幾乎不能轉(zhuǎn)化
（2）
18.
（1）醚鍵酯基
（2）氧化
（3）
（4）
（5）6任選一種
（6）操作
現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱
A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量 白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開(kāi)彈簧夾，通入，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
……
從B、C中分別取少量白色沉淀， 加稀鹽酸
尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

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